北京市第四中学2020届高考化学二轮复习 水溶液中的离子平衡 7 离子浓度的大小比较学案（无答案）

专题：水溶液中的离子平衡第七讲 离子浓度的大小比较原则： 一、确定溶质： 二、微观： 两平衡：电离平衡、水解平衡-主、次 （不水解的、谁比较接近）三、宏观： 三守恒：电荷守恒、原子（物料）守恒、 质子（水电离）守恒 -列等式及变形 第一类：单一的酸碱溶液：重要一元弱酸：醋酸1、0.1mol/LCH3COOH，在溶液中存在如下的电离平衡： CH3COOHCH3COO- + H+2、各微粒浓度间的关系： a、c(CH3COOH)c(H+) c(CH3COO-) c(OH-)b、 c(CH3COOH) + c(CH3COO-)=0.1 物料守恒c、 c(CH3COO-) + c(OH-) = c(H+)电荷守恒 重要一元弱碱：NH3H2O1、0.1mol/LNH3H2O，在溶液中存在如下的电离平衡： NH3H2ONH4+ + OH- 2、各微粒浓度间的关系：a、c(NH3H2O)c(OH- ) c(NH4+) c(H+)b、 c(NH3H2O) + c(NH4+)= 0.1 物料守恒c、 c(NH4+) + c(H+) =c(OH-) 电荷守恒 重要二元弱酸：碳酸H2CO3溶液中存在以下几个平衡:H2CO3 HCO3- + H+ HCO3-H+ + CO32- c(H2CO3) c(H+) c(HCO3-) c(CO32-) 第二类：一元强碱滴定一元弱酸 （一元强酸滴定一元弱碱） 以CH3COOH滴定NaOH为例： 1、大量NaOH中滴入少量CH3COOH溶质为： CH3COONa（少）、 NaOH （多） 离子浓度排序： 2、大量NaOH中滴入一定量CH3COOH溶质为： CH3COONa、 NaOH 离子浓度排序： 3、NaOH中滴入一定量CH3COOH恰好中和 溶质为： CH3COONa 离子浓度关系： 4、NaOH中滴入一定量CH3COOH恰好中性 溶质为： CH3COONa CH3COOH（少量） 离子浓度关系： 5、溶质：用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH与CH3COONa配成1 L混合溶液。 （1）离子浓度排序： （含CH3COOH 浓度） （2）c(CH3COOH)c(CH3COO) （3） c(CH3COO) - c(CH3COOH) 变形1: 将0.2 molL1 HCN溶液和0.1 molL1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是Ac (CN)c (HCN)Bc (Na+)c (CN)Cc (HCN)c (CN)=c (OH)Dc (HCN)+c (CN)=0.1 molL1变形2: 0.2 molL-1的CH3COONa与等体积的0.1 molL-1的盐酸混合后溶液的离子浓度排序： （含CH3COOH 浓度） 6、将pH=3的醋酸和pH=11的NaOH等体积混和，溶液中离子浓度大小顺序是： 7、少量NaOH中滴入大量CH3COOH溶质为： CH3COONa、 CH3COOH（大） 离子浓度关系： 8、少量NaOH中滴入极大量CH3COOH溶质为： CH3COONa、 CH3COOH（极大） 离子浓度关系： 总结: 1、c(Na+)c(OH) c(CH3COO)c(H+) 2、c(Na+)c(CH3COO)=c(OH)c(H+) 3、c(Na+)c(CH3COO)c(OH)c(H+) 4、c(Na+)= c(CH3COO) c(OH)=c(H+) 5、c(CH3COO)c(Na+) c(H+) c(OH)6、c(CH3COO)c(Na+) c(H+) c(OH)7、c(CH3COO) c(Na+) =c(H+) c(OH) 8、c(CH3COO) c(H+) c(Na+) c(OH) 练一练：将pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合， 在所得的混合溶液中，下列关系式正确的是（ ） A、c(Cl)c(NH4+)c(OH)c(H+) B、c(NH4+)c(Cl)c(OH)c(H+) C、c(Cl)c(NH4+)c(H+)c(OH) D、c(NH4+)c(Cl)c(H+)c(OH) 第三类：一元强碱滴定二元弱酸 （二元强酸滴定一元弱碱） 如： 正盐： Na2CO3 、 Na2SO3 、Na2S、（NH4）2SO4 酸式盐： NaHCO3 、 NaHSO3 、 NaHC2O4 1、Na2CO3溶液中存在的 离子浓度排序： 电荷守恒： 物料守恒： 2、 NaHCO3溶液中存在的 离子浓度排序： 电荷守恒： 物料守恒： 变形1: 已知草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性， 在0.1mol/L的 KHC2O4溶液中， 下列关系正确的是( ) A、c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(