北京市朝阳区2020届高三化学上学期期中试题（含解析）（通用）

北京市朝阳区2020高中化学上学期期中考试试题(含分析)可能的相对原子质量：氢1碳12氧16钠23氯35.5铁56第一部分(选择题共42分)每个项目只有一个选项，每个项目有3分，总共14个项目和42分。1.废弃铝罐应放入的垃圾桶上张贴的垃圾分类标志为A.有害废物B.可回收物品C.厨房废弃物D.其他垃圾回答 b分析详细说明答：废弃的铝罐是可回收的，不能放入贴有有害废弃物的垃圾桶，所以不选答；废弃的铝罐是可回收的，应该放入可回收的垃圾桶，所以选择b；废弃的铝罐是可回收的，不能放入贴有餐厨垃圾的垃圾桶，所以不选c；D.丢弃的铝罐是可回收的，不能放入贴有其他垃圾的垃圾桶中，因此不选择d。2.过氧化钠可用作呼吸面罩中的氧源，并可与2na2o 2H2O=O24NaOH、2na2o 2CO2=O22co 3反应。下列相关粒子的化学表达式是正确的A.na2o2中的阴离子符号：o2-b电子型O2-B氢氧化钠：C.na: d的结构图。co2: o-c-o的结构式回答 b分析详解A. Na2O2中的阴离子是过氧离子，符号：所以A是错的；B.氢氧化钠是一种离子化合物，电子类型是，所以b是正确的；C.钠核外有10个电子，钠的结构图是：所以c是错的；D.CO2中有两个碳氧双键。二氧化碳的结构式是O=C=O，所以d是错误的。3.NA用于表示雅芳伽达莱常数的值。以下陈述是正确的A.1摩尔氢氧化物包含的电子数为钠B.将7.1克Cl2引入水中，转移电子数为0.1NAC.在标准条件下，11.2升O2和CO2的混合气体中所含的氧原子序数为NAD.1l 0.1mol-1nh4cl溶液含有0.1NA的nh回答 c分析详细资料1羟基-含有10个电子，1摩尔羟基-含有10NA个电子，所以A是错误的；B.只有部分引入水中的氯气与水反应生成盐酸和次氯酸。将7.1g Cl2引入水中，转移的电子数小于0.1NA，因此b是错误的；C.在标准条件下，11.2升O2和CO2的混合气体中的物质的量为0.5摩尔，O2和CO2每个分子具有2个氧原子，因此包含的氧原子数为NA，因此c是正确的；D.NH4Cl溶液中的NH4发生水解反应，1l0.1mol-1NH4Cl溶液中的NH4含量小于0.1NA，因此d是错误的。4.2020年是国际化学元素周期表年。Li(吕)是主族元素116，其在核外的最外层电子数是6。以下陈述不正确吕在第七周期的VIA组。B.在同一主族元素中，吕的金属性最弱C.吕同位素原子具有相同数量的电子d含177个中子的吕核素有符号回答 b分析详细说明 A .循环数等于电子层数，主群序数等于最外层电子数，所以Lv位于第七循环的VIA群，所以A是正确的；B.同一主族元素的金属丰度自上而下增加，吕处于第七期，所以吕在同一主族元素中具有最强的金属性，所以b是错误的；c同一元素的原子中质子的数量必须相同，而且原子中质子的数量等于电子的数量，所以吕的同位素原子具有相同数量的电子，所以c是正确的；D.质量数=质子数中子数，吕原子用177中子数，质量数293和核素符号，所以d是正确的。选择b。5.港珠澳大桥的设计使用寿命长达120年。主要防腐方法如下：在钢梁上安装铝板；(2)使用高性能富锌底漆(富含锌粉)；(3)使用高附着力防腐涂料；(4)储备钢筋腐蚀。以下分析是不合理的A.钢氧吸收腐蚀的负反应公式为：Fe -3e-=Fe3铝和锌在防腐过程中都被用作牺牲阳极，并失去电子。防腐层能防水、隔绝氧气、降低吸氧腐蚀速率D.