优化方案2020高考化学总复习 必修部分 规范答题模板（三）平衡移动原理的应用 苏教版_第1页
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规范答题模板(三)平衡移动原理的应用学生用书P139掌握规则规范答题赢取满分典例导引难溶性杂卤石(K2SO4MgSO42CaSO42H2O)属于“呆矿”，在水中存在如下平衡：K2SO4MgSO42CaSO42H2O(s)2Ca22KMg24SO2H2O为能充分利用钾资源，用饱和Ca(OH)2溶液溶浸杂卤石制备硫酸钾，工艺流程如下：(1)滤渣主要成分有_和_以及未溶杂卤石。(2)用化学平衡移动原理解释Ca(OH)2溶液能溶解杂卤石浸出K的原因：_。抽样评析抽样试卷分析点评不能抓住问题的实质，CaSO4微溶于水，而Mg(OH)2难溶于水，因此应该主要是生成了Mg(OH)2满分答案(1)CaSO4Mg(OH)2(2)OH与Mg2结合成难溶的Mg(OH)2，使平衡向右移动，K增多解答要领答题要素(1)指出问题所涉及的化学平衡(通常写出化学方程式)。(2)改变的条件将导致化学平衡如何移动。(3)平衡移动的结果是什么。得分点及关键词(1)解答此类题目要注意解答叙述方式：分析条件变化判断移动方向得出移动结果。条件变化：只考虑“一个条件”变化，其他条件不变。判断移动方向：正向(或逆向)移动。得出移动结果：某些物理量发生了什么变化或造成了什么影响。(2)要特别注意语言规范：条件改变引起“平衡”发生移动，要避免“反应向正(或逆)方向移动”的错误说法。类题试解氯气在298 K、100 kPa时，在1 L水中可溶解0.09 mol，实验测得溶于水的Cl2约有三分之一与水反应。请回答下列问题：(1)该反应的离子方程式为_；(2)估算该反应的平衡常数_(列式计算)；(3)在上述平衡体系中加入少量NaOH固体，平衡将向_移动；(4)如果增大氯气的压强，氯气在水中的溶解度将_(填“增大”“减小”或“不变”)，平衡将向_移动。解析：(1)Cl2溶于水时与水反应，生成HClO和HCl，反应的离子方程式为Cl2H2OHClHClO。(2)按1 L水中溶解0.09 mol Cl2进行计算，有0.09 mol0.03 mol Cl2参加反应：Cl2H2OHClHClO开始(mol) 0.09 0 0 0转化(mol) 0.03 0.03 0.03 0.03平衡(mol) 0.06 0.03 0.03 0.03则平衡常数K4.5104。(3)加入少量NaOH固体，OH与H反应生成H2O，OH与HClO反应生成ClO和H2O，生成物的浓度减小，平衡向正反应方向移动。(4)增大Cl2的压强，Cl2在水中的溶解度增大，溶液中c(Cl2)增大，平衡
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