广东省佛山市高明区2020届高三化学上学期周测试题

广东省佛山市高明区2020届高三化学上学期周测试题可能用到的相对原子质量：Fe =56 Cl =35.5 Si=28 O=16 C =12 H=1 Cu =64 Ca =407.化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A.泡沫灭火器利用硫酸铝和小苏打溶液反应的产物来灭火B.为使水果尽快成熟，可用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果产生的乙烯C.煤的干馏、燃煤烟气的脱硫、煤的液化和气化等过程都是化学变化D.面粉生产中禁止添加的过氧化钙（CaO2）阴、阳离子的个数之比为1:18.设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列判断正确的是A常温下，5.6g铁分别与足量氯气和浓硝酸反应，转移的电子数口均为0.3NAB标准状况下，22.4L NO和11.2 L O2充分反应，产物的分子数为NA C. 60g SiO2晶体中，含Si-O键数为2NAD向含有0.2mol NH4Al(SO4)2的溶液中滴加NaOH 溶液至沉淀恰好完全溶解，消耗OH-的数目为NA9.下列关于有机物的叙述不正确的是A鉴别己烷、己烯和乙醇，可用溴水B乙烯和植物油均能使溴的四氯化碳溶液褪色，且反应原理相同C甲苯苯环上的一个氢原子被-C3H6Cl取代，形成的同分异构体有9种D. 1mol分子式为C18H26O5的酯完全水解生成lmol 羧酸和2mol乙醇，该羧酸分子式为C14H18O5 10实验是化学研究的基础。下列关于各实验装置的叙述正确的是A装置常用于分离乙醇或苯等与水组成的混合物B装置可用于吸收NH3或HCl气体，并防止倒吸C装置可用于收集H2、CO2、Cl2、NO等气体D装置可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气11下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是A室温下，测得氯化铵溶液pH -571.6 kJmol-1C.2CH3OH(l)+O2(g) 2CO2(g)+4H2(g) H= -880.4 kJmol-1D.CH3COOH(aq)+NaOH(aq) H2O(l)+CH3COONa(aq) H= -57.3 kJmol-113. 在一定温度下，将32 g Cu投入到一定体积某浓度的HNO3溶液中，Cu全部溶解，且反应后生成NO2和NO的物质的量之比为l：3，则参加反应的HNO3的物质的量为A28 mol B26 mol C1.4 mol D0.8 mol26. （13分）某小组同学用如图所示装置进行实验研究(a、b、c表示止水夹)。请评价或完善其方案：(1)将装置A、C、E相连接，用MnO2和浓盐酸制取氯气，请回答：A中反应的离子方程式：_。E中NaOH溶液的作用是_。在C中加入适量的水可制得氯水。将所得氯水分成两份进行实验，其实验操作、现象和结论如下表：实验序号实验操作现象结论将氯水滴入品红溶液品红溶液褪色氯水有漂白性氯水中加入碳酸氢钠粉末有无色气泡产生氯气与水反应的产物具有酸性实验推出的相应结论是否合理？_，若不合理，请说明理由(若合理，无需填写)_。实验推出相应的结论是否合理？_，若不合理，请说明理由(若合理，无需填写)_。(2)将B、D、E相连，在B中装浓硝酸和铜片，可制得NO2并进行有关实验。B中反应的化学方程式为_。先若关闭止水夹c，当丁中充满红棕色的NO2时，再关闭止水夹a、b，微热试管丁，丁中可观察到的实验现象是_。27（15分）过氧化钙（CaO2）是一种白色、无毒、难溶于水的固体，能杀菌消毒，广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等方面。工业生产过程如下：在NH4Cl溶液中加入Ca(OH)2；不断搅拌的同时加入30% H2O2，反应生成CaO28H2O沉淀；经过陈化、过滤，水洗得到CaO28H2O，再脱水干燥得到CaO2。完成下列填空（1）第步反应的化学方程式为。第步反应的化学方程式为。（2）可循环使用的物质是。工业上常采用Ca(OH)2过量而不是H2O2过量的方式来生产，这是因为。