山东名校2020高三试题分类汇编（无机推断5）

山东名校2020高三化学模拟试题汇编（无机推断5）1【山东省临清一中2020届高考理科综合全真模拟试题（十）】（16分）甲、乙、丙、丁四种单质在点燃条件下反应生成X、Y、Z、W四种化合物，转化关系如图所示，又知：甲、乙、丙均为前三周期元素的单质，常温下均为气态；丁是日常生活中的一种常见金属，且用量最大。常温下，X是无色液体，Y是黑色固体。丙在乙中燃烧发出苍白色火焰，丁在乙中燃烧生成棕黄色的烟，W的水溶液呈黄色。请填空：丁在甲和X同时存在的条件下，可以被腐蚀，写出电极反应方程式：负极：_、正极：_。将少量W的浓溶液滴入热的X中，反应的化学方程式为： 。将Y看成碱性氧化物，Y与Z的溶液发生反应的离子方程式是： 。若一定条件下丁分别与X、Z发生反应生成等物质的量的气体，则消耗丁的物质的量之比为 。答案（16分）Fe - 2e= Fe2+（3分） O2 + 2H2O + 4e = 4OH （3分）FeCl3 + 3H2O Fe(OH)3(胶体) + 3HCl （4分） Fe3O4 + 8H+ = Fe2+ + 2Fe3+ + 4H2O （3分） 高温34（3分）2【山东省临清一中2020届高考理科综合全真模拟试题（九）】(13分)M、R都是生括中常见的金属单质，其中R是用量最多的金属。甲、乙是化合物，其中甲是黑色晶体，可由R在X中燃烧得到。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m(1) M与甲在高温下反应的化学方程式是 。(2) 电解法制R低价氢氧化物的装置如图。a是4molL-1NaCl、1molL-1NaOH的混合溶液。 配制a时需要除去蒸馏水中溶解的O2，常采用 的方法。 石墨电极应与电源的 (填“正”或“负”)极相连接，通电后，R电极附近的现象是 ，R极的电极反应式是 . 停止实验一段时间后，在R极上部有红褐色物质产生，反应的化学方程式是 。(3) 把R的某氧化物粉末与M粉末混合后分成两等份。一份在高温下恰好完全反应后，再与足量盐酸反应；另一份直接放入足量的烧碱溶液中充分反应。前后两种情况下生成的气体质量比是a：b，则R的氧化物的化学式是 。答案3（1） （2分）（2）煮沸 （1分） 负（1分）：生成白色沉淀（1分）：（2分）（3）FeaOb (3分）3（10分）右图中各物质均由常见元素（原子序数20）组成。已知A、B、K为单质且在常温下A和K为气体，B为固体。D为常见的无色液体。I是一种常用的化肥，在其水溶液中滴加AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀产生。J是一种实验室常用的干燥剂。它们的相互转化关系如图所示：（图中反应条件未列出）。请回答下列问题：（1）I的化学式为_ ； J的电子式为 _ 。（2）反应的化学方程式为_ 。（3）F的水溶液与氯气反应的离子方程式为_ 。答案（1）NH4Cl （2）（3）Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O4【山东省临清一中2020届高考理综全真模拟试题（八）】（12分）科学家预测“氢能”将是未来最理想的新能源。请回答下列问题：(1)实验测得，1克氢气燃烧生成液态水放出142.9 kJ热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为 。A2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)； H =-142.9 kJ/molBH2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l)； H =-285.8 kJ/molC2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)；H =-571.6 kJ/molDH2(g) + 1/2O2(g) = H2O(g)；H = -285.8 kJ/mol(2)根据“绿色化学”的思想，为了制备H2，某化学家设计了下列化学反应步骤：CaBr2+H2OCaO+2HBr 2HBr+HgHgBr2+H2HgBr2+CaOHgO+CaBr2 2HgO2Hg+O2上述过程的总反应可表示为 。 (3)利用核能把水分解，制出氢气，是目前许多国家正在研究的课题。下图是国外正在研究中的一种流程（硫碘热循环法），其中用了过量的碘。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m 请写出反应的化学方程式： 。用硫碘热循环法制取氢最大的优点是 。答案（12分）1）B (3分) （2）2H2O2H2+O2 (3分)（3） SO2+I2+2H2O2HI+H2SO4 (3分)SO2和I2可循环使用，无污染。 (3分)5（16分）A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如图所示（反应条件未标出），其中A、D是中学化学中常见的单质。若A、D、F都是非金属单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应的化学方程式是 ； B固体属于_晶体，E固体与B固体比较， 熔点高(填“B”或“E”)。若A是常见的金属单质，D、F是气态单质， 反应在水溶液中进行，则反应(在水溶液中进行)的离子方程式是： ；已知1gD与F反应生成B时放出923kJ热量，写出该反应的热化学方程式 。若A、D为短周期元素的单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，原子核外最外层电子数D是A的2倍，反应中都有红棕色气体生成，反应中的部分产物已略去。则反应的化学方程式为 ，反应的化学方程式。在反应中F既表现氧化性又表现酸性的是（填序号） 。答案SiO22CSi2CO 原子晶体。 B2Fe2Cl22Fe32Cl,H2(g) Cl2(g)2HCl(g)；H184.6KJ/moL点燃2MgCO2 2 MgOC C4HNO3(浓) CO2 4NO22H2O6【2020届高考临清一中理科综合全真模拟化学试题（五）】（8分)下图涉及多种无机化工反应，其中R是一种新型无机材料，M是一种应用广泛的金属材料，F是人工合成的第一种有机物，且是一种常见的化学肥料，A、C、D、M均为常见元素的单质，“”表示该物质常温下是气体，反应GJFH2O中G与J的最佳配比为21，向Y溶液中通入足量的J气体时可得到一种白色胶状沉淀，将该白色胶状沉淀滤出洗净后加热分解可以得到B。 试写出下列指定物质的化学式：B_，F_。反应的化学方程式为_。反应的离子方程式为_。上述反应中属于非氧化还原反应的有_(填写相应反应的序号)答案(8分)Al2O3(1分) CO(NH2)2(1分)N2Al2O33C 14001800 3CO2AlN(2分)AlNOHH2OAlONH3(2分)(2分，少一个正确答案扣1分、错选一个倒扣一分扣完为止)7. 【2020届高考临清一中理科综合全真模拟化学试题（三）】（16分）已知M为两种元素组成的离子化合物，其中金属元素的质量分数为354，M在汽车安全气囊中有重要的作用。常温下G为淡黄色固体。H为一种常见的液体，A、B、C、X为单质，其中A、C、X为气体，A、X均为空气中成分。I、J为常见的工业原料。(1)写出下列物质的化学式：X 、I 、M 。 (2)写出G与H反应的化学方程式 。 (3)实验室中I应保存在棕色试剂瓶中，用化学方程式解释原因 。 (4)常温下M受撞击时可分解，13gM完全分解为A和B时，放出akJ的热量，写出M分解的热化学方程式 。(5)M是一种易溶于水的盐，其水溶液显弱碱性，用离子方程式解释原因 。答案（1） O2、HNO3、NaN3 （6分，每空2分）光照（2）2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 （2分） （3）4HNO3 = 4NO2+ O2 + 2H2O （2分，条件写成加热也给分）（4）2NaN3(s) = 2Na(s) + 3N2(g)；H = 10akJ/mol （3分）（5）N3 + H2O HN3 + OH （3分）8【山大附中2020学年度下学期高三第一次月考】（18分）.