安徽省蚌埠市五河县高考辅导学校2020届高三化学上学期第一次月考试题（无答案）新人教版

高三上学期第一次月考化学试题解题可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、O-16、Na-23、S-32、Cl-35.5、Fe-56第卷48分（163）1、有关下列反应：Cl2+H2O2=2HCl+O2说法正确的是A、有1mol HCl 生成一定有标准状况下11.2L的H2O2参加反应B、H2O2分子中既有极性共价键，又有非极性共价键，分子间又有氢键C、反应中所有的反应物、生成物都是通过共价键形成的共价化合物D、O2、O3互为同素异形体，二种晶体中微粒间的作用各不相同2、在水溶液中能大量共存的一组离子或离子分子组是 AI2、SO32、Cl、Na+ BK+、Cu2+、OH、NO3 CNH4+、Na+、Br、SO42 DAg+、NH3*H2O、NO3、Na+3、常温下，下列不能共存的分子组 A.N2、O2、CO2、H2 B.N2、H2、H2O(g)、CO C.NH3、Cl2、HCl、H2 D.CO、CO2、O2、HCl4、下列离子方程式书写正确的是 A、钠与水的反应：Na+H2O=Na+OH-+H2 B、溴化亚铁溶液中滴加少量氯水：2 Br-+Cl2=Br2+2Cl- C、碳酸氢钙溶液加入过量的氢氧化钙溶液： Ca2+2HCO3-+2OH-=CaCO3+CO32-+2H2O D、等体积同浓度NaHSO4、Ba（OH）2两溶液混合 H+SO42+Ba2+OH=BaSO4+H2O5、达到实验目的，下列仪器和药品使用均正确的是选项目的仪器药品A配制1mol/LNaCl溶液烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管氯化钠、水B粗盐提纯烧杯、玻璃棒、长颈漏斗、酒精灯、蒸发皿粗盐、水C萃取碘水中的碘烧杯、分液漏斗碘水、乙醇D检验集气瓶中的气体是氧气集气瓶（带玻璃片）带火星的木条6、用右图所示装置进行下列实验，实验结果与预测现象不一致的是 7、 甲、乙、丙、丁中学化学中常见的物质，甲为黑色粉末、乙是白色粉末、丙是黄绿色气体、丁是无色能使带火星的木条复燃的气体各物质间转化关系如图，下列说法正确的是A、 无甲 时乙一定不能生成丁； B、 甲生成丁的离子方程式为：MnO2+4H+ +2Cl Mn2+Cl2+2H2O；C、丙和KOH的反应离子方程式为：Cl2+2OH Cl+ClO+H2O；D、电解饱和KCl溶液可生成KOH，并同时生成丙和丁。8、如图把气体缓慢通过盛有足量试剂的试剂瓶A，在试管B中可以观察到明显现象的是选项气体A中试剂B中试剂ASO2、CO2酸性KMnO4溶液品红溶液BCl2、HCl浓硫酸KI淀粉溶液CNH3、CO2浓硫酸酚酞试液DCl2、HClNaOH溶液AgNO3溶液9、氯水中存在如下平衡：Cl2+H2O H+Cl+HClO，为了增强漂白效果，可向氯水中加入的物质是A、CaCO3 B、NaOH C、NaCl溶液 D、FeCl2溶液10、原电池发生的反应是可自发进行的氧化还原反应，CO/O2燃料电池以熔融状态的碳酸盐为电解质，下列说法正确的是A、CO在正极通入，B、CO32在电池内部向正极移动；C、该电池电解质在固态时，电池无法工作；D、当有22.4LCO参加反应时有2mol电子发生转移。11、有人对Mg(NO3)2固体受热分解的产物进行预测，其中一定不正确的是A、MgO、NO2、NO，B、MgO、NO2、O2 ，C、Mg（NO2)2、O2，D、MgO、N2O3、O2.12、向含0.78molFeCl2溶液中通入0.09molCl2， 再加入100mL1mol/L的X2O72-酸性溶液，使溶液中的Fe2+恰好全部氧化，则产物中X的化合价为12. A+3 B+2 C+1 D+513、下列说法正确的是A、卤化氢的沸点由高到低的顺序：HI、HBr、HCl、HF；B、碱性由强到弱顺序：LiOH、NaOH、KOH、CsOH；C、Cl2能氧化Br，Br2能氧化I、I2能氧化SO32，则还原性由强到弱的顺序：Cl2、Br2、I2D、原子半径由大到小顺序：Cs、K、Na、Li。14、中学化学中有许多规律，下列说法正确的是A、由卤族元素性质变化规律，类推同主族元素自上而下单质熔沸点一定是由低到高；B、利用复分解反应以强制弱规律，弱酸一定不能制强酸；C、能和碱反应生成盐和水的氧化物一定是非金属氧化物；D、有单质参加和生成的反应不一定是氧化还原反应。