北师大二附中高三化学10套选择练习

北京师范大学第二附属中学高三化学10套选择题高三化学项目练习：多项选择(1)1.以下陈述是正确的()淀粉和纤维素都可以用(C6H10O5)n表示，因此它们是彼此的异构体。B.17 g羟基中含有电子的物质的量为9molc铁位于元素周期表第四周期的第八b族氨、塑料和橡胶是基于石化工业的三种主要合成材料。2.将NA设置为Avogadro常量的值。以下陈述不正确()A.在常温常压下，甲烷钠分子的体积大于22.4升B.洛洛尔-1的乙酸钠溶液含有CH3COH和CH3COO-总钠C.在常温常压下，足量的Na2O2与22克CO2反应，转移的电子数为0.5纳D.在含有1摩尔碳原子的金刚石中，c-c共价键的数目是2NA3.在混合质量分数为a的物质的溶液和质量分数为b的物质的溶液后，蒸发掉p g的水(没有晶体沉淀)。所得溶液的密度为q g/mL，物质的质量浓度为c mol/L，则溶质的相对分子质量为()A.B.C.D.4.下列离子方程式是正确的()A.Na2S溶液的水解：S2- H2O=hs- oh-B.nh4hco3溶液与过量的NaOH溶液反应：NH4 oh-=NH3 H2OC.向酸性氯化亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：2fe2 H2O2 2h=2fe3 2h2oD.铜与浓硝酸的反应：3cu 8h 2no3-=3cu2 2no3 4h2o高的低的物质所拥有的总能量。2 A (g) B(g)2摄氏度(克)5.分析正确的能量变化图，下面的热化学方程是正确的()a . 2A(g)+B(g)=2C(g)；H=a(a0)B . 2A(g)+B(g)=2C(g)；H=a(a0)c . 2A+B=2C；H=a(a0)6.宇宙飞船的燃料之一是铝粉和高氯酸铵的固体混合物。当点燃时，铝粉放热氧化，引发高氯酸铵反应。反应式为2nh 4 clo 4=N2=4h2o cl2o 2=2nh 4 clo 4。这种反应放出大量热量。在下面的反应描述中，错误是()A.nh4clo4既是氧化剂又是还原剂B.只有氯元素在反应中被还原。C.当1摩尔nh4clo4完全反应时，转移14摩尔电子。从能量的角度来看，化学能主要转化为热能和动能7.甲醇燃料电池将在2020年用于笔记本电脑的大规模生产。甲醇在催化作用下提供质子(H)和电子，电子通过外电路，质子通过内电路到达另一极与O2反应，电池的总反应公式如下：2CH3OH+3O22CO2+4H2O .以下陈述是正确的()A.引入阳极的物质是甲醇B.负电极充满空气负电极反应式为ch3oh H2O-6e- CO2 6hD.正反应式为O22h2o4e-4oh-8.将2L X(g)和3L Y(g)加入一定体积的密封容器中，反应如下：nX(g)+3Y(g)2R(g)；h=-qkj/mol。平衡后，x和y的测量转化率分别为：a%和b%。如果a b已知，则n值为()a1 b . 2 c . 3d . 4请在下表中填写答案。班级名称和学生编号12345678高三化学项目练习：选择题(2)1.环境污染已经成为对人类的一大威胁，下面的通信是不正确的()环境问题引起环境问题的主要物质A酸雨二氧化硫B温室效应二氧化碳C白色污染二氧化硅D光化烟雾二氧化氮2.众所周知，甲烷是天然气的主要成分，辛烷是汽油的主要成分之一。它们的燃烧热化学方程为：CH4(G)2O 2(G)=CO2(G)2H2O(L)；H=-890.3千焦/摩尔c8 h18(l)+12.5 O2(g)=8 CO2(g)+9H2O(l)；H=-5518千焦/摩尔以下陈述是正确的()A.燃烧同一种物质的甲烷和辛烷的总量比后者释放出更多的热量。完全燃烧相同质量的甲烷和辛烷释放的热量大于后者。在完全燃烧的标准条件下，相同体积的甲烷和辛烷释放的热量大于后者。CH2CH2-NH-C-CH3OH3CD.燃烧汽油比燃烧天然气污染小3.褪黑素主要成分的结构式为：以下关于褪黑激素主要成分的推论是不正确的()A.其功能群和营养成分与葡萄糖相同B.它的分子式是C13H16N2OC.这种物质能与溴水反应d、该物质会发生水解反应并生成乙酸4.将X溶液滴入Y溶液和将Y溶液滴入X溶液的区别是()ABCD解决方案x氯化镁溶液氯化镁溶液三氯化铝溶液三氯化铝溶液解决方案y氢氧化钠溶液氨氢氧化钠溶液氨5.关于过氧化钠与水反应的实验，以下说法是不正确的()A.产生的气体可以重新点燃火星将水滴在用Na2O2固体包裹的棉花上并燃烧棉花，表明反应是强烈放热的。c、将水加入到含有Na2O2固体的试管中，向所得溶液中加入酚酞试液，溶液先变红后褪色D.反应中的水是还原剂6.关于聚合物材料，以下说法不正确()A.有机玻璃(聚甲基丙烯酸甲酯)具有线性结构，可溶于适当的溶剂(如氯仿)橡胶是块状结构，不能溶解在普通溶剂中。