上海市浦东新区2020届高三化学上学期期末质量抽测（一模）试题沪科版

浦东新区2020学年第一学期期末质量测试高三化学试卷候选人注意：1.这次考试由两部分组成：试卷和答题卡。所有的答案必须涂在(第一卷)或写在(第二卷)答题纸上。试卷上不允许有分数。2.回答问题前，请务必在答题卡上填写准考证号和姓名，并将检查过的条形码贴在指定位置。3.答题纸和试卷在试卷数量上是一一对应的。应该特别注意答案，不允许出现错位。考试时间是120分钟。试卷满分为150分。相对原子质量：h-1c-12n-14o-16na-23al-27s-32fe-56cu-64ba-137第一卷(66分)一、多项选择题(该题10分，每题2分，只有一个正确选项，答案写在答题纸上)1.食品添加剂改善了人们的生活，但是合法的食品添加剂应该与非法的食品添加剂区分开来。在制作馒头的过程中，严禁添加A.盐b .蔗糖c .小苏打d .增白剂2.化学反应伴随着能量变化。下列反应是吸热的A.氯化铵的水解；二氧化硫的催化氧化；工业氨；生石灰吸水3.下列有机物质是常温常压下的气体A.甲醇b .甲醛c .甲酸d .甲苯2p4.下列化学术语表达正确OHA.o原子最外层电子轨道表达式：b. al3: 1s22s22p6结构图C.羟基的电子类型：d .乙炔的结构式：h-c c-h5.以下工业尾气处理措施不符合实际A.用纯碱溶液吸收氨工业尾气b .从炼铁高炉煤气中回收co作燃料C.用苛性钠溶液吸收硝酸工业尾气d .用氨水吸收硫酸工业尾气中的SO2第二，选择题(共36分，每题3分，只有一个正确的选择，答案写在答题纸上)6.在以下对材料使用的描述中，错误是A.铝可以用来熔炼某些熔点较高的金属。Na2O2可以用作漂白剂苏打石灰可以用来干燥二氧化碳，氧气和其他气体。氯化钠可以用作消毒剂7.以下关于硝酸盐的陈述是正确的A.它们都是强氧化剂。它们可以通过热分解产生NO2。C.所有无色晶体d。所有溶液都是中性的。8.以下关于材料结构的陈述是正确的A.水很难分解，因为水分子之间有很强的分子间作用力。B.四氯化碳、NH3和CS2都是含有极性键的非极性分子C.当氯化钠和盐酸溶解在水中时，化学键被破坏原子晶体的熔点必须高于其他晶体9.当实验室使用以下各组物质来制备和收集相应的气体时，可以使用以下实验装置A.电石和水B.浓硝酸和铜C.生石灰和浓氨水D.过氧化氢溶液和二氧化锰10.众所周知，每单位体积稀释溶液中分子或离子的数量越多，溶液的沸点越高。下列溶液的沸点最高A.0.01摩尔/升醇溶液b.0.02摩尔/升Na2SO4溶液C.0.02摩尔/升硝酸钾溶液d.0.03摩尔/升氨水11.在下面的化学反应中，离子反应Ca2HCO 3-OH-CaCO3H2O不能用来表示A.ca (oh) 2和少量碳酸氢钠。氢氧化钙和少量碳酸氢钙C.钙和足量的氢氧化钠。氢氧化钙和足量的碳酸氢钙12.某一溶液可能含有Mg2+、Al3+、SO42 -、I-，分别取样进行如下实验：加入氯水时，溶液呈黄色，然后加入氯化钡溶液，生成不溶于稀盐酸的白色沉淀；(2)加入过量的氢氧化钠溶液，产生白色沉淀。无法确定下列离子是否存在A.Mg2+ B.Al3+ C. SO42- D.I-13.臭氧层中的臭氧是在高于地面的大气中自然形成的：Q1 O2O；O2+OO3+Q 2 .总反应为：3O2 2o3 q3。该反应的能量变化图如下。那么下面的陈述是错误的A.Q3=Q1+Q2B.氧气比臭氧更稳定C.3o2 2o3是吸热反应D.q3=e3-e1代表总反应14.芥子醇是合成工程纤维的单体，其结构B.酚羟基的存在可以通过与浓缩的溴水反应来证明可能发生的反应类型有氧化、取代和加成d能与钠反应，不能与碳酸钠和碳酸氢钠反应15.下列实验现象被错误地预测A.实验一：试管中溶液颜色变成红色实验二：摇动后静置，上层溶液颜色不变C.实验三：酸性高锰酸钾溶液中出现气泡，颜色逐渐褪色实验四：蓝色晶体在饱和硫酸铜溶液中放置一段时间后出现16.