内蒙古呼和浩特市2020届高三化学下学期第二次月考试题

内蒙古呼和浩特市2020年高三化学下学期第二次月考试题可用的相对原子质量：h-1n-14 o-16 na-23mg-24s-32 Fe-56 Cu-64 ag-108第一，选择题(20个提问，每个提问3分，共60分，每个提问只有一个选项进入问题心里)。)，以获取详细信息1、中国文化有着悠久的历史和深刻的历史。从化学角度来看，以下理解不正确a，“布amoy虽然辛苦，但吹沙尘暴是金”的“amoy”在分离和精炼工作中相当于“过滤”。b、继母彭丁是青铜器产品，是我国古代科学技术光辉业绩的代表之一。c，China这个词的意思又是“陶瓷”，陶瓷是硅酸盐产品。这在西方人眼里反映了中国作为“陶瓷故乡”的形象。d，哈德目录是我国化学工业的创始人之一，是侯制碱法的创始人，碱指碱液。2，可以用浓硫酸和灰石灰干燥的气体a、Cl2 B、SO2 C、NO D、NH33.用一种试剂分离NH4Cl，(NH4)2SO4，NaCl，Na2SO4溶液的试剂是A.NaOH溶液B. agno 3溶液C. ba (oh) 2溶液D. bacl 2溶液以下试剂的保存方法不正确A.在装液体溴的试瓶中加水，形成“水封”，以减少溴的挥发B.金属钠通常被密封在煤油里保管C.浓硝酸通常存放在褐色的烧瓶里，存放在阴凉处D.NaOH溶液保存在有玻璃塞的口腔瓶子中。5.在室温下，将同样质量的铝、银、铁、铜分别放入4个小烧杯中，每一个都添加了足够的浓硝酸，释放NO2气体最多的是A.铝.铜. c .铁. d .银片6，将NA设定为avogrado常数值。叙述错误的以下几点a、80 g CuO和Cu2S的混合物中包含的铜原子的数量为NAb，1 mol NaBH4和充分的水反应(nabh4 2h2o=nabo 2 4h2)时传输的电子数如下：4NAc，在标准条件下，2.24L Cl2溶于水，传输0.1 NA的电子d，室温下1l ph=13的Ba(OH)2溶液包含oh-0.1 na7、在KOH溶液中穿透11.2L(标准状态)的氯，生成恰好3种含氯盐：0.7mol KCl、0.2mol KClO和x。x表示a，0.1mol KClO4 B，0.1mol KClO3 C，0.2 moll kclo 2d，0.1 moll kclo 28、将氯通过NaIO3的碱性溶液，可获得Na2H3IO6。以下关于这种反应的陈述是错误的。A.在此反应中，NaIO3用作还原剂B.碱性条件下氯氧化比Na2H3IO6强C.反应过程中氧化产物和还原产物的物质比率233601D.反应中生成1mol Na2H3IO6，2mol电子传输9、说明实验过程或事实的以下反应方程式不正确的是a，熔融烧碱时不能使用一般石英坩埚：SiO2 2NaOHNa2SiO3 H2Ob，在海带灰的浸出液(I-)中添加H2O2，以使I2:2i-H2O 2 2h=I2 O22 H2Oc，红色热导线与水接触，在表面形成蓝色黑色(或黑色)保护层：3Fe 4H2O(g)fe3o 4 H2d，将“84消毒液”(活性成分NaClO)和“清洁化妆环”(主要成分盐酸)混合，释放氯：clo-cl-2h=Cl2H2O10、下一个离子群在给定条件下能共存的多是选项条件a滴氨Na、Mg2、Cl-、SO42-bPH=l的溶液Fe2、Al3、S2O32-、MnO4-c水力发电中h的浓度为l10-12mol/LNH4、k、NO3-、Cl-d通过SO2气体k、Na、C1O-、SO42-11、南海是巨大资源的宝库。这种资源的开发和利用是科学研究中的重要课题。下图显示了海水资源利用过程的一部分A.海水淡化方法主要是蒸馏法、电渗析法、冻结法B.在氯碱行业使用负离子交换膜可以提高产品的纯度C.MgCl26H2O获得无数MgCl2的关键是在低温小型火灾中干燥D.在溴工业中，目的是富集溴，溴在反应，中氧化，在反应中还原12、实验组为了测定准备的CaCO3粉末的纯度，设计了以下实验装置(图中省略了夹紧装置)(样品中的杂质与酸没有反应，反应前装置中的二氧化碳全部排出)。