山东省2020届高三化学《物质的聚集状态与物质性质》单元测试17 鲁科版

单体测试17 物质的聚集状态与物质性质(考试时间： 90分钟总分： 100分钟)第I卷(选择题，共45分)一、选题(正题包括15小题，每小题3分，共计45分。 中所述情节，对概念设计中的量体体积进行分析1 .关于下列物质结构的表述是正确的()a .次氯酸的电子式b .二氧化硅分子式SiO2c .硫原子的最外层电子排列式3s23p4d .钠离子的结构形象分析：选择c。 次氯酸为共价键化合物，h、Cl原子只要形成一对共价电子对就能达到稳定的结构，o原子只要不形成两对共价电子对就不能达到稳定的结构，因此电子式为：a错误； 二氧化硅是原子晶体，由于其结构中不存在分子，因此SiO2不称为分子式，只称为化学式、b错误的s是16号元素，核外电子配置是1s22s22p63s23p4，c正确的钠离子是钠原子失去最外层的电子，其离子结构的图像是：d错误2 .对以下晶体的描述是正确的()a .金属晶体包括金属阳离子和自由电子b .原子晶体一定是单质的c .分子晶体一定是化合物d .金属晶体硬度原子晶体的硬度分子晶体的硬度分析：选择a。 b项为SiO2、SiC等原子晶体，c项为O2、H2等分子晶体为单体，d一般为原子晶体的硬度金属晶体的硬度分子晶体的硬度。3 .关于结晶结构式的说法正确的是()a .所有晶体的空间排列遵循紧密堆积原理b .晶体采用尽量密集堆积的方式，使其相对稳定c .金属晶体的结构图案可归结为非等径球的紧堆积d .等径球的密集堆积有A1、A3两种结构型，其中Cu为A3型的密集堆积分析：选择b。 离子晶体、分子晶体、金属晶体的空间排列遵循紧密堆积原理，但原子晶体的构成粒子为原子，粒子间的相互作用为共价键，共价键具有方向性和饱和性，因此原子晶体的空间排列不遵循紧密堆积原理，a项不正确的金属晶体结构式为等径球的紧密堆积，c项不正确的Cu为A1型的紧密堆积，d项不正确。 答案是b。4 .根据第二十八届国际地质大会提供的资料，海底有大量天然气水合物，可以满足人类1000年的能源需求。 天然气水合物是一种晶体，晶体中平均每46个水分子构成8个笼，每个笼可以容纳1个CH4或1个游离水分子。 晶体中的每8个笼只容纳6个CH4分子，如果另外2个笼被游离水分子填充，则天然气水合物的平均组成用()表示A.CH414H2OB.CH48H2OC.CH47H2O D.CH46H2O分析：选择b。 由问题可知，8个笼中有48个水分子和6个甲烷分子，因此选择了b。5、纳米材料与传统材料具有不同的特点，具有广阔的应用前景。 在以下关于纳米材料的基本构成微粒的记述中，错误的是()a .所有三维空间尺寸必须是纳米尺寸b .既不是微观粒子也不是宏观粒子c .是原子排列的纳米级原子团d .是一种长而有序的晶体结构分析：选择a。 纳米粒子的三维空间尺寸，一维为纳米尺度即可。6.(2020年山东日照高二调查)以下结晶中，化学键的种类相同，结晶类型也相同()A.SO2和SiO2 B.CO2和H2OC.NaCl和HCl D.CCl4和KCl分析：选择b。 a项中SO2是分子晶体，SiO2是原子晶体，c项的NaCl是离子晶体，HCl是分子晶体，d项，CCl4晶体是分子晶体，KCl是离子晶体。7 .金属所具有的通性是()具有良好的导电性具有良好的热传导性具有延展性具有高熔点在通常情况下为固体非常硬A. B.C. D.分析：选择a。 金属汞的熔点低时，通常为液体的碱金属质地柔软。8 .以下分子或晶体不属于正四面体结构的是()二氧化碳结晶硅金刚石甲烷白磷氨气A. B.C. D.分析：选择c。 CO2为直线状分子，中两者的结构相似，为正四面体结构的原子晶体甲烷分子中的1个碳原子和4个氢原子不在同一平面上，为正四面体的立体结构中白磷构成4个磷原子结合的分子(P4)、4个磷原子为中空的正四面体结构，氨分子的结构不对称，为三角锥结构9.(2020年山东青岛高二检验)以下说法是正确的()a .在离子晶体中各离子的周围，吸引了6个具有相反电荷的离子b .金属传导电的原因是外界电场使金属产生自由电子，电子进行取向的运动c .分子晶体熔融、沸点低，常温呈液态或气体d .