【创新设计】2020届高考化学二轮专题复习 专题2 化学基本原理专题检测

专题组卷(小时：90分满分：100分)第一卷选择题(共42分)第一，选择题(这个问题包含14个问题，每个问题包含3分，共42分)1.他在热核反应中不发射到中子，也不作为能量污染环境。月球上的He量足够人类使用1000年，地球上He的含量很少。He和He彼此为()。A.异构体b .同系物C.同素d .同位素分析同素异形体是单质的。同位素是同一元素的不同原子。回答d2.(2020安阳模拟)全球人气电影阿凡达于2020年1月4日在中国大陆上映，潘多拉星球的宇宙飞船亮相。下表是元素周期表的一部分，表中列出的字符分别表示一个元素(选项的物质由下表中的元素组成)。从上述信息可以推断以下陈述是正确的()。A.宇航员在宇宙飞船活动舱里生产d和f组成的气体，吸收这种气体的化合物必须由e和f组成B.活动舱还将形成适合宇航员生存的人工生态环境充电a和f的一般单一质C.由c和f原子数的1: 1组成的化合物可用作宇航员需要的f元素来源D.如果在潘多拉星球上存在b，那么地球上这个元素主要以b的形式存在，b比b少一个质子分析这个问题，将常识性的检查周期表和相关知识结合起来。a为h，b为He，c为Na，d为c，e为n，f为o，g为Al。吸收二氧化碳不能使用氮氧化物。图案填充使用O2和N2填充，H2和O2不填充，b条目无效；Na2O2可用作供氧剂，c项正确。He比He少一个中子，d个错误。回答c3.反应A g团碳酸钙和轴突盐酸。反应物损失的质量用下图中的实线表示，如果在相同条件下反应与B g(AB)粉末碳酸钙相同浓度的盐酸，则该曲线(图中用虚线表示)是正确的()。分析粉末CaCO3比巨大的CaCO3表面积大，与相同浓度的盐酸反应，粉末反应速度快，单位时间内CaCO3的质量损失。观察到的图像显示，实线高于虚线的a，B选项并没有问题，但块状CaCO3A g的质量大于粉末B g，粉末完全消耗时块状的质量仍然存在，最终完全反应和消耗后，损失质量与原始质量相关，由于AB，损失质量也为AB。回答c4.(2020安徽)可以使用低温脱硝技术处理废气中的氮氧化物，2n H3(g)no(g)no(g)NO2(g)2 N2(g)3 H2O(g)h 0。在一定容量的密封容器中，以下说明是正确的()。A.平衡时，其他条件保持不变，提高温度会增加该反应的反应程度B.平衡，其他条件不变，提高NH3的浓度，降低废气中氮氧化物的转化率C.单位时间内消耗NO和N2的物质量为1: 2时，反应达到平衡D.其他条件不变，使用高效催化剂会增加废气中氮氧化物的转化率分析a选项，发热，反应温度增加时反应减少，错误；反应物浓度增加，其他反应物转化率增加，b错误；使用催化剂平衡，不移动。d无效。回答c在以下叙述中正确地()。A.除0族元素外，单周期元素的最大和等于该元素所属的族序数B.除了较短的期间外，其他期间有18个因素C.腐败毫秒元素没有非金属元素D.碱金属元素是指 a族的所有元素项目a中f的最大和等于0，o的最大和不是6，并且不等于族序数。项目b的6，7周期中包含的元素数不是18个。d段的h不属于碱金属。回答c6.建立了化学平衡的可逆反应，由于条件变化，化学平衡向正反应方向移动时，以下叙述是正确的()。产物的质量分数一定增加了。产物的物质量一定增加了。反应物的转化率平衡时反应物的浓度一定减少。正反应率一定要大于反反应率。使用了催化剂A.b .c .d .建立了分析化学平衡的可逆反应，反应物的量增加，化学平衡向正反应方向移动，因此产物的体积增加，但产物的质量分数不一定增加。增加反应物的浓度会降低反应物的转化率，在新的平衡中增加物质的浓度。均衡右移一定是正反应速度大于反反应速度，利用催化平衡不动。回应b7.在t 的气体平衡系统中，有四种物质：X(g)、Y(g)、Z(g)、W(g)，在此温度下引起反应的平衡常数表达式为k=，对此平衡的正确描述如下()。A.如果HTT必须是吸热反应，则温度升高会导致正向反应速度增大，反向反应速度减小B.增加压力，减少Y(g)物质的数量分数C.加热，混合气体的平均相对分子质量减少，正负放热反应D.