安徽省寿县一中2020届高三化学上学期第二次月考试题（含解析）（通用）

安徽省寿县一中2020届高三化学上学期第二次月考试题（含解析）一、选择题(每题3分共18题计54分)1.化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中错误的是( ) A.为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶B.小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂C.“海市蜃楼”是一种与光学和胶体性质相关的自然现象D.青铜是我国使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是钢铁2.用NA表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的( ) A.常温常压下，22.4L的O2含有分子数为NAB.标准状况下，22.4L的SO3含有分子数为NAC.NA个Fe(OH)3胶体粒子的质量为107gD.常温常压下，14gC2H4和C3H6的混合物含原子数为3NA3.下列说法正确的是( ) A.向Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸，会逐渐生成红褐色沉淀，当稀硫酸过量，又变成棕黄色溶液，整个过程发生的都是化学变化B.某些蛋白质可以分散在溶剂中形成分子胶体，乙醇能使蛋白质变性C.不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不会相同D.有化学键断裂或形成的变化一定是化学反应4.下列物质中既能跟稀硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是( ) NaHCO3(NH4)2SO3Al2O3Al(OH)3AlA.B.C.D.5.下列各组离子，在指定的环境中一定能大量共存的是( ) A.某无色透明溶液中：NH4+、Ca2+、Cl-、CO32-B.与金属铝反应放出氢气的溶液：K+、NH4+、NO3-、Cl-C.滴加酚酞试液显红色的溶液：K+、Na+、CO32-、Cl-D.c(Fe2+)=1mol/L的溶液：K+、NH4+、MnO4-、SO42-6.仅用下表提供的仪器和用品能够实现相应目的的是（ ） 选项实验目的仪器和药品A从碘水中提取碘铁架台、烧杯、分液漏斗、酒精B检验溶液中是否含有SO42-试管、胶头滴管、BaCl2溶液C验证非金属性：ClC试管、胶头滴管、盐酸、小苏打D配制100mL0.1mol/L NaOH溶液天平、药匙、烧杯、玻璃棒、100容量瓶、胶头滴管、烧碱、水A.AB.BC.CD.D7.下列溶液中物质的量浓度为1mo1L-1的是( ) A.将40 g NaOH固体溶解于1L水中B.将22.4L氯化氢气体溶于水，配成1L溶液C.将1L10molL-1的浓盐酸与9L水混合D.10gNaOH体溶解在水中，配制成250mL溶液8.将1.92g铜粉与一定量浓硝酸恰好完全反应，反应后收集到的气体在标准状况下的体积为1120mL假设反应中只产生NO或NO2)则消耗硝酸的物质的量( ) A.0.11 molB.0.12molC.0.09molD.0.08mol9.既可以通过单质与单质化合，也可以通过溶液中的复分解反应来制得的化合物是( ) A.FeI2 B.Al2S3 C.FeCl2 D.FeS10.铜粉加入稀盐酸中，加热无现象，这时加入一种盐则铜粉溶解而溶液变蓝，同时有气体放出，这种盐是（） A.NaClB.KNO3C.FeCl2D.Fe2（SO4）311.在含有Fe3+ ， Fe2+ ， Al3+ ， NH4+的稀溶液中，加入足量的Na2O2固体，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，离子数目没有变化的是( ) A.Fe3+B.Fe2+C.Al3+D.NH4+12.