北京市第四中学2020届高考化学二轮复习 元素及其化合物 1 元素化合物的最佳复习方法学案（无答案）

专题：元素及其化合物 第一讲 元素化合物的最佳复习方法一、如何记忆和运用知识？（从实践中来，到实践中去）例1、有下图所示的反应关系，A是中学常见的无机物，A、B、C中含有同一种元素R，不含R的产物已经略去。(1)A与NaOH溶液反应，既可只生成B，又可只生成C，还可生成B+C。写出符合上述反应关系的A的两种不同类物质的分子式_；(2)若A与NaOH无论以何种物质的量之比反应，其产物必有B+C，则A的分子式可能是_，R在A、B、C中的化合价必须满足的条件是_。分析： 此题学生思维的重点是考虑A是什么？ 苦思冥想，物质一个一个的从脑子里向外崩。本质： 学生没有掌握元素化合物的学法， 没有掌握物质通性的学法！本图蕴含着： 5个五（5种物质有五条通性） 2个三（2种物质有三条通性）如：非金属的五条通性 金属具有五条性质 酸的五条通性 碱的五条通性 盐的五条通性 碱氧的三条通性：酸氧的性质 第一问可选：酸性氧化物、多元弱酸、盐（如铝盐）；第二问可选：非金属（如氯气、硫）, 化合价有正和负.启示：学习元素化合物必须掌握物质的通性：八点图、氧化还原等。例2 、 X、Y、Z是主族元素的单质，U、V是化合物。它们会有如下反应(式中的反应系数和条件均已略去)：X+UV+Y X+ZV Y+ZU(1)若X、Y的组成元素不是同一族，请写出符合式的3个不同的化学方程式，并要求3个式子中的3种X和3种Y，全部由不同族的元素组成。_。(2)今有某化合物W，它跟化合物U或CO2反应，都能生成单质Y。符合题设的3个反应式关系的单质X是_，单质Y是_，单质Z是_，化合物W为_。分析： 此题学生认为很难，没有思路，也是一个一个的凑，看是否符合题意。凑不出来时就放弃。 本质： 学生没有进行总结，没有总结类似： 同族置换、非同 族置换、歧化反应、归中反应、化合物+单质化合物+化合物、 化合物+化合物化合物+单质等这样的规律。我们可以这样来梳理CO2的性质： 复分解：酸性氧化物的通性与水的反应；与碱性氧化物（如Na2O）的反应，派生：CO2 与Na2O2的反应；与碱的反应；氧化还原：从价态考虑CO2中的碳为正四价，为最高价，只具有氧化性，是弱氧化剂，可与非金属碳、金属镁反应。如果有了这种思路，此题的第二问是信手拈来：某化合物W，它跟化合物U或CO2反应，都能生成单质Y，则W是Na2O2，Y是O2，U是H2O，又可推出X是F2。启发：例3、用尽可能多的试剂或方法鉴别：Na2S、 K2SO4。分析：此题学生所能考虑到的只有几种可能：BaCl2溶液、盐酸、硫酸，个别同学能想到用焰色反应来鉴别阳离子。思维极不全面，学生对于氧化还原、水解等知识非常不敏感。对于这些知识点，学生的反应是：老师一经提示都知道，不提示根本想不到！究其本质:学生没有掌握离子的学法，能否把物质的性质转变成离子 的性质，是衡量学生高中化学是否入门的标志。硫离子的性质： 复分解： 沉淀方面：Fe2+、Cu2+、 Ag+ 等； 气体方面：加非氧化性酸（酸性比H2S强）就产生H2S气体； 弱电解质方面：S2-水解显碱性，所以可以用酸碱指示剂、试纸，也可以用Al3+等双水解的离子来检验；氧化还原： S2-具有强还原性，可用氧化剂来鉴别，如氯气、浓或 稀的硝酸，浓硫酸、双氧水、等等。 启示：我们可以用这种模式来记忆离子的性质。Fe3+的记忆模式： 复分解： 沉淀方面：OH-等； 气体方面：无； 弱电解质方面： Fe3+水解显酸性，与CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-等离子双水解（部分也可以发生氧化还原）；氧化还原： Fe3+具有较强氧化性，可氧化S2-、I-等离子。整体：“万紫千红” 与SCN-络和呈红色、与苯酚络和呈紫色。总结：点线面的记忆模式点的价值：解决想得到！知识的全面性、重点性。二、反应动力（一）复分解反应的条件：1、生成沉淀溶解性：（溶解度小的为沉淀）酸：硅酸（H2SiO3）不溶碱：钾、钠、钡、钙可溶，氨水盐：钾、钠、铵盐，硝酸盐，醋酸盐，碳酸氢盐，磷酸二氢盐全溶；氯离子（除银、亚汞），硫酸盐（除钡、铅）2、气体：（沸点低的为气体）3、弱电解质酸性大表：强酸：HClO4 、HI、 HBr、 HCl、HNO3、H2SO4中强酸：H2SO3、H3PO4 、HNO2、H2C2O4弱酸：HF、CH3COOH、H2CO3 、H2S、HClO、 H2SiO3等碱性大表：强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2 、Ca(OH)2 中强碱：Mg(OH)2 、LiOH弱碱：NH3H2O , Al(OH)3 、Fe(OH)3等不溶性碱（二）氧化还原反应金属活动顺序表K Ca Na .Zn Fe . (H) Cu Fe2+ Ag 金属性减弱 失电子能力减弱 还原性减弱K+Ca2+Na+.Zn2+Fe2+.H+ Cu2+ Fe3+ Ag+得电子能力增强 氧化性增强 斜线规则：上左下右可反应，隔之愈远愈易行 常见强氧剂：KMnO4（酸性、中性、碱性）、K2Cr2O7（酸性）、ClO-、KNO3（H+）、Na2O2 、H2SO4(浓) 、FeCl3 常见强还剂：S2 、SO32- 、 I 、Fe2+ 、Br、 Cl- 、NH3 、 C、 Cu 、Fe三、突破点、专题总结歧化反应水参加的歧化反应：氯气、二氧化氮、过氧化钠分别遇水 非金属单质和强碱的歧化： 磷、硫、氯、溴、碘单质 NO2 + NaOH = SiO2 + C = 归中反应: A： KClO3+ HCl（浓）= KClO + HCl(浓) = A： K2S + K2SO3 + H2SO4 = H2S