安徽省蚌埠市2020届高三化学上学期期中考试（无答案）

蚌埠一中蚌埠一中 20202020 学年第一学期期中考试学年第一学期期中考试 高三化学高三化学 本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分，共 100 分，考试时间 90 分钟。 注意事项： 答题前务必在答题卡规定的位置填写自己的姓名、考号、所在学校和班级。 答第卷时，必须使用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如有改动，用橡 皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 答第卷时，必须使用 0.5 毫米的黑色墨水签字笔在上书写试卷求字体工整、笔迹清晰。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 第第卷卷( (选择题选择题 每个选项只有一个正确选项每个选项只有一个正确选项) ) 共共 1818 题每题题每题 3 3 分共分共 5454 分分 1. 2020 年上海世博会的主题是“城市，让生活更美好。大会提倡低碳、节能、环保，下 列措施中不符合该主题的是( ) A. 世博园区公共交通使用的是纯电动汽车 B .日本馆的外壳使用非晶硅薄膜，以充分利用太阳能 C . 游客为了方便大量使用一次性塑料袋 D. 世博停车场安装催化光解设施，可将汽车尾气中和 反应生成无毒气体 2设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( ) A22. .4 L C2H4气体，一定含有分子数为 NA B标准状况下，2. .24 L C5H12一定含有分子数为 0. .1 NA C常温常压下，14 g CO 和 N2的混合气体中，含有原子数为 NA D1 L 1 mol /L NH4Cl 溶液中含有 NH 4 数为 NA 3下列有关物质组成与结构表示方法不正确的是( ) AHClO 电子式： BCH4 比例模型： C乙炔结构简式：HCCH D质子数 55，中子数 82 的原子 137 55Cs 4. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) A.pH=13 的溶液： B.的 FeCl3溶液： C.的溶液： D.饱和氯水中： 5.下列实验装置、试剂选用或操作正确的是( ) 6.中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是（ ） A根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出 B 的第一电离能比 Be 大 B根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出氧族元素最高正价都是6 C根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出 CO2通入 NaClO 溶液中能生成 HClO D根据溶液的 pH 与溶液酸碱性的关系，推出 pH = 7.2 的溶液一定显碱性 7.“结构决定性质” ，有关物质结构的下列说法中正确的是（ ） A、碘熔化时一定破坏了化学键 B、共价化合物不一定是电解质 C、干冰晶体内存在非极性键与范德华力 D 、液态氟化氢中存在氢键，故氟化氢比氯化氢更稳定 8.以下反应常用于合成电子、陶瓷工业常用的氮化铝（AlN）：( ) Al2O3+N2+3C 高温 2AlN+3CO。下列有关说法正确的是 A氮化铝中氮元素化合价为3 B该反应中，每断裂 NA个 NN，电子转移为 3mol C该反应中，Al2O3是氧化剂，N2和 C 是还原剂 D该反应利用了 CO 的还原性 9下列有关物质的性质的叙述中正确的是（ ） A由于 K 原子半径大于 Li 原子半径，所以 Li 比 K 更容易失去电子 BF2比 I2活泼，氢氟酸的酸性比氢碘酸强 C丁达尔效应是胶体的本质特征 DMgO 可以除去 MgCl2溶液中含有的 FeCl3 10能正确表示下列反应的离子方程式是 A碳酸氢钠溶液中加入少量氢氧化钡：HCO 3 + Ba2+ + OH = BaCO3+ H2O B大理石跟稀盐酸反应：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2 C氢氧化镁跟稀硫酸反应：OH+ H+ = H2O D碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钠溶液：NH 4+ OH = NH3H2O 11通过实验操作、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验操作和 事实的解释正确的是（ ） A不同浓度的醋酸溶液与醋酸钠溶液做导电性实验时，灯泡发光亮度一样，说明醋酸 也是强电解质 BCuSO4溶液中加入 ZnS 固体，溶液蓝色变浅，说明 CuS 比 ZnS 更难溶 C中和滴定实验中，发现所测浓度偏低，可能由于盛放待测液的锥形瓶事先未用待测 液润洗 D某学生用 pH 试纸测新制氯水的 pH，先变红后褪色，是因为 Cl2有强氧化性 12 已知：，下列关于该反应的示意图或描述 不正确的是（ ） CNO 难溶于水，可以用排水法收集 D当生成标准状况下 3.36L 的氧气时，该反应转移 0.6mole 13.近日,我国科学家研发的比传统锌锰电池能量更高的铝锰电池已取得突破性进展。铝锰电 池以氯化钠和稀氨水混合溶液为电解质，铝和二氧化锰一石墨为两极,其电池反应为 Al(OH)3o下列有关该电池放电时的说法不正确的是 A.二氧化锰一石墨为电池正极 B.负极反应式为、 C.0H不断由负极向正极移动 D.每生成 1mol MnO(OH)转移 1 mol 电子 14.下列关于电解质溶液的叙述正确的是下列说法正确的是 A.和的漂白原理不同，混合使用效果更好 B.测定等浓度的和溶液的PH 值分别为 8.8 和 11.1，可以判断反应 不能发生 C.溶液中滴加盐酸酸化的溶液出现白色沉淀，则溶液中一定存在 D.