山东省青州一中2020届高三化学一轮复习 第7章 第1讲化学反应速率跟踪训练 鲁科版

山东清酒第一中2020期初级化学回顾(卢科潘)第七章化学反应的方向、限度和速度初级化学反应率第一，选择题(这个问题由12个小问题组成，每个问题5分，共60分)2 SO2(g)O2(g)O2(g)2s O3(g)h0，在其他条件不变的情况下，研究组对条件变化对上述反应的影响进行了准确的分析，如下所示（）A.图I显示了t1瞬间O2的浓度对反应速度的影响B.图表示在t1时刻添加催化剂后对反应速度的影响C.度iii表示催化剂对平衡的影响，a的催化效率高于bD.度表明压力对化学平衡的影响和b的压力更高2.2020上海，15)已知气体的摩尔质量越小，扩散就越快。如图所示，实验了气体扩散速度，如果两种气体扩散相遇，形成白色烟圈。以下对物质a和b的判断是正确的()A.甲是浓氨，乙是浓硫酸b .甲是浓盐酸，乙是浓氨C.甲是浓氨，乙是浓盐酸d .甲是浓硝酸，乙是浓氨3.在特定条件下可逆反应N2 (g) 2 H2 (g) 2n H3 (g) h 0是平衡的，在单独更改以下条件后叙述错误()A.添加催化剂会使正v和负v都发生变化，变化的倍数相同B.压力、正v和负v都增加，正v大于v增量的倍数C.冷却、正v和负v减少、正v减少的倍数小于v减少的倍数D.添加氩、正向v和负向v增量、正向v增量的倍数大于v增量的倍数4.在一定条件下，可逆反应c (s) CO2 (g) 2co (g) h 0平衡，其行为如下：提高反应系统的温度；增加反应物c的量。减少反应系统的体积。减少系统的共量。上述措施中，必须大大提高反应的静响应率的是A.b .c .d .5.取水气体的反应是c(s)H2O(g)co(g)H2(g)h 0；在特定条件下进行化学平衡后，时间为t时突然改变条件，反应速度的变化如图所示，在t时变化的条件()A.加压b .加热C.增加水蒸气浓度d .增加碳的物质量6.a (g) Pb (g)=在QC (g)反应中，如果c的浓度在t秒后增加m mol/L，则标记为b的浓度变化的反应速度为()A.mol/(ls)b . mol/(ls)c . mol/(ls)d . mol/(ls)7.平衡可逆反应：对于x yw z，递增压力为正、逆反应速度(v)的变化(如图所示)，分析结果x、y、z、w的聚合状态可能为()A.z，w是气体，x，y之一是气体B.z，w其中一个是气体，x，y是维加斯C.x、y、z是气体，w不是气体D.x，y是气体，z，w中至少有一个是气体8.在体积固定的密封容器中发生反应：co (g) 2 H2 (g) ch3oh (g) h0。第二位仅变更一个条件，如下表所示。时间C(CO)/mol/LC(H2)/mol/LC(CH3OH)/mol/L开始130第二分钟0.82.60.2第4分钟0.41.80.6第六位0.41.80.6以下两项中的一项无效：()A.4 6分钟的化学反应是平衡状态B.如果2分钟时只更改某些条件，则更改的条件可能是降低温度C.如果在2分钟时只更改某些条件，则更改的条件可能是使用催化剂D.在6分钟内，其他条件保持不变，温度升高时，正向反应速度会增加9.在一定温度下，固定体积的密封容器会发生以下反应。2hi (g) H2 (g) I2 (g)。如果C(HI)从0.1 mol/L下降到0.07 mol/L，需要15 s，则c(HI)从0.07 mol/L下降到0.05 mol/L时所需的反应时间为()A.等于5 s B .等于10 s C. 10 s大于D. 10 s小于10.反应ma (s) nb (g) PC (g) h 0，在特定温度下平衡时B的体积分数(B%)和压力变化之间的关系必须精确，如下图所示()m n p x点表示正反应速度，而不是反反应速度如果n p x点比y点慢温度升高，反应的平衡常数增加A.b .万c .万d .11.反应a b - c的反应速度公式为v=KC (a) c (b)，v是反应速度，k是速度常数。如果C (a)=c (b)=1 mol/l，则反应速度在数值上等于速度常数。以下说明是正确的()A.如果仅增加c(A)，则v也将增加B.如果仅增加c(A)，则v值保持不变C.如果仅提高温度，k值保持不变D.只要提高温度，k值就会变小12.可逆反应ma(g)nb(g)PC(g)GD(g)GD(g)的v-t图像显示在图I中，如果其他条件保持不变，并且在反应前添加了适当的催化剂，则相应的v-t图像显示在图ii中。 a1=a2 a1 T2 t1=T2 两个图中阴影部分相同的图阴影部分较大上面列出的有效是()A.b .c .d .第二，选择题(这个问题由3个小问题组成，共40分)13.(10分钟)(2020年全国双相制，27)到了某种温度，2 L密封容器中气体物质x和y反应会产生气体物质z，这些物质的数量会随时间变化，如下表所示。T/minX/molY/molZ/mol01.001.000.0010.900.800.2030.750.500.5050.650.300.7090.550.100.90100.550.100.90140.550.100.90(1)根据表中的数据，在相应标题中相应位置绘制x、y、z中物质量(n)的曲线(根据时间(t):(2)系统中发生反应的化学方程式是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(3)在0至3分钟的反应中计算产品z平均回应率的行：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(4)反应达到平衡时，反应物x的转化率为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(5)如果反应是发热反应。改变实验条件(温度、压力、催化剂)，得到z随时间变化的曲线、(如下图所示)，对应于曲线、的实验条件变化分别如下。_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。14.(10分钟)在Zn与特定浓度的盐酸反应的实验中，有人获得了以下实验数据集：Zn的质量(g)Zn的外观温度(c)溶于酸的时间(s)a2片状5400b2片状15200c2片状25100d2片状3550e2片状4525f2粉末155使用上述结果回答以下问题：(1)绘制时间与温度的图表。(2)利用绘制的图表，可以得出温度影响反应速度的结论。_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(3) 20 时，2 g锌片溶于酸所需时间为_ _ _ _ _ _ _ _ s。(4)比较结果b和f，并说明f很快溶于酸的原因：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _15.(15分钟)在一定温度下2 L的密封容器中，x、y、z三种气体量随时间变化的曲线如下：(1)从反应开始到10 s以z表示的反应速度为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _x的物质量浓度_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)此反应的化学方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(3)10 s后的特定时间点(t1)更改速度随时间变化的外部条件，如下所示：以下说明与_ _ _ _ _ _ _ _ _匹配。A.t1瞬时，x浓度增加B.t1瞬间，系统温度升高C.t1瞬间，缩小容器体积D.t1瞬间，使用催化剂回答1 . b 2 . c 3 . d 4 . b 5 . b 6 . c 7 . c 8 . b 9 . c 10 . b11.A 12 .a13.(1)(2)x 2y2z(3)0.08