山东省乳山市2020学年度高三化学第一学期期中考试题 人教版

山东省乳山市2020高中化学第一学期期中考试试题本卷由第一卷(选择题)和第二卷(非选择题)两部分组成，共100分，考试时间为90分钟。注意：1.在回答第一卷之前，考生必须在答题纸上写下自己的名字和考试科目，并在考试结束时将试卷和答题纸一起交回。2.为每个项目选择答案后，用2B铅笔将答案纸上相应的答案标签涂黑。如果你需要改变它，用橡皮擦清洁它，然后选择并画出相应的答案标签。你不能在试卷上回答它。解决问题时，可参考以下数据相对原子质量：h-1o-16si-28s-32mg-24al-27cu-64第一卷(选择题46分)首先，选择题(这个问题包括5个项目，每个问题只有一个项目适合这个问题)1 . 2020年9月16日(国际臭氧日)，我省签署了加快淘汰消耗臭氧层物质行动创建全国臭氧层友好省提案”向国际社会庄严承诺；提前一年完成我省氟氯化碳(总氯)的淘汰碳氟化合物)是两种消耗臭氧层的物质。()无氟冰箱对环境友好，因为它们使用无氟制冷剂。七氟丙烷是一种哈龙(灭火剂)替代品，在中国已投入大规模生产，其化学式为C3HF7C.汽车尾气、超音速飞机尾气和工业尾气也会破坏臭氧层广泛用于制造制冷剂、喷雾剂、发泡剂和清洁剂的氟氯烃化学品是破坏有气味的氢层的主要原因。2.已知三角形锥形分子E与线性分子G反应生成两个线性分子L和M(由E，G，L组成，M分子的元素原子序数都小于10。如下图所示，以下判断错误是()A.g是最活跃的非金属单质，b.l是极性分子。大肠杆菌能使紫色石蕊试纸溶液变成蓝色。化学性质活跃3.以下陈述是正确的()A.所有自发反应都是放热的。所有熵增加的反应都是自发的C.在某些条件下，吸热反应可以自发发生。熵增加的放热反应可能不会自发发生。4.纳代表雅芳加得雷奥常数。以下陈述是正确的()A.将1.0L1.0Moll摩尔-1氯化铁滴加到沸水中，制得的铁(羟基)3胶体粒子数为钠B.B.9gD2O中包含的电子数是5NA碳22.4升N2和一氧化碳混合气体含有2NA原子D.Na2O2与水反应生成1.12LO2(标准条件)，反应中转移的电子数为0.1NA5.在密闭容器中加入少量水，在常压下通入氨气至饱和，将建立以下平衡：NH3 H2O NH4 OH-.为了增加该反应中的羟基浓度，应采取以下措施()A.水B.加入氯化铵晶体(c)在氨气的压力加倍后，将氨气引入封闭的容器中D.引入氯化氢气体两个选择题(这个问题包括12个项目，每个问题只有一个选项)6.化学反应可以看作是打破旧键和形成新键的过程。化学键的键能是形成(或破坏)1摩尔化学物质。结合时释放(或吸收)的能量。已知白磷和P4O6的分子结构如图所示：现在提供下列化学键的键能(kjmol-1)PP 198 PO 360 OO 498那么反应P4(白磷)3O2P4O6的反应热H是()A.-1638kJ/molB。1638千焦/摩尔C.-126千焦/MoD。126千焦/摩尔7.甲、乙、丙分别是金属或非金属三种常见的单质；d、e和f是三种常见的氧化物存在如下所示的转换关系。以下陈述是错误的()A.d .和e .都必须包含元素a。B.基本物质b必须是氧化剂。c.a、b和c中的一个必须是O2。D.如果a是非金属，b必须是金属。8.单质钛具有较高的机械强度和较强的耐腐蚀性。它被称为“未来金属”。在工业上，硫酸通常用于分解钛铁矿(三氧化二铁)以制备二氧化钛，然后通过以下步骤制备二氧化钛钛由二氧化钛制成。由二氧化钛制备金属钛的反应如下二氧化钛2C 2Cl2四氯化钛2CC.从反应2可以看出，如果24gMg参与反应，可以生成1摩尔ti。D.从反应2可以看出，金属镁还原性比金属钛强9.四个短周期元素A、B、C和D的原子半径依次减小，A与C的核荷数比为3:4；D具有相同电子数的分子x、y和z可以分别与a、b和c形成。以下陈述是正确的()a.x、y和z的稳定性逐渐减弱。B.a，b，c，d只能形成4种简单的物质c.x、y和z化合物的沸点逐渐升高。d.a、b、c和d之间只能形成共价化合物。10.如图所示，它是元素周期表的短周期的一部分。元素A、B和C的原子核外的电子数之和等于元素B的质量数，元素B的原子核内的质子数和中子数相等。以下陈述是错误的()A.这三个元素分别属于两个和三个时期B.元素原子半径是背衬的C1当C1与水反应时，转移的电子数为2摩尔D.对应于最高价氧化物的水合物具有氧化和不稳定性，b11.有一种无色溶液，它可以含有钾、铝、镁、铵、氯、硫、碳酸氢盐、硫酸锰中的一种或多种。为了确定其组成，进行了以下实验：取部分溶液，加入适量的Na2O2固体，生成无色无味的气体，生成白色沉淀，然后加入足量的氢氧化钠溶液，使白色沉淀部分溶解；(2)取另一部分溶液，加入3酸化钡(NO3)溶液。产生白色沉淀。以下推论是正确的()A.必须有k，hco3-，mno4-b，必须有Al3，Mg2，hco3-一定有Al3，Mg2，so42-d一定有Al3，Mg2，NH4，cl-12.以下陈述是正确的()A.在ph=2和pH=1的硝酸中，碳(氢)的比例为110B.碳酸钠溶液中的碳(钠)与碳(二氧化碳)之比为21C.在0.2摩尔-1和0.1摩尔-1乙酸中c(H)的比例为21当NO2溶解在水中时，氧化的氮(NO2)与还原的氮(NO2)之比为3113.叠氮化物酸(NH3)类似于乙酸，以下说法是错误的()A.硝酸水溶液中颗粒浓度的顺序是：c (nh3) c (h) c (n3) c (oh-)由NH3和NH3相互作用产生的叠氮化铵是一种共价化合物C.三氯化碳水溶液中离子浓度的顺序为：碳(钠)碳(N3)碳(氢)碳(氢)D.硝酸和二氧化碳含有等量的电子14.以水为溶剂的中和滴定原理是：H3OOH- 2H2O。众所周知，液态二氧化硫的电导率与纯水的电导率相似，因为液态二氧化硫也会发生自离解：SO2 (1) SO2 (1) SO32-SO2。如果用液态二氧化硫作为溶剂，用二氧化硫滴定二氧化硫，下列说法是错误的()A.滴定反应可以表示为：SO32- SO2 2SO2在一定温度下，液态二氧化硫中c (so32-)和c(SO2)的乘积是一个常数自离解的存在表明二氧化硫是一种离子化合物d .通过导电容量的变化判断是否达到滴定终点15.下列离子基团可以大量共存的是()A.钙、碳酸氢盐、氯、钠、硼、铁、硝酸盐、氯、氢氧化物C.Al3、Cl-、S2-、Na D ClO-、I-、H、Na16.下面的实验过程中，现象与相应的图像是一致的()17.有200毫升gcl2和三氯化铝的混合溶液，其中c(Mg2)为0.2摩尔/升，c (cl-)为1.3摩尔/升。为了准确地将Mg2和Al3转化为沉淀物，需要4摩尔/升的溶液()40磅65毫升72毫升128毫升第二卷(6个非多项选择题，54分)三，(本主题包括2个小共17分)18.(8分)尽管氟早在1810年就被发现了，但化学家们用化学方法生产氟的尝试已经失败了170多年。直到1986年，化学家卡尔克里斯特首先用化学方法制备了F2。他提出的三步反应如下(反应和:氟元素的价态不变):高锰酸钾KF H2O2 HFK2MnF6 H2OSbCl5 HFSbF52k2mn F6 4 sbf 54k sbf 6 2mn F3 F2请根据以上反应回答问题：(1)反应中待填物质的化学式为：为什么要填这种物质？尝试用氧化还原反应理论来解释它。(2)完成反应(2)。(3)反应(3)中的氧化剂为，氧化元素为。(4)修剪反应并标记电子转移的方向和数量。(在下面的空白处写下答案)。19.(9)电解原理在化学工业中应用广泛。电解实验按照下图所示的装置进行：甲、乙、丙和丁是惰性电极。在开始电解之前，在甲装置的甲电极和乙电极两侧滴几滴酚酞试液。回答以下问题：经过一段时间的工作，(1)在a极附近观察到的现象有。测试B电极上反应产物的通常方法是。电解槽中电解反应的离子方程式为；溶液中也可能存在的离子反应方程式是。(2)罐甲中溶液的酸碱度；罐B中溶液的酸碱度(填入“上升”、“下降”或“不变”)。当22400毫升气体(标准条件)收集在电极A上时，可在装置b的电极C上获得金属简单物质。(3)沉淀在电极a和d上的物质可以制成阿波罗飞船已经使用的新电源，其结构如图所示。两个电极都由许多形成孔隙碳，引入的两种简单物质由孔隙组成间隙逸出并在电极表面放电。a是电源电极，电极反应公式为。四、(本主题包括2个小问题，共20分)20.(11分)一位同学利用他对Na2O2和CO2之间反应的知识进行迁移，认为Na2O2也能与SO2反应。为此，设计了以下装置来验证Na2O2和SO2反应的反应产物。如图所示，安装仪器，检查装置的气密性，添加药物并滴加适量的浓硫酸。回答以下问题：(1)点燃位置A处的酒精灯，很快就能在烧瓶中观察到大量气体。写下反应的化学方程式：；玻璃管在摄氏温度时，管壁是热的，管内药物的颜色变化是热的。(2)如何通过简单的操作证明反应过程中产生了O2？在C管中写下反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数量：(3)在F处，通过排水方法收集气体。从什么现象可以证明收集的气体中不再含有二氧化硫？(4)反应结束后，取少量固体放入试管中。当加水溶解时，不会产生气体。如何在产品中证明Na2SO3？(5)反应结束后，取少量固体于C玻璃管中，放入试管中，加入足够的盐酸，然后加入氯化钡溶液。发现白色沉淀。试着分析沉淀的原因：(6)一些学生认为