安徽省巢湖市无为县2020届高三化学九校联考试卷 人教版

安徽省巢湖市无为县2020届高三化学九校联考试卷考生注意：1 本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。共6页。考试范围以高一化学全部内容为主。2 答卷前，考生务必将自己的姓名、班级和考号填写在试卷相应位置上。严禁在装订线内答题。3 本次考试时间100分钟，试卷满分100分。可能用到的相应原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 第卷（选择题 共48分）一、 选择题：（每小题只有一个正确选项。3分/题）12020年6月5日是第34个世界环境日，联合国环境署确定今年的活动主题是“营造绿色城市,呵护地球家园”我国环保总局确定的主题是“人人参与,创建绿色家园”，下列活动不符合这一主题的是A推广垃圾分类存放，分类回收，分类处理B改革传统采煤时将煤层气（瓦斯气，主要成分甲烷）直接排入空气的做法，先开采和综合利用煤层气，然后再采煤。C推广使用液化石油气（LPG）替代汽油和柴油作公交车和出租车的燃料D将工厂的烟囱造高，以减少工厂周围的大气污染2.下列各组物质发生变化时，所克服的微粒间作用力属于同种类型的是（ ） A. 碘升华、干冰升华 B.食盐熔化、蔗糖熔化 C.二氧化硅熔化、生石灰熔化 D.钠变成蒸汽、硫变成蒸汽3接触法制硫酸的过程中，对废气、水、渣、热的处理正确的是尾气用氨水处理污水用石灰乳处理废渣用来制水泥、炼铁设置热锅炉产生蒸气、供热或发电A都正确 B只有正确 C只有 正确 D只有 正确4. 下列各组离子在相应的条件下一定能大量共存的是A在强酸性溶液中：CO32、K+、C1、Na+ B与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO3、Mg2+、Na+、SO42C在c(H+)/c(OH)= 11013的溶液中：NH4+、Ca2+、C1、K+D在中性无色溶液中：Fe3+、C1、NO3、A13+5、下列离子方程式正确的是A.少量CO2通入偏铝酸钠溶液中：CO2 + 2 H2O + AlO2 = Al(OH)3+ HCO3B.铁作电极电解饱和食盐水：2Cl+2H2O 2OH+H2+Cl2C.FeBr2溶液中通入少量Cl2：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-D.Mg(HCO3)2溶液中加入足量NaOH溶液：Mg2+2HCO3-+4OH-=Mg(OH)2+2CO32-+2H2O6下列说法中正确的是A SO2的水溶液可以导电，所以SO2是电解质B胶体能够稳定存在的主要原因是：同种胶体微粒带有同种电荷C不同牌号的墨水，吸入同一支钢笔，不会造成钢笔堵塞D用作高温结构陶瓷材料的Si3N4固体是分子晶体7.在元素周期表短周期中的X和Y两种元素可组成化合物XY3，下列说法正确的是A、XY3晶体一定是离子晶体B、若Y的原子序数为n，X的原子序数一定是n4C、X和Y可属于同一周期，也可属于两个不同周期D、X和Y一定不属于同一主族8.燃烧1g液态有机物，只生成0.05molCO2气体和1.2g液态水，且放出热量33.63KJ，该有机物的蒸汽对H2的相对密度为30，则该有机物燃烧的热化学方程式为 A、C3H8O(g)+9/2O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l); H=-2020.8KJ/molB、C3H8O(g)+9/2O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l); H=-33.63KJ/molC、C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l); H=-1479.4KJ/molD、C3H8O(g)+9/2O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l); H=+2020.8KJmol 9电瓶车所用电池一般为铅蓄电池，这是一种典型的可充电电池，电池总反应式为：PbPbO24H+2SO42-2PbSO42H2O则下列说法正确的是：A充电时：阳极反应是4OH-4e-O22H2OB放电时：正极反应是Pb-2e-+SO42-PbSO4C充电时：铅蓄电池的负极应与充电器电源的正极相连D放电时：电子流动方向由A到B10设阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是A 20 g 重水（D2O）中含有的中子数为8NA B.常温下lmol氯气与熟石灰完全反应转移电子数为2NAC.48g O2和48g O3所含氧原子数都为4NAD.标准状况下，以任意比例混合的乙烷和乙烯混合物22.4L，所含分子数约为NA个11元素X和Y在元素周期素中处于相邻周期，两种元素原子的质子数之和为21，Y元素原子的核外电子数比X元素原子的核外电子数多5。则下列叙述不正确的是（ ）AX和Y两元素形成的化合物在熔融状态下电解可以得到两元素的单质BY元素的单质不能和金属氧化物反应CX和Y构成一种阴离子，这种阴离子与过量H+反应可以转变为Y元素阳离子DX元素的一种单质能有效地吸收太阳光线中的紫外线12.对于卤化氢的叙述不正确的是A、沸点HFHClHBrHI B、还原性 HIHBrHClHF C、热稳定性HFHClHBrHI D、酸性 HIHBrHClHF13. 