天津市蓟县高三化学第二次月考试题

天津市蓟县高三化学第一学期期中试题相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 第卷（选择题 共50分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共10小题，每小题2分，共20分。）1化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是A利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境B凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用C为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术D提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染2.海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法正确的是A.海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质B.海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化C.从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Cl2D.利用潮汐发电是将化学能转化为电能3、“纳米材料”(1nm=10-9m)是当今材料科学研究的前沿，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中。“纳米材料”是指研究开发直径为几纳米至几十纳米的材料，如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，对于所得分散系的叙述正确的是 一定是溶液 能全部透过半透膜 有丁达尔现象 可以全部透过滤纸A B C D4下列有关物质分类或归类正确的是 混合物: 盐酸、漂白粉、水玻璃、水银 化合物: CaCl2、NaOH、HCl、HD电解质: 明矾、烧碱、冰醋酸、纯碱 同素异形体:C60、C70、金刚石、石墨A、 B、 C、 D、5下列实验操作中错误的是 A蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热 B蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处 C分液操作时，分液漏斗里下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 D称量操作时，应将被称量物质放于托盘天平的左盘6下列能达到实验目的的是A在容量瓶中加入一体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸B在用稀硫酸和锌粒反应制取氢气时加入少许硫酸铜以加快化学反应速率C用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤速度D加入盐酸以除去硫酸钠中的少许碳酸钠杂质7下列装置或操作能达到实验目的的是 8氮化铝（AlN）广泛应用于电子陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应：Al2O3N23C2AlN3CO合成。下列叙述正确的是A上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B上述反应中，每生成1 mol AlN需转移3 mol电子CAlN中氮的化合价为+3 DAlN的摩尔质量为41 g9下列排列顺序正确的是热稳定性：H2OHFH2S 原子半径：NaMgO酸性：H3PO4H2SO4HClO4 结合质子能力：OH-CH3COO-Cl-A B C D10.对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是A. HCl B.13M3+ C. D.二、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共10小题，每小题3分，共30分。）11、阿伏加德罗常数约为6.021023mol1，下列叙述正确的是A5.6g铁粉与过量的稀硝酸反应失去的电子数为0.3 6.021023 B0.1L 3 molL1的NH4NO3溶液中含有的NH4数目为0.3 6.021023 C2.24LCO2中含有的原子数一定为0.36.021023 D30g乙烷分子中含有的极性键数目为76.02102312在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是A使酚酞试液变红的溶液： K+、NO3-、SO42-、Fe3+B使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Al3+、NO3-、Cl-Cc(H+)=10-12 molL-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-Dc(H+)水=10-12 molL-1的溶液：K+、SO42-、Cl-、HCO3-13下列反应的离子方程式正确的是A把金属铁放入稀硫酸中：2Fe6H2Fe33H2B向Ca（ClO）2溶液中通入二氧化硫Ca2+2ClO SO2 H2O CaSO32HClOC向Ca（HCO3）2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液Ca2HCO3OHCaCO3H2OD向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至刚好沉淀完全NH4HSO42Ba22OHNH3H2OBaSO4H2O14.盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是A.在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液中的阴离子只有CO和OH-B.中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同C.10 mL0.10molL-1CH3COOH溶液加入等物质的量的NaOH后，溶液中离子的浓度由大到小的顺序是：c(Na+)c(CH3COO-)c（OH-）c(H+)D. NaHCO3溶液中：c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-)15根据下表信息，判断以下叙述正确的是 部分短周期元素的原子半径及主要化合价元素代号LMQRT原子半径/nm01600143011201040066主要化合价+2+3+2+6、22A氢化物的沸点为H2TH2R B单质与稀盐酸反应的速率为LQCM与T形成的化合物具有两性 DL2与R2的核外电子数相等16、下列说法或表示方法中正确的是 A等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧后都恢复至常温，后者放热量多 B已知中和热为57.3 kJmol-1，若将含0.5mol H2SO4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJC. 在101 kPa 时，2 g H2 完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O (l) ；H = +285.8 kJ / molDBa(OH)2 8H2O (s) + 2NH4Cl (S) BaCl2 (s) + 2NH3(g) + 10H2O(l)； H0)某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应（此条件下为可逆反应），下列叙述正确的是A.反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率B.