山东省泰安市第二中学2020届高三化学 提升纠错（三）常见元素及其化合物练习（无答案）

山东省泰安第二中学高三能力提升纠错卷（三）1判断正误(1) 合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料( )(2) 硅酸钠溶液应保存在带玻璃塞的试剂瓶中( )(3) 氮化硅陶瓷是一种新型无机非金属材料，其化学式为Si3N4( )(4) 碳化硅(SiC)的硬度大，熔点高，可用于制作高温结构陶瓷和轴承( )(5) 光导纤维是一种新型无机非金属材料，其主要成分为SiO2( )(6) 根据Fe分别与Cl2、Br2、I2反应生成Fe的化合物的化合价高低可以判断出氧化性：Cl2Br2I2( )(7) 实验室在蒸发皿中灼烧干海带，并且用玻璃棒搅拌( )(8) 向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl( )(9) SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，且原理相同( )2在新制饱和氯水中，若只改变某一条件，判断正误：(1) 再通入少量氯气，不变( )(2) 通入少量SO2，溶液漂白性增强( )(3) 加入少量的碳酸钠粉末，pH增大，溶液漂白性增强( )(4) 光照过程中，有气泡冒出，溶液的导电性减弱( )3碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图装置），判读正误：(1)从Z导管出来的气体中有二氧化碳 ( )(2)瓶中产生的沉淀是硫酸钡和碳酸钡( )(3)在Z导管口有红棕色气体出现( )(4).瓶中产生的沉淀是碳酸钡( )4下列现象或事实能否用同一原理解释：(1) 浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低( )(2) 漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质( )(3) SO2和FeSO4溶液能使酸性高锰酸钾褪色( )(4) 亚硫酸酸钠溶液和氯化铝溶液在空气中蒸干不能得到对应的溶质( )5碘是原子半径较大的卤族元素，可能呈现金属性，判断下列事实能否说明这个结论(1) 已制得了IBr、ICl等卤素互化物()(2) 已经制得I2O5等碘的氧化物()(3) 已经制得I(NO3)3、I(ClO4)32H2O等含I3的化合物()(4) I2易溶于KI等碘化物溶液，形成I()6甲、乙、丙、丁是中学化学常见的物质，且甲、乙、丙均含有同一种元素。四种物质的转化关系如图，则乙不可能是( )AAl(OH)3 BFeCl3 CCO DNa2CO37X、Y、Z、W的转化关系如图，则X、Y不可能是A C、CO BAlCl3、Al(OH)3CFe、Fe(NO3)2 DNH3、NO8将足量CO2通入KOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量(n)和通入CO2体积(V)的关系正确的是()9在含有Fe3、Fe2、Al3、NH的稀溶液中加入足量Na2O2固体，充分反应后，再加入过量稀盐酸，完全反应，则离子数目没有变化的是_10某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，若向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如下图所示。则稀溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为_11将一定质量的Mg和Al的混合物投入250 mL 2.0 molL1的稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系如图所示。则下列说法正确的是()A当加入氢氧化钠溶液的体积为20 mL时，溶液的pH_B当加入氢氧化钠溶液的体积为20 mL时，溶液中的溶质_CNaOH溶液的物质的量浓度为_D生成的H2在标准状况下的体积为_12如图是一种综合处理SO2废气的工艺流程下列说法正确的是（）A 向B溶液中滴加KSCN溶液，溶液不会变为血红色B溶液B转化为溶液C发生的变化的离子方程式为4H+2Fe2+O2=2Fe3+2H2OC溶液酸性ABCD加氧化亚铁可以使溶液C转化为溶液A13标准状况下，某同学向100mLH2S饱和溶液中通入SO2，所得溶液pH变化如图所示，下列分析中，正确的是()Aab段反应是：SO22H2S=3S2H2OB亚硫酸是比氢硫酸更弱的酸C原H2S溶液的物质的量浓度为0.05mol/LDb点对应的溶液导电性最强14海水开发利用的部分过程如图所示。