四川省巴中市2020届高三化学12月月考试题（无答案）新人教版

巴中中学2020年12月考试化学考试题时间：90分钟总计：100分钟可以使用相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Al-27 Fe-56第一，选择题(共7个问题，每个问题6分，共42分)。以下每个问题的四个选项中只有一个符合主题要求：）1，以下说明是正确的()a，葡萄糖，蔗糖，淀粉是同族的b，氢氧化铁胶体电泳实验，阴极区颜色号，Fe(OH)3胶体正电荷之前c，7.8g Na2O2和水反应转移电子0.2 NAd，右NaCl的晶体的细胞图与Na距离相同，知道最近Cl-构成的空间的结构是正八面体2、PPA是常用的感冒药，但服用它会导致头晕、头痛、血压上升，甚至中风、肾功能衰竭等危险。因此，包括我国在内的很多国家发出了停止使用PPA感冒药的通知。PPA包含周期表前两个周期中的四个元素，如下图所示。以下关于PPA的陈述是正确的()a，PPA的子类型为C9H12NOb，PPA可以对盐酸和氢氧化钠溶液反应c，PPA可能会发生替换、附加、氧化和消除反应d，PPA分子中的所有碳原子必须在同一平面上。3、可用于电动车的铝-空气燃料电池，一般以NaCl溶液或NaOH溶液为电解质，铝合金为阴极，空气电极为阳极。以下说明是正确的()使用NaCl溶液或NaOH溶液作为电解质时，阳极反应为O2 2h2o 4e-=4oh-b，NaOH溶液用作电解质时，阴极区的现象是老师变成白色沉淀后逐渐融化。c，NaOH溶液用作电解质时，电解质的pH值在运行过程中保持不变d，电池工作时，电子通过外部电路从阳极流向阴极4，已知NO2和N2O4可以相互转换：2 NO2(g)N2O 4(g)； h 0。将一定量的NO2和N2O4的混合气体通过一定体积的1L恒温密封容器，反应物浓度随时间变化。以下说明是正确的()a，图中有两条曲线x和y。其中曲线y表示NO2浓度随时间的变化b、a、b、c、d四个点中，表示化学反应平衡的点是b和cc，如果反应持续到25 min，曲线发生变化的原因是添加0.4mol N2O4为了达到与d，d相同的状态，可以采取25分钟的措施是相应地减少容器的体积5，如右图所示，试管中含有检测到部分离子的溶液。以下猜测是正确的()a，溶液中添加Mg的H2转义b，离子反应方程式将以下少量FeI2添加到溶液中：c，溶液还可以存在很多。d，溶液中添加一滴过多，现有气体逸出沉淀生成6、以下实验装置和工作正常()7、将a铁和氧化铁的混合物添加到足够量的盐酸中，固体中没有剩余，参与反应的HCl为0.08 mol，在标准状态下释放气体0.224 L。以下判断中正确的是()a，将KSCN溶液滴入溶液，显示血红色b，原始混合物中的n (Fe): n (Fe2O3)=2: 1c，无法计算原始混合物的质量d，此时溶液的Fe2+和Fe3+的质量比为3: 1二、非选择题(共58分)8，(17分钟)周期表中五种元素的性质或原子结构信息如下：x:气体氢化物水溶液呈弱碱性。Y: 3周期元素的简单离子中离子半径最小。z:最常用、使用最广泛的金属元素；问：在第二个循环中，族序数是循环数的两倍。r:最外面的电子是二次电子的三倍。根据以上信息回答以下问题：(1)在周期表中，z位置为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，z原子的周围电子阵列，q包含8个中子的原子组成符号为。(2)上述五种元素中，两种元素分别形成r等电子化合物分子M，n，M，n中任意化学形式_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(3)X和元素周期表中1号元素形成的10电子阳离子对EPR模型名称。x原子的杂交方法，在与x的最高价氧化物相对应的水合物的浓溶液光照下分解的化学方程式。