北京市铁路二中2020学年度第一学期高三化学期中考试卷 人教版

北京市铁路二中2020学年度第一学期高三化学期中考试卷2020.11*可能用到的原子量 ：H1 N14 O16 C12 Cl35.5 Br80 Mg24 S32第 卷一、单项选择（每题只有一个选项符合题意, 每题2分，共50分）1.以下化学用语正确的是A.乙烯的结构简式CH2CH2 B.乙酸的分子式C2H4O2C.明矾的化学式KAlSO412H2O D.氯化氢的电子式HCl 2.一定能在下列溶液中大量共存的离子组是A含有大量Al3的溶液：Na、NH4、SO42、ClBc(H)11013molL1的溶液：Na、Ca2、SO42、CO32C含有大量Fe3的溶液：Na、Mg2、NO3、SCND含有大量NO3的溶液：H、Fe2、SO42、Cl3.下列变化不属于化学变化的是：A.石油的分馏 B.白磷在一定条件下转化为红磷C.NaCl溶液导电时发生的变化 D.Na2CO310H2O在干燥的空气中风化4.下列叙述正确的是ANH3是极性分子，N原子处在3个H原子所组成的三角形的中心BCCl4是非极性分子,C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心CH2O是极性分子，O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央DCO2是非极性分子，C原子不处在2个O原子所连成的直线的中央5. 下列电子式书写错误的是6.下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是A同质量、不同密度的N2和COB同温度、同体积的H2和N2C同温度、同密度的C2H4和C3H6D同压强、同体积的N2O和CO27.运用元素周期律分析下面的推断。其中错误的是 A已知Ra是第七周期、IIA族的元素，故Ra(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性强B已知As是第四周期、VA族的元素，故AsH3的稳定性比NH3的稳定性强C已知Cs的原子半径比Na的大，故Cs与水反应比Na与水反应更剧烈D已知Cl的核电荷数比Al的核电荷数大，故 Cl的原子半径比Al的原子半径小8.阿伏加德罗常数约为6.021023 mol1，下列叙述中正确的是A常温常压下，18.0 g重水(D2O)所含的电子数约为106.021023B室温下，42.0 g乙烯和乙烷的混合气体中含有的碳原子数约为36.021023C.7.1g氯气与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NAD标况下，a L甲烷和乙烷混合气体中的分子数约为6.0210239.把分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为A.1:2:3 B.3:2:1 C.6:3:1 D.6:3:210. 固体氧化物燃料电池是由美国西屋(Westinghouse)公司研制开发的。它以固体氧化锆氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子(O2- )在其间通过。该电池的工作原理如图所示，其中多孔电极a、b均不参与电极反应。下列判断正确的是A.有O2参加反应的a极为电池的负极B.有H2参加反应的b极为电池的正极C.a极对应的电极反应式为O2 + 2H2O -4e = 4OH-D.该电池的总反应方程式为：2H2+O2 = 2H2O 11阿伏加德罗常数约为6.021023mol1，下列说法中一定正确的是A1.0L 1.0molL1CH3COOH溶液中，CH3COOH分子数为6.021023BNa2O2与H2O反应生成1.12LO2（标准状况），反应中转移的电子数为26.021022C32g S8单质中含有的SS键个数为6.021023D22.4L N2中所含的分子个数为6.02102312下列化合物中阴离子半径和阳离子半径之比最大的是 A.LiI B.NaBr C.KCl D.CsF13X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的核外电子结构，下列叙述正确的是A. 原子序数XY B. 原子半径XYC. 离子半径XY D. 原子最外层电子数XY14. 右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是 XWYRZA 常压下五种元素的单质中Z单质的沸点最高B Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同C W的氢化物沸点比X的氢化物的沸点高D Y元素的非金属性比W元素的非金属性强15下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是 A. CO2 、H2S B. C2H4 、CH4 C. Cl2 、C2H2 D. NH3 、HCl16密度为0.91g/cm3的氨水，质量分数为25，该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液质量分数为（ ）A. 等于12.5 B. 大于12.5% C.小于12.5% D.无法确定17X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是A元素非金属性由弱到强的顺序为ZYXBY元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4C3种元素的气态氢化物中Z的气态氢化物最稳定D原子半径由大到小的顺序为YZX18.