山东省日照五莲县2020届高三化学10月模块诊断性测试试题

山东日照五莲县2020高三化学十月模块诊断试题注：本试卷分为第一卷(选择题)和第二卷(非选择题)，时间为90分钟，满分为100分。可能的数据：相对原子质量：氢1碳12氮14氧16镁24铁56铜64第一卷(选择题，45分)选择题(每题3分，共45分，每题只有一个选项符合题目要求)1.厨房中的下列常见物质溶于相应的溶剂后不会形成胶体A.溶解在水中的淀粉C.将豆浆加入水中。将醋溶解在水中2.根据地球化学分析，地壳中9种元素的含量较大，如图所示(含量最高的4种元素用字母代码表示)。以下陈述是正确的A.x是硅，m是铁。B.地壳中有游离元素y和m。c.z .和m .的氧化物是碱性氧化物。d.z的单质可以通过置换反应制备成m的单质。3.将金属钠放入装有以下溶液的小烧杯中。产生气体和白色沉淀硫酸镁溶液na2so 4稀溶液饱和石灰水钙(HCO 3)2溶液硫酸铜溶液饱和氯化钠溶液A.4.下面对物质本质的描述肯定是错误的A.Fe3能与KSCN溶液反应生成血红色沉淀B.通过在水中加热，氢氧化铜可以分解成黑色氧化铜c .将氧化钠长时间置于空气中，最终生成碳酸钠粉末d、在饱和碳酸钠溶液中引入足够的二氧化碳沉淀晶体5.类比推理是学习化学的重要思维方法。下列陈述一和二是正确的选择报表一类比推理陈述二A单质的熔点Br2 I2简单物质的熔点李娜B电解工业熔融Al2O3获得铝单质工业电解熔炼氧化镁获得镁单质C减少：一溴减少：P3- N3-D实验室： Cl2 2KBr(AQ)=2 KCl(AQ)Br2实验室：F2 2KBr(AQ)=2KF(AQ)Br26.让NA代表Avon Gadereau常数。以下陈述是正确的A.在标准条件下，22.4升甲醇中包含的碳氢键的数量大于3 NAB.向24克镁中加入足量的1摩尔-1氢氧化钠溶液，转移的电子数为2NAC1摩尔O2与足够的钠反应，转移的电子数必须为4NA在100克92%乙醇溶液中，氧原子的数目是2NA7.下面的离子方程式写得很正确A.少量二氧化硫被引入氯化钡溶液：ba2二氧化硫H2O=baso3 2hB.向H2O 2中加入H2SO4酸化的高锰酸钾：5H 218 O2+2mNO+6H+=518 O2+2mN 2 + 8H2OC.ag (NH3) 2 oh与足量的盐酸反应：银(NH3)2羟基+3H +氯-=氯化银+2NH4+H2Od、向氯化钠和氯化钠的混合溶液中滴加少量硫酸亚铁溶液，反应后的离子方程式为：2fe 2 + ClO-+2H+=Cl-+2fe 3 + H2O8.关于反应的顺序，下列陈述是正确的A.将铁粉加入浓度为0.1 mol-1的三氯化铁和氯化铜的混合溶液中，铁粉和溶质先氯化铜反应B.在过量的氢氧化钡溶液中滴加少量的硫酸氢钾溶液，首先不会产生白色沉淀将CO2气体和氢氧化钠引入浓度为0.1摩尔-1的碳酸钠和氢氧化钠的混合溶液中反应首先发生d .向0.1摩尔-1氯化铁溶液中加入相同质量和粒度的铁和铜，其中铜元素先参与反应9.下面对实验的描述是正确的A.实验室可以通过固体加热熟石灰和硝酸铵来制备氨气B.在恒定体积下查找容量瓶的刻度线将导致制备的溶液浓度低。用氢氧化钠标准溶液滴定未知浓度的盐酸，如果锥形瓶没有润湿和清洗，结果将会很低。D.当称量2.0纳欧(s)时，首先将其调平，然后将天平调整至2g，向左侧板添加氢氧化钠(s)直至天平平衡。10.通过实验、观察、类比和推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。下列反应实验现象被正确地推断或解释选择操作实验现象解释铝热剂必须含有氧化铁C将浓盐酸滴入钾盐中产生气体，然后通入品红溶液品红溶液褪色钾盐是K2SO3或khsio3D将过量的过氧化钠固体放入紫色石蕊试液中最终的解决方案变成蓝色过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，溶液呈碱性。11.4.6克铜和镁合金完全溶解在浓硝酸中。