增加x浓度，向反作用方向移动平衡，平衡常数k就会减小无论反应是吸热反应还是放热反应，温度升高都会增加正负反应速度。平衡常数表达式表示的化学方程式为2z (g) 2w (g) x (g) 2y (g)，显示的加压平衡向右移动，y的质量分数增加。增加x的浓度并将平衡向左移动，但平衡常数保持不变。变暖，如果混合气体的平均相对分子质量变小，意味着变暖平衡转向左侧，那么积极和消极的反应应该是发热反应。回答c8.在室温下，在20 ml 0.1 mol-1 na2co 3溶液中添加一滴0.1 molL-1 HCl溶液40 mL，溶液的pH逐渐减少，解决方案中含有碳元素的颗粒物质浓度(纵轴)的100%也发生了变化(CO2因逸出而未绘制)，如此时所示。以下陈述不准确()。A.0.1 mol-1 na2co 3溶液中的c (na c (h=2c (co) c (HCO) c (oh-)B.从a点c (na ) c (co) c (HCO) c (oh-) c (h)C.常温下CO2饱和溶液的pH值约为5.6D.D.0.05 molL-1 NaHCO3 3溶液的ph=8在Na2CO3溶液中添加HCl的分析，co h=HCOHco h=h2co3 (H2O CO2)。因此，CO的浓度降低。随着HCO浓度先增加，然后减少，在b点，CO完全反应，HCO浓度达到最大值，此时NaHCO3浓度为0.05 mol-1，d是正确的；在c点，HCO完全生成h2co 3 (H2O CO2)。此时pH为5.6，这意味着室温下CO2饱和溶液的pH值约为5.6，c是正确的。a项目为电荷守恒，准确；在点a，CO的浓度等于HCO的浓度，b无效。回应b9.可用于电动车的铝空气燃料电池一般以NaCl溶液或NaOH溶液为电解质，铝合金为阴极，空气电极为阳极。以下说明是正确的()。A.使用NaCl溶液或NaOH溶液作为电解质时，阳极反应为O2 2h2o 4e-=4oh-B.使用NaOH溶液作为电解质时，阴极为al 3oh-3e-=al (oh) 3，C.使用NaOH溶液作为电解质时，电解质的pH值在运行过程中保持不变D.电池工作时，电子通过外部电路从正极流向负极在电池运行分析中，阳极O2还原为电子，电极反应为O2 2h2o 4e-=4oh-a；如果电解质是NaOH溶液，阴极将生成NaAlO2，而不是Al(OH)3，b错误。电池的总反应为4al 3 O2 4 NaOH=4 naaro 2 2h2o，NaOH消耗，pH减少，c错误；电池工作时，电子通过外电路由阴极流向阳极。答案a10.(2020年萨莎里，10) 对100毫升0.1毫升-1 nah co 3，对100毫升0.1毫升-1 na2co 3两种溶液的叙述不正确()。A.溶液中水离子化的h数：B.溶液中负离子物质浓度总和：C.溶液中：c(CO)c(H2CO3)D.溶液中：c(HCO)c(H2CO3)分析这个问题，检验盐水解知识。盐水解促进水的电离，Na2CO3水解程度更大，碱性更强，水中电离的h数更多，a项正确。B钠离子物质的量浓度为0.2 moll-1，钠离子物质的量浓度为0.1 mol-1，根据物质保存和电荷保存情况，可以知道溶液中负离子物质的量浓度之和： ，b项准确；c抗NaHCO3水解程度大于电离程度，因此c(h2co 3)c(co)；d个CO是一级水解为主，水解大于电离。判断d正确。c，d两种可以通过写它们的水解和电离方程来判断。回答c11.(2020重庆，13) pH=2的两个单产x和y的体积为100毫升，稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示。从NaOH溶液(c=0.1 moll-1)到ph=7，分别下落NaOH溶液的体积为VX，VY()。A.x是弱酸，VXVYC.y是弱酸，VXVY解释是将一元酸x和y分别稀释10倍，将pH变化量 phx=1， phy 1分别稀释，已知x为强酸，y为弱酸性。Ph=2时，弱酸y的浓度较大，NaOH下降到ph=7时，NaOH溶液的体积大于x。回答c12.