甲、乙两位学生用两种不同方法制取氮气。下面是甲、乙两位学生提出的两种制备氮气的实验方案（箭头表示气体的流向）。甲：空气碱石灰红磷（点燃）水铜粉（灼热）集气瓶乙：NH4NO2（加热）浓硫酸镁粉（灼热）集气瓶（NH4NO2N2+2H2O）回答下列问题：（1）甲、乙两位学生的实验方案是否能制取氮气？甲_、乙_（填“能”或“不能”）。（2）具体说明不能制取氮气的原因并纠正（若两种方案都能制氮气，此小题不用回答）_。（3）甲、乙方案中碱石灰和浓H2SO4可否交换位置？说明理由：_。 . 某同学利用铁与水蒸气反应后的固体物质进行了如下实验：稀盐酸固体新制氯水试剂1淡黄色溶 液淡红色溶 液深红色溶 液（1）固体溶于稀盐酸的化学方程式为 。（2）试剂1的化学式是 。（3）加入新制氯水后溶液红色加深的原因是（用离子方程式表示） ；（4）某同学在实验中加入了过量氯水，放置一段时间后，发现深红色褪去，现对褪色原因进行探究。提出假设：假设1：溶液中的3价铁被氧化为更高的价态；假设2： ；设计方案：为了对你所提出的假设2进行验证，实验方案是 。答案.（1）能不能（2分）（2）因为N2和Mg反应生成Mg3N2，不应通过灼烧镁粉（2分）（3）不能；甲方案中碱石灰要吸收空气中的CO2，而浓H2SO4只能吸水而不能吸收CO2（2分）.（1） Fe3O4 + 8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O（2分）（2）KSCN（2分）（3）2Fe2Cl22Fe32Cl （2分）（4）假设2：SCN被过量的氯水氧化（2分）取少量褪色后的溶液，滴加过量KSCN溶液，如果出现红色，则说明假设2 正确，若不变红，则假设2不正确。（2分）9【山大附中2020学年度下学期高三第一次月考】（10分）已知AK所代表的各物质都是中学化学里常见的物质，且I是具有磁性的物质，D和K都具有两性。一定条件下，各物质间的相互反应转化关系如下图所示：请回答：（1）写出有关物质化学式：B是 ，D是 ，H是 。（2）写出下列反应的方程式：化合物G的溶液不呈中性，其原因用离子方程式表示为 ，CFHI 。答案（1）Fe、Al2O3、H2（2）Al33H2OAl（OH）3 3H 3Fe4H2OFe3O44H210（【山东庆云一中2020年高考考前热身训练】12分）有关元素A、B、C、D的信息如下：元 素有关信息A最高价氧化物对应的水化物（甲）能与其气态氢化物（乙）反应生成盐B地壳中含量最高的元素，A与B可形成一种质量比为 7:12的化合物（丙）C单质曾用于焊接钢轨D单质是生活中常见金属，其制品在自然环境中被腐蚀呈现红棕色请回答下列问题：（1）用C单质来焊接钢轨的化学方程式是 。（2）有关C与D元素，下列说法正确的是 (填序号)。C或D的高价盐均可用做净水剂用C或D单质做成的槽车，都可用来运输甲的稀溶液C、D的单质与稀硫酸组成的原电池，C电极发生氧化反应C的合金可用来做车船材料和门窗等（3）B的一种氢化物在碱性溶液中可与丙反应，生成物中A元素只显其最高价态，该反应的离子方程式是 。（4）现取1 molL1 100 mL的C的氯化物溶液，向其中加入1 molL1氢氧化钠溶液产生了3.9 g的沉淀，则加入的氢氧化钠溶液体积可能是 mL。（5）已知：2AB2(g)A2B4(g)；H0。在恒温恒容条件下，将一定量AB2和A2B4的混合气体通入容积为2L的密闭容器中，反应过程中各物质的物质的量浓度c随时间t的变化关系如右图所示。a、b、c、d四个点中，化学反应处于平衡状态的是 点。a、b、c、d四个点中所表示的反应体系中，气体颜色由深到浅的顺序是 （填字母）。答案(12分)（1）Fe2O3 +2AlAl 2O3 + 2 Fe （2分）（2） （2分）（3）N2O3+ 2OH- + 2H2O2 = 2NO3- + 3H2O （2分）（4）150或350 （2分）（5）b,d （2分）cdba （2分）11【山东省莱芜二中09二模5月】（13分）短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，它们的原子核外电子层数之和为7。 