15、为了研究一定浓度Fe2+的溶液在不同条件下被氧气氧化的氧化率(纵坐标)，实验结果如下图所示，判断下列说法正确的是ApH越小氧化率越大；B温度越高氧化率越大；CFe2+的氧化率仅与溶液的pH和温度有关；D实验说明降低pH、升高温度有利于提高Fe2+的氧化率。16、向20mL1mol/LH2SO4溶液中加入2OmL1mol/LNaOH溶液，充分反应，下列 说法正确的是 A、溶液中c(OH)=c(H+),溶液呈中性； B、c(Na+)=c(SO42-)=c(H+) ； C、H2SO4剩余，溶液呈酸性； D、溶液的导电能力和原H2SO4溶液相同。 第卷（52分）17、（14分） X、Y、Z、W是元素周期表中前四周期的常见元素，其相关信息如下表；元 素相关信息X基态原子核外只有一种运动状态的电子Y用于自来水的消毒，单质黄绿色气体Z核素质量数为23，中子数为12，化合物焰色为黄色W常见的工业用量最大的金属 X位于元素周期表第 族，Z的基态原子电子排布式_; X与Y两种单质活动性较强的是 ；Y2分子的电子式是 ，Y-Y键是_（填极性、非极性）共价键，是否为（填是或否） 键。Z和氧元素形成原子个数1:1的化合物中阴阳离子个数比为 ；X、Y和氧三原子形成的1:1:1的化合物电离方程式为 ；WY3酸性溶液腐蚀铜印刷电路板，反应的离子方程式是 。（4） 已知Z单质和氧气发生如下化学反应：4Z（s）+O2（g）=2Z2O(s) H=akJ/mol ; 2Z2O(s)+O2（g）=2Z2O2(s) H=bkJ/mol 则2Z（s）+O2（g）=Z2O2(s) H= kJ/mol 。18（12分）、下图所示为常见气体制备、干燥、性质验证和尾气处理的部分仪器装置（加热装置及夹持固定装置均略去），请根据要求完成下列各题，仪器装置可任意选用，必要时可重复选择。(1)若锥形瓶中盛装锌片，分液漏斗中盛装稀硫酸，可验证H2的还原性并检验H2的氧化产物。当仪器连接顺序为ADBBC时，两次使用B装置，其中所盛的药品依次是CuO、 。检查好装置的气密性后加热B中CuO前必须进行的操作 是 。 （2）若锥形瓶中盛装石灰石固体，分液漏斗中盛装浓盐酸，B中盛装加热的过氧化钠，用于探究干燥的CO2能否与过氧化钠反应，各仪器装置按气流方向从左到右连接顺序ADEBC，请写出D、E分别加入的试剂D 、E 。装置E的作用除可以吸收没有反应完的CO2外，另一作用是 。（3）若锥形瓶中盛装KMnO4固体，分液漏斗中盛装浓盐酸，则锥形瓶中反应离子方程式为 。 19、（10分）用废铁屑（含Fe2O3、油污、碳及少量不溶于酸碱的杂质）制取铁红的流程如下：回答下列问题：（1）浊液B中一定含有常见的难溶物 （填化学式），热碱液作用 ；（2）溶液C加入H2O2发生反应的离子方程式 ，操作I名称是 、操作II由浊液E到80.0gFe2O3包括 、 、 、 、 ；（3）检验C溶液加入H2O2后Fe2+已经完全变质应选择试剂是 ；供选试剂：氯水、KSCN溶液、NaOH溶液、KMnO4酸性溶液。（4）若原铁屑质量100.0g，含铁元素质量分数70%，得到铁红80.0g，则铁屑中铁的利用率为 %。20、（16分）有一包白色粉末，由K2CO3、KOH、CuSO4、BaCl2、KAl(SO4)2、KCl、KNO3、中的一种或几种组成，为确定其组成进行下列相关实验和探究。I、取样溶解得无色透明水溶液，并进行下列操作：1、取适量溶液于试管，滴加2-3滴酚酞试液，酚酞变红；2、另取少量溶液滴加到FeCl3浓溶液中，产生红褐色沉淀，并产生少量无色气体；3、取适量的原溶液浓缩，加适量的浓硫酸和铜片微热，产生无色气体，气体遇空气为红棕色。回答问题：（1）白色粉末可能含有（填化学式） ；（2）白色粉末一定含有（填化学式） ；这其中能导致溶液呈碱性的是（填化学式） ，用方程式表示溶液呈碱性的原因 。在回答问题（1）可能存在的物质中，还有 也可能导致溶液呈碱性。II、为了探究导致白色粉末溶液呈碱性的物质是否惟一，提出假设：假设1：导致溶液呈碱性的只有已确定 ；假设2：导致溶液呈碱性的既有已确定 又有 。 进行如下实验：供选仪器：试管及胶头滴管若干；供选试剂：样品溶液、2.0mol