某氯化镁溶液的密度为1.18 g / cm3，其中镁离子的质量分数为5.1 %，300 mL该溶液中Cl离子的物质的量约等于A0.37 mol B0.63 mol C0.74 mol D1.5 mol19据报道，某星球大气中含有一种称为硫化羰（COS）的化合物，其分子结构与CO2类似，能在O2里燃烧。下列说法正确的是A.CO2是非极性分子而COS是极性分子 B.CO2与COS均无还原性C.固体COS是原子晶体 D.COS是一种酸性氧化物20下列离子方程式中，正确的是A.在氯化亚铁溶液中通入氯气 Fe2+ Cl2 Fe3+ 2Cl-B.氯化铝溶液跟过量氨水反应 Al3+ 3NH3H2O Al(OH)33NH4+C.碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应 Ca(HCO3)2 2H+ Ca2+2H2O2CO2D.铜片跟稀硝酸反应： Cu 2NO3-4H+ Cu2+ 2NO22H2O21.已知反应：101kPa时，2C(s)O2(g)2CO（g）；H221kJ/mol稀溶液中，H(aq)OH(aq)H2O(1)；H57.3kJ/mol下列结论正确的是A碳的燃烧热大于110.5kJ/molB的反应热为221kJ/molC稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3kJ/molD稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量22. 下列各组热化学方程式程中，化学反应的H前者大于后者的是C(s)O2(g)CO2(g)；H1C(s)1/2O2(g)CO(g)；H2S(s)O2(g)SO2(g)；H3S(g)O2(g)SO2(g)；H4H2(s)1/2O2(g)H2O(g)；H52H2(g)O2(g)2H2O(l)；H6CaCO3(s)CaO(s)CO2(g)；H7 CaO(s)H2O(l)Ca(OH)2(s)；H8A B C D23.下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的为：A. HCOOH B.PCl5 C.P4 D.BF324.下列事实与氢键有关的是A.水加热到很高的温度都很难分解B.水结成冰体积膨胀C.CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子量增大而升高D.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱25.根据表中的数据，下列说法错误的是NaClCnH2n+2C4H10CH4SiCl4单质B熔点（）810130138.4182682300沸点（）146536.1a164572500A.SiCl4是分子晶体 B.单质B可能是原子晶体C.n 4 D.a 。(4)在101kPa时， B的氢化物1g在C的单质中充分燃烧，生成一种液态化合物和另一种对环境无污染的稳定物质，放出18.6kJ的热量。该反应的热化学方程式为 28.（10分）下图A为直流电源，B为渗透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，C为电镀槽，接通电路后，发现B 上的 C 点显红色，请填空：（1）电源A的a为 极。（2）滤纸B上发生的总反应方程式为： 。CfKa bAc dBe（3）欲在电镀槽中实现铁上镀锌，接通K点，使c、d两点短路，则电极e上发生的反应为： ，电极f上发生的反应为： ，槽中盛放的镀液可以是 或 （只要求填两种电解质溶液）。29（6分）某离子晶体晶胞结构如右图所示：表示微粒x，表示微粒y。x位于立方体的顶点，y位于立方体的中心。试分析： （1）晶体中每个y 同时吸引着 个x，每个x同时吸引着 个y。该晶体的化学式为 。（2）晶体中每个x周围与它最接近且距离相等的x共有 个（3）晶体中两个x与y的连线所形成的夹角为 （填角度值）。（4）设该晶体的摩尔质量为M g/mol，晶体的密度为gcm3，阿伏伽德罗常数为NA，则晶体中两个x间的距离为 cm。三、实验题：30.（10分）硫酸铜晶体结晶水含量的测定：（1）根据实验室中测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验,填写下列空白从下列仪器中选出所需仪器(用标号字母填写) A.托盘天平(带砝码) B.研钵 C.试管夹 D.泥三角 E.蒸发皿F.玻璃棒 G.坩埚 H.干燥器 I.石棉网 J. 三脚架除上述仪器外,还需要的仪器是: （2）某学生实验数据记录如下加热前质量加热后质量W3(容器+无水硫酸铜)W1(容器)W2(容器+晶体)第一次第二次5.4g7.9g6.8g6.7g请写出硫酸铜晶体结晶水质量分数(X%)的计算公式(用W1, W2 ,W3表示) 该学生测定结果偏高还是偏低 （3）从下列分析中选出该学生实验产生误差可能的原因(用标号填写) A实验时盛放硫酸铜晶体的容器未完全干燥B加热后容器内固体仍为浅蓝色C加热后容器内固体为灰色D加热后容器未放入干燥器中冷却E玻璃棒上沾有晶体F硫酸铜晶体中含有惰性杂质G加热过程中晶体有少量溅失（4）如何判断样品中的结晶水已完全失去 四、（6分）计算： 31某温度下，将12.3 g MgSO47H2O，溶于11.7 g 水得到饱和溶液（密度为1.3 gcm-3），求：该温度下MgSO4 的溶解度。 该温度下，MgSO4 的饱和溶液中，MgSO4 的质量分数。 该温度下，MgSO4 的饱和溶液的物质的量浓度。参考答案1、B 2.A 3.A 4.C 5. A 6.A 7.B 8.D 9.D 10.D 11.C 12.A 13.D 14.D 15.B 16.C 17.A 18.D 19.A 20.B21.A 22.C 23.C 24.B 25.D26题：（1）O3 ；KOH （2）0.2mol27（8分）（1）NaOH HF (2)N2 O2 F2 Ne