上海市普陀区2020届高三化学下学期二模试题（含解析）

普陀区2020学年第二学期高三质量调研化学试卷相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cu-64 一、选择题(本题共40分，每小题2分，每小题只有一个正确答案)1.下列文物的材质属于合金的是A. 新石器彩陶缸B. 商代青铜四羊方尊C. 战国水晶杯D. 西汉素纱衣【答案】B【解析】【分析】合金是由金属与金属或金属与非金属融合而成的。【详解】A、新石器彩陶缸是硅酸盐产品，故A不符；B、商代青铜四羊方尊是铜合金，主要成分属于合金，故B正确；C、战国水晶杯主要成分是二氧化硅，主要成分不属于合金，故C不符；D、西汉“素纱禅衣”是丝绸的一种，主要成分不属于合金，故D错误；故选B。【点睛】本题考查了物质的组成，本题较为简单，注意合金是由金属与金属或金属与非金属融合而成的。2.可用于治疗甲状腺疾病，其同位素原子可能A. 质子数为78，中子数为53B. 质子数为54，中子数为131C. 质子数为53，质量数为127D. 质子数为78，质量数为131【答案】C【解析】【分析】质子数相同，中子数不同的同一类原子，互为同位素，由此判断。【详解】A. 质子数为78，中子数为53，与碘不是同一种元素，故A错误；B. 质子数为54，中子数为131，与碘不是同一种元素，故B错误；C. 质子数为53，质量数为127，中子数为74，二者都是核素，质子数相同，中子数不同，互为同位素，故C正确；D. 质子数为78，质量数为131，与碘不是同一种元素，故D错误；故选C。3.对核外电子运动状态的描述，较为全面的是A. 结构示意图B. 电子式C. 电子排布式D. 轨道表达式【答案】D【解析】【详解】A.原子结构示意图表示原子核电荷数和电子层排布的图示形式，并不能表示s、p等轨道分别有多少个电子；B. 电子式，表示原子价电子层电子的数目；C.电子排布式是指用能级的符号及能级中容纳电子数表示核外电子运动的状态，可以知道能级和其中容纳的电子数，但是不能表示复杂原子轨道中的电子排布情况及电子的自旋状态；D. 轨道表达式用一个方框、圆圈或两条短线表示一个给定量子数n、l、m的轨道，用箭头“”或“”来区别自旋状态不同的电子；可以反映粒子的电子层、电子亚层和自旋方向。比较之下，D最为全面。本题答案选D。4.对Cl2的叙述正确的是A. 能用钢瓶贮存B. 与过量的Fe反应只生成FeCl2C. 与H2混合光照可制取HClD. 与澄清石灰水反应制取漂粉精【答案】A【解析】【分析】A、干燥的氯气不与铁反应；B、与过量的Fe反应只生成FeCl3；C、与H2混合光照会发生爆炸，制取HCl，用氢气在氯气中燃烧；D、与消石灰反应制取漂粉精。【详解】A、干燥的氯气不与铁反应，能用钢瓶贮存，故A正确；B、与过量的Fe反应只生成FeCl3，故B错误；C、与H2混合光照会发生爆炸，制取HCl，用氢气在氯气中燃烧，故C错误；D、与消石灰反应制取漂粉精，故D错误。故选A。5.对认识正确的是A. 名称为3-甲基丁烷B. 所有碳原子在同一平面上C. 难溶于水D. 不能发生分解、加成、消去反应【答案】C【解析】【详解】A、名称为2-甲基丁烷，故A错误；B. 与饱和碳原子相连的4个原子构成四面体，因此所有碳原子不可能在同一平面上，故B错误；C. 烷烃难溶于水，故C正确；D. 该烷烃能发生分解反应，故D错误；故选C。6.分别装在体积相同容器中的乙烯和丙烯，一定具有相同的A. 质量B. 分子数C. 碳碳双键数D. 含碳量【答案】D【解析】【分析】依据n=m/M=N/NA=V/Vm结合乙烯分子和丙烯分子具有相同最简式解答。【详解】根据n=m/M=N/NA=V/Vm结合乙烯分子和丙烯分子具有相同最简式，A、依据m=nM，两种气体的物质的量未知，无法判断二者质量大小，故A错误；B、两气体条件未知，Vm不一定相等，二者物质的量、分子数不一定相等，故B错误；C、乙烯、丙烯都只含有一个碳碳双键，二者分子数不一定相等，则二者含有碳碳键数不一定相等，故C错误；D、依据m=nM，两种气体的物质的量未知，无法判断二者质量大小，乙烯分子和丙烯分子具有相同最简式CH2，所以两容器无论状况如何，碳元素含量都是定值为：12/14100%=6/7100%，所以二者含碳量一定相等，故D正确。