下列有关实验操作的叙述正确的是( ) A.配制FeCl2溶液时，将FeCl3溶解在较浓的盐酸中，再用水稀释到所需浓度B.进行焰色反应时，所用铂丝先用稀H2SO4溶液洗涤并充分灼烧C.用CCl4萃取碘水中的I2时，有机层从分液漏斗的上口放出D.加热蒸干AlCl3溶液可制得AlCl3晶体13.两只烧杯中各加入相同体积的3mo1L的稀硫酸置于天平左右两个托盘上，天平平衡，向一个烧杯中加入10.8gAl，向另一烧杯中加入10.8gFe，反应完毕后，下列叙述正确的是( ) A.有可能放Al的一端托盘上升B.有可能放Fe的一端托盘上升C.金属都一定没剩余D.不可能天平两端保持平衡14.将5.4gAl投入200.0mL2.0molL-1的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余，该溶液可能为( ) A.HNO3溶液B.Ba(OH)2溶液C.H2SO4溶液D.HCl溶液15.类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关反应方程式(或离子方程式)的类推正确的是( ) 已知类推A将Fe加入CuSO4溶液中：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+将Na加入CuSO4溶液中：2Na+Cu2+=Cu+2Na2+B稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应至溶液呈中性：2H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2ONaHSO4与Ba(OH)2溶液反应至溶液呈中性：2H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2OC铁和氯气反应：2Fe+3Cl2 2FeCl3铁和单质反应2Fe+3I2 2FeI3D向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：Ca2+2ClO-+CO2+H2O=CaCO3+2HClO向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2+2ClO-+SO2+H2O=CaSO3+2HClOA.AB.BC.CD.D16.下列现象或事实能够用相同的原理解释的是（ ） A.NaOH、FeSO4在空气中放置变质B.氯水、Agl密封保存在棕色试剂瓶中C.SO2使品红和酸性KMnO4液褪色D.常温下浓硝酸不能溶解Al和Au(金)17.将一定质量的Mg和Al混合物投入50mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如下图所示。下列说法正确的是( ) A.Mg和Al的总质量为8gB.硫酸的物质的量浓度为5mol/LC.生成的山在标准状况下的体积为11.2LD.NaOH溶液的物质的量浓度为5mol/L18.将一定量的铁粉加入到一定浓度的稀硝酸中，金属恰好完全不溶解，反应后溶液中存在：c(Fe2+)：c(Fe3+)=3：2，则参加反应的Fe和HNO3的物质的量之比为( ) A.5：12B.5：16C.2：3D.3：2二、非选择题19.置换反应的通式可表示为：单质甲+化合物A单质乙+化合物B，请回答下列问题： （1）若甲为黄绿色气体，单质乙能使淀粉溶液变蓝色，则该反应的离子方程为_。 （2）若过量的单质甲 与化合物A发生反应的化学方程式为： 2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe。除去反应后混合物中剩余的铝粉与生成的Al2O3所用的试剂是_。