（3）检验CaO28H2O是否洗净的方法是。（4）CaO28H2O加热脱水的过程中，需不断通入不含二氧化碳的氧气，目的是 、 。（5）已知CaO2在350迅速分解生成CaO和O2。下图是实验室测定产品中CaO2含量的装置（夹持装置省略）。若所取产品质量是m g，测得气体体积为V mL（已换算成标准状况），则产品中CaO2的质量分数为（用字母表示）。过氧化钙的含量也可用重量法测定，需要测定的物理量有。28（15分）运用化学反应原理研究氮、硫等单质及其化合物的反应有重要意义（1）硫酸生产过程中2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，平衡混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如图所示，根据图回答下列问题：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的H_0（填“”或“”）。一定条件下，将SO2与O2以体积比2:1置于一体积不变的密闭容器中发生以上反应，能说明该反应已达到平衡的是 。a体系的密度不发生变化bSO2与SO3的体积比保持不变c体系中硫元素的质量百分含量不再变化d单位时间内转移4 mol 电子，同时消耗2 mol SO3e容器内的气体分子总数不再变化（2）一定的条件下，合成氨反应为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。图1表示在此反应过程中的能量的变化，图2表示在2L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线。图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响。图1 图2 图3该反应的平衡常数表达式为_，升高平衡常数_（填“增大”或“减小”或“不变”）。由图2信息，计算010min内该反应的平均速率v(H2)，从11min起其它条件不变，压缩容器的体积为1L，则n(N2)的变化曲线为 。图3 a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是_点，温度T1_T2（填“”或“”或“”）36. 【化学选修5：有机化学基础】（15分）化合物E是一种医药中间体，常用于制备抗凝血药，E可以通过下图所示的路线合成：(1)E中的含氧官能团名称为 。(2)B转化为C的反应类型是 。(3)写出D与足量NaOH溶液完全反应的化学方程式 。(4)1molE最多可与molH2加成。(5)写出同时满足下列条件的B的所有同分异构体的结构简式 。A.苯环上只有两个取代基，且除苯环外无其他环状结构 B.核磁共振氢谱只有4个峰C.能与FeCl3溶液发生显色反应(6)已知：酚羟基一般不易直接与羧酸酯化，甲苯可被酸性高锰酸钾溶液氧化为苯甲酸。试参照如下合成路线图示例写出以苯酚、甲苯为原料制取苯甲酸苯酚酯（）的合成路线（无机原料任选）。 。合成路线流程图示例如下：参考答案7、B 8、D 9、C 10、D 11、B 12、B 13、C 26、(13分)（1）MnO2 +4H+ + 2Cl- =(加热) Mn2+ + 2H2O + Cl2 (2分)吸收多余的Cl2 （1分）不合理 （1分） 没有事先证明干燥的氯气无漂白性(2分)不合理 （1分） 制取的氯气中含HCl气体，其溶于水能与NaHCO3粉末反应产生气泡(2分)（2）Cu +4HNO3( 浓) =Cu(NO3)2 +2NO2 +2H2O (2分)丁中气体的红棕色变深(2分)27、(15分)（1）2NH4Cl+ Ca(OH)2=CaCl2+2NH3H2O。(2分)CaCl2+ H2O2+ 8H2O+2 NH3=CaO28H2O+2NH4Cl；(2分)（2）NH4Cl；（1分）溶液显碱性，就可以抑制CaO28H2O的溶解，从而提高产品的产率。H2O2是弱酸性，会促进CaO28H2O的溶解，对物质的制取不利。(2分)（3）取最后一次洗涤溶液，向其中加入AgNO3溶液，再滴加几滴稀硝酸，若无白色沉淀产生，就证明洗涤干净，否则没有洗涤干净。(2分)（4）抑制CaO28H2O分解，防止过氧化钙与二氧化碳反应。(2分)（5）；(2分) 样品质量、完全分解后剩余固体的质量。(2分)28、(15分)（1） （