宁夏青铜峡市高级中学2020届高三化学上学期期中试题(1)

宁夏清通峡市高级中学2020年高三化学上学期期中考试第一卷第一，选择题：这个问题共13个小问题，每个问题6分。给定给每个主题的四个选项中只有一个符合主题要求。7.以下说法正确()A.冰醋酸、纯碱、芒硝、生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B.电解质能在水溶液和熔融状态下导电C.“pm 2.5”通过微小的粒子悬浮在空中形成胶体，严重危害人体健康D.明矾水解形成的蛋(oh) 3胶体可以吸附水中的悬浮物，也可以用于水的净化8.以下说明是正确的()在标准条件下，6.021023个分子所占据的体积约为22.4 L0.5 mol H2占11.2 L的体积标准时间1 mol H2O的体积为22.4 L常温常压下，28 g CO和N2混合气体中包含的原子为2NA各种气体的摩尔体积约为22.4 Lmol-1在标准条件下，相同体积气体的分子数量相同A.b .c .d .d .d .9.NA表示阿伏伽德罗常数，以下叙述是正确的()A.常温常压下，1.7 g H2O2中电子的数量为NAB.1 mol K与足迹O2反应，生成K2O、K2O2和KO2的混合物时，转移的电子数为NAC.在标准条件下，2.24 L Cl2被传递到足够数量的NaOH溶液中，反应传递电子的数量为0.2NAD.在标准中，1 mol CO2包含的共享电子代数为2NA10.正确表示以下反应的离子方程式是()A.在稀硝酸溶液中，A.FeS 2h=Fe2 H2S，B.在AlCl3溶液中添加过量的氨：Al3 4oh-=alo 2- 2h2oC.ca (HCO 3) 2溶液与过量的NaOH溶液反应：HCO 3- Ca2 oh-=CaCO3 850 H2OD.FeBr2溶液中有足够的氯通过量：2fe2 4br-3c L2=2 Fe3 2 br26cl-溶液中有大量的五个离子：Fe3+，h，x，物质的量比：如果n():n():n(Fe3):n(h):n(x)=2:3:1:3:1，则x为()A.Cl- B .12.(根据表中的信息判断以下叙述是否正确。)序号氧化剂还原剂其他反应物氧化产物还原产物Cl2FeBr2/Cl-KClO3浓盐酸/Cl2KMnO4H2O2H2SO4O2Mn2A.表中组的反应可能是一两种元素被氧化了B.氧化强度比较：KClO3Fe3 Cl2Br2C.表中基团反应的还原产物是KCl，电子转移是6NAD.表群反应的离子方程为：2 Mn 3h2o 2 6H 2 Mn 2 4 O26 H2O13.下表判断陈述I，ii的正确性以及是否存在因果关系是正确的()选项陈述陈述判决书a钾的金属性比钠强工业上的钾冶炼可以用钠还原法：来实现Na KClNaCl K(蒸汽)I右；没错；ITZYb氧化铝和碱反应后产生铝盐和水氧化铝是两性氧化物I右；没错；无c绿脓症的主要成分是碱性碳酸铜酸能去除铜表面的绿脓。I右；无效；无d过氧化钠可以同时表现出氧化性和还原性2na2o2 CO2=2na2 co 3 O2I右；没错；ITZY26.(16分钟)阴阳离子不同的现有a，b，c，d，e，f 6种化合物。我知道它们正离子为k、Ag、Ca2、Ba2、Fe2、Al3，负离子为Cl-、OH-、CH3COO-、NO3-，SO42-，CO32-，分别合并为溶液，以进行下一个实验：溶液a，c，e是碱性的，碱性是a e c；在b溶液中滴入稀氨水，首先产生沉淀，继续滴入氨水，沉淀就消失了。在d溶液中滴入Ba(NO3)2溶液，没有明显现象。氨滴入f溶液，产生白色絮状沉淀，沉淀物迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。根据上述实验现象回答以下问题：(1)写出以下物质的化学A D Fe溶液的溶质为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _，判别标准为；(2)实验产生白色絮沉淀的离子方程，(3)C溶液呈现碱性的原因_ _ _ _ _ _ _ _ _(4)常温下pH为12的e的水溶液和a的水溶液中电离氢离子的浓度比_ _ _ _ _ _ _ _ _；(5)将30mlA溶液加入20mL2mol/LD溶液，充分反应后，得到0.78克沉淀物，a溶液的质量浓度为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _27.(12分钟)调查结果：HNO2呈弱酸性，不稳定，分解，产生NO和NO2容易发生。可以被常见的强力氧化剂氧化。也是将Fe2+氧化成Fe3+的氧化剂。AgNO2是不溶于水，容易溶于酸的化合物。回答以下问题：(1)人体正常的血红蛋白含有Fe2+。(。如果吃错了亚硝酸盐(如NaNO2)，血红蛋白的Fe2+会转化为Fe3+，中毒，维生素c会被解密。以下说明不正确的是(填写序列号)。