（3）若甲为金属，其焰火为黄色，化合物B为一种常见的强碱，则该反应的化学方程式为 _。 （4）若单质乙是黑色非金属固体单质，化合物B是优质的耐高温材料，则该反应的化学方程式为 _。 （5）若化合物A可作光导纤维材料，乙为非金属半导体材料，则该反应的化学方程式为 _。 20.用含有Al2O3、SiO2和少量FeOxFe2O3的铝灰制备Al2(SO4)318H2O。工艺流程如下（部分操作和条件略） 向铝灰中加入过量H2SO4 ， 过滤：向滤液中加入过量KMnO4溶液，调节溶液的pH约为3；加热，产生大量棕钩沉淀，静置，上层溶液呈紫红色；加入MnSO4至紫红色消失，过滤；浓缩、结晶、分离，得到产品。（1）H2SO4溶解Al2O3的离子方程式是_。 （2）酸性KMnO4氧化Fe2+的离子方程式_。 （3）已知：生成氢氧化物沉淀的pH Al(OH)3Fe(OH)2Fe(OH)3开始沉淀时3.46.31.5完全沉淀时4.78.32.8注：金属离子的起始浓度为0.1molL-1根据表中数据解释步骤的目的：_。（4）已知：一定条件下，MnO4-可与Mn2+反应生成MnO2； 向的沉淀中加入浓HCl并加热，能说明沉淀中存在MnO2的是_。中加入MnSO4的目的是_。21.为了探究Cl2、SO2是同时通入H2O中发生的反应，某校化学兴趣小组同学设计了如图所示的实验装置。 （1）该化学兴趣小组的同学为制取Cl2、SO2气体，现采用Na2SO3与70%的硫酸为原料制取SO2 ， 采用MnO2和浓盐酸(12mo1L-1)为原料制取Cl2。在此实验中，F仪器的作用是_；发生装置B应选择以下三种装置的_（填序号），发生反应的化学方程式是_。 （2）D装置中主要反应的离子方程式为_。 （3）为验证通入D装置中的气体是Cl2过量还是SO2过量，兴趣小组的同学准备了以下试剂： 氯化铁溶液氯化亚铁溶液硫氰化钾溶液酸性高锰酸钾溶液若Cl2过量，取适量D中溶液滴加至盛有 _(选填一个序号)试剂的试管内；再加入_(选填一个序号)试剂。发生的现象是_。若SO2过量，取适量D中溶液滴加至盛有_（选填一个序号）试剂的试管内，发生的现象是_。22.铁矿石是工业炼铁的主要原料之一，其主要成分为铁的氧化物(杂质中不含铁元素和氧元素，且杂质不与H2SO4反应)。某研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的化学式进行探究。 （1）铁矿石中含氧量的测定按上图组装仪器，检查装置的气密性；将5.0g铁矿石放入硬质玻璃管中，装置B、C中的药品如图所示（夹持仪器均省略）从左端导气管口处不断地缓缓通入H2 ， 待C装置出口处H2验纯后，点燃A处酒精灯充分反应后，撤掉酒精 再持续通入氢气至完全冷却装置C的作用为：_。（2）测得反应后装置B增重1.35g，则铁矿石中氧的百分含量为：_。 （3）铁矿石中含铁量的测定 滤液A中铁元素可能的存在形式_， 请从以下试剂中选择最佳试剂用最简单的实验验证A中铁元素的存在形式，试剂为_。a酸性KMnO4溶液 bNaOH溶液 cKSN溶液 d氯水（4）步骤中煮沸的作用是：_。 （5）步骤的离子方程式为：_。 （6）若反应过程中消耗0.5000mol/L的KI溶液20.00mL，则铁矿石中铁的百分含量为_。 （7）由、可以推算出该铁矿石中铁的氧化物的化学式为：_。 答案解析部分一、选择题(每题3分共18题计54分) 1.【答案】 A 【考点】合金及其应用，胶体的性质和应用，常见的食品添加剂的组成、性质和作用 【解析】【解答】A.生石灰和硅胶都不能与O2反应，因此不能起到防止食品被氧化而变质的作用，选项错误，A符合题意； B.小苏打的主要成分是NaHCO3 ， 可用于馒头、面包等糕点的膨松剂，也可用于治疗胃酸过多，选项正确，B不符合题意；C.“海市蜃楼”是由于光的反射和胶体的丁达尔效应产生的，选项正确，C不符合题意；D.青铜是钢铁合金，是我国使用最早的合金材料，也是目前世界上使用量最大的合金材料，选项正确，D不符合题意；故答案为：A【分析】A.