若通人后，溶液变为黄色,加人淀粉溶液后变蓝色，可确定溶液中含有离子 15. 下列关于电解质溶液的叙述正确的是 A.常温下，在的醋酸钠和醋酸混合溶液中： B.稀释醋酸溶液,溶液中所有离子的浓度均降低 C.在的氯化钠和稀硝酸的混合溶液中， D.的硫化钠溶液中， 16.俗名作光气，是有毒气体。在一定条件下，可发生的化学反应为： 下列有关说法正确的是 A.在一定条件下,使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平转化率 B.当反应达平衡时，恒温恒压条件下通人 Ar，能提高 COCl2的转化率 C.单位时间内生成 CO 和的物质的量比为 1:1 时,反应达到平衡状态 D.平衡时，其他条件不变,升高温度可使该反应的平衡常数增大 17. 下列各项表述与示意图一致的是 A. 图表示向 AlCl3溶液中滴入 NaOH 溶液，沉淀质量变化 B. 图表示 250C 时，用盐酸滴定NaOH 溶液，溶液的 PH 随加人酸体积的变化 C. 图表示向 Na2CO3稀溶液中滴入稀 HCl，产生气体的量随加人盐酸量的变化关系 D. 图中曲线表示合成氨反应组分浓度随时间的变化关系 18用如图装置制取少量某无色非金属氧化物气体则锥形瓶 X 内的药品应是（ ） A铜和稀硝酸 B铜和浓硝酸 C碳酸钙与稀硫酸 D亚硫酸钠和浓硫酸 卷卷（共 46 分） 19 (10 分)X、Y、Z、W 是元素周期表中前四周期的常见元素，其相关信息如下表； 元素相关信息 X X 的基态原子核外 3 个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等 Y 原子最外层电子数是次外层的三倍 Z 单质及其化合物的焰色反应为黄色 W W 元素基态原子的 M 层全充满，N 层只有一个电子 X 位于元素周期表第 族。X 的一种单质熔点很高，硬度很大，则这种单质的晶体 属于 晶体。 X 与 Y 中电负性较强的是(填元素符号） ；XY2的电子式是 ，分子中 存在 个 键。 Z2Y2中含有的化学键类型有 。阴、阳离子的个数比为 。 W 的基态原子核外电子排布式是 。 废旧印刷电路板上有 W 的单质 A。用 H2O2和 H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板上的 A。已 知： A(s)+H2SO4 (aq) = ASO4(aq) + H2(g) H=+64.4kJmol-1 2H2O2(l) = 2H2O(l) + O2(g) H= -196.4kJmol-1 H2(g)+ 1 2 O2(g) = H2O(l) H= -285.8kJmol-1 请写出 A 与 H2SO4、H2O2反应生成 ASO4(aq)和 H2O(l)的热化学方程式(A 用化学式表示)： 20 （10 分）化学实验室通常用粗锌和稀硫酸反应制氢气，因此在制氢废液中含有大量的硫 酸锌。同时，由于粗锌中还含有铁等杂质，使得溶液中混有一定量的硫酸亚铁，为了充 分利用制氢废液，常用其制备皓矾（ZnSO47H2O） 。某校化学兴趣小组的同学以制氢气 的废液为原料来制取皓矾。制备皓矾的实验流程如下图所示。 已知：开始生成氢氧化物沉淀到沉淀完全的 pH 范围分别为：Fe(OH)3：2.7-3.7 Fe(OH) 2:7.6-9.6 Zn(OH)2:5.7-8.0 试回答下列问题： （1）加入的试剂,供选择使用的有：氨水、NaClO 溶液、20%的 H2O2、浓硫酸、浓硝酸 等，最好选用 ，其理由是 ； （2）加入的试剂,供选择使用的有：a、Zn 粉，b、ZnO，c、Zn(OH) 2，d、ZnCO3，e、ZnSO4等，可选用 ； （3）从晶体 1晶体 2，该过程的名称是 ； （4）在得到皓矾时，向晶体中加入少量酒精洗涤而不用水的原因是 。 21 （14 分） “低碳循环”引起各国的高度重视，而如何降低大气中 CO2的含量及有效地开发 利用 CO2，引起了全世界的普遍重视。所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题。 （1）用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质） ，这种颗粒可用如下氧 化法提纯，请完成该反应的化学方程式：(系数按顺序填在答题卷上) _ C+ _ KMnO4+ _ H2SO4_CO2+ _MnSO4 + _K2SO4+ _H2O （2）将不同量的 CO（g）和 H2O（g）分别通入到体积为 2 L 的恒容密闭容器中，进行反应 CO（g）H2O（g） CO2（g）H2（g） ，得到如下三组数据： 起始量/mol平衡量/mol 实验组温度 COH2OH2CO 达到平衡所需时间 /min 1650421.62.46 2900210.41.63 3900abcdt 实验 1 中以v（CO2）表示的反应速率为 （取小数二位，下同） 。 该反应为 （填“吸”或“放” ）热反应，实验 2 条件下平衡常数 K= 。 （3）已知在常温常压下： 2CH3OH(l) + 3O2(g) 2CO2(g) + 4H2O(g) H 1275.6 kJmol 2CO (g)+ O2(g) 2CO2(g) H 566.0 kJmol H2O(g) H2O(l) H 44.0 kJmol 写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式： （4）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理， 设计如右图所示的电池装置。 该电池正极的电极反应为 。 工作一段时间后，测得溶液的 pH 减小，该电池总反应的化学方程： 。 A 甲醇、KOH 溶液 O2 导管 惰性电极惰性电极 22.（12 分）实验室配置 FeSO4时，需要向 FeSO4溶液中加入 ，目的是 。铁是 人体必需的微量元素，缺少时会引起贫血，治疗缺铁性贫血的常见方法是服用补铁药物。 “速力菲”是一种常见的补铁剂，它不溶于水但能溶于人体中的胃酸。某同学为了检测 “速力菲”药片中 Fe2+的存在，设计并进行了如下实验： 药片淡绿色溶液 淡红色溶液血红色溶液 溶液褪 色 的具体操作是 。 （1）加入