北京市第四中学2020届高考化学二轮复习 无机化学基本概念 9 热化学方程式和反应热的计算学案（无答案）

第九届热化学方程与反应热的计算三、热化学方程式1 .定义：表示反应物的量和反应热的关系的化学方程式叫热化学方程式。2 .编写热化学方程的注意事项：(1)由于反应温度和压力不同，标明反应之和，因此h不同。未标明的是101kPa和25时的数据。(2)注明反应物和产物的凝聚状态。(3)热化学方程式的各物质之前的化学计量数不表示分子数，而表示物质量、整数或分数。(4)H的单位表示每摩尔反应吸收的热量、H和与其相应的计量数必须处理。(5)比较h的大小时为“65122；” 加以比较。(6)显示反应完成的热量，可逆反应N2 3H22NH3； H=92.4kJ/mol是指1molN2和3molH2完全反应所放出的热量，实际上与大于该值的逆反应的热量相等，但符号相反。3 .盖斯定律(1)同一产物状态不同A(g) B(g)=C(g) H1=a kJ/molA(g) B(g)=C(l) H2=b kJ/molC(g)=C(l) H3h3=h2-h1=-b-(-a)=a-bkj/mol(2)同一反应物状态不同S(g) O2(g)=SO2(g) H1=a kJ/molS(s) O2(g)=SO2(g) H2=b kJ/molS(g)=S(s) H3h3=h1-h2=-a-(-b)=b-akj/mol(3)两种有关联的不同反应C(s) O2(g)=CO2(g) H1=a kJ/molC(s) 1/2O2(g)=CO(g) H2=b kJ/molCO(g) 1/2O2(g)=CO2(g) H3h3=h1-h2=-a-(-b)=b-akj/mol例题：1 .已知：2H2 (g ) O2 (g )=2h2o (l )h=-571.6 kj mol-1c H4 (g )2O2 (g )=CO2 (g ) 2h2o (l )h=-890 kj mol-1使以往的H2和CH4的混合气体112L (标准状况)完全燃烧而生成CO2和H2O(l )，实验测定反应发热3695kJ时，原来的混合气体中的H2和CH4的物质的量之比a.1:1b.1:3c.1:4d.2:32 .已知：2 co (g ) o2(g )=2co2(g )h1=-566 kj/molNa2O2(s ) CO2 (g )=na2co3(s )1/2O2 (g )； H2=-226 kJ/mol Na2O2(s) CO(g)=Na2CO3(s) h3根据以上热化学方程式判断，以下说法是正确的A.CO的燃烧热为283 kJb .右图表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系c.2 ni2o2(s )2co2(s )=2ni2co3(s ) o2(g )； H- 452 kJ/mold .反应释放509 kJ热量时，电子转移数为6.0210233 .已知：fe2o3(s )3/2c (s )=3/2CO2 (g ) 2fe (s )h=234.1 kj/molc (s ) o2(g )=co2(g )h=-393.5 kj/mol2Fe(s) 3/2 O2 (s)=Fe2O3(s )的h为a.- 824.4 kj /摩尔b.- 627.6 kj /摩尔C.-744.7kJ/mol D.-169.4kJ/mol4 .以下关于热化学反应的记述中正确的是：A.HCl和NaOH反应中和热H=-57.3kJ/mol时，H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热H=2(-57.3)kJ/molB.CO(g )燃烧热为283.0kJ/mol，2CO2(g)=2CO(g) O2(g )反应的H=2283.0kJ/molc .需要加热的反应一定是吸热反应D.1mol甲烷燃烧，气态水和二氧化碳释放的热量是甲烷燃烧热5 .工业制备纯硅反应的热化学方程如下：sicl4(g )2h2(g )=si (s )4HCl (g ) mol (q 0)在某个温度、压力下，使一定量的反应物流入密闭容器进行以上的反应(在此条件下可逆反应)以下描述是正确的a .