根据生石灰和硅胶的性质分析；B.根据小苏打的性质分析；C.结合“海市蜃楼”的产生和现象分析；D.钢铁是目前世界上使用量最大的合金材料；2.【答案】 D 【考点】摩尔质量，气体摩尔体积，物质的量的相关计算 【解析】【解答】A.常温常压下，Vm22.4L/mol，因此22.4LO2的物质的量不等于0.1mol，A不符合题意； B.标准状态下，SO3不是气体，不可应用气体摩尔体积进行计算，B不符合题意；C.胶体粒子是由多个Fe(OH)3颗粒聚集形成的，因此NA个Fe(OH)3胶体粒子中所含Fe(OH)3颗粒数应大于NA ， 则其质量应大于107g，C不符合题意；D.由于C2H4和C3H6的最简式都是CH2 ， 因此可将14g混合气体的化学式设为CH2 ， 则其所含的原子数为 ， D符合题意；故答案为：D【分析】A.常温常压下，Vm22.4L/mol；B.标准状态下，SO3不是气体；C.胶体粒子是由多个Fe(OH)3颗粒聚集形成的；D.根据公式计算混合气体的物质的量，进而得出所含的原子数；3.【答案】 B 【考点】氨基酸、蛋白质的结构和性质特点，胶体的性质和应用，阿伏伽德罗定律及推论 【解析】【解答】A.加入稀硫酸后，Fe(OH)3胶体发生聚沉，该过程没有新物质生成，属于物理变化，后形成棕黄色溶液，发生反应Fe(OH)33H=Fe33H2O，为化学变化，A不符合题意； B.某些蛋白质分散在溶剂中可形成胶体，乙醇能使蛋白质变性，B符合题意；C.由于气体所处的状态未知，则Vm不一定相同，根据公式可知，不同体积的不同气体，其物质的量可能相同，因此其分子数也可能相同，C不符合题意；D.离子晶体溶于水的过程中，离子键断裂，但没有新物质生成，属于物理变化，D不符合题意；故答案为：B【分析】A.根据胶体的聚沉分析；B.乙醇能使蛋白质变性；C.结合公式进行计算；D.结合离子晶体溶解的过程分析；4.【答案】 D 【考点】钠的重要化合物，铝的化学性质，镁、铝的重要化合物 【解析】【解答】NaHCO3与稀硫酸反应的离子方程式为HCO3H=CO2H2O，与NaOH溶液反应的离子方程式为HCO3OH=CO32H2O，符合题意； (NH4)2SO3与稀硫酸反应的离子方程式为SO322H=SO2H2O，与NaOH溶液反应的离子方程式为NH4OH=NH3H2O，符合题意； Al2O3与稀硫酸反应的离子方程式为Al2O36H=2Al33H2O，与NaOH溶液反应的离子方程式为Al2O32OH=2AlO2H2O，符合题意； Al(OH)3与稀硫酸反应的离子方程式为Al(OH)33H=Al33H2O，与NaOH溶液反应的离子方程式为Al(OH)3OH=AlO22H2O，符合题意； Al与稀硫酸反应的离子方程式为2Al6H=2Al33H2，与NaOH溶液反应的离子方程式为2Al2OH2H2O=2AlO23H2，符合题意； 综上，上述物质中既能与稀硫酸反应，又能与NaOH溶液反应的有，D符合题意； 故答案为：D【分析】既能与稀硫酸反应，又能与NaOH溶液反应的物质为弱酸的酸式盐、弱酸弱碱盐、Al、Al2O3和Al(OH)3；据此分析。5.【答案】 C 【考点】离子共存，铝的化学性质 【解析】【解答】A.溶液中的Ca2和CO32可形成CaCO3沉淀，不可大量共存，A不符合题意； B.能与Al反应放出H2的溶液中含有H+或OH- ， NH4能与OH形成NH3H2O，不可大量共存，B不符合题意；C.滴加酚酞显红色的溶液中含有大量的OH- ， OH能溶液中的离子都不反应，可大量共存，C符合题意；D.Fe2具有还原性，MnO4具有氧化性，二者可发生氧化还原反应，不可大量共存，D不符合题意；故答案为：C【分析】A.无色透明溶液中不能形成沉淀；B.能与Al反应放出H2的溶液中含有H+或OH-；C.滴加酚酞显红色的溶液中含有大量的OH-；D.含有Fe2+的溶液具有强还原性；6.