2020高考化学月刊 专题8 电解质溶液 盐类水解专题测试2

2020高考化学月刊特辑8电解质溶液盐类水解1 .以下事实可以证明氨水是弱碱：（）a .氨水可以与氯化铁溶液反应生成氢氧化铁b .铵盐容易受热分解C.0.1 mol/L氨水可使苯酚酞试验液变红D.0.1 mol/L氯化铵溶液的pH约为5分析：证明氨水为弱碱性的基本原理只有两个：氨水不能完全电离，证明溶液中存在电离平衡的氨水与强酸反应后生成的盐溶液为酸性；d中NH4Cl的水溶液为酸性，符合上述原理，其他选择答案： d2 .在下述陈述中正确的是：（）a .电解质和非电解质是化合物b .非电解质比电解质更难溶于水c .强电解质在熔化时可以通电d .强电解质比弱电解质导电性强解析：电解质和非电解质为化合物，a为正确的蔗糖为非电解质，但易溶于水，BaSO4为强电解质，但难溶于水，b错误； H2SO4是强电解质，但熔融时不通电，c错误的溶液的导电能力与电解质的相对强弱没有必然关系，取决于离子带电的电荷浓度，d错误答案： a3.(2020安徽峰口质量检测)用蒸馏水将1 L 0.1 mol/L乙酸溶液稀释成10 L，现正确阐述如下（）A.c(CH3COOH )是原来的1/10B.c(H )恢复原状C.c(CH3COO-)/c(CH3COOH )的比率变大d .溶液导电性提高分析： CH3COOHCH3COO- H，用水稀释后，CH3COOH、ch3cooh- h浓度减少，但电离是可逆的，因此a项、b项、d项错误，c项正确答案： c已知在0.1 mol/L的醋酸溶液中有离子化平衡：如何增大CH3COOHCH3COO- H、溶液中的c(H )/c(CH3COOH )的值（）a .少量碱烧溶液b .提高温度c .加入少量冰醋酸d .水分析：本问题提供的4个措施使醋酸的电离平衡向正方向移动，a、c项使c(H )/c(CH3COOH )值减少答案： BD5 .下表物质的分类组合正确的是：（）a.a乙组联赛c.cd.d强电解质Al2(SO4)3BaSO4HClOKCl公司弱电解质H3PO4H2OCaCO3Al(OH)3非电解质CO2NH3H2ONH3气体HI解析： b项中的NH3H2O属于弱电解质的c项的HClO属于弱电解质，CaCO3属于强电解质的d项的HI为强电解质答案： a6 .乙酸溶液中存在电离平衡： ch3coohhch3oo-，以下描述不正确（）d .在常温下，将pH=2的CH3COOH溶液和pH=12的NaOH溶液等体积混合后，将溶液的pH7解析：在a项的粒子间电荷保存c项中加入CH3COONa后，CH3COO-浓度增大，CH3COOH电离平衡向反方向移动的d项的CH3COOH浓度大于NaOH溶液，反应后的CH3COOH有剩馀，剩馀量大于消耗量，此时溶液呈酸性，b项的溶液呈酸性答案： b7.(2020济南模拟) NaOH溶液与氨水的pH、体积相同时，以下记述正确（）a .两溶液物质的量浓度相同b .两种溶液的c(H )相同c .用同浓度的盐酸中和时，消耗酸的体积相同d .使温度上升10，两者的pH值相同分析：氨水为弱碱，溶液中的NH3H2O大部分没有电离，但NaOH为强碱，两者的pH相等时，两者的浓度氨水大，体积相同时，氨水中含有的物质量多的温度上升，氨水的电离平衡向右移动时，两者的pH值就会下降答案： b8 .将一定体积的NaOH溶液二等分，用pH=2的一元酸HA溶液中和一部分，另一部分用pH=2的一元酸HB溶液中和。 恰好完全中和时，HA溶液消耗的体积和HB溶液消耗的体积分别为V1和V2，如下所述是正确的（）V1V2表明，HA的酸性比HB的酸性弱b .两种酸溶液pH相等，因此V1一定等于V2V1V2表明，HA的酸性比HB的酸性强d .由于两酸溶液pH相等，因此HA和HB的酸性相同解析：酸碱正好中和时，如果NaOH与HA、HB的物质量相等，则c(ha)v1=c(HB)v2.v1v2，则c(ha )为0.12g表示装置没有漏气(2)按标准状况计算，H2为0.005 mol22.4 L/mol=112 mL，室温下v (气体)比112 mL稍大，因此原则上应该选择大的200 mL量筒.(3)Vm=0.2V L/mol(4)酸浓度相同，但HCl为强酸，CH3COOH为弱酸，因此c(H )电离不同，因此为了防止反应速度不同的一次电池的形成，实验时Cu线与酸不能接触.答：酸性滴定管0.12 反应开始时间慢慢向下移动量筒，使乙、丙的液面变平(1)双手紧贴锥形瓶外壁时，在