上海市嘉定区南翔中学高三化学复习基本概念、基本理论测试题一 上科版

上海市嘉定区南翔中学高三化学复习基本概念、基本理论测试题一本卷可能使用的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 Cl35.5第一卷（68分）一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共12分）1、下列变化属于物理变化的是（ ） A 煤的干馏B 石碱的风化C 丁烷的裂化D 石油的分馏2、下列分子的电子式书写正确的是（ ）A 氨 B 四氯化碳 C 氮 D 二氧化碳 3、13C-NMR(核磁共振)、15N-NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，Kurt u thrich 等人因此获得2020年诺贝尔化学奖。下面有关13C、15N叙述正确的是（ ） A 13C、15N有相同的中子数 B 13C与C60互为同位素 C 15N 与14N 互为同位素 D 15N的核外电子数与中子数相同4、下列物质的性质比较中，正确的是（ ） A 熔点NaMgAl B 半径 ONC C 酸性HNO3H3PO4H2SiO3 D 还原性 Cl-Br-I-5、各组物质发生状态变化时所克服的微粒间的互相作用属于同种类型的是（ ）A 食盐和蔗糖熔化 B 钠和硫的熔化 C 碘和干冰的升华 D 二氧化硅和氧化钠熔化6、黑火药发生爆炸的反应：S+2KNO3+3CK2S+N2+3CO2被还原的元素是（ ）A 只有N B 只有S C 只有C D N和S二、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共36分）7、已知元素X 、Y的核电荷数分别是a和b，它们的离子Xm+ 、 Yn-的核外电子排布相同，则下列关系式正确的是（ ）A a=b+m+n B a=b-m+n C a=b+m-n D a=b-m-n8、纯水在25和80时的氢离子浓度前后两个量的大小（ ）A 大于 B 等于 C 小于 D 不能肯定9、下列各组物质中都是由极性键构成的极性分子的一组是（ ）A CH4和Br2 B NH3和H2O C H2S和CCl4 D CO2和HCl10、在两个容积相等的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体，在同温同压下，两容器的体积一定具有相同的（ ）A 原子数 B 密度 C 质量 D 质子数11、反应4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)，在5L密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则反应的平均速率是（ ）A v(O2)=0.01mol/L.s B v(NO)=0.008mol/ L.sC v(NH3)=0.003mol/ L.s D v(H2O)=0.003mol/ L.s12、在相同温度时100ml.0.01 mol.L-1的醋酸溶液与10ml.0.1 mol.L-1的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是（ ）A 中和时所需NaOH的量 B 电离度C H+的物质的量浓度 D CH3COOH的物质的量13、在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NO2(g) N2O4(g)，达平衡时，再向容器内通入一定量的NO2(g)，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数（ ）A 不变 B 增大 C 减小 D 无法判断14、已知某金属硝酸盐，在受热分解时生成了金属氧化物、二氧化氮与氧气。测得产物中NO2与O2的体积比为61（同温同压下测得），试分析该硝酸盐分解时金属化合价的变化情况是（ ）A 升高 B 降低 C 不变 D 不能确定15、能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）A 在碳酸氢钙溶液中加入盐酸 HCO3 H CO2 H2OB 把金属铁放入稀硫酸中： 2Fe 6H 2Fe3 3H2C 向氯化亚铁溶液中通入氯气： Fe2 Cl2 Fe3 2ClD 硫化钠水解： S2 2H2O H2S 2OH16、巳知某溶液中存在较多的H、SO42、NO3，则该溶液中还可能大量存在的离子组是（ ）A Al3+、CH3COO、Cl B Mg2+、Ba2+、Br C Mg2+、Cl、I D Na+、NH4+、Cl17、用0.2mol/LNa2SO3溶液32mL，还原含210-3molX2O72-的溶液，过量的Na2SO3用0.1mol/L KMnO4酸性溶液氧化(其中KMnO4被还原成Mn2+)，共消耗KMnO4溶液1.6mL，则元素X在还原产物中的化合价是（ ）A +1 B +2 C +3 D +4 18、25时，在浓度为1mol/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，测得其C（NH4）分别为a、b、c(单位为mol/L)。