方法 只能减缓钢的腐蚀，但不能完全消除回答一分析详解答：钢的氧吸收腐蚀的负反应公式为：FB.锌比铁更有活性，被用作一次电池的负极。铝和锌在防腐过程中都被用作牺牲阳极并失去电子，所以b是正确的；C.防腐涂层能防水、隔绝氧气、减少氧气接触和降低氧气吸收腐蚀速率，所以c是正确的；D.钢筋防腐只能减缓钢筋腐蚀，不能完全消除，所以d是正确的。选择一个。6.下面的反应方程式是正确的A.铜片和浓硫酸共加热：铜h2so 4铜4 H22B.Na2S溶液是碱性的：S2-2h2oh2s=2oh-用氨水吸收烟气中的二氧化硫：SO22OH-=SO32-H2OD.向Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸：S2O 32-2h=SO2SH2O回答 d分析详解答：铜片和浓硫酸一起加热产生硫酸铜、二氧化硫和水，不能产生氢气，所以答错了；B.Na2S溶液中的硫离子水解，溶液呈碱性：S2- H2OHS- OH-，所以b是错的；C.氨用于吸收烟气中的二氧化硫生成亚硫酸铵，反应离子方程式为：SO2 2NH3H2O=SO32- 2NH4 H2O，因此C是错误的；D.向Na 2SO 3溶液中滴加稀硫酸，生成硫酸钠、二氧化硫气体、元素硫和水。反应的离子方程式是S2O 32-2H=SO2SH2O，所以D是正确的。7.在下面的实验中，预期的现象是不合理的选择使滴下的东西试管预测现象A浓硫酸铝片连续产生用于褪色品红色溶液的气体B氨氧化钙固体产生气体，使潮湿的红色石蕊试纸变成蓝色。C氯水硫酸亚铁溶液溶液变黄了。D碘化钾溶液氯化银悬浮液白色沉淀物变成黄色。A.阿布。不列颠哥伦比亚。光盘。D回答一分析详解甲和铝在冷浓硫酸中钝化，不能连续产生二氧化硫气体，所以选择甲；氧化钙能与水反应并释放热量，所以浓氨水滴在氧化钙固体上并能释放氨气，所以不选B；氯水将Fe2氧化成Fe3，因此氯落入硫酸亚铁溶液中，溶液变黄，因此不选择碳；D、碘化银溶度积小于氯化银溶度积，所以碘化钾溶液滴入氯化银悬浮液中，白色氯化银转化为黄色沉淀碘化银，所以不选D。8.偏二甲肼(CH3) 2N-NH2和N2O4是常用的火箭推进剂。红色和棕色气体经常出现在火箭发射过程中。化学反应如下：(CH3)2NNH2(l)2N2O 4(l)=2CO 2(g)3N 2(g)4H2O(g)H1 0以下陈述不正确A.在反应1中，N2O4是氧化剂B.在反应中，当产生1摩尔CO2时，8摩尔e-C.从反应2推断：加压和冷却是获得液体N2O4的条件D.随着温度的升高，反应的化学反应速率降低，反应的化学反应速率增加回答 d分析A.在反应中，N2O4中氮元素的价态降低，所以N2O4是氧化剂，所以A是正确的；B.在反应中，N2O4中的氮元素的化合价从4降低到0，当生成2摩尔CO2时，16摩尔e-被转移，因此B是正确的；C.加压和冷却，N2O4(l) 2NO2(g)反向移动。从反应2可以推断，加压和冷却是获得液体N2O4的条件，因此C是正确的；D.随着温度的升高，反应和的化学反应速率增加，所以d是错误的；所以选择d。9.2020年，科学家合成了具有半导体特性的环状C18分子。合成方法的示意图如下：C24O6C22O4C20O2C18以下陈述不正确A.碳和氧属于第二周期元素，原子半径c o。B.非金属属性c o，所以a是正确的；B.从左到右，相同周期元素的非金属性增强，非金属性c Br2I2减少：镁铝非金属：碳硅金属漆：钾钠A.阿布。不列颠哥伦比亚。光盘。D回答 b分析详细解释 a .