广东省佛山市高明区2020届高三化学上学期静校训练试题（9）

广东省佛山市高明区2020届高三化学上学期静校训练试题（9）1. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 ( )A1L 0.1 moIL-1氨水中含有OH -数目为0.1NAB. KIO3与HI溶液反应时生成0.1molI2转移的电子数为0.2NAC. l0g D2O和l0g H218O中含有的中子数均为5NAD0.1 mol N2与0.3mol H2通过高温高压催化剂，生成的气体分子数为0.2NA2化学与生产、生活密切相关。对下列现象或事实解释不正确的是 ( )选项现象或事实解释A废旧电池回收处理电池中含有重金属离子，随意丢弃会污染环境B开启啤酒瓶后产生大量气泡压强减小，气体溶解平衡向压强增大方向移动C热的纯碱清除炊具残留油污纯碱与油污可直接发生反应D工业上常用电解法制Na、Mg电解池的阴极析出物有强还原性3下列关于NH4HCO3溶液的说法正确的是 ( )A该溶液呈弱酸性，因为NH4+水解能力强于HCO3-B该溶液中可以大量存存的离子有：Na+、Al3+、Cl-、NO3-C加入过量的NaOH溶液：NH4+ HCO3-+2OH- =NH3H2O+CO32-十H2OD. 该溶液中水的电离度比纯水的小4下列关于离子检验的说法正确的是 ( )A检验溶液中是否含有Ba2+的操作：取少量待测液，向其中加入少量稀硫酸B. 检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可选用酸性KMnO4溶液C. 检验溶液中CO32-：取少量待测液，向其中加入适量稀盐酸，观察是否有大量气泡产生D在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知溶液中存在SO42-或SO32-5铜板上铁铆钉长期暴露在潮湿的空气中，形成一层弱酸性水膜后铁铆钉会被腐蚀，示意图如右图。下列说法错误的是 ( )A.若水膜中溶解了SO2，则铁铆钉腐蚀的速率将加快B铁、铜与弱酸性水膜形成了原电池，铁铆钉发生还原反应C铜极上的反应有：2H+ +2e-= H2，O2+4e -十4H+= 2H2OD若在金属表面涂一层油漆，可有效阻止铁铆钉被腐蚀6短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中，常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。下列说法正确的是（ ）A元素Y的最高正化合价为+6 B离子半径的大小顺序为WQZXYC元素Q的含氧酸的酸性一定比W的强 D工业上用电解法冶炼Z单质7某有机物A是农药生产中的一种中间体，其结构简式如图。下列叙述正确的是（ ）A该有机物属于芳香烃B该有机物可以和Br2的CCl4溶液发生加成反应C该有机物和浓硫酸混合加热，可能发生消去反应D1molA与足量NaOH溶液反应，最多消耗3mol NaOH8过氧化钙(CaO2)常用作种子消毒剂、油脂漂白及高温氧化剂，还可以作为鱼池增氧剂。已知某化工广生产过氧化钙的主要工艺流程如下：（1）副产品的主要成分是 ， CaCl2固体溶解时，为加快溶解速率，可 。（2）在水洗操作中，判断沉淀是否洗净的方法是 。（3）用上述方法制取CaO2 8H2O的化学方程式是 。9工业上可以用废铁屑制备活性Fe3O4，流程如下图：（1）在制备过程中，将块状固体原料粉碎、磨成粉末的作用是 ；（2）在合成池里生成Fe3O4的离子方程式为 ；（3）根据流程可知，配料中心很可能使混合物中的Fe2O3与Fe物质的量之比接近 ；（4）某同学利用废铁屑（含Fe和Fe2O3）来制取FeCl36H2O晶体，同时测定混合物中铁的质量分数，装置如右图（夹持装置略，气密性已检验）：操作步骤如下：I打开弹簧夹K1、关闭K2，并打开活塞a，缓慢滴加盐酸。当时，关闭弹簧夹K1打开弹簧夹K2，当A中溶液完全进入烧杯后关闭活塞a。将烧杯中溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤后得到FeC136H2O晶体。请回答： 操作中“”的内容是 ，烧杯中的现象是 ，相应的方程式是 、 。（是离子反应的写离子方程式）；若混合物质量为m g，实验结束后测得B中所得的气体是V mL（标准状况时），该同学由此计算出此废铁屑中铁的质量分数是V/400m，该数值比实际数值偏低，若实验过程操作无误，偏低的原因是 。静校9（2020-10-6）答案1-7 CCCBB，DD8NH4Cl ；用玻璃棒搅拌（或其它合理答案）取最后一次滤出液少许于试管中，滴加HNO3 酸化的AgNO3 溶液，若产生白色沉淀，说明沉淀未洗净，反之已洗净。CaCl2 + H2O2 + 2NH3 + 8H2O = CaO28H2O + 2NH4Cl 9（1）增大反应物之间的接触面积，增加反应速率，提高生产效率（2）Fe2+ + 2Fe3+ + 8OH- =