内蒙古赤峰二中2020届高三化学上学期第一次周考试题（无答案）（通用）

内蒙古赤峰二中2020届高三化学上学期第一次周考试题（无答案）可能用到的相对原子质量H 1C 12N 14O 16Na 23S 32Cu 64一、选择题（本题共 7 小题，每小题 6 分，共 42 分。每小题只有一个正确选项）1. 化学在生产和生活中有着重要的作用。下列有关说法不正确的是 A只要符合限量，“食用色素”、“亚硝酸盐”可以作为某些食品的添加剂 B嫦娥系列卫星中使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料 C焊接金属时常用 NH4Cl 溶液做除锈剂DPM2.5 是指大气中直径小于或等于 2.5 微米的颗粒物，是发生雾霾天气的主要原因，这些颗 粒物扩散在空气中都会形成胶体2. 下列反应的离子方程式正确的是A向 Mg(OH)2 悬浊液中滴加 FeCl3 溶液：3Mg(OH)2+2Fe3+ = 2Fe(OH)3+3Mg2+ B向 AgNO3 溶液中滴加氨水至过量：Ag+NH3H2O = AgOH+NH4+ C向次氯酸钠溶液中通入少量 CO2 气体：2ClO-+CO2+H2O = 2HClO + CO32-D向 Na2S2O3 溶液中加入足量稀硫酸：2S2O3+4H= SO4+3S+2H2O2-+2-3. 阿伏加德罗常数的值为 NA。下列说法正确的是A常温常压，2 molL1CaCl2 溶液中，Cl-数目为 4NA B二氧化硅的分子式为 SiO2，1mol 二氧化硅中含有 2NA 个 Si-O 键 C8g CuO 和 Cu2S 的混合物中，含铜元素的粒子数为 0.1NAD电解饱和食盐水，阳极产生 22.4L 气体时，电路中通过的电子数目为 2NA4. 短周期主族元素 A、B、C、D、E 的原子序数依次增加，A 和 D 的质子数之和等于 E 的核外电 子数，B 和 D 同主族，C 的原子半径是短周期主族元素中最大的，A 和 E 组成的化合物 AE 是 常见强酸。下列说法错误的是A简单离子半径：BCB热稳定性：A2DAE C实验室制备 AE 时可选用 D 的最高价含氧酸DCA 为离子化合物，溶于水所得溶液呈碱性5. 下列有关实验的叙述正确的是ABCD若 X 为苯，该装置可 用于吸收 NH3 或 HCl，并防止倒吸加热烧杯，可以分离NaCl 和 NH4Cl制备MgCl2 晶体记录滴定终点读数为12.20 mL2-3+6.工业酸性废水中的 Cr2O7可转化为 Cr除去，实验室用电解法模拟该过程，结果如下表所示(实2-验开始时溶液体积为 50mL，Cr2O7的起始浓度、电压、电解时间均相同)，下列说法中,不正确的是实验电解条件阴、阳极均为 石墨阴、阳极均为石墨， 滴加 1mL 浓硫酸阴极为石墨，阳极为铁， 滴加 1mL 浓硫酸Cr O2- 的2 7去除率%0.92212.757.32 7A对比实验可知，降低 pH 可以提高 Cr O2- 的去除率B实验中， Cr O2- 在阴极放电的电极反应式是 Cr O2- + 6e- + 14H+ = 2Cr3+ + 7H O2 72 7 2C实验中， Cr O2- 去除率提高的原因是阳极产物还原 Cr O2-2 72 72-D实验中，理论上电路中每通过 3mol 电子，则有 0.5mol Cr2 O7被还原7. 25oC 时，H2SO3 及其钠盐的溶液中，H2SO3、HSO3 、SO3的物质的量分数()随溶液 pH 变化关-2-系如图所示，下列叙述错误的是A溶液的 pH=5 时，硫元素的主要存在形式为HSO-B当溶液恰好呈中性时: c(Na+)c(HSO3-)+c(SO32-)C向 pH=8 的上述溶液中滴加少量澄清石灰水， 3 c(HSO- )c (SO2- )的值增大D向 pH=3 的上述溶液中滴加少量稀硫酸， a (HSO3) 减小二、非选择题（本题共 20 个空，除标注的 2 分空两个外每空 3 分，共 58 分）8.亚氯酸钠( NaClO2 )是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。 以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：饱和 NaCl 溶液NaClO3NaOH 溶液 H2O2NaClO23H2O已知： NaClO2 的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出 NaClO2 3H 2O 。