广东省惠阳区高三化学 每天一练44（通用）

化学选题每天突破练习41 .阿伏伽德罗常数的值用NA表示。 以下说明是正确的()A. 25时，ph=31.0 l Nah so 3溶液中含有na的数量为0.001NAb .在常温下，1l ph=12ba (oh ) 2溶液中含有的oh-的数量为2NAC.1L0.1molL1氨水中所含的NH3分子数小于0.1 NAd .在高温高压下28 gN2和6g H2充分反应生成NH3的分子数为2NA2 .使用下图所示的装置进行实验，通过Cl2前装置I的溶液呈红色。 以下说法不合理()a .流过a.cl2时，装置I发生了氧化还原反应B.Cl2与Na2SO3溶液反应离子方程式为： SO32- Cl2 H2O=SO42- 2Cl- 2H流过c.cl2后，装置I中的溶液不褪色d .装置的作用是吸收废气，防止污染空气3 .以下各组物质或溶液溶质的主要成分均为对应相同酸的盐()a .大理石、钡和石膏b .苏打、苏打和水玻璃c .芒硝、明矾和明矾d .黄铜矿、硫铁矿和磁铁矿4 .以下陈述I、ii正确且有因果关系的是()的双曲馀弦值表现I标记IIa.aSiO2具有导电性SiO2可用于制造光纤乙组联赛SO2具有漂白性SO2使溴水褪色c.c溶液中含有很多no3溶液中大量的I-或S2-d.d将淀粉和KCl的混合液放入半透膜中，浸入加有蒸馏水的烧杯中，5min后向烧杯中取出液体，加入碘水使其变蓝半透膜有破损5 .在下列各溶液中流过足够量的CO2，所含离子能够大量共存的是()A.K、SiO32-、Cl-、NO3- B.H、NH4、Al3、SO42-C.Na、S2-、OH-、SO42- D.Na、C6H5O-、CH3COO-、HCO3-6 .下图是一部分短周期元素原子(用字母表示)的最外层电子数与原子序号的关系图。 以下说法是正确的()A.ZY、ZW、W2X的水溶液均显示酸性b .原子半径大小： WRX，单纯离子半径的大小： R W XC.W与r的氢化物水溶液的酸性比较前者强于后者，非金属性： RW可证明由D.Z和x、z和r两种元素构成化合物中可能存在共价键7 .黄铜矿(CuFeS2)是提取铜主要原料，其烧成物Cu2S在1200的高温下持续反应：2u2s3o22u2o2so2； 2Cu2O Cu2S6Cu SO2 .则()a .反应中的还原产物仅为SO2b .反应中Cu2S只发生氧化反应要将c.1mocu2s冶炼成2mol Cu，需要O21mol如果d.1mocu2s完全转化为2molCu，则转移电子的数量为2NA8 .以下操作或装置能够达到实验目的()9 .下面的实验能够达到预期的目的是()编号实验内容实验的目的a.a在室温下，用pH试验纸分别测定浓度为0.1molL-1NaClO溶液和0.1molL-1CH3COONa溶液pH比较HClO和CH3COOH的酸性强弱乙组联赛在含有苯酚酞的Na2CO3溶液中加入少量的BaC12固体，溶液红色变浅证明Na2CO3溶液中存在水解平衡c.c向10 ml0.2mol/l NaOH溶液中滴加2滴0.1 mol/L MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1 mol/LFeCl3溶液，产生红褐色沉淀Ksp在相同温度下的证明：Mg(OH)2 Fe(OH)3d.d分别测定室温下等物质的量浓度的Na2SO3和Na2CO3溶液的pH后者较大证明非金属性SC10 .海洋有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等。 下一个说法正确的是()a .第步骤去除粗盐中的SO42-、Ca2、Mg2、Fe3等杂质，添加的药品顺序为Na2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液-过滤后加入盐酸b .工业金属钠是氯碱工业生产的c .从步骤到步骤的目的是丰富溴。d.步骤中溴元素被氧化11.(选择问题)某种混合溶液中含有NaI、NaBr、Na2SO3种溶质，其物质量均为l mol，混合溶液中流过一定量的氯气。 以下说法是正确的()a .蒸发溶液最多可得到4 mol NaClb .溶液蒸发烧灼，得到的固体可能是NaCl、NaBr、Na2SO4c .向溶液中滴加KI淀粉溶液，溶液变成蓝色时氯气过剩d .在氯气流动体积为11.2 L (标准状况)的情况下，反应的离子方程式为2I- Cl2=I2 2C1-12.(选择问题)使CO2气体通过某NaOH溶液的溶液m，根据CO2的流量，溶液m的组成不同。 向m滴入盐酸时，产生的气体体积V(CO2)和添加盐酸的体积V(HCl )的关系有以下4种情况，(2)、(3)、(4)图中OAAB，以下的分析不正确() (CO2的溶解除外)。A. M中只有一个溶质的是(1)和(3)B.M有两种溶质的是(2)和(4)C.(3)图表示m的溶质为Na2CO3D.(4)图表示m的溶质为NaHCO3和Na2CO3化学选题每天突破练习4详细解说答案1 .