以下陈述是错误的a，缓慢流入空气的作用是在反应结束后，将留在装置中的CO2全部鼓起来，吸收到c装置中b、a装置、d装置都有误差，防止空气中的CO2气体流入c装置为了防止c，b中盐酸挥发的干扰，必须在b，c设备中间添加含有饱和碳酸氢钠溶液的气缸d，CaCO3样品的质量为x，从c中去除的沉淀洗涤干燥后的质量为y，则CaCO3的纯度为13、“化学实验现象观察分析推理结论”是化学学习的方法之一。以下说法是正确的a、用湿淀粉-键试纸观察试纸的颜色变化，这证明了红棕色气体是溴蒸汽还是NO2b，SO2通过powder (NO3) 3溶液后，从棕褐色变为浅绿色，但立即变为棕褐色，假设进入的SO2完全反应，则在相同温度下气体和SO2的体积比以2: 3逸出c，确认淀粉的水解物是否具有还原性，将水解物带到试管内，加入新的制氢用氧化铜悬浮液，加热煮沸，观察砖红沉淀是否出现d，在铝容器中加入盐溶液，黑色将产品浸入该溶液中，发现黑色在一段时间后褪色的过程中发生的反应是：2al 3aag2s=6ag al2s 314.中学常见的反应化学方程式为X YM N H2O(非平面，省略反应条件)，错误地叙述如下()A.如果x，y的质量比为1: 4，n是黄绿色气体，则该反应的离子方程式为MnO 2 4h 2cl-Mn2 Cl22 H2OB.如果m，n是气体，并能使清澈的石灰水浑浊，那么将这种混合气体通过溴，橙色褪色，橙色褪色的过程的离子方程式为SO2 Br2 2H2O=4H SO42- 2Br-C.如果x是铁，y是稀硝酸(过剩)，则响应x和y的离子方程式为Fe 4H NO3-=Fe3 NO2 H2OD.如果n是氯碱行业的主要原料，m是产生温室效应的循环链，则上述反应的离子方程式应为CO32-2H=CO2H2O15、对各实验的以下叙述是正确的。A.明确石灰水变暗，证明蔗糖与浓硫酸反应，产生二氧化碳B.收集H2、NH3、CO2、Cl2、NO、NO2等气体C. x选择苯时，进行NH3或HCl吸收，防止反向吸收D.可用于NH3的干燥、剩余NH3的收集和吸收16、粉煤灰中的氮可以通过产生不影响环境的氮的方法进行处理，如下所示a、反应中添加的物质可以是空气或氨b，反应中，每生成22.4L(标准)N2，传输电子2.4molc，确认挥发性氮中含有NH3的是湿润的蓝色石蕊试纸d，焦炭氮在空气中充分燃烧产生的废气可以直接排出17，基于以下实验和现象，实验结论正确。选项实验现象实验结论a在溶液中先滴上适量的稀硝酸，然后放入少量BaCl2溶液出现白色沉淀原始溶液包含一个或多个SO、SO、HSOb在装有Fe(NO3)2溶液的试管中添加稀硫酸喷嘴里观察到了红褐色的气体HNO3已分解为NO2c左侧的棉签变成橙色，右侧的棉签变成蓝色氧化性：Cl2Br2I2dSO2和SO3混合气体通过Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀得到的沉淀物只有basi 418、美国普渡大学开发了使用铝镓合金制造氢的新技术，如图所示。以下关于此过程的陈述无效():A.铝镓合金可回收利用B.在这个过程中，能量的变形只有两种形式C.铝镓合金和水反应的化学方程式如下：2al 3h2o Al2O3 3 H2D.总反应式为2 H2O 2 H2+O2O219、溶液由Na、Cu2+、Ba2+、Fe3+、AlO2-、CO32-、SO42-、cl-中的多个离子组成，并取适量进行以下实验A.原始溶液中必须有Cl-、AlO2-、CO32-、SO42- 4个离子B.气体a的化学式是CO2，电子是C.不一定存在于原始溶液中的离子包括Cu2+、Ba2+、Fe3+D.产生沉淀b的离子方程式如下：Al3 3oh-=al (oh) 3！20、混合物x由Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或多种物质组成。进行下一次实验时，以下陈述是正确的()A.步骤I中减少的3g固体必须是混合物。B.阶段质量还原固体物质应为Fe2O3C.按照步骤2，可以获得蓝色溶液中的n(Cu2 )=0.02 molD.