四川省德阳五中2020届高三化学上学期第一次月考试题（无答案）新人教版

德阳五中2020届高三上学期第一次月考化学试题注意事项：1请将第卷的正确选项用铅笔涂写在答题卡上，第卷用钢笔或圆珠笔直接答在试题卷上，答卷前请将密封线内的项目填写清楚。2本试卷满分108分，90分钟完卷。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cu 64 第卷 （选择题 共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有1个选项符合题意）1下列一些常识性的说法中，正确的是A黄铜、硬铝、碳素钢都属于合金材料B水晶、陶瓷、玻璃的主要成分都是硅酸盐 C根据是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液D油脂的皂化、淀粉制葡萄糖、蛋白质的颜色反应均属于水解反应2下列说法正确的是A水的沸点比硫化氢的高，是因为H2O分子内存在氢键，H2S分子内不能形成氢键B晶体中有阴离子则必然有阳离子，而有阳离子不一定有阴离子C金刚石的熔点比晶体硅高，是因金刚石为原子晶体而晶体硅为分子晶体D二氧化硅晶体的熔点较高，是因晶体中SiO2分子间的作用力较强3在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是A含有大量Al3+的溶液： Na+、Cl-、AlO2、OHB常温下c(H+)/c(OH)=1012的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-C能使广泛pH试纸显蓝紫色的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-D能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：K+、SO42-、S2、SO324下列是某学生自己总结的一些规律，其中正确的是A氧化物不可能是还原产物，只可能是氧化产物B有些化学反应不属于化合、分解、置换、复分解中的任何一种反应C一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物D饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大5三氟化氮(NF3)是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体。它无色、无臭，在潮湿的空气中能发生下列反应： 3NF35H2O2NOHNO39HF下列有关说法正确的是A反应中NF3是氧化剂，H2O是还原剂B反应中被氧化与被还原的原子物质的量之比为21C若反应中生成0.2mol HNO3，则反应共转移0.2mol eDNF3在潮湿空气中泄漏会产生白雾、红棕色气体等现象6已知阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是A1 mol CH3+(甲基碳正离子)含有的电子数目为9NAB7.2g C5H12含有的CC键的数目为0.5 NAC室温下，21.0 g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5 NAD标准状况下，2.24L甲苯含有的碳原子数目为0.7 NA7下列实验现象的解释正确的是实验现象解释AKI淀粉溶液中通入Cl2，溶液变蓝淀粉能与Cl2发生显色反应B浓硝酸在光照条件下变黄浓硝酸见光分解，生成NO2溶于浓硝酸C某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成一定是由于该溶液中含有SO42D铜片放入冷的浓硫酸中，无明显变化铜在冷的浓硫酸中发生钝化8X、Y、Z三种主族元素，X+和Y两种离子具有相同的电子层结构，Z原子核内质子数比Y原子核内质子数少9个，Y在一定条件下可被氧化生成YZ3离子。下列说法正确的是A离子半径X+Y BX、Y、Z均属于短周期元素C化合物XYZ的溶液具有漂白性 DY属于第A族元素9天然海水中主要含有Na+、K+、Ca2+、Mg2+、Cl、SO42、Br、CO32、HCO3等离子。