四川省成都实验高级中学2020届高三化学上学期9月月考试题（含解析）

成都实验高级中学3202学年上学期九月考试化学问题1、化学与生产、生活、社会密切相关，以下说法正确a .漂浮白粉长时间放置在空气中，会被空气中的氧气氧化变质b .二氧化硫可用作葡萄酒的食品添加剂c .通信领域的光纤可长期浸渍在强碱性溶液中d .汽车尾气中含有的氮氧化物是汽油不完全燃烧生成的【回答】b【分析】a .浮游白粉长时间放置在空气中，与空气中的二氧化碳和水蒸气反应生成碳酸钙和次氯酸，次氯酸分解生成盐酸和氧，变质，因此a错误的b .二氧化硫具有杀菌消毒作用，可作为葡萄酒的食品添加剂微量使用， b是正确的c .通信领域中光纤的主要成分是二氧化硅，由于能够与强碱性溶液反应，因此c错误的d .汽车尾气中含有的氮氧化物是在放电条件下生成空气中的氮和氧，因此选择d错误的b。2 .把na作为阿伏伽德罗常数的数值，以下的说法是正确的()a .在常温常压下，8 g O2包含4NA个电子b.1 l 0.1摩尔- 1的氨水中有0.1NA个NH4c .在标准情况下，22.4 L盐酸含有NA个HCl分子D. 1 mol Na完全被氧化，生成Na2O2，失去2NA个电子【回答】a【分析】【详细】A.8g氧的物质的量n=0.25mol，氧1mol中含有16mol的电子，因此氧0.25mol中含有4mol即4NA个电子，因此a是正确的b .一水合氨是弱电解质，不能完全电离，所以b错了c .盐酸是HCl的水溶液，标准为液态，无法计算，因此c是错误的D.1mol Na完全氧化后，由于从0价变为1价，失去了1 mol电子，即NA个，因此d错误答案是选择a。3 .下一个实验是合理的()a .获得红褐色沉淀b .吸收氨气，防止反吸c .制备和收集少量NO2气体d .实验室制O2【回答】b【分析】问题分析： a .将氯化铁饱和溶液滴入沸水中，加热至溶液变为红褐色，得到胶体，但胶体不沉淀，如果有错误的b .缓冲装置，可以防止反向抽吸，氨气难以溶解于四氯化碳，不与四氯化碳反应，因此具有缓冲作用，可以防止反向抽吸， 正确的c .二氧化氮与水反应生成硝酸和NO，应用向上排气法收集NO2气体，用分液漏斗加入d .过氧化氢水。 否则，产生的气体会从长颈漏斗中逃逸，无法收集，是错误的。考点：查阅化学实验方案评价的知识。4 .甲酸香叶酯(结构图)为无色透明液体，具有新鲜玫瑰嫩叶的香味，可用于香精的制备。 关于这个有机物的下面的记述是正确的a .分子式是C11H16O2b .含有羧基和碳-碳双键两个官能团c .发生加成反应和水解反应D. 23 g Na与过剩的该物质反应，在标准状况下生成11.2 L气体【回答】c【分析】【详细】a .从结构简单式可知，分子式为C10H18O2，因此a不对b .由于分子含有酯基，不含羧基，因此b是错误的c .由于含有碳-碳双键，发生加成反应，含有酯基，发生水解反应，因此c是正确的d .含酯基，不与钠反应，因此d错误答案是c。【点眼】以有机物的结构为载体，调查官能团的性质。 熟悉常见官能团的性质，进行知识转移运用，根据有机物结构特征，决定了碳碳双键具有乙烯性质，羧基具有羧酸性质，酯基具有酯性质，醛基具有醛类性质。5.X、y、z都是短周期元素，其中两个是金属元素，一个是非金属元素，其原子半径分别为xyz轴原子半径/nm0.1540.1300.071x、y是同一周期，由3种元素组成的单纯离子具有相同的电子层结构。 下一个说法是正确的a .原子最外层电子数： ZXYb .三种元素可能是相同周期的元素c .原子序号： YXZd .离子半径： XYZ【回答】c【分析】x、y、z都是短周期元素，其中的两个是金属元素，一个是非金属元素，键原子半径和x、y处于相同的周期，如果三个元素形成的单纯离子具有相同的电子层结构，则三个元素在周期表中的相对位置是最外层的电子数ZYX，因此a、b是错误的从位置可知，由于是原子序号YXZ，所以c是正确的具有相同电子层结构的离子在原子序号大的离子半径小时，离子半径为ZXY，因此d错误。故选c。