天津市静海区第一中学2020届高三化学3月统练试题（无答案）

天津市静海区第一中学2020届高三化学3月统练试题（无答案）1已知33As、35Br位于同一周期，下列关系正确的是（ ）A原子半径：AsC1P B热稳定性：HC1AsH3HBrC还原性：As3S2C1 D酸性：H3AsO4H2SO4H3PO42用右图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是（ ）中的物质中的物质预测的现象A淀粉KI溶液浓硝酸无明显变化B酚酞溶液浓盐酸无明显变化CAlCl3溶液浓氨水有白色沉淀D湿润红纸条饱和氨水红纸条褪色3下列物质与水作用形成的溶液能与NH4Cl反应生成NH3的是（ ）A二氧化氮 B钠 C硫酸镁 D二氧化硅4下列与含氯化合物有关的说法正确的是（ ）AHClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质 B向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体 C HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物 D电解NaCl溶液得到22.4LH2(标准状况)，理论上需要转移NA个电子(NA表示阿伏加德罗常数)5下列由相关实验现象所推出的结论正确的是（ ）A Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性 B向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42 C Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应 D分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水6PH3是一种无色剧毒气体，其分子结构和NH3相似，但PH键键能比NH键键能低。下列判断错误的是（ ）APH3分子呈三角锥形 BPH3分子是极性分子 CPH3沸点低于NH3沸点，因为P-H键键能低 DPH3分子稳定性低于NH3分子，因为N-H键键能高7和氢硫酸反应不能产生沉淀的是（ ）APb(NO3)2溶液 B Na2S溶液 CCuSO4溶液 DH2SO3溶液8下列物质转化在给定条件下能实现的是（ ） A. B. C. D.9向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO和Cu(NO3)2，在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性。金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。下列有关说法不正确的是（ ） ACu与Cu2O的物质的量之比为21B硝酸的物质的量浓度为2.6mol/L 1.6 C产生的NO在标准状况下的体积为4.48LDCu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol10.下列有关说法正确的是：（ ）A在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解BFe(OH)3胶体无色、透明，能发生丁达尔现象CH2、SO2、CO2三种气体都可用浓硫酸干燥DSiO2既能和氢氧化钠溶液反应有能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物11.纯净物X、Y、Z转化关系如右图所示，下列判断正确的是（ ）AX可能是金属铜 BY不可能是氢气 CZ可能是氯化钠 DZ可能是三氧化硫12.某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入BaHCO3溶液中同时有气体和沉淀产生。下列化合物中符 合上述条件的是: （ ） A、AlCl3 B、Na2O C、FeCl2 D、SiO213.下列有关CuSO4溶液的叙述正确的是（ ）A该溶液中Na+、NH4+、NO3-、Mg2+可以大量共存 B通入CO2气体产生蓝色沉淀C与H2S反应的离子方程式：Cu2+ S2-=CuSD与过量浓氨水反应的离子方程式：Cu2+2NH3H2O=Cu(OH)2+2NH4+14.给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是( )A粗硅 SiCl4 Si BMg(OH)2MgCl2(aq)Mg CFe2O3FeCl3(aq)无水FeCl3 DAgNO3(aq)Ag(NH3)2OH(aq)Ag15.