B的化合物种类繁多，数目庞大。A与D能形成原子个数比为l：1和2：l的化合物。 （1）只由A、B、D组成的化合物中，相对分子质量最小的是 ，写出该化合 物的一种用途 。人类六大营养素中，只由A、B、D三种元素 组成的有 （填其中一种营养索的名称）。 （2）只由A、C组成的一种常见气态化合物，其电子式为 ，工业上合成该 气体的化学方程式为 。往等体积的I、两个密闭容 器中分别充入1molA单质和1molC单质、2molA单质和2molC单质。一定条件下， 充分反应后分别达到平衡（两容器温度相等）。正确表示I、容器中A单质的物质 的量分数（）随时间（t）变化的示意图是 （填标号）。 （3）只由A、C、D组成的盐，发生水解反应的离子方程式为 （4）甲、乙两种化合物都只由A、B、C、D四种元素组成，它们既能与盐酸反应又能 与烧碱溶液反应。其中，甲为无机酸式盐，甲与稀烧碱溶液反应的离子方程式是 ：乙为天然蛋白质水解的相对分子质量最小 的产物，其结构简式为 答案 （1）HCHO（或结构简式、甲醛） （1分） 作消毒剂（或作防腐剂、作化工原料等合理答案） （1分） 糖类（或油脂） （1分） （2）H：N：H （1分） H N2+3H22NH， （2分） C （2分） （3）NH4+H2ONH3H2O+H+（或其它合理答案） （2分） （4）NH4+HCO3-+2OH- = NH3H2O+H2O+CO32一 （2分） OH2N-CH2一C-OH （1分）12【山东省莱芜二中09二模5月】（14分） 往脱脂棉包裹的甲物质中滴人少量水，可使棉花着火燃烧；丙是某重要矿物的主要成分，它由两种元素组成，其原子个数比为l：2,J是一种强酸，G与J反应，所得溶液呈黄色；C是气体。有关物质间存在如下图所示转化关系： （1）若B与c反应的产物x为两种物质组成的混合物该反应能放出大量热，常用于 焊接与切割金属，该反应的化学方程式为 若B与c的反应产物x是纯净物，反应也能放出大量热，则c是 （2）实验室检验F时，常用的试剂为 ，检验过程中观察到的实验现 象是 （3）J的工业生产过程中，FH的反应在 （填工业设备名称）进 行：已知丙与B反应生成1molF时放出4265KJ的热量，则丙与B反应的热化学 方程式为 。由丙制取lmol J时，需要消耗 mol B。答案） （1）2C2H2+502 4C02+2H20 （3分） H2 （2分） （2）品红溶液 （1分） 品红溶液褪色，加热后，溶液又变成红色 （2分）。 （3）接触室 （1分）。4FeS2（s）+11O2（g）一2Fe2O3（s）+8SO2（g）；H=-3412kJmol一1 （或其它合理答案） （3分） 15/8 （2分）14【2020年临沂市二轮模拟5月】（13分） 右图所示物质转化中，常温下E 为无色无昧的液体，F为淡黄色粉末，G为无色气体（反应条件均已省略）。回答下列问题：（1）在反应中，每生成2.24L 气体G（标准状况下）时，该反应转移电子的物质的量是_。（2）若反应在加热条件下进行，且C、D是两种均能使澄清石灰水变浑浊的无色气体。则反应的化学方程式是_。（3）若反应在溶液中进行，A 是一种强酸，B 是一种含有两种金属元素的盐，且B的水溶液显碱性，A、B 均由短周期元素构成。则 A 过量时反应的化学方程式是_。（4）若反应在溶液中进行，A 是一种强碱，B 是一种酸式盐，D 是一种气体，且B遇盐酸有气体产生。在加热条件下，当A过量时反应的离子方程式是实验室制取气体D的化学方程式_。（5）在实验室中用下列装置（固定、加热仪器和橡胶管略）进行有关气体的制取实验探究。请回答下列问题：I. 气体制备时需检查装置的气密性，如下图所示各装置，肯定不符合气密性检查要求的是_。II. 若用装置制取并收集干燥的NH3，烧瓶内装的试剂是_。收集装置应选择_（填装置序号）。证明氨气己收集满的操作是_。