在反应过程中，增大压力可以提高SiCl4转化率b .反应开始时SiCl4为1 mol时，平衡时吸收热量为Q kJ反应到4 min时，如果HCl浓度为0.12 mol/L，则H2的反应速度是0.03 mol/(Lmin )d .反应的吸收热量为0.025Q kJ时，生成的HCl通入100 mL1mol/L的NaOH溶液正好发生反应6 .已知下列热化学方程：(1) ch3c ooh (l )2o2(g )=2co2(g )2h2o (l )H1=-870.3 kJmol-1(2) c (s ) O2 (g )=CO2 (g )H2=-393.5 kj mol-1(3) H2 (g ) O2 (g )=H2O (l )H3=-285.8 kj mol-1反应2C(s) 2H2(g) O2(g)=CH3COOH(l )的焓h是() kJmol-1a.488.3 b.- 244.15 c.244.15 d.- 488.37 .下列热化学方程或离子方程中正确的是：甲烷的标准燃烧热为-890.3kJmol-1，甲烷燃烧的热化学公式可以表示为：ch4(g )2o2(g )=co2(g )2h2o (g )h=-890.3 kj mol-1b .在B.500、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2装入密闭容器中器中充分反应生成NH3(g )，发热19.3kJ，热化学方程如下c .氯化镁溶液和氨水反应Mg2 2NH3H2O=Mg(OH)2 2NH4d .氧化铝溶解在NaOH溶液中： Al2O3 2OH 3H2O=2Al(OH)38 .反应2C O2=2CO的能量变化如下图所示。 以下的说法正确的是A.12 g C(s )与一定量的O2(g )反应生成14 g CO(g )，释放出来发烧是110.5 kJB.2 mol C(s )与足够量的O2(g )反应生成CO2(g )，所释放的热量大于221 kJc .该反应的热化学方程包括： 2C(s) O2(g)=2CO(g )； H=-221 kJd .该反应的反应热等于CO分子中形成化学键时释放的总能量与O2分子中化学键断裂时吸收的总能量之差9 .赤磷P(S )和Cl2反应生成PCl3和PCl5，反应过程和能量关系如图所示(图中的h表示1mol生成物的数据)。根据上图回答下列问题(1)P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式(2)PCl5分解生成PCl3和Cl2的热化学方程式上述分解反应是可逆反应，温度T1时，在密闭容器中加入0.8mol PCl5，达到平衡时还残留0.6mol PCl5，其分解率1相等反应温度从T1上升到T2时，平衡时的PCl5分解率2、2 1 (填料大、小或等(3)工业上制造PCl5通常分两个阶段进行，使p和Cl2反应生成中间生成物PCl3，然后降温，与Cl2反应生成PCl5。 原因是(4)P和Cl2在2阶段反应中为1mol PCl5的H3=； p和Cl2进一步反应而生成1mol PCl5的h 4h3(填料“大”、“小”或“相等”)(5)P Cl5与足够量的水反应，最终生成2种酸，其化学方程式如下：10 .硝酸厂常用以下三种方法处理废气：(1)催化剂还原法：催化剂存在时用H2将NO2还原成N2。已知2 H2 (g ) O2 (g )=2h2o (g )h=-483.6 kj/molN2 (g )2O2 (g )=2NO2 (g )h=67.7 kj/molH2还原NO2生成水蒸气反应的热化学方程式。(2)碱液吸收法：用Na2CO3溶液吸收NO2生成CO2。no29.2g与Na2CO3溶液反应时转移电子数为0.1 mol反应的离子方程是。(3)已知：ch4(g )4no2(g )=4no (g ) co2(g )2h2o (g )；H=-574 kJmol-1CH4 (g ) 4no (g )=2N2 (g ) CO2 (g ) 2h2o (g )；H=-1160 kJmol-1根据和，在标准情况下，4.48 L CH4正好将NO2变为N2