聚乙烯是一种热塑性塑料，加热时会软化并熔化。酚醛树脂是热固性塑料，加热时会软化并熔化。7.将适量的氟化钠晶体加入到由三氯化铁和氯化萘混合而成的血红色溶液中，得到无色溶液，由此可以推断()A.f-Fe3被还原成Fe2b。氟化钠溶于水后具有漂白性能C.氟-与三价铁结合形成沉淀。氟-与三价铁结合形成更难电离的水溶性物质8.反应4NH3(g)5O 2(g)4NO(g)6H2O(g)；H 7:alo2-2h2o=al(oh)3左oh-C.Fe2溶液与等物质浓度的溴水等体积混合：2Fe2 2I- 2Br2=2Fe3 I2 4Br-将氢氧化钡溶液滴加到硫酸氢钠溶液中，直至溶液呈中性；2H+SO42-+Ba2+2OH-=硫酸钡+2H2O4.现有浓度为1 mol-1的三氯化铁、氯化铜和二氯化铁的混合溶液为100毫升，加入5.6克铁粉至反应完全。以下陈述不正确()A.反应后的溶液含有Fe2和Cu2，但不含Fe3B.反应后的溶液含有0.2摩尔的Fe2和0.1摩尔的Cu2(c)反应溶液中的Fe2增加到0.3摩尔D.反应结束后，容器中剩余0.05摩尔铜5.在以下相关实验中，所选试剂(括号中的物质)不能达到的是()A.检查氯化钠(硝酸银溶液)是否混合在硫酸钠溶液中B.证明二氯化铁溶液被氧化(KSCN溶液)C.从C2H2气体中除去H2S气体(硫酸铜溶液)D.识别二氧化硫和二氧化碳(溴水)6.在一定的温度下，将4.0毫摩尔的甲和6.0毫摩尔的乙加入到2L密闭容器中，并进行以下可逆反应2A(g) 3B(g)4C(g) D(g).反应10分钟后达到平衡，D的浓度为0.5毫摩尔-1。以下陈述是正确的()A.前10分钟的平均反应速率v (c)=0.1 mol/(lmin)B.当反应达到平衡时，b的平衡浓度为1.5 mol-1。C.在恒温下，将反应容器的体积压缩至原始体积的一半，使得d的平衡浓度小于1.0 mol-110分钟后向容器中加入a，当重新建立平衡时，a的转化率必须大于50%7.已知1.2克碳(石墨)未完全燃烧产生一氧化碳，释放11.1千焦的热量，连续燃烧后释放28.3千焦的热量。能代表碳(石墨)燃烧热的热化学方程是()交流电(石墨)1/2 O2(g)=co(g)；H=-11.1千摩尔-1B.c(石墨s)1/2o 2(g)=co(g)；H=-111kJmol-1C.c(石墨)O2(g)=CO2(g)；H=-394kJmol-1直流(石墨)O2(g)=CO2(g)；H=-283kJmol-18.以铁为阴极，石墨为阳极，电解含Mg2、Ca2、SO42杂质的饱和盐水。通电一段时间后，发现电极附近的盐水变浑浊。混浊的原因描述正确()A.氢氧化镁因放电而产生。氢氧化镁是由氯放电产生的。C.铁(氢氧化物)2D是由铁溶解产生的。氢放电产生氢氧化钙。请在下表中填写答案。班级名称和学生编号12345678高三化学项目练习：多项选择(4)1.以下陈述是正确的()A.红色热铜线在氯气中燃烧，产生蓝色固体氯化铜浓缩硝酸应储存在无色的细口瓶中在酸碱中和滴定操作中，锥形瓶不需要干燥苯和甲苯能淡化酸性高锰酸钾溶液2.对于两种酸碱度为1的一元酸HX和HY溶液，取50毫升，分别加入足量的镁粉。完全反应后，收集的H2体积分别为VHX和VHY。如果是VHXVHY，以下陈述为真()A.HX可能是强酸。HY一定是强酸(c) HX比HY酸性更强，以及(d)两者在反应开始时产生H2的速率相同3.NA代表雅芳伽德雷欧常数的值。以下陈述是正确的()A.在正常温度和压力下，1摩尔氦包含2NA核外电子在正常温度和压力下，当活性金属转移2NA电子时，22.4LH2可以被盐酸取代。C.在标准条件下，0.5NA四氯化碳所占体积约为11.2升D.42g碳酸氢钠固体含有1.5NA的离子。4.下列化学术语书写正确()A.溶解在乙酸中的碳酸钡：BAC O3 2h=ba2 H2O CO2用石墨电极电解硝酸银溶液：4ag 2h2o4ag O2 C.硫氢化钠的水解：hs- h2oh3o s2-D.在明矾溶液中加入过量氨水：Al34nh 3h2o=Al2-4nh 42h2o5.在一定温度下，可逆反应A(g) 3B(g)2C(g)在固定体积的封闭容器中达到平衡。当测量平衡时，物质A、B和C的比例是N (A): N (B): N (C)=1: 1: 2。如果温度保持不变，则甲、乙、丙三种物质的比例为1: 1: 2。以下判断是正确的()A.平衡不动B.天平向反作用方向移动新平衡中每种物质的浓度都高于原始平衡中的浓度。直流降低质量分数6.只含有铁和氧两种元素的样品。它在高温下与足量的一氧化碳充分反应，产生的气体被足量的石灰水吸收，因此沉淀物的质量是原始样品A的两倍。由此得出的结论是正确的()可以是Fe2O3；可能是Fe3O4A必须是纯物质A可以是混合物A.bcd