【答案】c问题分析： a项是溶液的pH，无法确定Na的浓度的b项溶液中的c(oh-)为10-2mol/l，因此oh-的数为0.01NA； d项反应是可逆反应，不能完全进行。2 .【答案】c问题分析： a、Cl2与亚硫酸钠反应，将亚硫酸钠氧化为硫酸钠，因此a符合正确的b、离子方程式的电荷保存、原子保存、客观规律，因此b流过正确的c、Cl2后，溶液显示酸性，因此苯酚酞褪色， c错了d，装置2用氢氧化钠吸收未反应的氯气，因此d是正确的，这个问题选择c。3 .【答案】c问题分析： a、大理石的主要成分为CaCO3、钡为BaSO4、石膏为CaSO42H2O，因为不是对应相同酸的盐，所以说法不对，b、苏打： NaHCO3、苏打： Na2CO3、水玻璃： Na2SiO3、因为不是对应相同酸的盐芒硝： NaSO410H2O、铜矾石： CuSO45H2O、铜矾石： KAl(SO4)212H2O是用酸对应盐，因此对应被认为正确的d、黄铜矿： CuFeS2、硫铁矿： FeS2、磁铁矿： Fe3O4、相同的酸4 .【答案】d问题分析： SiO2之所以能够用于光纤的制造，是因为传输光的能力强，选择项a不正确，SO2能够使溴水褪色，SO2具有还原性，选择项b不正确，I-或S2-酸性溶液中与NO3氧化还原反应不能共存选择项c不正确的淀粉和KCl的混合液放入半透膜中，浸入装有蒸馏水的烧杯中，5min后向烧杯中取出液体，加入碘水变蓝是因为半透膜破损，选择项d正确。5 .【回答】b问题分析：与a.sio32-co2反应的C.OH-和CO2的反应； D.C6H5O-与CO2反应。6 .【回答】d问题分析：从问题出发，在关系图中，设x为o，y为f，z为Na，r为s，w为Cl。 NaF、氯化钠不显示酸性，a错误的同一周期从左向右原子半径依次减少，一般电子层数多的元素的原子半径大，SClO、b错误的非金属性比较的是最高价氧化物的水合物酸性的强弱，c错误的形成z和x的化合物是过氧化钠，r和z【答案】c问题分析： a、还原剂被氧化，得到的是氧化物、氧化剂被还原，得到的是还原物，反应价数的降低是氧，氧是氧化剂，即Cu2O、SO2是还原物，因此错误； b、反应:Cu2S中的Cu的价数为1价0价，价数的下降被还原，发生还原反应，s价数为-2价 4价的价数上升，被氧化，发生氧化反应，因此根据错误的c .信息中的两个反应方程式，反应为了生成2摩尔铜，需要2/3摩尔cu2o、1/3摩尔cuu 为了生成3摩尔cu2o，需要消耗2/3摩尔cu2s、1摩尔o2，因此根据正确的d、选择项c的分析，反应中转移电子物质的量为14mole-，反应中转移电子物质的量为61/3mol=2mol，总共为6mole-，错误。8 .【回答】c问题分析： a、俯视视线，增大浓度的b、氯气与饱和碳酸氢钠反应，使用饱和食盐水的d、电气石产生的气体中即使混入H2S等杂质气体，也会使酸性高锰酸钾溶液褪色。 选择c。9 .【答案】b问题分析： a、NaClO溶液具有强氧化性，不能用pH试纸测定pH。 用pH计测定pH的酸性强弱比较强，含有a错误的b、苯酚酞的Na2CO3溶液，由于碳酸根离子水解，碱性溶液变红，加入少量的BaC12固体，水解平衡向相反方向移动，溶液的颜色变浅， 证明Na2CO3溶液中存在水解平衡，b为正确的c、NaOH过剩，滴加0.1mol/L FeCl3溶液，生成红褐色沉淀，不能说明沉淀转化，则无法比较溶解度积的大小，c错误的d、等物质的量浓度的Na2SO3和Na2CO3溶液的pH， 后者大，可以比较亚硫酸和碳酸的酸性，亚硫酸不是最高价氧酸，不能比较非金属性，d错误，答案选择b。10 .【回答】c问题分析： a、SO42-为Ba2，Ca2为CO32-，Mg2、Fe3为OH-，添加的杂质除去剂过剩，过剩的试剂被除去，CO32-的另一个作用是除去过剩的Ba2，由此Na2CO3被置于BaCl2的后面，所以说法金属钠是电解熔融状态的NaCl得到的，电解2NaCl2Na Cl2，电解饱和食盐水得到的是氢、氯、氢氧化钠，因此错误的是c、海水中溴元素的含量比较低，得到溴单体，首先浓缩溴元素， 发生的反应依次为2Br- Cl2=2Cl- Br2、Br2 SO2 2H2O=Br- 4H SO42-、2Br- Cl2=2Cl- Br2，由于达到了浓缩的目的，根据正确的d、c选项的分析，被还原，因此说法错误。11 .【回答】b问题分析：使一定量氯气流入含有NaI、NaBr、Na2SO3这3种溶质的各l mol的混合溶液中的反应按照Cl2 SO32- H2O=2H SO42- 2Cl-、Cl2 2I-=2Cl- I2、Cl2 2Br-=2Cl- Br2的顺序进行。 a .根据上述反应和数据分析，蒸发溶液最多可得到2mol NaCl，有错误的b .流过过量的氯气时，蒸发溶液后烧结，得到的固体有可能是NaCl、NaBr、Na2SO4，正确的c、溶液中滴加KI淀粉溶液后，溶液变蓝，氯气原溶液中有可能生成碘单体，错误的是d，如果流过氯气的体积为11.2 L (标准状况)，则反应的离子方程式为Cl2 SO32- H2O=2H SO42- 2Cl-，错误。d问题分析：盐酸首先与氢氧化钠反应，然后与碳酸钠反应生