在常温下，溶液中水和电分离出的碳(氢)和碳(氢)的乘积为10-10。解决方案可能是A.酸碱度等于5的醋酸溶液；一定浓度的硫酸氢钠溶液C.一定浓度的氯化铵溶液，0.1摩尔/升氯化钠溶液17.下列关于电化学的实验事实是正确的外观环境实验事实A.以稀硫酸为电解液的铜锌原电池铜是正极，并且在正极上发生还原反应。B.电解氯化铜溶液电子穿过阴极、阴极、阳极、阳极C.钢在弱酸环境中的腐蚀H2在负电极产生，O2在正电极被吸收。D.将钢闸门连接到外部电源的负极。牺牲阳极和阴极保护可以防止钢闸门的腐蚀。三、选择题(这道题有20分，每题有4分，每题有一两个正确选项。如果只有一个正确的选项，则多个选项不会得分；如果你有两个正确的选择，正确的一个得2分，错误的一个得2分。如果你没有给错误的答案打分，答案会被画在答题纸上。18.目前，除稀有气体外，人类发现了16种非金属元素。对这16种非金属元素的正确判断是A.氢化物在室温下是气态的；基本物质是分子晶体。C.属于短周期d的元素有10种，它们都是主要的群元素。19.2al 2naoh 2h2o2naalo2 3h2是已知的。该反应中物理量的描述是正确的(NA代表雅芳伽达莱常数)A.每产生0.3摩尔H2，还原水分子的数量为0.6纳当2.7克铝参与反应时，转移的电子数为0.3纳每产生6.72升H2，溶液中二氧化硅的数量增加0.2纳D.每向溶液中加入0.1摩尔的二氧化硅钠，该数值增加0.1纳20.分别向酸碱度为2的酸性溶液和酸碱度为13的氢氧化钠溶液中加入足够的铝，释放更多的氢。原因可能是A.两种溶液的体积相同，酸是弱酸B.两种溶液的体积是相同的，酸是一种多元强酸。C.酸溶液的体积大于氢氧化钠溶液的体积D.酸是强酸，酸溶液的浓度高于氢氧化钠溶液的浓度21.假设0.1摩尔/升碳酸氢钠溶液的酸碱度为8.4，下列陈述是正确的A.加入少量氢氧化钠固体会增加钠离子和碳酸根离子的浓度b、用水稀释溶液，保持比例不变C.c(钠+)+c(氢+)=c(碳酸氢盐- )+c(CO32 -)+c(氢氧化物-)直流(钠+)=c(碳酸氢盐- )+c(CO32 -)+c(H2CO3)22.向(NH4) 2Fe(SO4) 2溶液中逐滴加入100毫升1摩尔/升Ba(OH) 2溶液，并过滤、洗涤和干燥沉淀物。所获得的固体质量不能A.11.3gB.32.3gC.33.3gD.35.3g第二卷(共84分)4.矿物白云母是一种重要的化工原料。它的化学式是氧化物K2O 3 l2o 36 SiO 22 H2O .根据其构成要素，完成下列空白：23.一个原子的最外层有两个电子不成对的元素，即_ _ _ _ _ _；属于第三个时期的非金属元素是_ _ _ _ _ _。24.在上述元素中，形成的简单离子的半径从大到小的顺序是(除了硅)_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(填入离子符号)。25.在这两种金属元素中，金属性较强的元素是_ _ _ _ _。可以解释这个事实的化学方程式是(写任何一个)。26.对应于酸性溶液中最高价铝氧化物的水合物电离方程为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。以下反应 可用于从不同原料中提取碘：2NaI+二氧化锰+3h2so 4-2nah so 4+硫酸锰+2H2O+I22na O3+5na so32 na2so 4+3na SO4+H2O+I227.反应中的氧化剂是_ _ _ _ _C.还原性：i- mn2 d。还原性：i2 亚硫酸氢钠29.众所周知，NaI和NaIO3可以在酸性条件下反应生成I2。写下这个反应的离子方程式：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ .30.在这三个反应中，当产生相同数量的I2时，转移的电子数最少的是反应_ _ _ _ _ _(填入序号)。6.