(4) a、b、c都是包含y元素或全部包含z元素的三种武器，已知具有相互转换关系，如下图所示。请回答以下问题：如果d是氯碱产业的重要产品，请写反应(III)的离子方程式：如果a溶液的PH=a，则a 7(填充或=)被解释为离子方程式，如果任何温度的离子乘积Kw为b，则水力发电的C(H )=。如果d是稀硝酸，用滴定法测定特定体积b溶液的阳离子浓度的最佳方法是。(填充序列号)A.以KSCN溶液为指示剂，用标准浓度过氧化氢溶液滴定B.用标准浓度酸性KMnO4溶液滴定C.用标准NaOH溶液滴定D.以KI-淀粉溶液为指示剂，设置为标准浓度氯水滴9，(10分钟)高铁酸钾(K2FeO4)是一种结合氧化、吸附、絮凝的新型多功能水处理剂。生产流程包括：(1)反应应在温度低的情况下进行。KOH和Cl2的反应越高，产生KClO3。建立温度高时KOH与Cl2反应的化学方程式：(2)在溶液I中添加KOH固体的目的是(填充号码)。a，继续对溶液I反应过度Cl2，产生更多KClOb，KOH固体溶解时释放更多的热量，有助于提高反应率c、为以下反应提供碱性环境d，将KClO3转换为KClO(3)从溶液II中分离K2FeO4后，如果存在副产品KNO3，KCl，反应中发生的离子反应方程。4)你怎么知道K2FeO4晶体是否洗得很干净？(？(5)高铁酸钾(K2FeO4)作为水处理剂的优点之一是，可以与水反应一起生成胶体吸附杂质，并使该反应的离子公式趋于平缓：Feo 42-H2O=Fe (oh) 3(胶体)O2oh-。10.(14分钟)分子质量为92的芳香烃x是具有核磁共振氢谱4峰的重要有机化学原料，研究部门以它为初始原料设计了以下转换关系图(部分产品，合成途径，省略反应条件)。其中a是一氯代，h是由C7H5NO组成的功能聚合物。已知：I .(苯胺，容易氧化)请回答所掌握的知识以及根据这个问题提出的以下问题。(1)H的结构如下：(2)反应类型为；反应含氮官能团的产物电子：(3)反应化学方程式如下。(4)反应化学方程式如下。_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(5)有几个异构体，包含一个醛基和两个羟基芳香化合物。(结构简单，是共有种。(6)使用合成反应流程图，指出和其他无机物合成的最合理方案(步骤4以下)。反应物反应条件反应物反应条件.示例：，即可从workspace页面中移除物件。11.(17分钟)合成氨工业和硝酸工业对工业、农业生产、国防都有重大意义。请回答：(1)以N2和H2为原料合成氨。已知：N2(g)3 H2(g)2n H3(g)；H=-92.4 kJmol-1，氨产业采取的以下措施可以用勒沙特尔的原理来说明(填充选项序号)。A.用铁催化剂加速化学反应速度B.在高压力下使用(20 MPa至50 MPa)C.去除原料气的少量CO和其他气体净化D.液化生成的氨，在系统中及时分离在一定温度下在密闭容器中充电1 mol N2和3 mol H2并做出反应。A.容器的体积恒定的话，达到平衡时气体的压力原来是7/8，N2的转化率是r 071，这时反应以kj发射。B.体积为4L时，持续4分钟以达到平衡，NH3为1.0 mol时，从到达平衡开始NH3的平均速度v(NH3)=。C.如果容器压力保持不变，则达到平衡时容器中N2的转换率为72，则容器压力为72 1071(填充“”、或=”)。(2)以氨和空气为主要原料制造硝酸。NH3被氧催化氧化生成NO的反应的化学方程式是：硝酸厂一般采用两种方法处理废气。A.催化还原法：催化剂存在时，使用H2将NO2还原为N2。已知：2 H2(g)O2(g)=2 H2O(g):h=-483.6 kj/molN2(g)2 O2(g)=2 NO2(g):h=67.7 kj/molH2还原NO2产生水蒸气反应的热化学方程式是。B.碱液吸收法：用Na2CO3溶液吸收NO2，产生二氧化碳。在每个9.2gNO2和Na2CO3溶液反应时，如果电子的迁移数为0