完成下列实验所选择的试剂、装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是（ ）A. 图1：用酒精提取碘水中的I2 B. 图2：滴定管读数C. 图3：证明非金属性的强弱关系：SCSi D. 图4：收集Cl216.下列有关物质性质和该性质的应用均正确的是（ ）A. 二氧化锰具有强氧化性，可用作H202分解的氧化剂 B. K2Fe04具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒C. Fe3+具有氧化性，可溶解印刷线路板上的金属铜D. 二氧化硫和氯水均具有漂白性，可将两者混合使用增强漂白效果17.下列实验现象的描述正确的是（ ）A. 图1中铝箔熔化有液滴落下B. 图2中新切开的钠块表面很快变成黄色C. 图3中火焰呈苍白色，瓶口有白雾产生D. 图4中烧瓶内的溶液变成红色18.如图所示装置是化学实验中的常用装置，它有多种用途，以下各项用途和操作都正确的是（ ）A. 洗气或干燥装置：瓶内放一定体积溶液，由a管口进气B. 用于收集不溶于水的气体：瓶内充满水，由b管口进气C. H2S和SO2反应的装置：由a管口通入H2S，b管口通入SO2D. 提供少量CO：瓶内充满CO，b管口接自来水龙头19.将Na、Mg、Al各0.3mol分别放入100mL、1mol/L的HCl中，同温同压下产生的气体的体积比是（ ）A. 3A. 31：1 B. 6：3：2 C. 1：2：3 D. 1：1：120、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。四种元素形成的单质依次为m、n、p、q；这些元素组成的二元化合物r、t、u，其中u能使品红溶液褪色，v的俗名叫烧碱。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是( )A. 原子半径的大小：WZYXB. t与r反应时，r为氧化剂C. 生活中可用u使食物增白D. Z分别与Y、W组成的化合物中化学健类型可能相同21、如图W、X、Y、Z为四种物质，若箭头表示能一步转化的常见反应，其中常温下能实现图示转化关系的是（ ）选项WXYZASSO2SO3H2SO4BNaNa2O2NaOHNaClCFeFeCl3Fe(OH)2FeCl2DAlAlCl3NaAl(OH)4Al2(SO4)3A. A B. B C. C D. D22.下列有关化学与生活、工业的叙述中，不正确的是（ ）A. 工业上生产玻璃、水泥、漂白粉及用铁矿石冶炼铁，均需要用石灰石为原料B. 未成熟的苹果肉遇碘酒变蓝色，成熟苹果的汁液能与银氨溶液发生反应C. 面粉中禁止添加CaO2、过氧化苯甲酰等增白剂，CaO2属于碱性氧化物，过氧化苯甲酰属于有机物D. 大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”，可以减少硫的氧化物和氮的氧化物对环境的污染23.下列说法正确的是（ ）A. 钠久置于空气中，可以和空气中的有关物质反应，最终生成NaHCO3B. 氮气的化学性质通常非常稳定，但在放电条件下可以与O2反应生成NO2C. 海水制食盐、石油分馏、焰色反应都属于物理变化D. 钢铁在海水中比在河水中更易被腐蚀，主要原因是海水含氧量高24.中华优秀传统文化涉及到很多的化学知识。下列有关说法不正确的是（ ）A. “火树银花合，星桥铁索开”，其中的“火树银花”涉及到焰色反应B. 古剑沈卢“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢是铁的合金C. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，这种对青蒿素的提取方法属于物理变化D. 天工开物中有“至于矾现五色之形，硫为群石之将，皆变化于烈火”，其中的矾指的是金属硫化物25.下列依据实验操作及现象得出的结论正确的是（ ） 选项实验操作现象结论A向亚硫酸钠试样中滴入盐酸酸化的Ba(ClO)2溶液生成白色沉淀 试样己氧化变质B向Co2O3中滴入浓盐酸 产生黄绿色气体氧化性：Co2O3Cl2C向待测液中依次滴入氯水和KSCN溶液溶液变为红色待测溶液中含有Fe2+D向NaHCO3溶液中滴加NaAlO2溶液有白色沉淀和气体产生AlO2-与HCO3-发生了双水解反应A. A B. B C. C D. D26.下列有关物质的分类或有关物质的说法正确的是（ ）A. 一氧化碳、二氧化氮、一氧化氮都是大气污染物，在空气中都能稳定存在B. 高锰酸钾或重铬酸钾不能与草酸或铝粉存放在同一个药品柜里C. 二氧化硅、五氧化二磷都是酸性氧化物，都与水反应生成相应的含氧酸D. 氧化钠、过氧化钠都是含氧化合物，与水反应产物相同27.