故选D。【点睛】本题考查了物质的量有关计算，解题关键：明确阿伏加德罗定律使用条件，注意乙烯、丙烯结构组成。7.HCl气体难分解是因为A. HCl相对分子质量大B. HCl分子极性强C. HCl键键能大D. HCl键极性强【答案】C【解析】【分析】氢化物中共价键的键能越大，氢化物越稳定，越难分解。【详解】A、 HCl相对分子质量大，是物理性质，与稳定性无关，故A错误；B、HCl分子极性强，与两元素的电负性差有关，与稳定性无关，故B错误；C、氢化物中共价键的键能越大，氢化物越稳定，越难分解，HCl气体难分解是因为H-Cl键键能大，故C正确；D、HCl键极性强，与两元素的电负性差有关，与稳定性无关，故D错误；故选C。8.比较合成氨工业与制硫酸中SO2催化氧化的生产过程，正确的是A. 都按化学方程式中的系数比投料B. 都选择了较大的压强C. 使用不同的催化剂加快反应速率D. 都采用吸收剂分离产物【答案】C【解析】【分析】A为提高价格贵的原料的转化率，工业合成氨氮气和氢气按照1：2.8投料比，二氧化硫的催化氧化是氧气过量；B工业制备硫酸，二氧化硫催化氧化是常压下进行；C工业合成氨使用铁触媒做催化剂，二氧化硫催化氧化是使用了五氧化二钒做催化剂；D合成氨生产中将NH3液化分离，工业制备硫酸是浓硫酸吸收三氧化硫。【详解】A为提高价格贵的原料的转化率，工业合成氨氮气和氢气按照1：2.8投料比，二氧化硫的催化氧化是氧气过量，不是按化学方程式中的系数比投料，故A错误；B工业制备硫酸，SO2的催化氧化不采用高压，是因为常压下SO2转化率已经很高了，故B错误；C工业合成氨使用铁触媒做催化剂，二氧化硫催化氧化是使用了五氧化二钒做催化剂，使用不同的催化剂加快反应速率，故C正确；D合成氨生产中将NH3液化分离，没有用吸收剂分离，工业制备硫酸是利用吸收剂浓硫酸吸收三氧化硫，故D错误；故选C。【点睛】本题考查化学和化工知识结合的实际应用方面的知识，解题关键：注重化学联系实际，注意工业制备氨和硫酸的过程分析。9.将浓度均为0.1molL-1的下列溶液稀释10倍，其中pH增大的是A. HNO3B. NaOHC. KID. NaHCO3【答案】A【解析】【分析】酸性溶液稀释后pH增大，中性溶液稀释后pH不变，碱性溶液稀释后pH减小。【详解】AHNO3显酸性，稀释后pH增大，故A符合；BNaOH显碱性，稀释后pH减小，故B不符合；CKI溶液显中性，稀释后pH不变，故C不符合；DNaHCO3溶液显碱性，稀释后pH减小，故D不符合。故选：A。10.不影响滴定结果准确性的操作是A. 滴定前，用水洗净的滴定管装标准液B. 滴定前，用待测液润洗锥形瓶C. 滴定时，用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁D. 滴定时，停止振荡锥形瓶【答案】C【解析】【分析】A、在中和滴定实验中，滴定管用蒸馏水洗涤后，应用标准液润洗，再装标准液；B、滴定前，用待测液润洗锥形瓶，导致待测液物质的量偏大；C、用蒸馏水冲洗锥形瓶对测定结果无影响；D、滴定时，停止振荡锥形瓶，反应混合物不能混合均匀，侍测液不能充分反应。【详解】A、在中和滴定实验中，滴定管用蒸馏水洗涤后，应用标准液润洗，再装标准液，否则标准液浓度变小，影响滴定结果准确性，故A错误；B、滴定前，用待测液润洗锥形瓶，导致等测液物质的量偏大，影响滴定结果准确性，故B错误；C、用蒸馏水冲洗锥形瓶对测定结果无影响，不影响滴定结果准确性，故C正确；D、滴定时，停止振荡锥形瓶，反应混合物不能混合均匀，导致侍测液不能充分反应，影响滴定结果准确性，故D错误；故选C。11.