【答案】 D 【考点】硫酸根离子的检验，分液和萃取，配制一定物质的量浓度的溶液 【解析】【解答】A.酒精能与水互溶，不能作为萃取剂，A不符合题意； B.检验SO42-时，应先加稀盐酸，排除溶液中可能存在的SO32、CO32、Ag的干扰，再加入BaCl2溶液，提供的试剂中缺少稀盐酸，B不符合题意；C.由酸性强弱得出非金属性强弱时，应用最高价氧化物对应水化物的酸性进行比较，因此需用HClO4 ， 不能用稀盐酸，C不符合题意；D.配制100mL0.1mol/L的NaOH溶液时，需要的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管，所需试剂由NaOH和水，D符合题意；故答案为：D【分析】A.结合萃取分液操作确定所需的仪器；B.根据SO42-的检验分析；C.根据非金属性强弱的比较分析；D.结合溶液的配制分析；7.【答案】 D 【考点】配制一定物质的量浓度的溶液 【解析】【解答】A.40gNaOH固体的物质的量 ， 溶于1L水中，所形成溶液的体积不等于1L，因此所得溶液的物质的量浓度不等于1mol/L，A不符合题意； B.未给出气体所处的状态，无法应用Vm=22.4L/mol进行计算，B不符合题意；C.1L溶液和9L水混合后，所得溶液的体积不等于10L，因此混合后所得溶液的物质的量浓度不等于1mol/L，C不符合题意；D.10gNaOH固体的物质的量 ， 配制成250mL溶液，其物质的量浓度 ， D符合题意；故答案为：D【分析】根据公式或计算溶质的物质的量，再结合公式计算溶液的物质的量浓度。8.【答案】 A 【考点】硝酸的化学性质，离子方程式的有关计算 【解析】【解答】1.92g铜的物质的量 ， 根据铜元素守恒可得nCu(NO3)2=0.03mol，反应生成NO或NO2的物质的量 ， 结合氮元素守恒可得，反应消耗硝酸的物质的量n(HNO3)=0.03mol2+0.05mol=0.11mol，A符合题意； 故答案为：A【分析】根据公式计算n(Cu)，根据公式计算产生气体的物质的量；再结合元素守恒计算n(HNO3)。9.【答案】 D 【考点】盐类水解的应用，氯气的化学性质，铁盐和亚铁盐的相互转变 【解析】【解答】A.FeI2可由铁与I2发生化合反应生成，但不能由复分解反应生成，A不符合题意； B.由于Al3和S2在水溶液中可发生完全双水解反应，因此Al2S3不能由复分解反应生成，B不符合题意；C.由于Cl2具有强氧化性，因此铁和Cl2反应生成FeCl3 ， 不生成FeCl2 ， C不符合题意；D.S的氧化性较弱，与Fe反应只生成FeS，溶液中Fe2和S2可结合形成FeS，D符合题意；故答案为：D【分析】根据所给物质的性质进行分析即可。10.【答案】 B 【考点】硝酸的化学性质，铜及其化合物 【解析】【解答】解：ACu、稀硫酸、NaCl混合时不反应，故A错误； BCu、稀硫酸、KNO3混合时发生3Cu+8H+2NO33Cu2+2NO+4H2O，则铜粉质量减轻，同时溶液逐渐变为蓝色，且有气体逸出，B正确；CCu、稀硫酸、FeCl2混合时不反应，故C错误；D、Cu、稀硫酸、Fe2（SO4）3混合时不发生生成气体的反应，无气体放出，只能发生铁离子和铜之间的氧化还原反应，溶液会变蓝，故D错误故选B【分析】Cu与稀硫酸不反应，硝酸盐在酸性条件下具有硝酸的强氧化性，则可使Cu溶解，由发生的氧化还原反应可知生成的气体，以此来解答11.【答案】 C 【考点】铝的化学性质，钠的氧化物 【解析】【解答】加入Na2O2固体后，发生反应2Na2O22H2O=4NaOHO2，O2能将溶液中的Fe2氧化成Fe3 ， OH能与Fe3、Al3、NH4反应，形成Fe(OH)3、AlO2和NH3H2O；由于Na2O2与H2O的反应放热，因此NH3H2O分解，逸出NH3；充分反应后，再加入稀盐酸，Fe(OH)3转化为Fe3 ， AlO2转化为Al3；故完全反应后，溶液中Fe3数目增大，Al3数目不变，NH4数目减小，C符合题意； 故答案为：C【分析】加入Na2O2固体后，Na2O2与H2O发生反应2Na2O22H2O=4NaOHO2，结合NaOH、O2与溶液中离子的反应进行分析。