氯气滴入溴化钠溶液中，NaBr溶液变成橙色，表明氧化Cl2 br2溴水滴入NaI溶液，NaI溶液变成棕黄色，表明氧化性br2 I2，所以氧化性：Cl2 br2 I2，所以选择a；镁带表面产生气泡，表明镁是正极，不能得出还原镁铝的结论，所以选择b；c .在硅酸钠溶液中引入二氧化碳，生成白色沉淀硅酸，证明碳酸的酸性比硅酸强，最高价含氧酸的酸性越强，其非金属性越强，因此非金属性c si，所以不选择c；金属性能越强，金属元素越容易与水反应。钾和水之间的反应比钠和水之间的反应更剧烈，证明金属性质k na，所以d不被选择。本主题检查实验的设计和评估，注意设计实验的严格性。方案二，为了证明镁铝的还原性，镁和铝可以通过导线连接，然后延伸到稀硫酸中，在铝表面产生气泡。11.在一定温度下，将相同酸碱度和体积的盐酸和甲醇溶液分别用水稀释。图中显示了酸碱度随水量的变化。以下陈述是正确的A.曲线二代表盐酸的稀释过程B.溶液中水的电离度：b点 c点C.从b点到d点，解保持不变。D.在此温度下，b点Kw的值大于e点。回答 c分析详细说明答：盐酸是一种具有相同稀释倍数的强酸。盐酸的酸碱度变化大于醋酸。曲线二代表甲醇的稀释过程，所以A是错误的；B.b点的酸碱度小于c点，表明b点的氢离子浓度大于c，b点对水电离的抑制作用大于c，溶液中水的电离程度：b点小于c点，b点错了；C.Ka=，从b点到d点，温度保持不变，所以解保持不变，所以c是正确的；D.如果温度不变，Kw也不会变。在此温度下，b点的Kw值等于e点，因此d是错误的。整理点本主题考察了弱电解质的电离，并明确指出“在相同酸碱度的一元酸中，酸度越弱，酸碱度变化越大。”这是解决这个问题的关键，在弱酸的稀释过程中，电离平衡常数不会改变。12.2020年诺贝尔化学奖授予了对锂离子电池的发展做出重要贡献的三位科学家。磷酸铁锂锂离子电池充电时，阳极反应公式为life po 4-xli-xe-xfe po 4(1-x)life po 4。放电操作示意图如图所示。以下陈述不正确A.放电时，Li通过隔板移动到正极B.放电时，电子沿着导线从铝箔流向铜箔。C.放电过程中的阳性反应：fepo4xlixe- xlifepo4 (1-x) fepo4D.磷酸铁锂锂离子电池的充放电过程是通过锂的迁移实现的，c、Fe、p元素的价态不变。回答 d分析详细说明答：一次电池中的阳离子移动到正极。放电时，锂是负极，锂通过隔膜移动到正极，所以A是正确的；B.李放电时向右移动，铝箔为负，铜箔为正，电子沿导线从铝箔流向铜箔，所以b是正确的；C.根据充电时的阳极反应公式，放电时的阳极反应为fepo4xlixe- xlifepo4 (1-x) fepo4，因此c是正确的；D.磷酸铁锂锂离子电池的充放电过程是通过锂的迁移实现的，锂和铁元素的价态发生变化，所以d是错误的；选择d。收尾点本课题考察了原电池的工作原理，熟悉原电池充放电过程中各电极的反应是解决问题的关键，并注意圆盘放电过程中正极中电子的还原反应在70时，四氯化硅达到平衡时的平衡转化率为22%。二氯化硅(g)二氯化硅(g)四氯化硅(g)n 0 00.22n 0.11n 0.11n0.78牛0.11牛0.11牛平衡常数k=(0.11n)2/(0.78n)2=0.112/0.782，所以c是正确的；D.增加压力，平衡不移动，增加压力不能提高四氯化硅的平衡转化率，所以d是错误的。选择d。14.将二氧化硫分别引入无氧浓度为0.1 mol-1的氯化钡溶液和氧化钡(NO3)2溶液中