不能通过一步反应实现的是A. H2S SO2B. S SO3C. SO2 H2SO4D. H2SO4(浓) SO2【答案】B【解析】【分析】A、硫化氢与氧气反应生成二氧化硫；B、硫与氧气反应只生成二氧化硫，SO2在催化剂加热条件下生成三氧化硫；C、SO2被溴水氧化成硫酸；D、浓硫酸具有强氧化性，与碳反应生成二氧化硫；【详解】A、硫化氢与氧气反应生成二氧化硫，故A正确；B、硫与氧气反应只生成二氧化硫，SO2在催化剂加热条件下生成三氧化硫，故B错误；C、SO2被溴水氧化成硫酸，故C正确；D、浓硫酸具有强氧化性，与碳反应生成二氧化硫，故D正确；故选B。12.能用元素周期律解释的是A. 酸性：HIHFB. 碱性：NaOHMg(OH)2C. 稳定性：CH4H2SD. 氧化性：FeCl3 CuCl2【答案】B【解析】【分析】A氢化物的酸性与元素周期律无关；B金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强；C非金属性越强，简单氢化物的稳定性越强；D铁离子的氧化性大于铜离子，与元素周期律无关。【详解】AHI为强电解质，HF为弱电解质，则酸性HIHF，不用元素周期律解释，故A错误；B金属性NaMg，根据元素周期律可知，最高价氧化物对应水合物的碱性：NaOHMg（OH）2，故B正确；C非金属性CCl；Al和Cl原子核外电子层数相同，Al比Cl的核电荷数小，核对外层电子的吸引力也小，所以半径较大 (4). 强碱 (5). 2OH-+2Al+2H2O2AlO2-+3H2 (6). Al3+3H2OAl(OH)3+3H+；pH太小，氯化铝的水解平衡向左移动，产率减小；pH太大则水解平衡向右移动，生成氢氧化铝沉淀，产率也会下降【解析】【分析】（1）根据Al原子的核外电子排布1s22s22p63s23p1可得；AlCl3是分子晶体，熔沸点低；（2）聚合氯化铝晶体中同周期两种元素的原子为Al和Cl，电子层数均为3，核外电子数不同，原子核对核外电子的吸引力不同；（3）铝灰（主要成分为Al、Al2O3，另有少量CuO、SiO2、FeO和Fe2O3杂质）可制备AlCl3，只有Al、Al2O3溶于强碱生成偏铝酸盐，与金属氧化物杂质分离，再将偏铝酸盐用盐酸酸化得AlCl3；（4）AlCl3水解的离子方程式为Al3+3H2OAl（OH）3+3H，根据酸碱性对平衡的影响分析。【详解】（1）Al核电荷数为13，具有3个电子层，最外层电子数为3，核外电子排布式为：1s22s22p63s23p1，3p为能量最高的轨道，只有一个电子；AlCl3是分子晶体，分子间作用力较弱，故AlCl3熔点较低；（2）聚合氯化铝晶体中同周期两种元素的原子为Al和Cl，Al和Cl原子核外电子层数相同，Al比Cl的核电荷数小，核对外层电子的吸引力也小，所以半径较大，故AlCl；（3）铝灰中只有Al、Al2O3溶于强碱生成偏铝酸盐，与金属氧化物杂质分离，其中铝发生的反应为：2OH+2Al+2H2O2AlO2+3H2；（4）AlCl3水解的离子方程式为：Al3+3H2OAl（OH）3+3H，pH太小，氯化铝的水解平衡向左移动，产率减小，pH太大则水解平衡向右移动，生成氢氧化铝沉淀，产率也会下降，故需需严格控制溶液的pH。22.净化汽车尾气对于保护环境意义重大。其中的一个反应原理为：2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)+Q(Q0)。回答下列问题：(1)一定温度下，将等物质的量的NO和CO通入固定容积为4L的密闭容器中，反应过程中部分物质的物质的量变化如图所示，则020min平均反应速率v(NO)为_。(2)如图所示，若Y表示平衡常数，只改变某一反应条件X，反应由平衡I达到新平衡，则条件X为_，NO的转化率为平衡I_平衡(填：“大于”、“小于”或“不变”)(3)能判断该反应达到平衡状态的标志是_(选填编号)av生成(CO2)=v消耗(CO) b混合气体的平均相对分子质量不再改变c平衡常数保持不变 dNO、CO、N2、CO2的浓度均不再变化(4)在t2时刻，将容器的容积迅速扩大到原来的2倍，在其他条件不变的情况下，t3时刻达到新的平衡状态。