北京市第四中学2020届高考化学二轮复习 元素及其化合物 5 氧、硫学案（无答案）

专题：元素及其化合物 第五讲 氧 硫一、氧气及其化合物1氧气2臭氧强氧化剂2KI+O3+H2O= 3过氧化氢(H2O2) (1)结构化学式：H2O2 电子式 结构式： (2)物理性质无色粘稠液体，它的水溶液俗称双氧水，呈弱酸性。(3)化学性质H2，化合价为中间价态，即有氧化性又有还原性。氧化性：H2O2H2S 还原性：2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=K2SO2+2MnSO4+5O2+8H2O自身氧化还原：2H2O22H2O+O2。(实验室用此法代替KClO3分解制氧气)家庭中的“氧立得”使用时中间产物就有过氧化氢。4H2O（1）H2O做氧化剂：2Na+2H2O=2NaOH+H2； 3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2；C+H2O=CO+H2(2)H2O做还原剂：2F2+2H2O=4HF+O2(3)H2O既不做氧化剂又不做还原剂2Na2O2+2H2O= ；Cl2+H2O= ；3NO2+H2O= 。(4)H2O既做氧化剂又做还原剂2H2O2H2+O2二、硫及其化合物1S：物理性质：硫为 晶体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。化学性质：非金属的通性：和金属2Na +SNa2S ；Hg+S=HgS 和非金属S+H2H2S；S+O2SO22SO2 (1)酸性氧化物的通性与H2O反应：SO2+H2OH2SO3与碱反应：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；SO2+Na2SO3+H2O= 2NaHSO3SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O；SO2+ CaSO3+H2O=Ca(HSO3)2(CO2, SO2均可使澄清石灰水变浑浊)与碱性氧化物的作用：SO2+Na2ONa2SO3 SO2+CaO= CaSO3与某些盐反应：SO2+2NaHCO3=Na2SO3+H2O+2CO2(2)氧化性和还原性SO2中的S元素化合价为+4价，处于中间价态，表现出双重性，但以还原性为主。例：SO2通入氢硫酸溶液中会变浑浊：S +2H2=3+2H2O 氧化性 SO2能使碘水褪色：SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI 还原性2SO2+O22SO3SO2可使酸性KMnO4溶液褪色SO2可以被O2、Cl2、Br2、I2、KMnO4、HNO3所氧化(3)特性： SO2可以与有色的有机物生成不稳定的无色加合物，受热又可以分解原物质，因此SO2漂白作用不持久。小结所学的漂白剂及其漂白原理漂白剂漂白原理活性炭物理吸附HClO O3 H2O2、Na2O2强氧化作用SO2结合生成不稳定的无色物质，加热又复色3SO3物理性质：无色晶体，熔点16.8，沸点44.8化学性质：酸性氧化物的通性4浓硫酸的性质(1)吸水性：可做气体干燥剂(2)脱水性：按水的组成比脱去有机物中的氢、氧元素，生成水。对皮肤有强腐蚀性(3)强氧化性与非金属反应2H2SO4(浓)+ C 2H2SO4(浓) + S 与金属反应a活泼金属Zn+2 H2SO4(浓）= Zn+H2SO4=ZnSO4+H2b与不活泼金属反应2H2SO4(浓) + Cu 一般规律：浓H2SO4+不活泼金属高价金属硫酸盐+SO2 + H2O c与Fe、Al作用常温下，金属表面生成致密氧化膜钝化与化合物反应H2S+H2SO4(浓)=S+SO2+2H2O2FeSO4 +2H2SO4(浓)=Fe2(SO4)3+SO2+2H2O5硫及其化合物转化关系例1把SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液由棕色变为浅绿色， 但立即又变为棕黄色，此时若滴入BaCl2溶液，则会 产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中，最终被还原的是 ASO2 BFe2+ CFe3+ DNO3 例2物质的量浓度相同、体积相同的下列物质的溶液， 吸收SO2气体的量最多的是: AH2S B溴水 CNa2CO3 DBa(OH)2 例3如图所示，锥形瓶中加入亚硫酸钠固体和1l的硫酸，玻璃管内装入分别滴有不同溶液的棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是: 例4在一定浓度的BaCl2溶液中通入SO2气体，未见沉淀 生成，若先通入另一种气体，再通入SO2，则可生成 白色沉淀，另一种气体是 ACl2 BNH3 CHCl DCO2 例5下列溶液中通入足量的SO2后，最终一定会出现沉淀的是 Na2S BaCl2 Ba(NO3)2 Ca(OH)2 H2S BaCl2和FeCl3 A B C D 例6为确定某溶液的离子组成，进行如下实验： 测定溶液的pH，溶液显强碱性。 取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体。 在上述溶液中再滴加Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀。 取上层清液继续滴加Ba（NO3）2溶液至无沉淀时，再滴加Ag NO3溶液，产生白色沉淀。 根据实验以下推测正确的是 A一定有SO32离子 B一定有CO32离子 C不能确定Cl离子是否存在 D不能确定HCO3离子是否存在 例7下列关于浓硫酸的叙述正确的是 A浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 B浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体 C浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体 D浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化例8短周期元素形成的常见非金属固体单质A与常见金属单质B，在加热条件下反应生成化合物C，C与水反应生成白色沉淀D和气体E，D既能溶于强酸，也能溶于强碱。E在足量空气中燃烧产生刺激性气体G，G在大气中能导致酸雨的形成。E被足量氢氧化钠溶液吸收得到无色溶液F。溶液F在空气中长期放置发生反应，生成物之一为H。H与过氧化钠的结构和化学性质相似，其溶液显黄色。 请回答下列问题： （1）组成单质A的元素位于周期表中第 周期，第 族。 （2）B与氢氧化钠溶液反应的化