纯 ClO2 易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到 10%以下安全。(1)钠元素在周期表的位置 ； H2O2 的电子式 。(2)发生器中鼓入空气的作用可能是 (选填序号)。a.将 SO2 氧化成SO3 ，增强酸性b.稀释 ClO2 以防止爆炸c.将 NaClO3 氧化成 ClO2d.加大容器压强，加快反应速率(3)吸收塔内发生反应的化学方程式： 。(4)从滤液中得到 NaClO2 3H 2O 粗晶体的实验操作依次是 (选填序号)。a.蒸馏b.蒸发c.灼烧 d.过滤e.冷却结晶-(5) ClO2 被 S2-还原为 ClO2 、Cl 的转化率与溶液 pH 的关系如图所示。pH=5 时，被 S2-还原的产物ClO2-、Cl-物质的量的比 ；写出 pH=2 时 ClO2与 S2- 反应的离子方程式 。.铁和铜及其化合物在人类生产生活中具有重要作用，回答下列问题：(6)中国古代四大发明之一的司南由天然磁石制成。其主要成分是 (填字母序号，2 分)。a. Feb. FeOc. Fe3O4d. Fe2 O3(7)已知：室温时，KspFe(OH)3=4*10-38，试求算 Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+的平衡常数 K= 。(用科学计数法表示) (8)中国古代制造的青铜器久置空气中发生电化学腐蚀生成铜绿Cu2(OH)2CO3，则正极反应式为 ，若利用稀盐酸擦拭铜绿，其离子方程式为 。(9)测定硫酸铜晶体(CuSO45H2O)的纯度：某小组同学准确称取 4.0g 样品溶于水配成 100mL 溶液， 取 10mL 溶液于锥形瓶中，加适量水稀释，调节溶液 pH=34，加入过量的 KI，用 0.1000mol/LNa2S2O3 标准溶液滴定至终点，共消耗 14mLNa2S2O3 标准溶液。上述过程中反应的离子方程式2-如下：2Cu2+ + 4I- =2CuI+I2，I2 + 2S2O32- = 2I- + S4O6。则样品中硫酸铜晶体的质量分数为 。9运用化学反应原理研究碳、氮、硫的单质及其化合物的反应对缓解环境污染、能源危机具有重 要意义。I.氨为重要的化工原料，有广泛用途。(1)合成氨中的氢气可由下列反应制取：a. CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)H1 = +216.4 kJ/mol b. CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) H2 = -41.2 kJ/mol则反应 CH4(g)+2H2O(g) CO2(g)+4H2(g)H = 。(2) 起始时投入氮气和氢气的物质的量分别为 2mol、6mol，在不同温度和压强下合成氨。平衡时混 合物中氨的体积分数与温度的关系如图。恒压时，反应一定达到平衡状态的标志是 (填序号)A.反应体系密度保持不变B. N2 和 H2 的转化率相等c ( H 2 )c ( NH3 )2C.c NH3) 保持不变D.=c ( N2 )P1 P2 (填“”“=”或“不确定”，下同)；反应的平衡常数：B 点 D 点。在 A、B 两点条件下，该反应从开始到平衡时生成氮气的平均速率：(A) (B)(2 分)；C 点 H2 的转化率为 。.用间接电化学法去除烟气中 NO 的原理如下图所示。 已知阴极室溶液呈酸性，则阴极的电极反应式为 。反应过程中通过质子交换膜(ab)的 H+为 2mol 时，吸收柱中生成的气体在标准状况下的体 积为 L。S2O4硫酸溶液硫酸溶液赤峰二中高三上学期第一次周考化学答题卡班级 姓名 学号 分数 一、选择题（本题共 7 小题，每小题 6 分，共 42 分。每小题只有一个正确选项）1234567二、非选择题（本题共 20 个空，除标注的两个 2 分空外每空 3 分，共 58 分）8.I.(1)钠位置 ； H2O2 的电子式 (2)发生器中鼓入空气的作用可能是 (选填序号)。(3)吸收塔内发生反应的化学方程式： ；(4)从滤液中得到 NaClO2 3H 2O ，粗晶体的实验操作依次是 (选填序号)。-2-(5)ClO2 、Cl 物质的量的比 ；写出 pH=2 时 ClO2 与 S反应的离子方程式 。.(6)天然磁石。其主要成分是 (填字母序号，2 分)。(7)K= 。(用科学计数法表示)(8)铜绿Cu2(OH)2CO3，则正极反应式为 ，若利用稀盐酸擦