请在上图中，补充画出从t2到t4时刻正反应速率随时间的变化曲线_ 。(5)三聚氰酸C3N3(OH)3可用于消除汽车尾气中的NO2，其反应分两步进行。第一步是：C3N3(OH)33HCNO；第二步是HCNO与NO2反应，把氮元素和碳元素转变成无毒气体。请写出第二步发生的化学反应方程式_，每消除1mol NO2转移电子_个。【答案】 (1). 0.01mol/(Lmin) (2). 升高温度 (3). 大于 (4). b、d (5). (6). 8HCNO+6 NO27N2+8CO2+4H2O (7). 4NA或2.4081024【解析】【分析】（1）结合平衡三段式列式计算，根据v=c/t计算v（NO）；（2）依据图象变化趋势和反应特征：气体体积减小的放热反应，结合平衡移动原理分析；（3）化学反应达到化学平衡状态时，正逆反应速率相等，且不等于0，各物质的浓度不再发生变化，由此衍生的一些物理量不发生变化，进行判断；（4）增大容器体积，减小了压强，正逆反应速率均减小，平衡向着气体体积增大的方向移动，据此画出从t2到t4时刻正反应速率随时间的变化曲线；（5）第二步是HCNO与NO2反应，把氮元素和碳元素转变成无毒气体，HNCO中N元素由-3升高到0，NO2中N元素由+4降低到0，为氮气和二氧化碳。【详解】（1）一定温度下，将2.4mol CO通入固定容积为4L的密闭容器中，依据图象分析可知，平衡状态一氧化碳物质的量为1.6mol；列出化学平衡三段式： 2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）起始量（mol） 2.4 2.4 0 0变化量（mol） 0.8 0.8 0.4 0.8平衡量（mol） 1.6 1.6 0.4 0.8020min平均反应速率v（NO）=0.8mol/(4L20min)=0.01mol/(Lmin) ；（2）2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）+Q（Q0），反应是气体体积减小的放热反应；图象中X随Y增大而增大；则条件X为温度升高，平衡逆向进行，平衡常数变小，NO的转化率为平衡I大于平衡；（3）av生成（CO2）=v消耗（CO） 从反应开始到平衡，都符合这等量关系，故a错误；b混合气体的平均相对分子质量不再改变，说明各物质的物质的量不变，达平衡状态，故b正确；c平衡常数随温度变化，平衡常数保持不变与平衡态无关，故c 错误；dNO、CO、N2、CO2的浓度均不再变化，说明各物质的物质的量不变，达平衡状态，故d正确；故选bd；（4）在t2时刻，将容器的容积迅速扩大到原来的2倍，减小了压强，则正逆反应速率均是减小的，平衡向逆反应方向移动，t3时刻达到新的平衡状态，所以图象应该是；（5）第二步是HCNO与NO2反应，把氮元素和碳元素转变成无毒气体，N元素化合价分别由-3价升高到0价，由+4价降低到0价，两种气体为为氮气和二氧化碳，反应为：8HNCO+6NO27N2+8CO2+4H2O，HNCO中N元素由-3升高到0，NO2中N元素由+4降低到0，6molNO2参加反应转移的电子为24mol，则1molNO2在反应中转移的电子为4mol，即4NA或2.4081024。23.聚乳酸E在服装、卫生医疗制品等行业具有广泛的应用。某有机化合物A在一定条件下通过一系列反应可合成E；同时还可得到C和D等重要有机化合物。转化关系如下图：完成下列填空：(1)BE反应类型：_， DG实验室中反应条件：_。(2)A的分子式：_。(3)与F同类别的同分异构体还有HCOOCH(CH3)2 、HCOOCH2CH2CH3和_(用结构简式表示)。(4)写出实验室中判断D中有G生成的方法_；(5)石油产品丙烯及必要的无机试剂可合成丙烯酸，设计合成路线如下：CH3CH=CH2ClCH2CH=CH2甲乙丙丙烯酸。