如果在反应中硝酸被还原，仅产生4，480毫升NO2气体和336毫升N2O4气体(气体的体积已转化为标准条件)，则在反应后向溶液中加入足够的氢氧化钠溶液，以产生质量为A.9.02克B.8.51克C.8.26克D.7.04克12.在工业上，发烟氯化氢被用来将潮湿的氯化铬氧化成棕色烟雾二氧化氯(二氧化氯)2以除去三价铬。氯化氢中的一些氯元素被转化为最低价格状态。以下陈述不正确A.氯化氢是一种强酸，反应生成另一种强酸。B.cro2 (clo4) 2中的铬元素显示6价。C.该反应的离子方程式为19二氧化氯-8cr 3 8OH-=8二氧化氯(ClO4) 2 3Cl- 4H2O(d)在反应中，参与反应的氧化剂的量与氧化产物的物质的量之比为3813.探究浓硫酸和铜的反应，下列装置或操作是正确的A.铜和浓硫酸与装置a b反应，收集二氧化硫并用装置b吸收尾气。C.用装置c d稀释反应后的混合溶液，用装置d测量残留酸的浓度。14.废水中可能的离子有：纳、银、钡、铝、铝、碳、S2、硫和硫，如下所示。这种解决方案现在用于相关实验。实验过程和现象如图：所示。以下陈述不正确根据实验1中的现象，可以推断出浅黄色沉淀一定不是AgBr根据实验2中的现象，气体b是二氧化碳，沉淀物b是氢氧化铝，原始溶液必须含有铝根据实验3中的现象，气体c是NH3，并且沉淀物c必须含有碳酸钡，并且可能含有硫酸钡。D.原始溶液必须含有钠、铝、S2-，它不能确定它是否含有硫、硫15.由粗硅制备硅烷(SiH4)的基本过程如下图所示：众所周知，反应的化学方程式是Si cl3+Y=Si+3 HCl x，反应的化学方程式是sihcl3 y=si 3hcl(全部平衡)。以下陈述不正确A.x和y是相同的物质B.sih4比NH3更稳定。该过程中的四个反应中有三个属于氧化还原反应D.在常温常压下，反应iv中的四氧化三铁和NH3的体积比为14第二卷(非多项选择题55分)注意：对于第二卷中所有问题的答案，考生必须使用0.5毫米的黑色签字笔在答题纸上指定的区域进行回答，并且只有在试卷上不得有分数。图116.(10)运用化学知识分析并回答下列问题。(1)下列物质属于右图1所示化学概念的交集有_ _ _ _ _ _ _ _(填写标签)。A.氨b .硝酸C.乙醇d .乙酸钠图2(2)以下反应属于右图2中阴影部分所示的关系有_ _ _ _ _ _ _ _(填写标签)。A.氨和浓硝酸B.氢和氧C.氯和氯化亚铁溶液D.铜和氯化铁溶液(3)下列陈述是正确的_ _ _ _ _ _ _ _(填写标签)。A.核电站将核能转化为电能B.铜和浓硫酸在常温下被钝化，反应很快停止。C.从海水中提取的所有化学物质都涉及氧化还原反应。D.如果元素是通过电解获得的，则该元素可能被还原或氧化。(4)在接下来的实验中，需要_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(标记)来检查所用的一些仪器是否泄漏。A.氧化铜的氢还原b .水和煤油混合物的分离C.从沉淀物中分离氯化钠溶液d .制备100毫升0.10摩尔-1的碳酸钠溶液(5)以下关于试剂保存的陈述是正确的_ _ _ _ _ _ _ _(标记)。A.氢氟酸储存在玻璃瓶中B.氢氧化钾溶液储存在一个带有玻璃塞的小口瓶中C.溴水储存在带有橡胶塞的棕色瓶中D.高锰酸钾和乙醇不能放在同一个药箱里。17.(10分)水合肼(N第二步：关闭K1和K2，打开K3，介绍N2一段时间；关闭K3，打开K2，通入NH3制备N2H4H2O。回答以下问题：(1)含碱石灰的设备名称为_ _ _ _ _ _。(2)配制30%氢氧化钠溶液时，除量筒外，所需的玻璃仪器有_ _ _ _ _ _(标记)。A.容量瓶b .烧杯c .烧瓶d .玻璃棒(3)在步骤2中引入N2一段时间是因为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(4)本装置制备氨气的化学方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(5)NH3和NaClO反应生成N2H4H2O的化学方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。