6.H2S废气资源化的利用途径之一是回收能源得到单质硫。 反应原理是2 h2s (g ) o2(g )=s2(s )2h2o (l )h=-632 kj mol-1 . 下图是质子膜H2S燃料电池的示意图。 以下说法是正确的()a .电池工作时，电流从电极a经由负载流向电极bb .在电极a发生电极反应为2H2S - 4e-=S2 4 Hc .反应产生64gS2时，电池内部放出632kJ的热量d .电子通过电路4mol时，通过质子膜在负极区域进入4mol H【回答】b【分析】从2 H2S (g )-o2(g )-s2(s )-2 h2o反应中，H2S发生氧化反应，a为负极，b为正极，电流从电极b经由负载流向电极a，因此，a从错误的2 h2s (g )-o2(g )-s2(s )-2 h2o反应中，负极h2s的脱电子发生氧化反应， 由于电极反应为2H2S - 4e-=S2 4H，因此b是正确的，该装置将化学能转换为电能，因此几乎不会从电池内部散发热量，因此根据c错误的正极反应O2 4H 4e-=2H2O，当4mol的电子通过电路时，4mol的h成为质子膜7 .常温下，用0.1 molL-1 NaOH溶液滴定0.1mol-1h2x溶液10ml，溶液的pH和NaOH溶液的体积关系如图所示。 下一个说法不对的是a .自来水流出的c(OH-):D点 b点b .关于c点关系式： c(Na )=c(HX-) c(X2-)-c(H )C. B点： c(HX-)c(H )c(X2-)c(H2X )d .在a点溶液中加入少量水：增大【回答】b【分析】A.B点反应后的溶质为NaHA，HA-的电离程度大于其水解程度，溶液为酸性，氢离子抑制水的电离，加入d点为20mL的氢氧化钠溶液，两者恰好反应生成Na2A，A2-水解促进水的电离，因此水与电离的c(OH-):B点c(H2A )，氢离子也与水电离，因此c(H )c(A2- )，溶液中的离子浓度的大小为由图像可知，H2A溶液的pH大于1，H2A为弱酸，在a点溶液中加入少量水后，溶液中的氢离子、H2A的浓度减少，水的离子积不变，因此氢氧化物离子浓度增大，因此d是正确的答案是b。8 .测定含少量氯化钠钠固体钠样品中NaHCO3的质量点数有以下4种方法。方法1 :方法2 :方法3 :方法4 :不使用化学药品，使用实验室常用的仪器如有必要，请回答以下问题：(1)方法：足够量的试剂a可以用_ _ _ _ _ _ _ (记载a的化学式)将HCO3-转换成沉淀进行称量。 操作1、2、3、4的名称依次为溶解、_、清洗和干燥(干燥)(2)方法：在操作1中使用的玻璃器具中，除烧杯、玻璃棒、玻璃棒的灯管之外，还使用. 应该选择甲基橙作为指示剂(3)用方法2计算该样品中的NaHCO3的质量得分时，(4)在方法3中，根据所使用的实验装置，不仅试样的品质，应该测定的实验数据还有_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(5)仔细分析方法3的实验装置，根据由此测定的数据计算实验结果，有可能过高，也有可能过低，过高的原因有可能是_，低的原因有可能是_(6)方法4的实验原理是： _ _ _ _ _ _ _ _ _ (用化学方程式表示)。【答案】(1). Ca(OH)2或Ba(OH)2 (2) .过滤(3). 100 mL容量瓶(4). 0.042V/m100% (5) .放入碱石灰的干燥管实验前后的质量(6) .碱石灰也可能吸收空气中的水蒸气和CO2气体(7) .装置内CO2气体(8).2【分析】【分析】方法1:(图甲)在固体样品中加入试剂a，生成碳酸氢和沉淀物，过滤、清洗、干燥称量沉淀物的质量，由碳保存计算碳酸氢钠的质量，再计算质量分数方法2:(图2 )将固体样品加水溶解于100ml溶液中，取指示剂20ml，用标准盐酸滴定，计算碳酸氢钠的质量分数方法3:(图丙)在固体样品中加入稀硫酸充分溶解，用浓硫酸干燥，用苏打石灰吸收生成的二氧化碳，根据二氧化碳的质量计算碳酸氢钠的质量，再计算质量分数方法4 :不使用其他化学药品，仅用碳酸氢钠的热分解，利用固体反应前后的质量差，计算碳酸氢钠的质量分数。