15【山东省威海市2020届高三高考模拟】（12分）已知A是一种由三种短周期(各位于不同周期)元素组成的正盐，Y在常温下为液态，E的相对分子质量比D大16，它们存在如下转化关系(反应条件及部分产物已略去)：A+过量的B溶液C+XD+XE+YF+Cu请回答下列问题：（1）如果B为NaOH溶液，F与Cu反应的离子方程式为 。（2）如果B为盐酸。将F与Cu加热，反应一段时间发现Cu有剩余，要想使Cu完全溶解，在不补充F 的前提下，可向溶液中加入(填写两种不同类别的物质)_、_。实验室有密度为1.8gcm-3质量分数为98%的F溶液，则盛放该溶液试剂瓶的标签上 应有下列标识中的_(填编号)。如果要配制100 mL 2 molL-1的稀溶液，则取用该溶液的体积为_(保留一位小数)，描述用水稀释时的操作过程_。（3）写出A溶液发生水解反应的所有离子方程式 。答案（1）3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2+2NO+4H2O(2分)（2）KNO3、Fe2O3(2分，各1分。有其他合理答案也可得分)A(1分)；11.1mL(2分)；将所取溶液沿烧杯内壁慢慢加入到盛一定量水的烧杯中，边加边搅拌(2分)。（3）(3分，各1分)NH4+H2ONH3H2O+H+，S2-+H2OHS-+OH-，HS-+H2OH2S+OH- 16【山东省烟台09高三适应性练习（一）】（12分）有关元素A、B、C、D的信息如下：元 素有关信息A最高价氧化物对应的水化物（甲）能与其气态氢化物（乙）反应生成盐B地壳中含量最高的元素，A与B可形成一种质量比为 7:12的化合物（丙）C单质曾用于焊接钢轨D单质是生活中常见金属，其制品在自然环境中被腐蚀呈现红棕色请回答下列问题：（1）用C单质来焊接钢轨的化学方程式是 。（2）有关C与D元素，下列说法正确的是 (填序号)。C或D的高价盐均可用做净水剂用C或D单质做成的槽车，都可用来运输甲的稀溶液C、D的单质与稀硫酸组成的原电池，C电极发生氧化反应C的合金可用来做车船材料和门窗等（3）B的一种氢化物在碱性溶液中可与丙反应，生成物中A元素只显其最高价态，该反应的离子方程式是 。（4）现取1 molL1 100 mL的C的氯化物溶液，向其中加入1 molL1氢氧化钠溶液产生了3.9 g的沉淀，则加入的氢氧化钠溶液体积可能是 mL。（5）已知：2AB2(g)A2B4(g)；H0。在恒温恒容条件下，将一定量AB2和A2B4的混合气体通入容积为2L的密闭容器中，反应过程中各物质的物质的量浓度c随时间t的变化关系如右图所示。a、b、c、d四个点中，化学反应处于平衡状态的是 点。a、b、c、d四个点中所表示的反应体系中，气体颜色由深到浅的顺序是 （填字母）。答案(12分)（1）Fe2O3 +2AlAl 2O3 + 2 Fe （2分）（2） （2分）（3）N2O3+ 2OH- + 2H2O2 = 2NO3- + 3H2O （2分）（4）150或350 （2分）（5）b,d （2分）cdba （2分）17【山东英雄山中学09学年度高三年级期末】（8分）A、B、C、D都是中学化学常见的物质，其中A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下相互转化的关系如下图所示（部分产物已略去）：请按要求回答下列问题： （1）若D为强氧化性单质，则A可能是 （填序号）；aS bN2 cNa dMg eAl （2）若D为用途极广的某金属单质，向C的溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则B的化学式为 ；C溶液在贮存时应加入少量的D，理由是 ； （3）若D为强电解质，A和C在溶液中反应生成的B是白色絮状沉淀，则B的化学式为 ，A和C反应的离子方程式是 。答案（8分）（1）a b c（3分，每选1个给1分，每选错1个倒扣1分） （2）FeCl3（1分） 防止Fe2+被氧化（1分） （3）Al（OH）3（1分） Al3+3Al（OH）4-=4Al（OH）3（2分）18、【山东武城二中2020届高三一模理综】AI分别表示中学化学中常见的一种物质，其中A、I为常见金属单质，它们之间相互关系如下图所示（部分反应物、生成物没有列出），A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。