原子晶体中的各邻接原子通过共价键结合分析：选择d。 在CsCl晶体中，在Cs周围8个Cl-、a项错误的金属内部存在无通电时自由移动的电子，但其运动不规则，通电时方向性移动，b项错误的分子晶体在常温下也是固体，例如I2、s等c项错误的原子晶体是原子间由共价键形成的空间网状结构10 .根据以下几种物质的熔点和沸点的数据，判断以下相关说法中错误的是()NaClMgCl2alc3l3SiCl4单体b熔点/810710190-682300沸点7572500注： AlCl3的熔点在2.5105 Pa的条件下测定。A.SiCl4是分子晶体b .单体b是原子晶体C.AlCl3加热能量升华D.MgCl2中所含离子键的强度大于NaCl分析：选择d。 3种不同的结晶，由于形成结晶的粒子和粒子间的力不同，显示出不同的性质。 原子晶体具有高熔点，硬度高，不能通电。 离子晶体也具有高熔点和大硬度，能够在溶液中和熔融状态下传导电。 分子晶体的熔点低，硬度小，没有导电性，熔化时没有化学键的切断，可以由这些性质决定晶体的种类。 从上述性质特点和表中的数据分析，NaCl的熔点高于MgCl2，NaCl晶体中的离子键必须强于MgCl2，因此d不正确。 物质的性质由物质的构造决定，物质的物理性质是构造特征的表现。 如本问题的AlCl3那样，沸点低于熔点，能够升华不符合离子晶体的性质，因此AlCl3不是离子化合物，其晶体属于分子晶体。11. 2020年2月26日，中国收藏家蔡铭超以3149万欧元点燃圆明园时流失的国宝：拍摄铜铸鼠颈和兔颈，之后蔡铭超发表声明，拒绝付款，停止竞拍。 普通铜器的时间一点就容易出现绿色其主要成分是Cu2(OH)2CO3，1760年铸造的国宝在250年后看起来也很闪亮，但最可能分析原因如下()。a .表层镀有耐腐蚀的金b .环境污染加剧，表面绿色溶于酸雨中冲刷c .铜的金属活动性比氢小，不易氧化d .它们是含有一定比例金、银、锡、锌的铜合金分析：选择d。 我国冶金工业古代处于世界科学技术的龙头，特别是合金的铸造，在科学技术发展的今天也是令人震惊的。 a期权在原理上并不批判，但当时我国没有电镀工业。12 .下列数据为对应物质的熔点表，相关判断正确()Na2ONaAlF3战斗机alc3l3Al2O3BCl3CO2SiO2920 97.8 1291 190 2073 -107 -57 1723 a .如果是含有金属阳离子的结晶，必定是离子结晶b .共价键化合物分子中的各原子形成8电子结构c .同族元素的氧化物不可能形成不同种类的结晶d .金属晶体的熔点不一定高于分子晶体分析：选择d。 本题从学生思维容易混乱的角度考察学生思维的整体性。 金属晶体含有金属阳离子，但不是离子晶体，而是a错误； 在含有h原子的共价键分子中h原子形成两个电子的稳定结构，b错误的CO2和SiO2分别属于分子晶体和原子晶体，c错误Na的熔点低于AlCl3，d正确。13 .以下物质的熔点从高到低的顺序排列是因为结合能从大到小的顺序排列()a .铝、钠和干冰b .金刚石、碳化硅和晶体硅c .碘、溴、氯化氢d .二氧化硅、二氧化碳和一氧化碳分析：选择b。 分子晶体的熔点由分子间力决定，离子晶体、原子晶体、金属晶体的熔点由结合能决定，在a、c、d三项中有分子晶体。14. (2020年宁夏银川高二竞赛选拔)如右图所示，在某个原子晶体a的空间结构的一个单元中，a和某种物质b反应生成c，其实质上每a-a键插入b原子，c物质的化学式为()A.AB B.A5B4C.AB2 D.A2B5分析：选择c。 在问题的意义上，中心的a原子与周围的4个a原子相连而形成4个a-a键，由于每2个a原子共有键，因此a原子与a-a键的数比为1:2，另外，由于b原子与a-a键的数相等，因此b:a为2:1以上，分析每个a原子占有多少个键，相反，每个键当然，联想到这个问题的结晶与SiO2结晶类型相同，容易理解。15 .朱经武教授等人发现钇钡铜化合物在温度90 K下具有超导性，该化合物的结构如图所示，该化合物的化学式可能为()A.YBa2CuO7-xB.YBa2Cu2O7-xC.YBa2Cu3O7-xD.YBa2Cu4O7-x分析：选择c。 