12.【答案】 A 【考点】盐类水解的应用，焰色反应，分液和萃取 【解析】【解答】A.由于Fe3+易水解，因此配制FeCl3溶液时，应加入盐酸，以抑制Fe3+的水解，A符合题意； B.进行焰色反应时，所用铂丝需用稀盐酸洗涤并充分灼烧，不能用稀硫酸，B不符合题意；C.由于CCl4的密度比水大，因此在下层，下层液体从下口流出，C不符合题意；D.加热蒸干AlCl3溶液过程中，发生反应AlCl33H2OAl(OH)33HCl，加热过程中，HCl挥发，使得AlCl3完全水解，形成Al(OH)3 ， 因此得不到AlCl3晶体，D不符合题意；故答案为：A【分析】A.结合溶液中Fe3+的水解分析；B.根据焰色反应的操作分析；C.CCl4的密度比水大，在下层；D.结合AlCl3的水解分析；13.【答案】 A 【考点】铝的化学性质，探究铝与酸、碱溶液的反应，化学方程式的有关计算 【解析】【解答】10.8gAl的物质的量 ， 10.8gFe的物质的量 ， 令所用稀硫酸的体积为1L，则其所含n(H+)=3mol/L1L2=6mol，则Fe、Al完全反应，因此可得 因此，加入Al的一端，反应后增加的质量为：10.8g-0.6mol2g/mol=9.6g 加入Fe的一端，反应后增加的质量为：10.8g-0.19mol2g/mol=10.42g 故加入Al的一端，其增加的质量较少，因此放Al的一端托盘上升； 令所用稀硫酸的体积为1mL，则其所含n(H+)=3mol/L0.001L2=0.006mol，则硫酸完全反应，产生H2的质量相同，反应结束后，天平两端增加的质量相同，天平两端保持平衡； 综上，A符合题意； 故答案为：A【分析】根据公式计算n(Al)、n(Fe)，令稀硫酸溶液的体积为1L，结合发生反应的离子方程式进行计算。14.【答案】 D 【考点】铝的化学性质 【解析】【解答】5.4gAl的物质的量 ， Al与OH反应的离子方程式为2Al2OH2H2O=2AlO23H2,与H反应的离子方程式为2Al6H=2Al33H2； A.硝酸具有氧化性，与金属反应不产生H2 ， A不符合题意； B.溶液中n(OH-)=2mol/L0.2L2=0.8mol，OH-过量，则金属Al完全反应，B不符合题意；C.溶液中n(H+)=2mol/L0.2L2=0.8mol，H+过量，则金属Al完全反应，C不符合题意；D.溶液中n(H+)=2mol/L0.2L1=0.4mol，H+少量，完全反应，Al过量，有剩余，D符合题意；故答案为：D【分析】A.结合HNO3的氧化性分析；B.结合溶液中n(OH-)，以及反应的离子方程式进行计算；C.结合溶液中n(H+)，以及反应的离子方程式进行计算；D.结合溶液中n(H+)，以及反应的离子方程式进行计算；15.【答案】 B 【考点】氯气的化学性质，钠的化学性质，离子方程式的书写 【解析】【解答】A.金属Na的还原性很强，能直接与H2O反应生成NaOH和H2 ， NaOH再进一步与CuSO4发生复分解反应，因此反应的离子方程式为2Na2H2OCu2=Cu(OH)2H22Na ， A不符合题意； B.反应至中性，则H+与OH-按个数比2:2完全反应，该反应的离子方程式为2HSO42Ba22OH=2H2OBaSO4，B符合题意；C.碘单质的还原性较弱，与铁反应，生成FeI2 ， 该反应的化学方程式为FeI2FeI2 ， C不符合题意；D.ClO-具有氧化性，能将SO2氧化成SO42- ， 该反应的离子方程式为Ca23ClOSO2H2O=2HClOClCaSO4，D不符合题意；故答案为：B【分析】A.Na的金属性活泼，能直接与H2O反应；B.反应至中性，则H+与OH-按个数比2:2完全反应；C.铁和碘单质反应生成FeI2；D.ClO-具有氧化性，能将SO2氧化成SO42-；16.