已知：i.请完成合成路线中的：ClCH2CH=CH2甲乙丙_。【答案】 (1). 聚合反应 (2). Cu(或Ag)/ (3). C7H12O3 (4). CH3CH2COOCH3 (5). 取样，加入少量新制的氢氧化铜浊液，加热煮沸，有砖红色沉淀生成 (6). ClCH2CH=CH2HOCH2CH=CH2HOCH2CHBrCH2BrBrCH2CHBrCOOH【解析】【分析】由E的结构逆推可知B为CH3CH(OH)COOH，C与D在浓硫酸、加热条件下生成分子式为C4H8O2的F，应是发生酯化反应，而D可以转化生成分子式为C2H4O的G，可推知C为CH3COOH、D为CH3CH2OH、F为CH3COOCH2CH3、G为CH3CHO，故A的结构简式为：CH3COOCH(CH3)COOCH2CH3。（5）由于碳碳双键易被氧化，应先氧化引入羧基，再引入碳碳双键。由信息可知，由BrCH2CHBrCOOH与Zn/乙醇作用得到丙烯酸，ClCH2CH=CH2先在碱性条件下水解，然后与溴发生加成反应，再用酸性高锰酸钾溶液氧化得到BrCH2CHBrCOOH。【详解】（1）BE是CH3CHOHCOOH发生缩聚反应生成高聚物，DG是乙醇发生催化氧化生成乙醛，实验室中反应条件：Cu（或Ag）/；（2）A的结构简式为：CH3COOCH(CH3)COOCH2CH3，故A的分子式：C7H12O3；（3）与F同类别的同分异构体还有HCOOCH（CH3）2、HCOOCH2CH2CH3和CH3CH2COOCH3，故还有CH3CH2COOCH3；（4）实验室中判断乙醇中有乙醛生成，通过检验醛基即可，实验方法为：取样，加入少量新制的氢氧化铜浊液，加热煮沸，有砖红色沉淀生成；（5）由于碳碳双键易被氧化，应先氧化引入羧基，再引入碳碳双键。由信息可知，由BrCH2CHBrCOOH与Zn/乙醇作用得到丙烯酸，ClCH2CH=CH2先在碱性条件下水解，然后与溴发生加成反应，再用酸性高锰酸钾溶液氧化得到BrCH2CHBrCOOH合成路线流程图为：ClCH2CH=CH2HOCH2CH=CH2HOCH2CHBrCH2BrBrCH2CHBrCOOH。24.1942年，我国化工专家侯德榜以NaCl、NH3、CO2等为原料制得纯碱，他的“侯氏制碱法”为世界制碱工业做出了突出贡献。回答下列问题：某探究活动小组欲在实验室中模拟制取纯碱，设计了、两种方案，并选择其一进行实验。方案：(1)将足量CO2通入饱和NaCl溶液中；(2)再在所得溶液中通入足量NH3；(3)过滤；。方案：(1)将足量NH3通入饱和NaCl溶液中；(2)再在所得溶液中通入足量CO2；(3)过滤；。(1)部分实验装置如图所示。制取氨气的装置应选用_(选填编号)。 (2)写出实验中获得碳酸氢钠的离子方程式_(3)灼烧碳酸氢钠需要_(选填编号)。a蒸发皿 b坩埚 c烧杯 d烧瓶 e酒精灯(4)选择的实验方案是_(选填“”或“”)，说明选择的理由_(5)甲同学取少量产品完全溶于水，滴加稀硝酸2-3滴，再滴加硝酸银溶液，观察到有白色沉淀生成，得出纯碱含杂质Cl-的结论。乙同学认为甲的结论不一定正确，你认为乙同学的理由是_。(6)按下列流程处理母液(提取完碳酸氢钠后的滤液)可得到NH4Cl。 通入NH3的作用是_(选填编号)。操作a是_，操作b是_。a增大NH4+浓度，使NaHCO3更多地析出b增大NH4+浓度，使NH4Cl更多地析出c使NaHCO3转化为溶解度更大的Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度【答案】 (1). (2). CO2+H2O+NH3+Na+NaHCO3+NH4+ (3). b、e (4). (5). 因二氧化碳气体溶解度较小，若先通入二氧化碳气体再通入氨气后，生成的碳酸氢钠量较少，难以析出沉淀 (6). 稀硝酸可能不足，没有把碳酸钠完全反应掉 (7). bc (8). 冷却结晶 (9). 洗涤晾干【解析】【分析】（