因为比较四个选择项y、Ba、o的原子数相同，不同的是Cu的个数，所以该单位单元中的Cu的个数为81/8 (顶角) 81/4 (棱上)=3.第ii卷(非选择题，共55分)二、非择题(本题包括4小题，共55分)16.(9分) (2020年高考全卷)氮化硼(BN )是重要的功能陶瓷材料。 以天然硼砂为出发点，经过一系列的反应可以得到BF3和BN。 如下图所示请回答下面的问题(从B2O3制造BF3、BN的化学方程式是： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)基态的b原子的电子排列式与. b和n相比，电负性大的是.在BN中b元素的价数是.(3)在bf3分子中，FBF的结合角为_ _ _ _ _ _，b原子的混合轨道类型为_ _ _ _ _ _，bf3和过剩的NaF作用生成NaBF4，BF的立体配置为_ _；(4)在类似于石墨结构六方晶氮化硼晶体中，层内的b原子与n原子之间的化学键是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(5)六方晶氮化硼可在高温高压下转化为立方晶氮化硼，其结构类似金刚石，硬度相当于金刚石，单位晶格的边长为361.5 pm。 立方氮化硼的单位晶格中含有_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _个硼原子，立方氮化硼的密度为_ _ _ _ _ _ _ _ GCM-3 (仅列举式，无需计算数值)。 阿伏伽德罗常数为NA )。分析： (1)问题提示制备工艺表明，两个反应方程分别为b2o3c a f 2、3 h2so 43 caso 4、2 BF 3、3 h2o、b2o 3、2 NH 32 bn3h2o。 (2)B原子的原子序号为5，其电子排列式为1s22s22p1，b、n处于相同周期，由于相同周期的元素随着原子序号的增大，电负性依次增大，因此可知n的电负性较大的b位于元素周期表的iiia族，由化学式BN得到的b元素的价数为3价。 (3)由于BF的立体配置为平面正三角形，因此根据FBF的键角为120的b原子的混合类型为sp2混合的价层电子对排他理论，BF的立体配置为正四面体。 (4)根据石墨的结构可知，b和n原子之间的化学键是共价键，层和层之间是通过分子间力结合的。 (5)从金刚石的单位晶格结构和化学式BN可以确认立方晶氮化硼单位晶格中含有4个n原子、4个b原子。 单位晶格质量可以表示为4 g(BN的摩尔质量为25 gmol-1 )，单位晶格的体积可以表示为(361.510-10 )3cm3(1pm=10-12 m=10-10 cm )，晶体密度的式子可以表示为gcm-3。答案： (1) b2o33 c a f23 h2so 43 caso42 BF3h2o2o32 nh32bn3h2o(2)1s22s22p1 N 3价(3)120 sp2正四面体(4)共价键(或极性共价键)分子间力(5)417.(10分钟)有a、b、c三种晶体，分别由c、h、Na、Cl四种元素中的一种或多种形成，这三种晶体的实验结果如下表所示项目熔点/硬度水溶性导电性水溶液和Ag发生反应a.a811很大容易熔化水溶液(或熔融)导电白色沉淀物乙组联赛3500很大化不开不通电没有反应c.c-114.2很小容易熔化液体不通电白色沉淀物(1)晶体的化学式分别是a:_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _b:_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，B:_(2)晶体的类型分别是a:_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _b:_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，B:_(3)晶体中粒子间的作用分别为： a:_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，c:_ _ _ _ _ _