广东省2020届高三化学二轮复习 专题 离子反应限时训练

离子反应限时训练1下列解释实验过程或事实的反应方程式不正确的是()A熔融烧碱时，不能使用普通石英坩埚：SiO22NaOH Na2SiO3H2OB在海带灰的浸出液(含有I)中滴加H2O2得到I2：2IH2O22H=I2O22H2OC红热的铁丝与水接触，表面形成蓝黑色(或黑色)保护层：3Fe4H2O(g)Fe3O44H2D“84消毒液”(有效成分为NaClO)和“洁厕灵”(主要成分为盐酸)混合使用放出氯气：ClOCl2H=Cl2H2O2下列离子方程式正确的是()A向Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O2Cl23H2O=2SO4Cl6HBCuSO4溶液吸收H2S 气体：Cu2H2S=CuS2HCAlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al34NH3H2O=AlO4NH2H2OD等体积、等浓度的Ba(OH)2稀溶液与NaHSO4稀溶液混合： Ba22OH2HSO=BaSO42H2O3下列方程式书写正确的是()向NaAlO2溶液中通入过量的CO2：2AlO3H2OCO2=2Al(OH)3CO向酸性KMnO4溶液中滴加适量H2C2O4溶液，原溶液紫色褪去：2MnO5H2C2O4=2Mn210CO22H2O6OH碳酸的电离方程式：H2CO3 2HCONaClO溶液中ClO的水解：ClOH2O=HClOOH酸性条件下，用H2O2将I氧化为I2：H2O22I2H=I22H2O向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：HSOBa2OH=BaSO4H2OA1个 B2个 C3个 D4个42020浙江4月学考 下列离子方程式不正确的是()A澄清石灰水中通入过量的二氧化碳CO2OH=HCOB金属钠和水反应2Na2H2O=2Na2OHH2C酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水2Fe2H2O2=2Fe3O22HD三氧化硫与氯化钡溶液生成沉淀的反应SO3Ba2H2O=BaSO42H5类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是()选项已知类推A将Fe加入CuSO4溶液中：FeCu2=CuFe2将Na加入CuSO4溶液中：2NaCu2=Cu2NaB向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：Ca22ClOCO2H2O=CaCO32HClO向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca22ClOSO2H2O=CaSO32HClOC用惰性电极电解NaCl溶液：2Cl2H2O2OHH2Cl2用惰性电极电解MgBr2溶液：2Br2H2O2OHH2Br2D稀盐酸与NaOH溶液反应至中性：HOH=H2O稀HNO3与Ba(OH)2溶液反应至中性：HOH=H2O6水溶液中能大量共存的一组离子是()ANH、Ba2、Br、CO BCl、SO、Fe2、HCK、Na、SO、MnO DNa、H、NO、HCO725 时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()ApH14的溶液中：K、NH、NO、HCOB能使甲基橙变红的溶液中：Na、K、SO、AlOC0.1 molL1 Fe(NO3)2溶液中：H、Ca2、SCN、ClD0.1 molL1 AlCl3溶液中：Cu2、Mg2、SO、NO8常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A0.1 molL1 NaOH溶液：K、Na、SO、COB能与铝反应放出氢气的溶液中：K、SO、NO、NHC0.1 molL1 FeCl3溶液：K、NH、I、SCND.11014的溶液：Ca2、Na、ClO、NO9向Fe和Al2O3的混合物中加入足量稀硫酸将其溶解，室温下向所得溶液中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是()A通入过量Cl2: Cl、SO、Fe2、Al3B加入过量NaOH溶液：SO、Na、AlO、OHC加入过量氨水：NH、SO、Na、AlOD加入过量NaNO3溶液：NO、SO、Fe2、Al310在NaClO和NaCl的混合溶液中能大量共存的离子组是()AH、NH、SO、Br BAg、K、NO、SOCFe2、H、I、SO DNa、K、NO、OH112020浙江4月学考 某固体混合物中可能含有K、Na、Cl、CO、SO等离子，将该固体溶解所得到的溶液进行了如下实验：Z41下列说法正确的是()A该混合物一定是K2CO3和NaCl B该混合物可能是Na2CO3和KClC该混合物可能是Na2SO4和Na2CO3 D该混合物一定是Na2CO3和NaCl12已知、四支试管中分别盛放NaOH、Na2CO3、HNO3、 Ba(NO3)2中的一种溶液，现利用另一种溶液X即可将它们一一确定，若用胶头滴管分别向四支试管中滴加少量X，可观察到如图Z42所示的现象。