山东省育才中学2020届高三化学9月月考

高三化学阶段测试2020年9月第卷（选择题 共48分）一、选择题：（共16题，每小题3分，共48分。每小题只有一个正确答案）1、小美在奥运五连环中填入了5种物质，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应。你认为“五连环”中物质间发生的反应，没有涉及的基本反应类型和属于氧化还原反应的个数有（ ） A、复分解反应、1个 B、分解反应、2个C、化合反应、3个 D、置换反应、2个2、下列叙述正确的是（ ）A、在氧化还原反应中，不一定所有元素的化合价都发生变化B、氧化还原反应的本质是元素化合价的升降 C、阳离子只能得到电子被还原，作氧化剂D、氧化还原反应中，某元素由化合态变为游离态，此元素一定被还原 3、下列事实与胶体性质无关的是（ ）A、向豆浆中加入盐卤做豆腐 B、钢笔使用不同牌子的墨水堵塞C、一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一束光亮的通路D、向石灰水中通入二氧化碳气体产生白色浑浊4、下列关于电解质、非电解质的说法正确的是（）A、氯气溶于水得氯水，该溶液能导电，因此氯气是电解质B、CaCO3饱和溶液导电能力很弱，所以CaCO3是弱电解质C、HF的水溶液中既有H+、F，又有大量的HF分子，因此HF是弱电解质D、CO2的水溶液能导电，故CO2是电解质520200423、下列说法可以实现的是（ ）酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应；弱酸与盐溶液反应可以生成强酸；发生复分解反应，但产物既没有水生成，也没有沉淀和气体生成；两种酸溶液充分反应后，所得溶液呈中性；有单质参加的反应，但该反应不是氧化还原反应； 两种氧化物发生反应有气体生成。A B CD6下列根据实验现象所得出的结论一定正确的是A色溶液滴加酚酞试液后显红色，结论：溶液显碱性B在干燥的Cl2中放入一朵鲜花可使鲜花退色，结论：Cl2具有漂白性。C某气体能使品红溶液褪色，结论：该气体为SO2气体D电解某无色液体得到H2和O2，测其体积比为21，结论：此液体为纯水7、下列溶液中的c(Cl)与50mL 1molL1氯化铝溶液中的c(Cl)相等的是： A150mL 1molL1氯化钠溶液B75 mL 2molL1氯化铵溶液C150 mL 3molL1氯化钾溶液 D50 mL 1molL1氯化亚铁溶液8、NA表示阿伏加德罗常数。下列说法中不正确的是A2.3 g Na和足量的O2完全反应，在常温和燃烧时，转移电子均为0.1NAB28.6g Na2CO310H2O在溶液中，含有的CO32-离子小于0.1NAC1.6g的O2 或O2和O3的混合气体中，含有的氧原子数均为0.1NAD标准状况下，2.24L Cl2通入足量H2O或NaOH溶液中转移电子均为0.1NA9、一定能在下列溶液中大量共存的离子组是A水电离产生的H+浓度为110-12molL-1的溶液：NH4+、Na+、Cl-、HCO3-B含有大量Fe3+的溶液：SCN-、I-、K+、Br-C能使pH试纸变蓝色的溶液：Na+、Al(OH)4-、S2-、CO32-D澄清透明的无色溶液：ClO-、MnO4-、Al3+、SO42-10、对于某些离子的检验及结论一定正确的是A加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，则原溶液中有NH4+B加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有SO42C加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则原溶液中一定有CO32D加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+11、在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是 （ ）A加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有C12存在B溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有C12分子存在C先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有C1存在D加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HC1O分子存在12、某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如下装置与操作以替代相关的课本实验（ ）实验操作：先给钠预热，到钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，并产生大量白烟。以下叙述错误的是 A钠着火燃烧产生苍白色火焰 B反应生成的大量白烟是氯化钠晶体C管中部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气D管右端棉球外颜色变化可判断氯气是否被碱液完全吸收13、“绿色试剂”双氧水可作为矿业废液消毒剂。利用双氧水可除去矿业废液中的氰化物，反应的化学方程式为KCNH2O2H2OXNH3（X为一种化合物，化学方程式已配平）。下列有关说法不正确的是：（ ）A、X的化学式为KHCO3 B、反应中KCN作还原剂C、生成1molX时转移了2mol电子 D、X属于共价化合物14、钢铁“发蓝”的一种办法是将钢铁制品浸到亚硝酸钠和浓氢氧化钠的混合溶液中加热到130反应。其过程可以用如下方程式表示：3Fe+NaNO2+5NaOH=3Na2FeO2+H2O+NH3 6Na2FeO2+NaNO2+5H2O=3 Na2Fe2O4+ NH3+7NaOHNa2FeO2+ Na2Fe2O4+2H2O=Fe3O4+4NaOH 下列说法正确的是（ ） A反应均为氧化还原反应 B该生产过程符合绿色化学思想C整个反应过程中，每有5.6gFe参加反应转移0.3 mol电子D反应中的氧化剂均为NaNO215、某Y形河流上游有甲、乙两个化工厂，其位置如图所示。现已知甲、乙两个工厂排入河流的废水中共有K+、Ag+、Fe3+、C1-、OH、NO36种离子，则在河流下游丙处的水中至少含有离子 （不考虑水电离出的离子）A2种B3种C4种D6种16、能正确表示下列反应的离子方程式是 ( )A饱和碳酸氢钙溶液中加入饱和氢氧化钙溶液 Ca2+ + HCO3 + OH CaCO3+ H2OB氯化亚铁溶液中加入硝酸 Fe2+ + 4H+ + NO3 Fe3+ + 2H2O + NOC在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液： Ba2+SO42BaSO4DAlCl3溶液中加入足量的氨水： Al3+ 3OH=Al(OH)3 第卷（非选择题，共52分）17、（11分）由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K+、C1、NH4+、Mg2+、CO32、Ba2+、SO42。