山东省淄博市2020届高三化学上学期12月月考试题（无答案）鲁科版

博山实验2020级12月高，3月高化学论文可能元素的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Cu 64第一卷(选择题，30分)首先，多项选择题(每项只有一个选项符合问题的含义，每项30分中有3分)1.化学与生产和生活密切相关。以下陈述不正确“血液透析”利用胶体的特性服用含铬量过高的药用胶囊会对人体健康造成危害C.人类过量的碳排放是酸雨的主要原因绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产造成的环境污染。2.以下陈述是正确的A.金属氧化物必须是碱性氧化物，非金属氧化物必须是酸性氧化物难溶于水的电解质必须是弱电解质仅由非金属元素组成的化合物可能含有离子键如果一种物质通过科学测定只含有一种元素，就可以断定该物质是纯物质。3.是氧元素的两种核素，代表阿伏伽德罗常数的值。以下陈述是正确的A.不同于异构体b。不同于核外电子构型C.和之间的相互转化可以通过化学变化来实现D.在标准条件下，1.12升和1.12升都含有0.1个氧原子。4.以下关于氯的陈述是正确和真实的A.Cl2具有强氧化性，只能在化学反应中用作氧化剂B.高氯酸是弱酸，所以氯化钠是弱电解质。C.实验室产生的氯气可以通过排放和盐水气体收集方法收集。D.新配制的氯水呈酸性，向新配制的氯水中滴入少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液变红5.以下陈述不正确A.常温下，将铝片放入浓硝酸中，无明显现象，表明铝不与冷浓硝酸反应当元素从结合态变为自由态时，它可能被氧化或还原。自然界中没有游离硅。纯硅晶体可以用来制造电脑芯片。D.从海水中提取溴通常包括三个步骤：浓缩、氧化和提取。通常选择氯作为氧化剂6.元素周期定律和元素周期表是学习化学的重要工具。以下陈述不正确A.氟化氢、氯化氢、溴化氢和氯化氢的还原性依次提高，热稳定性依次降低B.在形成离子键的阴离子和阳离子之间只有静电吸引金属元素是同一时期金属性最强的元素D.p、s、Cl的吸电子能力和最高价氧化物对应的水合物酸度依次增强7.以下理解是正确的A.将气体引入品红色溶液中，溶液会褪色，表明该气体一定是二氧化硫B.通过添加铝粉释放的大量溶液中，离子基团可以大量共存。C.当溶液中引入过量时，离子方程式为33，360d、向纯碱溶液中滴加稀盐酸时，首先不产生气泡8.在化学实验中，溶液或试剂经常被酸化。以下酸化措施正确()A.定性试验，用硝酸酸化氯化钡溶液b .为了提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸酸化高锰酸钾溶液c、检查溶液中是否含有Fe2时，用硝酸酸化(d)检查溶液是否含有时，在不干扰其他阳离子的条件下，用盐酸酸化溶液，并向所得溶液中加入氯化钡溶液9.化学在生产和日常生活中有着重要的应用。以下陈述是正确的氧化铝的熔点很低，不能用来制造耐高温材料。光化学烟雾与碳氢化合物和氮氧化物的大量排放有关硅酸钠的俗称是硅酸钠，可用于制备硅胶和木材阻燃剂D.钠、硫和碳可以分别在氧中燃烧，得到两种不同的氧化物。10.在以下实验装置的描述中，误差为A.装置可用于分离和混合B.装置可用于收集气体等。C.如果x在de中(1)适用于粘贴在浓硫酸试剂瓶上的标签为(填写“序列号”)。(2)同学a取6.4g铜片和10ml l8 mol-1浓硫酸，放入试管中共同加热。发现铜与热浓硫酸反应，得到蓝色溶液和刺激性气味气体。同时，发现试管底部有一些灰白色固体。(1)铜与浓硫酸反应的化学方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；(2)直到最终反应完成，发现试管中仍有铜片。根据所学的化学知识，认为反应后溶液中还有硫酸残留。他这样认为的原因是_ _ _ _ _ _。请设计一个简单的实验来证明反应后溶液中硫酸的存在：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ .(3)为了验证灰白色固体的主要成分，设计了以下实验：在实验步骤：中倒出上层液体后，向获得的灰白色固体中加入适量蒸馏水，并充分摇动混合物。实验现象：实验结论从：获得的白色固体的化学式为。方法2:(4)同学b认为a设计的实验方案不好。他自己的设计想法是将铜粉在空气中燃烧成氧化铜，然后将氧化铜溶解在稀硫酸中。与a计划相比，你认为b计划的优点是什么，.(5)学生丙将铜粉加入烧杯中，将稀硫酸和过氧化氢加入烧杯中。