被称为“软电池”的纸电池使用薄纸片作为导体，在一侧镀锌，在另一侧电镀二氧化锰。纸上的离子“通过”水和氧化锌组成的电解质。总反应的化学方程式为Zn 2m NO2 H2O=Zn (oh) 2 mn2o3。以下陈述无效():A.电池工作时锌失去电子B.每次通过外部电路中的0.2 mol电子时，锌的质量理论上减少了6.5 gC.电池工作时，电子从正极流向负极D.电池正极的电极反应式为2m NO2 H2O 2e-=mn2o3 2oh-根据总反应进行分析：Zn 2m NO2 H2O=Zn (oh) 2 mn2o3，Zn从反应中失去电子到主电池阴极：Zn-2e-2oh-=Zn(oh)2，mmn电池工作时，电子从阴极通过外部电路流向阳极。Zn 2e-在可用电路中通过0.2 mol电子时反应的Zn按照0.1mol(6.5g)组合，产生选项c错误。回答c13.下图是仅允许离子交换膜na通过的充电电池图。充电和放电的已知化学方程式为2n2s 2 nabr 3 na 2s 4 3 nabr。以下说明是正确的()。A.放电时，na从右向左通过离子交换膜B.放电时的阴极反应为3 nabr-2e-=nabr 3 2naC.充电时，a必须连接直流电源阳极D.放电时，如果0.1 molna通过离子交换膜，则在b极产生0.15 mol NaBr分析电子流表明，电极a是电池的阴极，电极b是电池的正极，放电时s在Na2S2上损失了电子，s为s，2n a2s 2-2e-=na2s 4 2na，NaBr3为nabr 2，放电时Br2取电子，br-nabr 3 22根据电极反应，2na 3nabr在0.1 molna通过交换膜时产生0.15 molnam。直流电源阴极提供电子，因此在充电时，主电池的阴极(a极)必须与直流电源阴极连接。回答d14.下列选项中的正确选项是():A.用润湿的pH测试条测量的液体的pH值必须很大B.在25 时，ph=2的单酸溶液与ph=12的单碱溶液体积相同，结果溶液ph=7C.(NH4)在2Fe(SO4)2溶液中c (so) c (NH) c (Fe2 ) c (h ) c (oh-)D.稀释两种稀溶液(NaOH和CH3COONa)(与ph相同)后，如果pH相同，则稀释倍数相同分析a无效。如果原始测量值为中性溶液，则不更改pH；如果原始溶液为酸性稀溶液，则增大pH；如果原始溶液为浓弱酸溶液(如冰乙酸)，则减小pH；如果原始溶液为碱性溶液，则减小pH。b不准确，单酸，一元碱溶液和其他体积混合，pH之和为14时，强酸和强碱混合，ph=7，强酸和弱碱混合，pH7，弱酸和强碱混合，pH7；d无效。稀释过程中，CH3COONa水解程度持续增加，为保持pH值相同，醋酸钠溶液稀释倍数更大。回答c第二卷选择题(共58分)第二，非选择题(这个问题包括6个问题，共58分)15.(10分钟)市面上白醋的总酸量目前使用酸碱中和滴定法测定(g/100毫升)。.实验阶段：(1)将10.00 mL食用醋从_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)将测定用白醋液作为酸滴，带到20.00毫升锥形瓶内，在其中加入2滴_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(3)阅读准备0.100 0 molL-1 NaOH溶液的碱性滴定剂的初始读数。(。如果液位位置与右图相同，则此时的读数为_ mL。(4)适当。_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _是重复滴定3次。.实验记录适当的次数实验数据(m L)1234v20.0020.0020.0020.00V(NaOH)(消耗)15.9515.0015.0514.95。数据处理和讨论：(1)学生在处理数据时计算如下：平均消耗的NaOH溶液体积v=(15.95 15.00 15.05 14.95)/4ml=15.24ml请指出他的计算不妥当：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。根据