将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取3份100mL该溶液分别进行如下实验：实验序号实验内容实验结果1加AgNO3溶液有白色沉淀生成2加足量NaOH溶液并加热收集到气体1.12L（已折算成标准状况下的体积）3加足量BaC12溶液时，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量；再向沉淀中加足量稀盐酸，然后干燥、称量第一次称量读数为6. 27g，第二次称量读数为2.33g试回答下列问题： （1）根据实验1对C1是否存在的判断是 （填“一定存在”、“一定不存在”或“不能确定”）；根据实验13判断混合物中一定不存在的离子是 。 （2）试确定溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度（可不填满）：阴离子符号物质的量浓度（molL1） （3）试确定K+是否存在？ ，判断的理由是 。18、(15分)I.一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100mL 3.00mol/L的NaOH溶液（密度为1.12g/mL）恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500mol。 （1）原NaOH溶液的质量分数为_（2）所得溶液中Cl的物质的量为_mol （3）所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl2)：n(H2)_ 。 II.某同学在实验室中称取20gNaOH固体，来配制500mL 1 molL-1的氢氧化钠溶液。 (1)该同学准备的实验用品有：托盘天平(带砝码)、药匙、量筒、玻璃棒等，还缺少的玻璃仪器有 ； (2)下列有关实验操作，正确的是 ；A称量氢氧化钠固体时，要在天平的左右两个托盘上分别放置两个相同规格的小烧杯B某同学将称量的氢氧化钠固体溶解并冷却至室温，然后转移到容量瓶中C某同学在定容时，不小心加水超过刻度线，又将多余的液体吸出直至刻度线D某同学在溶解、转移完氢氧化钠溶液后，将溶解用的仪器洗涤23次，并将洗涤液转移到容量瓶中 (3)玻璃棒在该实验中的作用有 。 (4)若实验室遇到下列情况，对氢氧化钠溶液的物质的量浓度有何影响(填“偏高”、“偏低”或“不变”) 称量氢氧化钠时，直接放到托盘天平上称量。 定容摇匀后，有少量溶液外流，所配溶液的浓度 。19、(14分) （1）在稀NaOH溶液中持续通入CO2气体，则溶液中CO32的浓度变化趋势是 ，用离子方程式表示原因： 。（2）二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可由KClO3在H2SO4存在下与Na2SO3 反应制得。请写出反应的离子方程式： 。（3）过碳酸钠是一种有多用途的新型氧系固态漂白剂，化学式可表示为Na2CO33H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的双重性质。过碳酸钠与下列物质均会发生化学反应而失效，其中过碳酸钠只发生了还原反应的是 。 AMnO2 BKMnO4溶液 C稀盐酸 DNa2SO3溶液（4）漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）在常温与黑暗处可保存一年，亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：HClO2 ClO2 H ClH2O(未配平)。当1 mol HClO2发生分解反应时，转移的电子个数是 。（5）有Fe2、NO3、Fe3、NH4、H和H2O六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，则该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为 。20.（12分）某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1-2滴溴水，振荡后溶液呈黄色。（1）提出问题：Fe3+、Br2谁的氧化性更强？（2）猜想 甲同学认为氧化性：Fe3+Br2，故上述实验现象不是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含_（填化学式，下同）所致。 乙同学认为氧化性：Br2Fe3+，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含_所致。（3）设计实验并验证丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点确实是正确的。供选用的试剂：a酚酞试液；bCCl4 ；c无水酒精；d KSCN溶液。请你在下表中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象。（试剂填序号）选用试剂实验现象方案1方案2（4）结论氧化性：Br2Fe3+。故在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1-2滴溴水，溶液呈黄色所发生的离子反应方程式为_ _。（5）实验后的思考 根据上述实验推测，若在溴化亚铁溶液中通入氯气，首先被氧化的离子是_ _（填离子化学式）。 在100mL FeBr2溶液中通入2.24L Cl2（标准状况），溶液中有1/2的Br-被氧化成单质Br2，则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量的浓度为_。高三化学阶段测试参考答案1.B 2.A 3.D 4.C 5.A 6.A 7.C 8.D 9.C 10.A 11.B 12.A 13.D 14.D 15.A 16.A17.（1）不能确定：Ba2+、Mg2+（2分） （2）阴离子符号物质的量浓度（molL1）SO42-01CO32-02 （3）存在：溶液中肯定存在离子是NH4+、CO32-和SO42-。经计算，NH4+的物质量为0.05mol,CO32-、SO42-的物质的量分别为0.02mol和0.01mol，根据电荷守恒，得K+一定存在（3分）18I.(1) 10.7% （2分） (2) 0.25 （2分） (3)3:2（2分）II.（1）500mL的容量瓶、烧杯、胶头滴管（3分）（2）B、D（2分）（3）搅拌，加速氢氧化钠固体的溶解 引流液体（每空1分，共2分）（4）偏低 不变（每空1分，共2分）19（14分）（1）先增大后减小 （2分） 2OH-CO2= CO32H2O （2分） CO2+ CO32H2O=2HCO3（2分）（2）2ClO3+SO32 +2H+ 2ClO2+SO42+H2O （2分）（3）D （2分）（4）0.86.021023 （2分）（5）81 （2分）20.答案：（2）Br2 ；Fe3 （每空1分）；（3）（每空1分