下列说法不正确的是()图Z42A中盛装的一定是Ba(NO3)2溶液，反应生成白色沉淀的离子方程式为Ba2SO=BaSO4BX与中盛装的溶液反应生成白色沉淀的离子方程式为Al33OH=Al(OH)3C和盛装的溶液可以用盛装的溶液加以鉴别D向盛装的溶液中加入过量的X溶液，若出现白色沉淀，说明中盛装的是NaOH溶液13今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K、NH、Cl、Mg2、Ba2、CO、SO。现取三份100 mL溶液进行如下实验：(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；(2)第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04 mol；(3)第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g。根据上述实验，以下推测正确的是()ACl可能存在 B100 mL溶液中含0.01 mol COCK一定不存在 DBa2一定不存在，Mg2可能存在14亚氯酸钠是一种高效氧化性漂白剂。主要用于棉纺、亚麻、纸浆漂白，食品消毒、水处理、杀菌灭藻和鱼药制造。某化学兴趣小组对亚氯酸进行了研究，请回答下列问题。已知：NaClO2饱和溶液在温度低于38 时析出的晶体是NaClO23H2O，高于38 时析出的晶体是NaClO2，高于60 时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。(1)下列物质中与亚氯酸钠漂白原理相同的是_。AH2O2 BNaClO CSO2 DAl(OH)3胶体(2)现利用图Z43所示装置(夹持装置省略)进行制取NaClO2晶体的实验。图Z43a装置中两种实验仪器的名称分别是_、_。b装置中产生ClO2的化学方程式为_。装置中制备NaClO2的离子方程式为_。c装置的作用是_。15(1)Na2CO3溶液能和HCN反应：Na2CO3HCN=NaHCO3NaCN，则向NaCN溶液中通入少量CO2时反应的离子方程式：_。(2)铈是一种重要的稀土金属元素，以下是其重要化合物Ce(OH)4的一种制备方法：图Z44(注：高铈是指溶液中Ce为4价)写出加入氨水时发生反应的离子方程式：_。“氧化”过程若用NaClO代替O2，写出该反应的离子方程式：_。(3)金属Mg与CH3Cl在一定条件下反应可生成CH3MgCl，CH3MgCl是一种重要的有机合成试剂，易与水发生水解反应并有无色无味气体和沉淀生成。写出CH3MgCl水解的离子方程式：_。(4)实验室可以用Na2S2O8溶液来检验Mn2是否完全发生反应，原理为Mn2S2OH2OHSOMnO。请配平上述离子方程式：_。确认Mn2离子已经完全反应的现象是_。 1B解析 过氧化氢具有强氧化性，能氧化I，反应的化学方程式为2IH2O22H=I22H2O，B错误。2B解析 氯气具有强氧化性，能够氧化亚硫酸根离子，A错误；CuSO4溶液吸收H2S 气体，反应生成的硫化铜不溶于硫酸，离子方程式为Cu2H2S=CuS2H，B正确；氨水不能溶解生成的氢氧化铝沉淀，C错误；等体积、等浓度的Ba(OH)2稀溶液与NaHSO4稀溶液混合，反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，以及水，离子方程式为Ba2OHHSO=BaSO4H2O，D错误。3A解析 向NaAlO2溶液中通入过量的CO2，发生反应AlO2H2OCO2=Al(OH)3HCO，错误；向酸性KMnO4溶液中滴加适量H2C2O4溶液，原溶液紫色褪去，发生反应2MnO6H5H2C2O4=2Mn210CO28H2O，错误；碳酸的电离方程式为H2CO3HHCO，错误；NaClO溶液中ClO的水解反应的离子方程式为ClOH2OHClOOH，错误；酸性条件下，用H2O2将I氧化为I2的反应为H2O22I2H=I22H2O，正确；向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性反应的离子方程式为2HSOBa22OH=BaSO42H2O，错误。