由水煤气合成清洁燃料二甲醚的热化学方程式如下：3 H2(g)+3CO(g)CH3 och 3(g)+CO2(g)+274 kJ31.在一定温度下，将2摩尔一氧化碳和3摩尔H2气体装入一个2 L的密闭容器中。反应10分钟后，达到平衡。此时，测得的一氧化碳浓度为0.2摩尔/升，然后是伏(H2)=_ _ _。32.达到平衡后，改变一定的条件来增加二甲醚的浓度，平衡常数K值的可能变化为_ _。A.变大，变小，保持不变33.在一定条件下反应达到平衡后，为了同时提高反应速率和二甲醚的产量，可采取的措施有_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(至少填写两种)。34.达到平衡后，如果容器的容积被压缩到1 L，请描述当平衡移动到新的平衡时一氧化碳浓度的变化。为了探索铜和浓硫酸之间的反应，一个实验组的一些学生对教科书中的装置做了简单的改进，在大试管a上增加了一个长玻璃管(见下图，图中未显示夹紧仪器和加热仪器)。根据问题的意思填空：35.在实验过程中，在试管B中观察到的现象是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。36.试管C是尾气吸收装置，那么其中的试剂是_ _ _ _ _ _ _。37.反应完成后，出于_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _的目的，将试管C的末端抽空；大试管A中的长玻璃管的功能是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。38.实验中发现铜片表面形成黑色固体，没有发现其他颜色。为了研究黑色固体的组成，他们进行了以下研究：(1)同学a猜想：黑色固体是不溶于酸的纯氧化铜。这个猜想可以用化学方程式表示如下：硫酸铜(浓缩)_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)学生B认为黑色固体除了CuO外，还可能含有Cu2S和CuS。原因可能是_ _ _ _ _ _。A.cu2s和CuS都是黑色的B.在加热条件下，硼铜和浓H2SO4之间的反应也可能释放O2浓硫酸是氧化剂，铜是还原剂。铜的价态上升，硫的价态下降的可能性很大。39.同学C同意B的观点，并计划通过实验确定黑色固体的组成。经数据核对，高温燃烧后CuO、Cu2S和CuS的最终残留物为红色Cu2O。他在铜片上收集了一些黑色固体，清洗后，用0.483克的质量称出重量。然后燃烧，冷却，称重，并在_ _ _ _ _ _ _之后，获得0.420 g的固体质量40.同学丙证实，黑色固体除了CuO之外，还必须含有_ _ _ _ _ _ _ _ _。八、(题目12分)氯碱厂电解饱和盐水生产烧碱，盐酸生产流程如下：根据问题的意思填空：41.电解过程中反应的化学方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。42.氢从电解池的_ _ _ _ _ _极逸出。氯气可以加压得到液氯，液氯利用了氯气的物理特性。43.氯化氢合成反应中的过量气体为_ _ _ _；从盐酸转化器观察口可以观察到的现象是_ _。44.氯化氢合成过程中释放的热量用于产生水蒸汽，以蒸发氢氧化钠溶液。这种方法的优点是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。45.测试氢氧化钠产品是否含有氯化钠的实验方案为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。46.按顺序他测量的上述产品中氢氧化钠的纯度为_ _ _ _ _ _(以百分比表示)。如果样品的理论纯度为99.00%，则本实验中学生的相对误差为_ _ _ _ _ _。(共8分)ABS树脂是一种高强度、高韧性的高分子材料。用于合成丙烯腈-丁二烯-苯乙烯共聚物的单体是丁二烯、丙烯腈(CH2=CH-