A.亚硝酸盐还原B.维生素c是还原剂C.维生素c将Fe3+还原为Fe2+D.亚硝酸盐是还原剂(2)以下不能用于区分NaNO2和NaCl的选项为(序列号):A.两种溶液的pH值测定B.在两种溶液中分别滴下了甲基橙。C.酸性条件下添加ki-淀粉溶液进行区分D.用AgNO3和HNO3两种试剂区分(3)一名学生在NaNO2溶液中滴入酸性高锰酸钾溶液，观察紫色褪色，产生NO3-和Mn2。写反应的离子方程式。(4)Fe和过量稀硫酸反应可制备FeSO4。使用反应的酸性溶液时，如果将Fe2+转换为Fe3+要求纯产物，则最好的试剂是(填写序号)。A.cl2b.fe c.h2o 2 d.hno 3(5)如果FeSO4和O2的化学量比率为2: 1，请拟合以下方程式：feso 4K2O 2k2feo 4K2Ok2so 4O2(6)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效的绿色水处理剂，在水中发生反应，生成氢氧化铁胶体。高铁酸钾作为水处理剂的作用。28.15分钟)石榴石矿可由曹、FeO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成。工业综合利用它的过程如下：(1)SiO2广泛使用，请尝试使用其中一个重要用途。(2)溶液 Ca2以外包含的金属阳离子；(3)步骤中NaOH参与反应的离子方程式，在空气中放入鼓，充分搅拌的目的是，反应发生的化学方程式是。(4)工业上制造Al的反应方程式如下(5)埃克洛矿石包含FeO的实验设计实验(试剂有选择地说明实验操作和现象)，即可从workspace页面中移除物件。35.化学选修课结构和特点(15分钟)据悉，a、b、c、d、e五个元素的原子序数依次增加，而a、b、c、d在前三个循环中。a在周期表的s区域，与原子的电子层数不配对的电子数相同。在b的基态原子中，电子占据了三个不同的原子轨道，每个轨道的电子总数相等。d原子中成对的电子数是成对电子数的3倍。由a，b，d三种元素组成的一种化合物m是新装饰的客厅里经常含有的有害气体，由a，b两种元素组成的原子数为1: 1的化合物n是常见的有机溶剂。e的名字是“生物金属”，E4离子和氩原子的核外电子阵列相同。回答以下问题：(a、b、c、d、e由相应的元素符号表示)(1)E的基态原子的核电子阵列。(2) a，b，c形成的ABC分子中，键，键；(3)N分子的中心原子的杂化类型是分子空间构成属于这个分子分子(极性或非极性填充)。(4)B，d两种元素形成的BD2型化合物分子的晶体类型为。(5)以下叙述正确。(填写字母)A.M容易溶于水。因为m和水分子形成氢键，而m是极性分子。n是非极性分子，不能溶于水B.m和二氧化碳分子的中心原子都使用SP2杂化C.n分子包含6个键和1个键(6)B、c、d三种元素的第一次电离能量按从小到大的顺序排列。(7)E元素晶体中原子的堆积方式见下图a，其单位单元特征见下图b，原子间相互位置关系的平面图见下图c。:个单位单元中e原子的位数是，一个单位单元中e原子的个数是。36.化学可选有机化学基础 (15分钟)对羟基苯甲酸(又称对羟基苯甲酸丁酯)用作防腐剂，对酵母和霉菌有强烈的抑制作用，工业对羟基苯甲酸和丁醇在浓硫酸的催化下酯化。以下是一个研究小组开发的廉价、易于获取的化学原料制造对羟基苯甲酸丁酯的合成途径：已知信息：通常同一碳原子上的两个羟基不稳定，容易脱水形成羰基。D银能与氨溶液反应，产生银镜。F的核磁共振氢谱表明，氢有两种不同的化学环境，峰面积比为1: 1。回答以下问题：(1)A的化学名称为；(2) b生成的c的化学反应方程如下：(3)D的结构简单。(4)F的子样式如下：(5)G的结构简单。(6)E的同分异构体有苯环，有银镜反应发生的共同种类，核磁共振氢谱中有三种不同化学环境的氢，峰面积比为2: 2: 1(写结构简单)。高三化学期中考试答案文豪78910111213答案dabdcad26.(16分)(1) Ba(OH)2 AlCl3 FeSO4(每个1点)k2co 3；(1分钟)判定在A.C.E中，负离子分别为OH-.CH3COO-.CO32-，只有k能与CO32-离子共存。(两点)(2)Fe2 2n H3 H2O=Fe(oh)22n H4；(两点)(3) ch 3c oo-H2O ch 3cooh-(两点)(4) 1010: 1(两点)(5)0.5或2.5(4点)27.(12点)(1)D(两点)(2)B(两点)(3)6h 5 NO2-2 MnO 4-=NO3-2 Mn 2 3h2o(两点)(4)c(两点)(5)2 6 2 1(两点)(6)(利用K2FeO4的强氧化性)消毒，(利用氢氧化铁胶体吸附)整数，(2分钟)28.(15分钟)(1)光纤或玻璃制成的(2分钟)(2)Al3，Fe3，Fe2 (2分)(3)al(OH)3 OH-=al 2h2o(两点)将Fe(OH)2转