下列现象或事实可用同一原理解释的是（ ）A. 浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低 B. 氯水和活性炭使红墨水褪色C. 铁片和铝片置于冷的浓硫酸中均无明显现象 D. 二氧化硫和过氧化钠使品红褪色28.仅用下表提供的仪器(夹持仪器和试剂任选)不能达到相应实验目的的一组是（ ）选项实验目的仪器A用溴水和CCl4除去NaBr溶液中少量NaI烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗B配制100 mL 1.0 molL1的NaOH溶液药匙、天平、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、100 mL的容量瓶C从食盐水中获得NaCl晶体酒精灯、玻璃棒、坩埚、泥三角D用盐酸除去BaSO4中混有的少量BaCO3漏斗、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸A. A B. B C. C D. D29.下列实验装置或操作不能达到相应实验目的的是（ ）A. A B. B C. C D. D30.某混合溶液中可能含有HCl、MgCl2、AlCl3、NH4Cl、Na2CO3、KCl中的一种或几种物质，往该溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生沉淀的物质的量（n）与加入的NaOH溶液体积（V）的关系如图所示。回答下列问题：（1）溶液中一定含有的溶质是，一定不含有的溶质是（填化学式）。（2）溶液中可能含有的溶质是（填名称），判断该物质是否存在的实验方法是，现象是。（3）分别写出AB段、BC段发生反应的离子方程式：AB段为；BC段为。31.将铁粉投入到盛有Cu2+、Ag+、Fe3+的溶液中，反应完毕时，若烧杯底部有铁粉剩余，溶液中一定不含的金属离子是，若烧杯中没有铁粉剩余，则溶液中一定含有的金属离子是，若溶液中不含有Cu2+时，则一定不含有的金属离子是。32.部分中学化学常见元素的原子结构及性质如下表所示:元素结构及性质AA单质是生活中的常见金属，它有两种氯化物，相对分子质量相差35.5BB原子最外层电子数是内层电子总数的1/5CC是常见化肥的主要元素，单质常温下呈气态DD是地壳中含量最丰富的金属元素，工业上可通过电解法获取其单质E通常情况下，E没有正化合价，A、B、C、D、F都能与E形成化合物FF在周期表中可以排在IA族，也有人提出排在VIIA族(1)A元素在周期表中的位置为第周期族。(2)B与C形成的化合物的化学式为，它属于(填“离子”或“共价”)化合物。(3)F与E可以形成原子个数比分别为2:1、1:1的两种化合物X和Y。区别X与Y的水溶液的实验方法是。(4)C与E都是较活泼的非金属元素，两者的非金属性强弱比较：_（用化学符号回答），请例举出一个判断二者非金属性强弱的证据是。(5)有人认为B、D的单质用导线连接后插入NaOH溶液中可以形成原电池，你认为是否可以，若可以，试写出负极的电极方程式(若认为不行可不写)。33、A、B、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素。其中A与Y同主族，X与Z同主族，A与B和X均可形成10个电子的化合物；B与Z的最外层电子数之比为23，常见化合物Y2X2与水反应生成X的单质，其水溶液可使酚酞试液变红。请回答下列问题：(1)Z元素在元素周期表中的位置是。(2)化合物B2A4的结构式为。(3)A与X、A与Z均能形成18个电子的化合物，此两种化合物发生反应的化学方程式为(4)将Z与X形成的气态化合物ZX2通入Ba(NO3)2溶液中，有白色沉淀和NO气体生成，发生反应的离子方程式为，由此可得出NO与ZX2的还原性大小关系为（填相应化学式）。(5)将Y2X2投入到Y2Z的水溶液中可生成Z的单质，发生反应的化学方程式为。(6)两种均含A、X、Y、Z四种元素的化合物相互反应放出气体的离子反应方程式为。WXYZ34、I. 短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的相对位置如图所示，其中W元素的原子结构示意图为。请回答下列问题：（1）Z元素在元素周期表中的位置是。（2）X、Y、Z三种元素的原子半径由大到小的顺序为（元素符号表示）。（3）X、Z、W三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为（用化学式表示）。（4）用电子式表示WY2的形成过程。（5）写出W单质与浓硫酸反应的化学方程式。. A、B、C三种物质存在如图转化关系。（6）若B为白色胶状不溶物，则A与C反应的离子方程式为。35.向200 mL ，某物质的量浓