若反应开始时SiCl4为1mol，则达平衡时，吸收热量为QkJC.反应至4min时，若HCl浓度为0.12mol/L，则H2的反应速率为0.03mol/(Lmin)D.当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl通入100mL 1mol/L的NaOH溶液恰好反应19.已知：4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g)，H = 1025kJ/mol，该反应是一个可逆反应，若反应物起始的物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是20某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法中正确的是提示：BaSO4(s) Ba2+(aq)SO42-(aq)的平衡常数Kspc(Ba2+)c(SO42-)，称为溶度积常数。A加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点B通过蒸发可以使溶液由d点变到c点Cd点无BaSO4沉淀生成Da点对应的Ksp大于c点对应的KspII卷（非选择题 共50分）三、简答题21(9分) 现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大。已知A与D、C与E分别同主族，D、E、F同周期；A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A分别与B、C形成电子总数相等的分子，且A与C形成的化合物常温下均为液态；A分别与E、F形成电子总数相等的气体分子。请回答下列问题：(1)元素F在周期表中的位置 ；(2)A、C、D三种元素可组成一种常见化合物，该化合物的化学式为_；该化合物和单质F反应的化学方程式为 ；(3)B与F形成的化合物分子中，各原子均达8电子结构，则该分子的电子式_；(4)已知05 mol EC2被C2氧化成气态EC3，放出4915 kJ热量，其热化学方程式为 ；(5)A、B、C以原子个数比4 ：2 ：3所形成的化合物水溶液显_（填“酸性”或“碱性”），原因是（用离子方程式解释）_。 22(9分)核电荷数由小到大顺序排列的五种短周期元素X、Y、Z、W、Q，其中：在同周期元素中，Z的金属性最强，Q的非金属性最强；W的单质是自然界存在的黄色固体；X、Y、W在周期表中的相对位置关系如右图所示：(1)五种元素形成的单质中常用作强氧化剂的是 、 (填化学式)(2)这五种元素中，原子半径最大的是 (填化学式)；由Z、W、Q形成的简单离子半径由大到小的顺序是 (用化学式表示)；X、W、Q的最高价氧化物的水化物酸性从强到弱的顺序为 (用化学式表示)(3)Y和Z形成的一种化合物中含有离子键和共价键，写出该化合物与水反应的化学方程式 。(4)Z与Q反应生成的化合物属于 化合物；电解该化合物的饱和溶液，阳极的电极反应式为 ；试用电子式表示)Z与Q反应生成化合物的过程 23.（8分）三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究过程如下：查阅资料：Cu2O是一种碱性氧化物, 溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4, 在空气中加热生成CuO提出假设假设1：红色粉末是Fe2O3假设2：红色粉末是Cu2O假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物设计探究实验取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加 KSCN 试剂。（1）若假设1成立，则实验现象是 。（2）若滴加 KSCN 试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁。你认为这种说法合理吗？ 简述你的理由(不需写出反应的方程式 ) 。（3）若固体粉末完全溶解无固体存在 , 滴加 KSCN 试剂时溶液不变红色 , 则证明原固体粉末是 ，写出发生反应的离子方程式 、 、 。探究延伸经实验分析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物。（4） 实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数。取a g固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg（b a），则混合物中Cu2O的质量分数为 。24. （8分）化学学科中的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种，且均符合勒夏特列原理。请回答下列问题：(1) 一定温度下，在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应 A(g) +2B(g) 4C (g) H 0 达到平衡时，c(A) =2 molL-1，c ( B) = 7 molL-1，c ( C) = 4 molL-1。试确定B的起始浓度c (B)的取值范围是 ；若改变条件重新达到平衡后体系中C的质量分数增大，下列措施可行的是 。A. 增加C的物质的量 B. 加压 C. 升温 D. 使用催化剂(2) 常温下，取 pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL, 向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如右图所示。则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是 ( 填“A”或“B”)。 设盐酸中加入的Zn质量为m1，醋酸溶液中加入的Zn质量为 m2。 则 m1 m2 ( 选填“”)(3) 常温下，某纯碱(Na2CO3) 溶液中滴入酚酞，溶液呈红色。则该溶液呈 性。在分析该溶液遇酚酞呈红色原因时，甲同学认为是配制溶液所用的纯碱样品中混有NaOH 所致；乙同学认为是溶液中Na2CO3电离出的CO32-水解所致。请你设计一个简单的实验方案给甲和乙两位同学的说法以评判(包括操作、现象和结论) 。四、计算题25.今年5月12日14时28分，我国四川省汶川发生特大地震，给人民的生产生活带来了具大灾难。过氧乙酸（CH3COOOH）是震区防疫消毒广为使用的消毒剂。它可由H2O2和冰醋酸反应制取，所以在过氧乙酸中常含有残留的H2O2。测定产品中过氧乙酸浓度c1，涉及下列反应： _MnO4_H2O2_H+ =_Mn2+_O2十_H2O H2O222H+= I22H2O CH3COOOH22H+= CH3COOHI2H2O I2 + 2S2O32= 2I + S4O62请回答以下问题：配平反应的离子方程式： MnO4 H2O2 H+ = Mn2+ O2十 H2O用Na2S2O3标准溶液滴定I2时（反应）选用的指示剂是_。取b0 mL待测液，用硫酸使溶液酸化，再用浓度为a1 mol的KMnO4标准溶液滴定其中的H2O2，耗用的KMnO4体积为b1 mL（反应，滴定过程中KMnO4不与过氧乙酸反应）。另取b0 mL待测液，加入过量的KI，并用硫酸使溶液酸化，此时过氧乙酸和残留的H2O2都能跟 KI反应生成 I2（反应和）。再用浓度为a2 mol的Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2，耗用Na2S2O3溶液体积为b2 mL。请根据上述实验数据计算过氧乙酸的浓度（用含a1、a2、b0、b1、b2的代数式表示）。 c0 。为计算待测液中过氧乙酸的浓度c0，加入的KI的质量已过量但没有准确称量，是否影响测定结果 _（填是或否）。26. 水煤气(主要成分：CO、H2)是重要燃料和化工原料，可用水蒸气通过炽热的炭层制得：C (s) + H2O(g) CO (g) + H2 (g) ；H = +131.3kJmol1（1）某温度下，四个容器中均进行着上述反应，各容器中炭足量，其它物质的物质的量浓度及正逆反应速率关系如下表所示