上海市南汇中学2020届高三化学第一学期月考试卷一 新课标 人教版

上海市南汇中学2020届高三化学第一学期月考试卷一 第一卷（共66分）一、选择题（本小题包括5个小题，每小题2分，共10分。每小题只有一个选项符合题意。）1据报道，上海某医院正在研究用放射性同位素碘12553I治疗肿瘤。该同位素原子核内的中子数与核外电子数之差是（ ）A72 B19 C53 D125 2下列电子式书写错误的是（ ）ABCD3对某一可逆反应来说,使用催化剂的作用是（ ）A提高反应物的平衡转化率 B以同样程度改变正逆反应的速度C增大正反应速度,减小逆反应速度 D改变平衡混合物的组成4C+CO2 2CO-Q1反应速度为V1， N2+3H2 2NH3+Q2反应速度为V2，对于上述反应，当温度升高时，V1和V2的变化情况为（ ）A同时增大 B同时减小 C增大，减小 D减小，增大 5下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质分子式的是（ ）ANH4NO3 BSiO2 CC6H5NO2 DCu 二、选择题（本小题包括12个小题，每小题3分，共36分。每小题只有一个选项符合题意。）6下列过程中,离子键被破坏的是（ ）A无水醋酸钠和碱石灰加热制甲烷 B氨气与氯化氢混合制氯化铵 C氯化铝在一定条件下加热融化 D化学式为NH5的物质溶于水制氨水和氢气7对于反应M+NP，如果温度每升高10，化学反应速度增加到3倍，在10完成反应10%需要81分钟，将温度升高到30，完成反应10%需要的时间是（ ）A9分钟 B27分钟 C13.5分钟 D3分钟8下列说法正确的是（ ）A最外层电子数为1的元素，可能是第IA族元素 B最外层电子数为4的元素，次外层的电子数一定为2或8C最外层有P电子的元素，一定是主族元素D最外层电子数大于4的元素一定是非金属9物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（ ）ACH3CH2COOH BCl2 CNH4HCO3 DSO210据报道，月球上有大量3He存在，以下关于3He的说法正确的是（ ）A是4He的同分异构体 B比4He多一个中子 C是4He的同位素 D比4He少一个质子11下列说法正确的是（ ）A熔融状态下不能导电的化合物是非电解质 B方程式：BaSO4(S) Ba2+ + SO42- 表示硫酸钡的电离C保持温度不变，在饱和氢氧化钠溶液中再加入少量的过氧化钠，OH-变大 D由2CH3COOH+Pb(NO3)2 Pb(CH3COO)2 +2HNO3可知盐类不都是强电解质12反应速度V和反应物浓度的关系是用实验方法测定的。化学反应H2+Cl22HCl的反应速度V可表示为V=K式中K为常数，m、n值可用下表中数据确定之。(mol/L)(mol/L)V(mol/Ls)1.01.01.0K2.01.02.0K2.04.04.0K由此可推得，m、n值正确的是（ ）Am=1、n=1 Bm=、n=Cm=、n=1 Dm=1、n= 104Pa105Pa106Pay温度013某可逆反应L (s)+G(g)3R(g) - Q；Q0。右图表示 外界条件，即温度、压强的变化对上述反应的影响。试判断图中y轴可以表示 （ ）A平衡体系中R的体积分数B达到平衡时G的转化率C平衡混合气中G的质量分数D达到平衡时R的物质的量14将足量CO2通人KOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量（n）和通入CO2体积（y）的关系正确的是（ ）A B C D15可逆反应N23H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是（ ）A3v正（N2）v正（H2） Bv正（N2）v逆（NH3）C2v正（H2）3v逆（NH3） Dv正（N2）3v逆（H2）16如图所示是在密闭容器里进行某可逆反应，在不同的条件下反应物A的转化率随时间t变化的曲线，符合图示规律的可逆反应是（ ）AA(g)+B(g) C(g)+D(g)+Q BA(g)+B(g) C(g)+D(g)-Q CA(g)+3B(l) 2C(g)+D(g)-Q DA(g)+B(g) C(g)+D(s)-Q 17据报道，近来发现了一种新的星际分子氰基辛炔，其结构式为：HCCCCCCCCCN。对该物质判断正确的是（ ）A晶体的硬度与金刚石相当 B能使酸性高锰酸钾溶液褪色C不能发生加成反应 D可由乙炔和含氮化合物加聚制得三、选择题（本大题共5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意，若正确答案中包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题为0分。）18可逆反应：3A(气)=3B(?)+C(?)-Q，随着温度升高，气体平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断正确的是 （ ）AB和C可能都是固体 BB和C一定都是气体 C若C为固体，则B一定是气体 DB和C可能都是气体 19在固定容积的密闭容器中充入2mol A和1mol B发生反应2A（g）+B(g) xC(g) 达到平衡后，C的体积分数为a，若维持温度和体积不变，按0.6molA,0.3molB和1.4molC为起始物质，达到平衡后，C 的体积分数也为a，则x 的值为（ ）A1 B2 C3 D420已知短周期元素的离子aA2、bB、cC3、dD都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（ ）A原子半径 ABDC B原子序数 dcbaC离子半径 C3DBA2 D单质的还原性 BACD21C8H18经多步裂化，最后完全转化为C4H8、C3H6、C2H4、C2H6、CH4五种气体的混合物。