请填写下列空白：金属单质A所含元素在周期表中位置 。描述反应的实验现象并书写相应的化学方程式： 反应的实验现象 ；化学反应方程式 ；向C溶液中再滴入酸性KMnO4溶液，则KMnO4紫色褪去,反应的离子方程式为： 。除反应外再写出任一能实现BA转化的化学方程式 。、答案（1）第四周期 第族（2分）（2）反应放出大量热，并发出耀眼的光芒，纸漏斗下部被烧穿，有熔融物落入沙子中。（3分）8Al3Fe3O44Al2O39Fe（2分）（3）MnO4 5Fe2 8H Mn2 5Fe3 4H2O （2分）（4）Fe3O44CO4CO23Fe 或Fe3O44H24H2O3Fe （2分） 或Fe3O42C2CO23Fe18【山东省聊城一中0809高三期末综合】(10分)L、M、R、P、Q分别代表五种含不同化合价氮元素的常见物质，A、B分别代表两种含不同化合价的氯元素的物质(每种物质中，氮或氯元素的化合价只有一种)，又知物质M中的氮元素的化合价要比物质Q中氮元素的化合价低。在一定条件下，它们会发生如下的转化(关系式未配平)。 P+AQ+B L+O2M+H2O L+MR+H2O B+H2OA+O2 （1）若五种氮元素的物质中，有一种是硝酸，则硝酸是 ，理由是 。 （2）反应必须在催化剂作用下，加热到一定温度时方能发生此反应在化工生产上有重要用途。据此推断在同温、同压下，若物质R的密度比二氧化碳的密度小，则R的化学式为 。 （3）某学生写出下面三个含氮元素的物质的相互转化的关系式AM + PN2O3 + H2O BN2O +H2O P + M CM+L Q + H2O 其中一定不可能实现的是 ，理由是 。答案(1) P； P在五种含氮元素的物质中化合价最高 (2) N2 (3)B C20. 【2020年滨州市高考一模】（12分）已知X为中学化学中一种常见的盐，F为淡黄色固体；M、N为常见的金属，N的氧化物可作耐火材料，可用它来制造耐火坩埚和耐高温试验仪器；H为气体单质，D为无色气体，D在空气中会出现红棕色。各物质的转化关系如右图（部分反应产物已略去）。请回答下列问题；（1） E的化学式为 （2） 将M丝插入盛有X溶液的试管中，反应一段时间后的现象是 。（3） 在反应中属于置换反应的是 （填序号）（4） 反应的离子方程式为 。（5） 用石墨作电极点解500mLX溶液，观察到A电极表面有红色的固态物质生成，B电极有无色气体生成；点解一段时间后，取出A电极，洗涤、干燥、称量，电极增重1.6g。请回答下列问题：写出点解时的阳极反应式 。电解后溶液的pH为 （假设电解前后溶液体积不变）。答案）（1）（2分）（2）铁丝上附有红色物质，溶液颜色逐渐变为浅绿色。（2分）（3）（2分）（每项1分，漏选一项扣1分，错选一项不得分）（4）（2分）（5）（或（2分）；1（2分）21【山东省都进中学2020届高三年级第三次模拟】（12分）A.已知下列转化关系中的中学化学常见物质A、B、C、D、E中均含有同一种元素，A、C均为气体，E为液体，下图中箭头上的反应物和反应条件均已略去。 （1）当A与E发生化合反应时，能观察到空气中形成大量的白烟，则AE共同含有甲元素。可知：A的化学式为 ，E的化学式为 。当小心加热A与E化合的生成物F时，可能得到一种无色无味的气体G和一种无色无味的液体H，写出F分解生成的G+H的化学方程式 。 （2）当A与E反应生成B和C时，则AE共同含有乙元素。此时：B为淡黄色固体，C气体易液化，常温常压下D是气体，冰水冷却D时变成无色晶体，此无色晶体的化学式是 ，在AE各物质中，一定条件下能与D发生氧化还原反应的物质有 （填字母）。D溶于纯净的E时，能按物质的量比1:1化合，生成物的化学式可表示为 （写成化合物、复合物或氧化物均可）。B水煤气（主要成分：CO、H2 ）是重要燃料和化工原料，可用水蒸气通过炽热的炭层制得。己知：C （s） + H2O（g） CO