下列判断正确的是（ ）A abc B abc C acb D cab三、选择题（每小题有12个正确答案，每小题4分，共20分）19、下列性质适合于分子晶体的是（ ）A 熔点1070，易溶于水，水溶液能导电 B 熔点10.31，液态不导电，水溶液能导电 C 能溶于CS2，熔点112.8，沸点444.6 D熔点97.81，质软，导电，密度0.97g/cm3 20、NA为阿佛加德罗常数，下列说法错误的是（ ）A 标准状况下的22.4L苯完全燃烧，生成二氧化碳分子数为6NAB 18g水中含有的电子数为10NAC 46g 二氧化氮和46g四氧化二氮含有的原子数均为3NAD 在1L2mol/L的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为4NA21、下列离子方程式书写错误的是（ ）A 在NH4HCO3溶液中加入含等物质的量的溶质的NaOH溶液NH4+HCO3-+2OH-CO32-+NH3+2H2OB Ca(HCO3)2在溶液中加入过量NaOH溶液 Ca2+2HCO3-+2OH-CaCO3+ CO32-+2H2OC 氢氧化铁溶于氢碘酸中 Fe(OH)3+3H+Fe3+3H2OD 在Ba(OH)2溶液中通入过量CO2气体 OH-+CO2HCO3-22、下列指定微粒的个数比为21的是（ ）A Be2+离子中的质子和电子B 原子中的中子和质子C NaHCO3晶体中的阳离子和阴离子 D BaO2(过氧化钡)固体中的阴离子和阳离子23、在常温下10ml pH=10的KOH溶液中，加入pH=4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7（假设反应前后体积不变），则对反应后溶液中叙述正确的是（ ）A c (A-) = c (K+) B c（H+）=c（OH-） c（K+） c（A-）C V后20ml D V后20ml第二卷（32分）四、填空题24、（共7分）现有同温同压下等质量的二氧化硫和氧气混合，根据要求填写下列空格：（1）分子数之比为 ， （2）原子数之比为 ，（3）氧原子数之比为 ， （4）物质的量之比为 ，（5）体积之比为 ， （6）平均摩尔质量是 ，（7）混合气体的密度对氢气的相对密度是 。25、（共8分）耗氧量是水体被污染的指标之一。测定水的耗氧量时，高锰酸钾与水中有机物质有下列反应： KMnO4 + H2SO4 + C K2SO4 + MnSO4 + CO2 + （1）完成并配平该化学方程式。（2）即不是氧化剂也不是还原剂的反应物是 。（3）用短线和箭头标出电子转移的方向和总数。（4）若产物CO2 改为CO，其余不变，则电子转移的总数将（ ）（A）增加 （B）不变 （C）减少26、（共8分）ABCD（1）在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为 。（a） A （b） B （c） C （d） D（2）有人认为形成化合物最多的元素不是IVA族的碳元素，而是另一种短周期元素，请你根据学过的化学知识判断这一元素是 。（3）现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等。 用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置。 甲、乙两元素相比较，金属性较强的是 （填名称），可以验证该结论的实验是 。(a) 将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中(b) 将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应(c) 将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液(d) 比较这两种元素的气态氢化物的稳定性27、（共9分）在某温度下，合成氨反应N2+3H2 2NH3+Q，在a升的恒定容器中达到平衡时，N2、H2、NH3物质的量分别为amol，3amol，0.5amol。（1）写出该反应的平衡常数式，并计算K值。 K= ； 平衡常数K值越大，表明建立平衡时，（ ）（A）N2的转化率越高 （B）NH3的产量越大 （C）正反应进行得越彻底欲增大K值，可以采取的措施为（ ）（A）升高温度 （B）降低温度（C）增大N2、H2的浓度 （D）使用高效催化剂（2）达到平衡的上述反应，若再往容器中通入0.2mol N2、0.6mol H2、0.1mol NH3，平衡将（ ）。（A）向正方向移动 （B）向逆方向移动 （C）不移动参考答案一、123456DCCCCD二、789101112131415161718ACBADBCAADCD三、1920