火力发电燃煤排放的含SO2的烟气可利用海水脱硫，其工艺流程如下图所示：含硫烟气氧化反应、稀释天然海水净化后烟气氧气天然海水吸收塔排放下列说法错误的是A天然海水pH8的原因是由于海水中的CO32、HCO3水解B“氧化”是利用氧气将H2SO3、HSO3、SO32等氧化生成SO42C“反应、稀释”时加天然海水的目的是中和、稀释经氧化后海水中生成的酸D“排放”出来的海水中SO42的物质的量浓度与进入吸收塔的天然海水相同10下列反应的离子方程式正确的是A澄清石灰水中滴加过量的小苏打溶液：Ca2+OHHCO3CaCO3H2OBNH4Al(SO4)212H2O溶液中加入过量Ba(OH)2溶液： Al3+2SO422Ba2+4OHAlO22BaSO42H2OCH2O2溶液中滴加酸性KMnO4溶液： 2 MnO45 H2O26H2Mn2+5O28H2OD尼泊金酸()与碳酸氢钠溶液反应： 11已知:直接和四个不相同（或化学环境不相同）的原子或原子团相连的碳原子叫做“手性碳原子”,伞形酮可用作荧光指示剂和酸碱指示剂。其合成方法为：下列有关这三种物质的说法正确的是A每个雷琐苯乙酮、苹果酸和伞形酮分子中均含有1个手性碳原子B雷琐苯乙酮和伞形酮都能跟FeCl3溶液发生显色反应C1 mol雷琐苯乙酮跟足量H2反应，最多消耗3 mol H2D1 mol伞形酮与足量NaOH溶液反应，最多消耗2 mol NaOH12在一定条件下化学反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)；H197kJ/mol。现有容积相同且不变的甲、乙、丙三个容器，在上述条件下分别充入的气体和达到平衡时反应放出的热量（Q）如下表所列：容 器SO2（mol）O2（mol）N2（mol）Q（kJ）甲210Q1乙10.50Q2丙10.51Q3根据以上数据，下列叙述不正确的是 A 2SO2(g)O2(g)2SO3(s)；HQkJ/mol Q197kJB在上述条件下每消耗2 mol SO2气体时放出的热量为197 kJC在上述条件下反应生成1 molSO3气体放热98.5 kJ D2Q2=2Q3Q1197 kJ13X、Y、Z是三种常见元素的单质，甲、乙是两种常见的化合物，这些单质和化合物之间存在如图所示的转化关系，下列说法正确的是AX、Y、Z一定是非金属单质BX、Y、Z中至少有一种是金属单质C若X、Y都为金属单质，则Z必为非金属单质D若X、Y都为非金属单质，则Z必为金属单质14常温下，下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是ANaHCO3溶液中：c(H+)c(H2CO3)c(OH)c(CO32)B将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的pH7时，c(SO42)c(NH4+)C物质的量浓度分别为c1和c2的两种醋酸溶液，若其pH分别为a和a1，则c110c2DNaA溶液的pH8，则c(Na+)c(A)9.910815用铅蓄电池电解苦卤水 (含C1、Br、Na、Mg2)的装置如图所示 (a、b为石墨电极)。下列说法中正确的是A铅蓄电池负极的反应式为：Pb 2e = Pb2+B铅蓄电池放电时,该电池两极质量均增加 C铅蓄电池充电时,A极应与外电源负极相连D电解苦卤水时，b 电极首先放电的是Br16将15.6g Na2O2和5.4g Al同时放入一定量的水中，充分反应后得到200mL溶液，再向该溶液中缓慢通入HCl气体6.72L（标准状况），若忽略反应过程中溶液的体积变化，则下列判断正确的是 A反应过程中得到6.72L(标准状况)的气体 B最终无沉淀生成C最终得到的溶液中c(NaCl)=1.5mo/L D最终得到的溶液中c(Na+)=c(Cl-)+c(OH-)第卷 （非选择题 共60分）17（9分）实验室制备溴乙烷（C2H5Br）的装置和步骤如下图：（已知溴乙烷的沸点384）检查装置的气密性，向装置图所示的U形管和大烧杯中加入冰水；在圆底烧瓶中加入10mL95%乙醇、28mL78%浓硫酸，然后加入研细的13g溴化钠和几粒碎瓷片；小心加热，使其充分反应。回答下列问题：（1）该实验制取溴乙烷的化学方程式为：_。