【详细】(与HCO3-反应，钠沉淀试剂为Ca(OH)2或Ba(OH)2； 操作1、2、3、4的名称依次为溶解、过滤、清洗、干燥(2)方法2操作1的工序为溶解、转移、清洗、定容、摆动，所使用的设备需要玻璃棒、烧杯、量筒、吸管、100 mL的容量瓶，还需要100 mL的容量瓶(3)根据使用的盐酸的体积，可以计算测定液20mL中的碳酸氢钠的物质量，原液为测定液的5倍，因此样品中的NaHCO3的质量分率为V(HCl)10-30.100584/m100%=；(4)方法3为了利用产生的二氧化碳的质量计算碳酸氢钠的质量点数，需要称量加入碱石灰的干燥管实验前后的质量(5)过高的原因是苏打石灰吸收空气中的二氧化碳和水使质量增加，低的原因是装置中残留的二氧化碳没有被吸收(6)不用其他化学试剂，只用碳酸氢钠的热分解，利用固体反应前后的质量差，计算碳酸氢钠的质量点数。 化学方程为2 NaHCO3Na2CO3 H2O CO2。9 .云南曲靖的铬渣污染被媒体报道后，铬污染再次引起人们的关注。 利用化学原理可有效处理工厂排出的含铬废水、铬淤泥等。I .含铬废水的处理：某企业排放的含铬废水中含有大量毒性高的Cr2O，某研究学习小组为了使废物成为宝物，处理废水得到金属铬，设计了以下工艺流程。(1)请写下向1)so2通电时产生的离子反应。 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)写入加入铝粒时反应的化学方程式。 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _.铬渣的处理铬渣烧结炼铁法：铬渣含有约55%的氧化钙和氧化镁，还含有约15%的氧化铁，这些是炼铁所必需的成分。 少量铬渣代替消石灰与铁矿粉、煤粉混合，烧结后送至高炉冶炼，六价铬还原成三价铬或金属铬，金属铬溶于铁水，其他成分溶于渣中。 炼铁能彻底解毒、充分利用铬渣，是铬渣管理的好方法之一。碱溶液还原法：在碱铬渣中直接加入硫化钠等，进行六价铬的还原反应，形成Cr(OH)3沉淀后，过滤回收铬污泥。(3)在铬渣烧结制铁法中煤粉的作用是_。 (写2分)(4)分配碱性溶液还原法产生的离子反应。cr2o 72-S2-H2O=Cr (oh ) 3s2o 32-oh -(5)以足够量的CO还原14 g铁的氧化物的混合物，使生成的气体流入足够量的澄清石灰水而生成沉淀25 g时，该混合物有可能是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _FeO、Fe2O3FeO、Fe3O4Fe2O3、Fe3O4在这些混合物中，各成分的物质量之比为_。.电解法处理工业上处理含有Cr2O72-离子的酸性废水，采用以下处理方法。 在工业废水中加入适量的食盐(12 gL-1 )，均匀搅拌以Fe为电极进行电解吹入空气，经过一段时间后，将废水中的铬(有毒)含量降低到可以排出的标准。 将Cr2O离子还原为可溶性三价铬离子的原理在电去除铬的过程中，提高溶液的pH值，将工业废水从酸性变为碱性，将三价铬离子变为不溶性氢氧化物去除。(6)加入食盐的目的在于，在电解时的阳极反应式为： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。【答案】(1).cr2o72- 3so2 2h=2cr33 so 42-h2o (2).2 al Cr2o3al2o32 Cr (3) .向高炉冶炼过程提供热源的燃烧后生成的CO还起到高炉冶炼过程的还原剂高温填料的作用(只需写两点即可) (4) .4.6.19.8.14(5).(6).1:2或111 (7) .提高导电性(8). Fe-2e-=Fe2【分析】【分析】(1)二氧化硫和Cr2O72-离子发生氧化还原反应，生成SO42-离子和Cr3离子；(2)Al具有强还原性，能够从其氧化物还原Cr；(3)煤粉燃烧生成的CO是高炉冶炼过程的还原剂，