三氟化氮（NF3）是无色无味的气体，它可由氨气和氟气反应得到，反应的化学方程式为：4NH3+3F2NF3+3NH4F。下列有关NF3的叙述不正确的是A. NF3中N呈+3价 B. NF3是共价化合物 C. NF3的氧化性比F2强 D. NF3分子呈三角锥形 14在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中加入一定量的Na2O2，充分反应后恢复到原来温度，下列说法中正确的是 A溶液的pH不变，有H2放出 B溶液中Na+ 数目减小，有O2放出C溶液的pH增大，有O2放出 D.溶液中Na+ 数目增大，有O2放出15.下列化学药品的保存，错误的是 A、溴化银保存在棕色玻璃瓶中B、保存液溴时加一层水以减少溴的挥发C、氢氟酸保存在铁制容器中D、KOH存放在带橡胶塞的玻璃瓶中16已知，同温度下的溶解度：Zn(OH)2ZnS，MgCO3Mg(OH)2；就溶解或电离出S2的能力而言，FeS H2S CuS，则以下离子方程式错误的是AMg2+ + 2 HCO3 + 2Ca2+ + 4 OH = Mg(OH)2 + 2CaCO3 + 2H2OBCu2+ + H2S = CuS + 2H+CZn2+ + S2 + 2H2O = Zn(OH) 2 + H2SDFeS + 2H+ = Fe2+ + H2S第卷（非选择题 共52分）二、填空题（27分）17 下图表示各物质之间的转化关系。已知：A、D、F、H均为单质，X常温下为无色液体，B为淡黄色固体，J溶于酸得到黄色溶液。A直流电源G的溶液AA高温AJG的溶液BDHIK的溶液DCEFH右图装置G的溶液XXX高温请按要求填空：写出B的电子式：_。写出用A作电极电解G溶液，在电极上生成E的反应式：_ _，反应的现象是_ _ 。反应的化学方程式是_ _，反应在生产中有重要应用，被称为_反应。反应的离子方程式是_ _。 18. 一定量的液体化合物XY2，在一定量的O2中恰好能完全燃烧，反应方程式为：XY2（l）+3O2（g）=XO2(g)+2YO2(g)。冷却后在标况下测得生成物的体积为672mL，其密度为2.56gL。则： （1）反应前O2的体积V（O2）=_； （2）XY2的摩尔质量是_； （3）XY2分子中X、Y两元素的质量比是316，则X、Y两元素分别是_和_。（写元素符号）19.（1）X、Y、Z为三个不同短周期非金属元素的单质，在一定条件下有如下反应X+YA(g)，Y+ZB(g)，请针对以下两种不同情况回答： （a）若常温下X、Y、Z均为气体，且A和B化合生成固体C时有白烟产生，则Y的化学式为 ，生成C的电子式为 。 （b）若常温下Y为固体，X、Z为气体，A在空气中充分燃烧可生成B，则B的化学式为 ，向NaOH溶液中通入过量A，所发生反应的离子方程式为 。 （c）将Y和(a)中某单质的水溶液充分反应可生成两种强酸，该反应的化学方程式是 三、实验题（17分）20、三氧化硫的熔点16.8C沸点44.8C，实验室合成SO3的装置如图： 冰水请回答下列问题：(1)装置A的作用是 。(2)反应进行一段时间后，C中可观察到现象是 。(3)若将C换成E，实验过程中可观察到的现象是，这是因为。(4)使SO2和O2按体积比2：1混合，且控制通入B的速度使之充分反应，由C导出的气体为 21.请按要求填空.下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是 （填序号）。向试管中滴加液体时，为不使液体滴到试管外应将胶头滴管伸入试管中；一小块金属钠加入水中后迅速熔成小球，不停地在水面游动并发出“吱吱”的响声；配置100mL1.00mol/L的NaCl溶液时，可用托盘天平称取5.85g NaCl固体；向可能含有SO42、SO32的溶液中加入过量的盐酸，再加入Ba(NO3)2溶液，可检验SO42的存在；蒸发NaCl溶液以得到NaCl固体时，不必将溶液蒸干；向100时的NaOH稀溶液中滴加饱和的FeCl3溶液，以制备Fe(OH)3胶体；如右图，可观察到灵敏检流计的指针偏转；向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液和向NaOH溶液中滴加AlCl3溶 液的现象相同。(2).以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收HCl气体，而且能防止倒吸的有 H2OCCl4EA B C D四、计算题（8分）22某温度下，将一定量的密度为1.15g/L的NaCl溶液电解（惰性电极），设NaCl恰好完全电解且无其它反应发生时，得到的溶液中氧元素的质量分数为80%。求：（1）电解后溶液中溶剂和溶质的物质的量之比。 （2）原溶液的物质的量浓度。参考答案题号12345678答案DABCDBCA题号910111213141516答案BDBACBCC二17（1）B为Na2O2电子式：略 （2分） （2） Fe 2e- + 2OH- = Fe(OH)2 (2分) 反应的现象：由白色沉淀变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀（2分） （3）3Fe + 4H2O Fe3O4 + 4H2 (2分) (4) 2OH- + 2H2O + 2Al = 2AlO2- + 3H2（2分）18 (1) 672ml （2分） (2) 76g/mol （2分） (3) C . S (每空1分)19 （a）Y的化学式：H2 （2分） C为NH4Cl电子式: 略 （2分）（b）SO2 （2分） OH- + H2S = HS-