（2）反应时若温度过高，可看到有红棕色气体产生，该气体分子式为_，同时生成的无色气体分子式为_。（3）为了更好地控制反应温度，除用图示的小火加热，更好的加热方式是_。（4）U型管内可观察到的现象是_。（5）反应结束后，U形管中粗制的C2H5Br呈棕黄色。为了除去粗产品中的杂质，下列试剂中最合理的是_（填序号）。ANaOH溶液 BH2O CNa2SO3溶液 DCCl4 所需的主要玻璃仪器是_（填仪器名称）。要进一步制得纯净的C2H5Br，可用水洗，然后加入无水CaCl2，再进行_（填操作名称）。（6）下列几项实验步骤，可用于检验溴乙烷中溴元素，其正确的操作顺序是：取少量溴乙烷，然后_（填代号）。加热；加入AgNO3溶液；加入稀HNO3酸化；加入NaOH溶液；冷却18（9分）以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如下：（1）将燃烧黄铁矿的化学方程式补充完整： 4 +11（2）接触室中发生反应的化学方程式是 。（3）能充分说明接触室中反应已达到平衡的标志是_。（填序号）a.接触室中气体的平均相对分子质量不再改变b.接触室中SO2、O2、SO3的浓度相同c.接触室中SO2、SO3的物质的量之比为2：1：2d.接触室中压强不随时间变化而变化（4）每160g SO3气体与H2O化合放出260.6kJ的热量，该反应的热化学方程式为： 。在实际生产中吸收塔不是用水吸收SO3，而是用 吸收。（5）依据工艺流程图判断下列说法正确的是 。（填序号）a. 为使黄铁矿充分燃烧，需将其粉碎b. 过量空气能提高SO2的转化率c. 使用催化剂能提高SO2的反应速率和转化率d. 沸腾炉排出的矿渣可供炼铁（6）吸收塔排出的尾气先用氨水吸收，再用浓硫酸处理，得到较高浓度的SO2和铵盐。SO2既可作为生产硫酸的原料循环再利用，也可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的Br2。SO2吸收Br2的离子方程式是 _ 。CE19（12分）A、B、C、D、E、F均是元素周期表中按原子序数依次增大的前20号元素，其中只有A、D和B、E分别是同一主族元素，B、E两元素原子核中质子数之和是A、D两元素原子核中质子数之和的两倍，又知六种元素的单质中有三种气体、三种固体。部分元素在元素周期表中的相对位置关系如右图,请回答：（1）D、E组成的常见的化合物，其水溶液呈碱性，原因是_。（用离子方程式表示）。（2）E的单质能跟D的最高价氧化物对应水化物的热浓溶液发生氧化还原反应，生成的两种正盐的水溶液均呈碱性，写出该氧化还原反应的离子方程式_。（3）C、F所形成的化合物为离子化合物，其晶体结构模型如右图： 该离子化合物的化学式为_。（4）甲、乙两种负一价双原子阴离子，分别含有A、B、E中的两种元素，其中甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为 _。（5）用A元素的单质与B元素的单质可以制成电池，电池中装有KOH浓溶液，用多孔的金属惰性电极浸入KOH浓溶液，两极均有特制的防止气体透过的隔膜，在A极通入A的单质，B极通入B的单质，则：A极是该电池的_极；B极的电极反应式是 _。 20(15分)奥沙拉秦是一种抗菌药。其合成路线如下： 已知：NaNO2具有强氧化性写出水杨酸A反应的化学方程式：_。E的结构简式：_。整个合成路线看，设计BC步骤的作用是：_。也可用于合成奥沙拉秦。它的一种同分异构体X是氨基酸，能与FeCl3溶液发生显色反应，其核磁共振氢谱有6个吸收峰（也即：该分子中有6种不同化学环境的氢原子）。X的结构简式为 _。苏丹红1号()是一种化工染料。写出以萘酚()和苯为原料(其他无机试剂任选)，根据本题流程图的模式及有关方法，写出合成苏丹红1号的合成路线：_。21 (10分)根据下列框图回答有关问题(答题时，方程式中的E用所对应的元素符号表示)： 已知：Na2EO2溶于过量的新制氯水，形成黄色溶液，向该溶液中滴加KSCN溶液立即出现红色，振荡，一段时间后，红色褪去。A的电子式为 。写出反应的化学方程式_。写出Na2EO2与新制氯水反应的离子方程式_。一段时间后红色褪去的原因可能是：E元素被氯水氧化为更高价态的物质；_。22.（5分）加热时，随温度不断升高