该混合物的平均相对分子质量可能是（ ）A28 B30 C38 D4022某温度下，在容积可变的容器中，反应2A(g)+B(g) 2C(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol，2mol和4mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡向左移动的是（ ） A均减半B均加半 C均增加1molD 均减少1mol第二卷（共86分）请将答案写在答题纸上四、填空与简答（每空2分，共70分）23（6分）右图表示在密闭容器中反应：2SO2+O22SO3+Q达到平衡时 ，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，ab过程中改变的条件可能是 ；bc过程中改变的条件可能是 ； 若增大压强时，反应速度变化情况画在cd处。24（14分）有a、b两个恒温恒容的密闭容器，a保持容积不变，b中的活塞可上下移动，以保 持内外压强相等.在相同条件下将3molA,1molB分别同时混合于a、b两容器中，发生反应3A(g )+B(g) 2C(g)+D(g) （1）达平衡时，a中A的浓度为M mol L-1，C的浓度为N molL-1，b中A的浓度 为m molL-1，C的浓度为n molL-1，则M m；N n；(填、无法比较) （2）保持温度不变，按下列配比分别充入a、b两容器，平衡后a中c的浓度为N molL- 1的是 ，b中c的浓度为n molL-1的是 A6molA+2molB B3molA+2molC C2molC+1molB+1molD D2molC+1molD E1.5molA+0.5molB+1molC+0.5molD （3）若将2molC和2molD充入a中，保持温度不变，平衡时A的浓度为WmolL-1，C的浓度为YmolL-1，则W和M，Y和N之间的关系为W M、Y N. （4）保持温度不变，若将4molC和2molD充入a中，平衡时A的浓度为RmolL-1则 AR=2M BRM CMR2M DR2M 25（12分）（1）A+、B+、C-、D、E五种微粒(分子或离子),它们都分别含有10个电子，已知它们有如下转化关系; A+ C-D+E, B+ C-2D 、写出的离子方程式 、的离子方程式 。、除外，请再写出二种含10个电子的分子 。 （2）在相同条件下进行某反应的对照实验，相关数据如下：Mg的质量酸量开始时反应速率产生H2总量0.24gHCl0.1molL-1100mlV1n10.24gHAc0.1molL-1100mlV2n2试比较有关量的大小：V1 V2，n1 n2 （填“”“”“”，现欲改变有关条件，使实验中V1降低，但不改变n1的值，试写出两种可行的方法。 26（10分）钾是一种活泼的金属，工业上通常用金属钠和氯化钾在高温下反应制取。该反应为： Na(1)+KCl(1) NaCl(1)+K(g)Q（Q0）该反应的平衡常数可表示为： 各物的沸点与压强的关系见下表。压强（kpa）13.3353.32101.3K的沸点（）590710770Na的沸点（）700830890KCl的沸点（）1437NaCl的沸点（）1465 （1）在常压下金属钾转变为气态从反应混合物中分离的最低温度约为 ，而反应的最高温度应低于 。 （2）在制取钾的过程中，为了提高原料转化率可以采取的措施是： 。 （3）常压下，当反应温度升高至990时，该反应的平衡常数可表示为：K= 。 27（8分）当将少量1：1的CH3COOH和CH3COONH4的混合物溶于水后，存在着的电离或离子反应的平衡有： （1） ，（2） 。 （3） 。溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。28（8分）在周期表主族元素中，甲元素与乙、丙、丁三元素上下或左右紧密相邻。甲、乙两元素的原子序数之和等于丙元素的原子序数。这四种元素原子的最外层电子数之和为20。据此可以判断：元素甲为 ，元素丙为 ，元素乙和丁所形成化合物的分子式为 或 。29（12分）根据如下反应：2I- + CI2 I2 + 2CI- 和 I2 + 5CI2 + 6H2O 2HIO3 + 10HCI。人们从海带中提取碘单质，其提取过程一般需要 种操作方法。为了检验滤液中的碘离子，需要用氯水和淀粉，检验时应先滴入 ，再滴入 ，原因是 。为了确定20ml海带灰的提取液中需加入多少滴氯水，恰好能使碘离子全部变成碘单质，设计了如下的实验：先取1ml海带灰的提取液置于大试管中滴入2滴淀粉溶液，用0.5mol/L 的氯水去滴定，并记下滴入氯水的滴数，当滴到溶液颜色 时停止滴定。假设此时滴入了氯水100滴（滴管滴下的每滴液体为0.05ml），则20ml海带灰的提取液中需加入 滴氯水恰好能使碘离子全部变成碘单质。五、计算题（共14分）30（6分）现有浓度为0.6%的醋酸溶液，其电离度为1%，若此溶液的密度为1g/ml，求溶液的氢离子浓度 31（8分）一定温度下有反应2NO22NO+O2。将0.8molNO2、0.1molO2和一定量的NO通入容积为2L的密闭容器内反应，10min后反应恰好达到平衡状态，此时容器内有0.3molNO，容器内压强为原来的1.1倍。计算： （1）NO浓度表示的平均化学反应速度 （2）NO2的分解率 参考答案1B 2A 3B 4A 5C 6D 7A 8A 9D 10C11D 12D 13C 14D 15C 16D 17B 18CD 19BC 20CD21BC 22D23 升温 、减小SO3 24（1） ； （2） D E ； A D E （3） ； V2，n1 = n2 加少量水 （或用镁粉） 加少量NaAc（或加热） 26 K=K （1） 770，890 （2）降低压强或抽去钾蒸