18.(12分)下图显示了几种无机物之间的转换关系。其中a为磁性黑晶体，b为非金属单质，c为无色无毒气体，d为金属单质，e为红棕色气体。请回答以下问题：(1)甲的化学式为，丙的电子化学式为。(2)反应2的化学方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(3)甲与盐酸反应的离子方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(4)反应当X溶液的温度和浓度不同，产物不同时，当过量的D分别与一定量的不同温度和浓度的X稀溶液反应时，如果4摩尔的X参与反应并传递3摩尔的电子，则反应的离子方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；如果5摩尔x参与反应并转移4摩尔电子，在下列选项中x的还原产物可能是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。a.NO b.N2O c.N2 d.NH4NO319.(12分)一个化学兴趣小组测定了三氯化铁样品(含有少量二氯化铁杂质)中铁的质量分数。实验室执行了以下步骤：(1)称取g样品并放入烧杯中；(2)加入适量盐酸和蒸馏水溶解样品，然后准确配制250毫升溶液；(3)准确测量25.00毫升步骤(2)制备的溶液，将其放入烧杯中，加入适量的氯水完成反应；(4)趁热快速加入过量氨水，充分搅拌至完全沉淀；(5)过滤、洗涤、沉淀；(6)将沉淀物转移到坩埚中，加热搅拌至固体由红棕色变为红棕色，在干燥器中冷却至室温，称重；重复上述操作，直到最后两次称量的质量不超过0.1g请根据以上描述回答：(1)在下图所示的仪器中，本实验步骤 中必须使用的仪器是E、F和_ _ _ _ _ _(用字母填写)。英国皇家空军(2)在步骤(2)中加入盐酸的效果是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(3)将步骤(4)中反应的化学方程式记为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(4)步骤(5)中的洗涤是洗掉附着在沉淀物上的_ _ _ _ _ _(书写离子符号)并洗涤沉淀物的操作。(5)如果坩埚质量为W1，坩埚和加热固体的总质量为W2，则样品中铁的质量分数为号码是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。20.(11分)FeCl _ 3是一种常见的净水剂。A组和B组分别用图中所示的装置制备无水三氯化铁，证明产品中不含三氯化铁。众所周知，无水氯化铁在空气中容易潮解，加热时容易升华。一、a组拟采用以下实验装置制备无水三氯化铁。(每个虚线框代表一个单元设备)(1)请用书面描述的方法纠正管道安装中的上述两个错误。二。B组用以下装置组装和制备无水三氯化铁。(2)在A中起反应的离子方程式是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(3)设备接口的连接顺序为_ _ _ _ _ _ _ _(用A、B、C表示.I)。在：反应开始之前，应点燃_ _ _ _ _ _ _ _(填写“A”或“C”)处的酒精灯。(4)单元B的功能_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(5)证明产品中无二氯化铁的试剂为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(填写化学式)。化学参考答案为每一项选择3分，总计45分：1-5 DDAAC 6-10 ABCBA 11-15 BCCDB16.(10分，每个空位2分)(1)b (2)c (3)ad (4)b