当溶液变成蓝色时，请写下离子方程式_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(6)从稀硫酸铜溶液中获得蓝矾的实验步骤如下：12.(10分)A、B、C、X是中学常见的基本物质或化合物，它们之间有以下换算关系(其他乘积已省略)试着回答：(1)如果X是氧，A不能是氧(填写“序列号”)。a.N2银行(2)如果X是简单的金属物质，将硝酸银溶液滴加到碳的水溶液中，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。(1)b和x反应的化学方程式是。(2)溶液B中阳离子的测试方法如下。(3)如果A、B、C都是含有相同金属元素的无机物，无论X是强酸还是强碱，溶液A和溶液C之间的反应都会生成B，那么反应的离子方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(4)如果甲、乙、丙是含有相同非金属元素的共价化合物，甲的水溶液的酸碱度为7，甲与X反应的化学方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。13.(12点)四个短周期元素x，y，z，w，原子序数从小到大。这四种元素的原子序数之和是32。在周期表中，x是原子半径最小的元素。y和z彼此相邻，z和w在同一主要组中。(1) X元素为(填入元素符号)。由X和Y组成的最简单化合物的电子类型为。(3)由四种元素X、Y、Z和w中的三种元素组成的强酸。强酸的稀溶液可与铜反应，离子方程式为。(4)由四种元素x、y、z和w组成的离子化合物a(1)众所周知，在标准条件下，1摩尔A可以与足够的氢氧化钠浓溶液反应生成44.8升的气体。写下甲在加热条件下与氢氧化钠溶液反应的离子方程式。(2)并知道甲能与盐酸和氯水反应，写出甲与氯水反应的离子方程式。(5)由X、Y、Z、W和铁组成的相对分子量为392的化合物B在1摩尔的化合物B中含有6摩尔的结晶水。A.向B溶液中加入过量的浓氢氧化钠溶液，加热，产生白色沉淀和无色刺激性气味气体。白色沉淀物迅速变成灰绿色，最后变成红棕色。b .取b的溶液，加入过量的氯化钡溶液生成白色沉淀，加入盐酸沉淀不溶解。从上面的实验可以推导出B的化学式。(本主题包括两个项目，共30分)14.(13分)一个课外活动小组使用图中所示的实验装置来探索氯和氨之间的反应。其中a和f是产生氨和氯的装置，c是纯氯和干氯与氨反应的装置。请回答以下问题：(1)在单元F中起反应的离子方程式是。可以选择单元A的烧瓶中的固体(填写以下选项的代码)。A.苏打石灰b浓硫酸c生石灰d五氧化二磷e苛性钠浓氨与选定的固体反应生成氨的原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ .(3)虚线框中应增加必要的除杂装置。请从右侧的备选设备中选择，并将数字填入以下空格。乙、丁、戊.(4)氯和氨可以在室温下反应生成氯化铵和氮气。反应的化学方程式是：强烈的白烟出现在单元c中，并凝结在容器的内壁上。请设计一个实验方案，确定固体为氯化铵：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(5)如果装置C中从G中逸出的尾气含有N2和少量C12，则处理方法为(由反应后的离子方程式表示)。15.(17分)铜箔被蚀刻到三氯化铁溶液中以制造印刷电路板。废液中含有大量的氯化铜、二氯化铁和三氯化铁。任何排放都会导致环境污染和资源浪费。废液中可回收铜，所有铁化合物可转化为三氯化铁溶液，可作为腐蚀性液体的原料循环使用。处理和资源回收的过程简述如下：腐蚀废液过量w行动一滤渣y滤液x稀盐酸行动二金属铜滤液zV氯化铁溶液请回答以下问题：(1)请写出三氯化铁溶液与铜反应的离子方程式：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；试剂W为，操作一名称为_ _ _ _ _ _，本次操作使用的玻璃仪器为_ _ _ _ _ _。(3)在操作ii之前，最好加入适量的稀盐酸。一位同学用10摩尔l-1浓盐酸配制250毫升1摩尔l-1稀盐酸(1)需要测量浓盐酸的毫升数。(2)除量筒、烧杯和玻璃棒外，制备稀盐酸时必须使用以下仪器。(4)滤液Y和滤液Z合并后，通入足够的气体V，反应的离子方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。请写下化学方程式： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，用于在实验室制备气体V。(5)如果引入气体V的量不足，最终的三氯化铁溶液是不纯的，