根据阶段I，ii，x中氧化铁的质量分数为50%第二，填写空白问题(4个大问题，每个空白2分，共40分)21，(8分钟)(1)和浓盐酸在特定温度下产生反应，反应方程式为(浓)，浓盐酸在该反应中表现的性质为(2)实验室一般用草酸和稀硫酸制造。在此反应中，氧化产物和还原产物物质的数量为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(3)经过硫化氢溶液后，发现少量稀盐酸加入酸化的氯化钡溶液会产生白色沉淀。构建二氧化氯与硫化氢溶液反应的离子方程。(4)和消毒时自身还原的情况下，常温常压下相同体积的消毒能力为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _倍。22，(10分钟)叠氮钠(NaN3)是汽车安全气囊主要成分白色毒性的晶体。NaN3可溶于水，略溶于乙醇，水溶液与弱碱、酸反应，产生具有爆炸性的有毒气体叠氮氢。实验室可以用t-bu混合亚硝酸盐-丁酯2和N2H4、氢氧化钠溶液来制造叠氮钠。(1)使用反应方程式组装设备(稍微加热装置)，如图所示。T-buno 2 NaOH n2h4=nan 3 2h2o t-buoh设备a的侧管的作用是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _该反应需要在65 时调节温度，使用的实验措施是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _反应后溶液在0 冷却过滤，直到有大量结晶析出后，结果结晶用绝对乙醇清洗。低温下使用无水乙醇清洗晶体的原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)产量计算以2.0 g钠氮化物样品为100 mL溶液，测定锥形瓶中的10.00 mL溶液。 0.10 mol-1六硝酸铈铵(NH4)2Ce(NO3)6溶液40.00 mL中发生的反应是2(NH4)2 ce(NO3)6 2 nan 3=4n Han 3充分反应后，稀释溶液并酸化，使用1-苯甲酚-1硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4)2作为标准液，过量的Ce4，终点基准溶液20.00 mL(滴定原理：Ce4 Fe2=叠氮钠的质量分数按_ _ _ _ _ _ _ _ _ _(保留两位有效数字)计算。(4)叠氮钠具有毒性，可以使用次氯酸钠溶液破坏含有叠氮钠的溶液，反应后溶液的碱性显着提高，产生无色无味的无毒气体，请写下反应的离子方程式：，即可从workspace页面中移除物件。23、(10分钟)粉煤灰是燃煤电厂的废弃物，SiO2、Al2O3、Fe2O3、c等是主要成分。实验模拟产业从粉煤灰中提取活性Al2O3，如下图所示。据悉，烧结过程的产物主要为NaAlO2，Ca2SiO4，NaFeO2，Na2SiO3等。(1)写出烧结过程铝元素转化的化学方程式。(2)作业b的名称是使用的玻璃设备和燃烧器。(3)浸出过程中，NaFeO2可水解，水解反应的离子方程是。(4)“碳化”时产生沉淀的化学式。24，(12分钟)高锰酸钾常用作消毒杀菌剂、水质净化剂等。一组对工业用高锰酸钾工艺进行了如下模拟(主要包括MnO2，含有少量SiO2、Al2O3、Fe2O3等杂质)。请回答以下问题。(1)焙烧过程中发生的主要反应是MnO2 KOH O2K2MnO4 H2O，其钎焊后MnO2和O2的化学量比率为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。如果采用对空气加压的方法，则可以提高MnO2的利用率，原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)渣过滤器是_ _ _ _ _ _ _ _ _(3)第二次过量co2生成MnO2的离子方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _