山东省弘德中学2020届高三化学11月周清试题（无答案）

高三化学考试题满分：100分，完卷时间：90分)第一卷(共48分)第一，选择题(每个问题只有一个选项符合问题目的，每个问题3分，共48分)1.一个合作研究组分析了以下主张。赵炎和酸雨都是混合物。荔枝酿造和空气液化制造氮的过程中只发生物理变化。冰和干冰是纯物质，也是电解质。不锈钢和目前流通的硬币是合金。盐酸和醋既是化合物又是酸。纯碱和水合石灰是碱。豆浆和雾都是胶体。上述陈述是正确的()A.b .c .d .2.可逆反应N2 (g) 3 H2 (g) 2n H3 (g) h0。以下研究目的与图一致()。abcd研究目的温度(t)对反应的影响(T2T1)压力(p)对平衡常数的影响温度(t)对反应的影响压力(p)对反应的影响(p2p1)iKON3.塞纳表示阿伏伽德罗常数，以下说法是正确的()A.1 mol氯参与氧化还原反应，传输的电子数必须为2NAB.常温常压下，由6 g NO2和40 g N2O4组成的混合气体的原子总数为3NA在C.0.1 mol-1 NaF溶液中，HF和f-的总和为0.1NAD.12.5ml 16 moll-1浓硫酸与适量的铜反应，产生SO2的分子数为0.1NA4.在透明碱性溶液中，可以共存的离子组是A.Fe3、Ag、NO3-、C1- B. Mg2、NH4、NO3-、C1-C.Na，k，CO32-，NO3- D. A13，Na，MnO4-，SO42-正确预测以下实验现象()A.实验:皮疹后静置，溶液不再分层，保持无色透明B.实验:铁最终完全溶解，高锰酸钾溶液无色C.实验:微热稀硝酸瞬间，溶液中产生气泡，光球瓶内总是保持无色D.实验:溶液达到红褐色时，停止加热，光线通过系统时，会产生丁达尔效应6.以下说法错误()A.不能通过化学反应产生新的同位素B.化学平衡朝正向反应的方向移动会增加正向反应的速度C.盐酸、氢氧化铁胶体、汽油、橡胶是混合物D.产生盐和水的反应不一定是中和反应7.在固定体积的密封容器中进行以下反应：CO2(g)H2(g)co(g)H2O(g)h=a kj mol-1化学平衡常数k和温度t的关系如下表所示。T (c)7008008301 0001 200k0.60.91.01.72.6以下说明是正确的()A.A0B.通过测量容器的总压力变化，可以确认化学反应是否平衡C.温度为830时，如果c(CO2)c(H2)c(CO)c(H2O)，则反转v正向vD.温度不变，c(CO2)增加，平衡向右移动，k增加无水氯化铝是工业上Al2O3制备无水氯化铝的重要韵律催化剂。2al2o 3(s)6cl 2(g)4a LCL 3(g)3 O2(g)h 0。以下分析错误()A.增加反应系统的压力会加快反应速度B.加入爽肤水，均衡地向右移动，这是因为碳和O2反应，降低了产物的浓度C.电解熔融Al2O3和AlCl3溶液可获得元素铝D.您还可以在氯化氢气流中加热ALC L3 6H2O，以形成无水氯化铝9.在一定温度下，气体x和气体y分别以0.16 mol填充到10 L定容量密封容器中，产生反应x (g) y (g) 2z (g) h0，经过一定时间后平衡。反应期间测量的数据如下表：T/min2479N(Y)/mol0.120.110.100.10以下说明是正确的()A.反应前2分钟的平均速度v(Z)=2.010-3 mol/(Lmin)B.其他条件保持不变，降低温度，反应达到新平衡前v(逆)v(正)C.此温度下此反应的平衡常数K=1.44D.其他条件保持不变，以0.2 mol Z填满，并且在平衡时x的体积分数会增加10.在特定条件下，可以通过以下反应制造特殊陶瓷的原料MgO:MGS O4(s)co(g)MgO(s)CO2(g)SO2(g)h0该反应在一定容量的密封容器中实现平衡后，如果只改变图形的横坐标x值，则坐标y再次达到平衡后随x变化的趋势是合理的()选项xya温度容器内混合气体的密度bCO中的物质量CO2与CO中物质的比率cSO2的浓度平衡常数kdMgSO4的质量(忽略体积)CO的转换率11.如图所示，处理具有电极反应式的酸性工业废水的装置(例如NO3- 12 h 10e-=N2 6h2o)是以下错误主张()A.电源很a，电解过程中气体释放B.电解时，h从质子交换膜的左侧移动到右侧电解过程中右电解质pH保持不变。D.电解槽一侧产生5.6g N2，另一侧降低l8g的溶液质量12.以下关于甲和乙装置的叙述是正确的A.在a罐中，通过甲烷的极是阴极，在溶液中，Na转移到Pt电极B.c电极的电极反应是：O2 4e- 4H=2H2OC.b池的总反应是：Cu H2SO4H2 CuSO4D.在反应过程中，a，b装置中溶液的pH值逐渐减少13.将e和F放入密封容器，在一定条件下发生反应：E(g) F(s) 2G(g)。忽略固体体积，在平衡时，g的体积分数(%)随温度和压力而变化，如下表所示压力/MPa体积分数/%温度/c1.02.03.081054.0ab915c75.0d1 000ef83.0b0 K(1 000 )K(810)以上中正确的是()A.4个B.3个C.2个D.1个14.对于反应co (g) H2O (g) CO2 (g) H2 (g) h0，其他条件保持不变()。A.添加催化剂改变了反应路径，反应 h也改变了B.改变压力，平衡保持不动，反应释放的热量保持不变C.提高温度会加快反应率，反应中释放的热量保持不变D.如果在主电池上进行，反应释放的热量不会改变15.在一定条件下，溶液的酸碱特性对TiO2光催化染料r降解反应的影响如下图所示。以下判断是正确的()。A.在0到50分钟之间，当ph=2和ph=7时，r的分解百分比相同B.溶液酸性越强，r的分解率越小C.r的起始浓度越小，分解率越大D.在20到25分钟之间，ph=10点r的平均分解率为0.04 moll-1 min-116.KI解决方案具有以下平衡：I2(AQ)I-(AQ)=I(AQ)。不同温度下反应的平衡常数k见表。T/c515253550k1 100841689533409以下说明是正确的()。A.反应I2 (AQ) I-(AQ) I (AQ)的 h0B.其他条件不变，温度升高时，c(I)在溶液中减少C.反应的平衡常数表示为k=D.在25 时将少量KI固体添加到溶液中，平衡常数k小于689第二卷选择题(共52分)17.(8分钟)所有钒液流电池的结构如图所示，电解质含有钒的其他价态的离子。电池放电后，阴极电极反应如下：电池放电时的总反应方程式是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。充电时，电极m必须连接到电源的_ _ _ _ _ _ _ _极。如果电池在第一个左右槽中使用VOSO4和H2SO4的混合液作为电解质，则在使用前将激活充电，充电过程阴极区的反应分两步完成。步骤1 VO2转换为v3。V3的第二阶段转换为V2。在第一阶段反应过程中填充阴极区域解决方案n(H )_ _ _ _ _(增加、不变或减少)。阳极的电极反应式是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。18.(12分钟)甲醇目前面临全球能源危机，作为更好的可再生能源，具有广泛的应用前景。(1)已知在室温和大气压下反应的热化学方程式：co(g)2 H2(g)ch3oh(g)h1=-90 kj mol-1co(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)H2=-41 kj mol-1建立热化学方程式，从二氧化碳和氢气中制造甲醇。_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)在卷V L的容器中填充apmol co和2a mol H2，反应催化生成甲醇，平衡状态的转化率与温度和压力的关系如图所示。填充P1 _ _ _ _ _ _ _ p2(“大于”、“小于”或“等于”)；在其他条件保持不变的情况下，增加a mol CO和2a mol H2，达到新平衡时，CO的转化率_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(填写增加、减少或不变)，平衡常数_ _ _ _ _ _ _ _ _。(3)在t 时，CO (g) H2O (g) H2 (g)的平衡常数k=0.32表示c开始(co)=1 mol-1，c开始(H2O)=1 mol-1此时反转v正_v(填充或“”)。19.(16分)20.(18分钟)。研究组用图画装置进行了SO2和FeCl3溶液反应相关的实验(省略了夹紧装置)。(1)制造氯化铁溶液时，首先将氯化铁晶体溶于_ _ _ _ _ _ _A.约勺b .烧杯c .石棉网d .玻璃棒e .坩埚(2)在充分传递SO2时，c观测到的现象为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(3)根据上述现象，该组学生认为SO2引起了FeCl3溶液和氧化还原反应。写出SO2和FeCl3溶液反应的离子方程式：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _设计实验程序，看是否有Fe2+生成。._ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _该组学生在c试管反应后的溶液中加入硝酸酸化BaCl2溶液，出现白色沉淀，可以证明反应产生了SO。_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(4)D设备中倒置漏斗的作用是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(5)为了确定SO2是否具有还原性，实验中可代