【答案】 B 【考点】硝酸的化学性质，二氧化硫的性质，铁盐和亚铁盐的相互转变 【解析】【解答】A.NaOH易吸收而潮解，且能与空气中CO2反应生成Na2CO3而变质，FeSO4具有强还原性，能与空气中的O2发生氧化还原反应而变质，二者的反应原理不同，A不符合题意； B.氯水中HClO见光易分解，AgI见光也易分解，因此二者都需密封保存于棕色试剂瓶中，防止见光分解，二者的反应原理相同，B符合题意；C.SO2与品红溶液中的有色物质发生化合反应，生成不稳定的无色物质，使得品红溶液褪色，KMnO4溶液具有氧化性，SO2具有还原性，二者可发生氧化还原反应，使得KMnO4溶液褪色，二者的反应原理不同，C不符合题意；D.常温下，浓硝酸能使Al钝化，因此不能溶解Al，而浓硝酸不能溶解Au，是由于Au的金属性弱，二者的原理不同，D不符合题意；故答案为：B【分析】此题是对物质性质与应用的考查，结合相关物质的性质进行分析即可。17.【答案】 D 【考点】镁、铝的重要化合物，离子方程式的有关计算 【解析】【解答】A.由图像可知，nMg(OH)2nAl(OH)3)=0.35mol，其中nAl(OH)3=0.2mol，则nMg(OH)2=0.15mol，则混合物中m(Al)=0.2mol27g/mol=5.4g、m(Mg)=0.15mol24g/mol=3.6g，因此混合物的总质量为5.4g+3.6g=9.0g，A不符合题意； B.由图可知，当加入NaOH溶液的体积为200mL时，溶液中的溶质为Na2SO4，结合SO42-守恒可得，50mL稀硫酸中 ， 因此所用稀硫酸的物质的量浓度 ， B不符合题意；C.混合金属中n(Al)=0.2mol、n(Mg)=0.15mol，由反应的离子方程式2Al6H=2Al33H2、Mg2H=Mg2H2可知，反应生成n(H2)=0.3mol0.15mol=0.45mol，其在标准状态下的体积V=nVm=0.45mol22.4L/mol=10.08L，C不符合题意；D.由分析可知，所用NaOH溶液的物质的量浓度为5mol/L，D符合题意；故答案为：D【分析】加入NaOH溶液020mL时发生反应的离子方程式为HOH=H2O；加入NaOH溶液20200mL时，发生反应的离子方程式为Al33OH=Al(OH)3、Mg22OH=Mg(OH)2，由图像可知，反应生成沉淀nMg(OH)2nAl(OH)3)=0.35mol，此时溶液中的溶质为Na2SO4；加入NaOH溶液200240mL时，发生反应的离子方程式为Al(OH)3OH=AlO22H2O，由图像可知，参与反应的nAl(OH)3=0.2mol，则该反应中消耗n(OH-)=nAl(OH)3=0.2mol，因此可得所用NaOH溶液的物质的量浓度；据此结合选项分析作答。18.【答案】 B 【考点】硝酸的化学性质，铁盐和亚铁盐的相互转变，离子方程式的有关计算 【解析】【解答】令该溶液的体积为1L，c(Fe2+)=3mol/L、c(Fe3+)=2mol/L，则n(Fe2+)=3mol、n(Fe3+)=2mol，由铁元素守恒可得，参与反应的n(Fe)=5mol；反应过程中体现酸性的硝酸的物质的量n(HNO3)=3mol2+2mol3=12mol； 铁在反应过程中失去的电子数为3mol2+2mol3=12mol，根据得失电子守恒可得，HNO3中氮原子得到的电子数为12mol，因此反应生成NO的物质的量为 ， 即反应过程中体现氧化性的硝酸的物质的量n(HNO3)=4mol，故整个过程中参与反应的n(HNO3)=12mol+4mol=16mol； 综上，参与反应的Fe和HNO3的物质的量之比为5:16，B符合题意； 故答案为：B【分析】根据铁元素守恒，确定参与反应的n(Fe)，根据反应过程中HNO3体现的酸性和氧化性确定n(HNO3)。二、非选择题 19.