4C解析 C项电荷不守恒，离子方程式为2Fe2H2O22H=2Fe32H2O，C项错误。5D解析 金属钠有很强的还原性，钠遇水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，钠与硫酸铜溶液反应不能得到铜，A项错误；向Ca(ClO)2 溶液中通入少量SO2，发生反应的离子方程式为Ca23ClOSO2H2O=CaSO4Cl2HClO，B项错误；因Mg(OH)2难溶于水，所以电解产物是Mg(OH)2、H2、Br2，C项错误；氯化钠、硝酸钡均为易溶于水的强酸强碱盐，D项正确。6C解析 A项中Ba2与CO生成BaCO3沉淀；B项中SO与H反应生成弱酸H2SO3，进一步生成SO2气体；D项中H与HCO生成弱酸H2CO3，进一步生成CO2气体。7D解析 pH14的溶液中NH和HCO不能大量共存，A错误；能使甲基橙变红的溶液显酸性，AlO不能大量共存，B错误；Fe2、H、NO要发生氧化还原反应，不能大量共存，C错误。8A解析 0.1 molL1 NaOH溶液中K、Na、SO、CO之间不反应，可以大量共存，A正确；能与铝反应放出氢气的溶液如果显酸性，硝酸根离子不能大量共存，如果显碱性，NH不能大量共存，B错误；0.1 molL1 FeCl3溶液中I、SCN均不能大量共存，C错误；11014的溶液显酸性，ClO不能大量共存，D错误。9B解析 Fe2被氯气氧化成Fe3，不能大量存在，A错误；Fe和硫酸反应的离子方程式为Fe2H=Fe2H2，Al2O3和硫酸反应的离子方程式为Al2O36H=2Al33H2O，加入过量NaOH溶液后，发生反应HOH=H2O、Fe22OH=Fe(OH)2、Al34OH=AlO2H2O，B正确；加入过量氨水，发生反应Fe22NH3H2O=Fe(OH)22NH、Al33NH3H2O=Al(OH)33NH，氢氧化铝不溶于弱碱，此溶液中不含AlO，C错误；NO在酸性条件下具有强氧化性，能把Fe2氧化成Fe3，D错误。10D解析 H与ClO不能大量共存，且在酸性条件下，Br可被ClO氧化，A项错误；Ag与Cl不能大量共存，B项错误；Fe2、I具有还原性，酸性条件下能被ClO氧化，C项错误；NaClO 和NaCl的混合溶液为碱性溶液，故Na、K、NO、OH均能大量共存，D项正确。11B解析 溶液中加入AgNO3与HNO3后产生白色沉淀，则原溶液中必有Cl；焰色反应呈黄色，所以含有Na；加入过量的Ba(NO3)2之后，产生能被盐酸溶解的白色沉淀，则原溶液中有CO，一定没有SO，所以一定有Na、Cl、CO，没有SO，但是因为Na的焰色的黄光会掩盖K的紫光，故A、D说法错误，C错误，选B。12B解析 中白色沉淀溶于、中的溶液，说明该白色沉淀是氢氧化铝，、溶液是NaOH、HNO3。白色沉淀不溶于、中的溶液，说明该白色沉淀是硫酸钡。X是硫酸铝。中盛装的一定是Ba(NO3)2 溶液，生成白色沉淀的离子方程式为Ba2SO=BaSO4，A正确；中的溶液是碳酸钠溶液，X与中盛装的溶液反应生成白色沉淀的离子方程式为2Al33CO3H2O=2Al(OH)33CO2，B不正确；和盛装的溶液可以用盛装的溶液加以鉴别，冒气泡的是HNO3，没有变化的是NaOH，C正确；该白色沉淀是氢氧化铝，说明中盛装的是NaOH溶液，D正确。13A解析 由(2)知n(NH)n(NH3)0.04 mol。由(3)知生成的沉淀有两种BaCO3和BaSO4，所以原溶液中一定没有Mg2和Ba2，2.33 g为BaSO4的质量，n(SO)n(BaSO4)2.33 g233 gmol10.01 mol，n(CO)n(BaCO3)(6.27 g2.33 g)197 gmol10.02 mol。由电荷守恒知K必存在，Cl可能存在。14(1)AB(2)a.三颈烧瓶(或三颈蒸馏烧瓶或三颈瓶)分液漏斗b2NaClO3Na2SO3H2SO4=2ClO22Na2SO4H2O2OH2ClO2H2O2=2ClO2H2OO2c防止倒吸或安全瓶解析 (1)亚氯酸钠漂白原理是因其有强氧化性，H2O2 和NaClO有强氧化性，可作漂白剂，SO2 因与有色物质生成不稳定的无色物质，而具有漂白性，而Al(OH)3胶体只有吸附作用，能净水，但不能作漂白剂。(2)a.装置中两种实验仪器的名称分别是三颈烧瓶或三颈蒸馏烧瓶或三颈瓶和分液漏斗；b.装置中利用NaClO3和Na2SO3在稀硫酸的酸化下，产生ClO2和硫酸钠，发生反应的化学方程式为2NaClO3Na2SO3H2SO4=2ClO22Na2SO4H2O；装置中利