【答案】 （1）2I-+Cl2=I2+2Cl-（2）NaOH溶液（3）2Na+2H2O=2NaOH+H2（4）2Mg+CO2 2MgO+C（5）SiO2+2C Si+2CO 【考点】氯气的化学性质，硅和二氧化硅，钠的化学性质 【解析】【解答】（1）黄绿色气体为Cl2 ， 能使淀粉溶液变蓝色的为I2 ， 该反应的离子方程式为Cl22I=I22Cl； （2）Al、Al2O3具有两性，能与强酸溶液和强碱溶液发生反应，Fe为活泼金属，能与强酸溶液反应，因此除去Fe、Al、Al2O3混合物中的Al、Al2O3时，可加入NaOH溶液，充分反应后，过滤，即可得到Fe； （3）焰色反应显黄色，则甲为Na，因此化合物B为NaOH，则该反应的化学方程式为2Na2H2O=2NaOHH2； （4）单质乙是黑色非金属固体单质，则乙是C，化合物B是优质耐高温材料，则为MgO或Al2O3 ， 结合反应生成C可知，化合物B为MgO，该反应的化学方程式为2MgCO22MgOC； （5）化合物A可用作光导纤维，则A为SiO2 ， 乙为半导体材料，则乙为Si，该反应的化学方程式为SiO22CSi2CO； 【分析】（1）黄绿色气体为Cl2 ， 能使淀粉溶液变蓝色的为I2 ， 据此写出反应的离子方程式； （2）结合Al、Al2O3的两性进行分析； （3）焰色反应显黄色，则甲为Na，因此化合物B为NaOH，据此写出反应的化学方程式； （4）单质乙是黑色非金属固体单质，则乙是C，化合物B是优质耐高温材料，则为MgO或Al2O3 ， 结合反应生成C可知，化合物B为MgO，据此写出反应的化学方程式； （5）化合物A可用作光导纤维，则A为SiO2 ， 乙为半导体材料，则乙为Si，据此写出反应的化学方程式；20.【答案】 （1）Al2O3+6H+=2Al3+3H2O（2）MnO4-+5Fe2+8H+=Mn2+5Fe3+4H2O（3）将Fe2+氧化为Fe3+并形成Fe(OH)3沉淀除去（4）有黄绿色气体生成；除去MnO4- 【考点】氯气的化学性质，离子方程式的书写 【解析】【解答】（1）Al2O3与H2SO4反应生成可溶性Al2(SO4)3和H2O，该反应的离子方程式为Al2O36H=2Al33H2O； （2）KMnO4具有氧化性，能将Fe2氧化成Fe3 ， 自身还原为Mn2；反应过程中，Mn得到5个电子，Fe失去1个电子，根据得失电子守恒可得，MnO4和Mn2的系数为1，Fe2和Fe3的系数为5；根据电荷守恒可得，反应物中含有H ， 且其系数为8；根据H原子个数守恒可得，生成物中有H2O，其系数为4，故可得该反应的离子方程式为：MnO45Fe28H=Mn25Fe34H2O； （3）由表格数据可知，Fe(OH)2开始沉淀时，Al(OH)3已完全沉淀，因此步骤是为了将溶液中的Fe2氧化成Fe3 ， 并形成Fe(OH)3沉淀除去； （4）若沉淀中含有MnO2 ， 则加入浓盐酸并加热后，能产生黄绿色气体；因此能说明沉淀中存在MnO2的现象是有黄绿色气体产生； KMnO4具有氧化性，MnSO4具有还原性，二者可发生氧化还原反应，因此加入MnSO4是为了除去溶液中过量的MnO4； 【分析】（1）Al2O3与H2SO4反应生成可溶性Al2(SO4)3和H2O，据此写出反应的离子方程式； （2）KMnO4具有氧化性，能将Fe2氧化成Fe3 ， 结合得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒书写反应的离子方程式； （3）根据离子完成沉淀的pH进行分析； （4）MnO2能与浓盐酸反应生成Cl2 ， 据此判断实验现象； Mn2具有还原性，能与KMnO4反应；21.【答案】 （1）防倒吸；MnO2+4HCl(浓)=Cl2+MnCl2+2H2O(加热号气体符号)（2）Cl2+SO2+2H2O=4H+SO42-+2Cl-2（3）；溶液呈红色；紫红色褪为无色 【考点】氯气的化学性质，氯气的实验室制法，二氧化硫的性质 【解析】【解答】（1）F装置可起到防倒吸的作用；由实验装置可知，B装置为