山东省2020年春节高三化学寒假作业天天练 练习（第12天）新人教版

氧族元素1 .氧族元素用r表示，其最高价氧化物化学式为，最高价氧化物的水合物化学式为气体氢化物化学式。 随着原子能的电荷数的增大，氢化物的稳定性、水溶液的酸性也会提高。2 .臭氧：臭氧的加热分解、表达性臭氧具有较强的性质，微量臭氧对人有利，大气平流层有少量臭氧4 .过氧化氢水：(写H2O2的电子式、结构式、共价键和共价键(2)SO2与过氧化氢反应，过氧化氢的表达性，化学方程式在过氧化氢中加入MnO2释放气体，过氧化氢的表达性，化学方程式。 过氧化氢水中加入KMnO4溶液的现象褪色，过氧化氢水的表达性。5.SO2的性质：温柔，有气味，溶于水。(1) SO2使石蕊试液显色，通过NaOH的苯酚酞溶液，红色消失的原因是什么？ 过剩的SO2是缓慢澄清石灰水流动的现象，化学方程式。(2)SO2和H2S混合出现黄色粉末，表达SO2的H2S和SO2、Cl2、Br2气体不能共存，写出H2S和Cl2反应的化学方程式。(3)SO2通过KMnO4溶液褪色，体现了SO2的性质。 当SO2气体流入溴水时，溶液呈现颜色，原因是SO2的有性、化学方程、离子方程。(4)SO2气体流过品红色溶液，溶液变色为颜色是因为SO2有效，加热变色为颜色，所以H2O2加入品红色溶液变色为颜色，是因为加热现象。 SO2和Cl2以相同物质的量混合水流后(有无)漂白作用是原因。(5)so2通过BaCl2溶液没有沉淀生成，加入NaOH有沉淀生成的原因(方程式)。6. 78 .浓H2SO4的特性：质量分数、物质的量浓度、离子方程式能否分解。(1)加浓硫酸的火柴茎变黑是浓硫酸的有效性浓硫酸使湿蔗糖变黑，使体积变大，使浓硫酸具有和谐性浓硫酸会使矾土显色，表现性的浓硫酸干燥气体是浓硫酸的有效性(但是，不能干燥气体)。 常温下可以放入容器中。(2)浓硫酸和铜片的化学方程式为。 浓硫酸的表达和性、向含有1 mol H2SO4的浓硫酸中加入足够量的铜片，反应后的气体成分、还原的h2so 4物质的量比为0.5mol是原因。(3)浓硫酸与木炭反应化学方程出现浓硫酸性，鉴定得到的东西按顺序通过足够的量。9 .证明溶液中含有SO42-:进行氧化，再加入溶液，就会产生白色沉淀。考试题1 .去除二氧化碳中混入的少量二氧化硫气体，可以选择的试剂是a .饱和碳酸钠溶液b .高锰酸钾溶液c .石灰水d .氢氧化钠溶液2 .使2.so2通入BaCl2溶液直至饱和，未见沉淀，继续通入其他气体，未见沉淀时，气体可能流动A. CO2 B. NH3 C. NO2 D. H2S3 .硫酸盐种类繁多，作为净水剂、媒染剂、防腐剂、x射线造影剂、腹泻剂、颜料等具有实用价值。 同时具有上述三种以上用途的芒硝b .皖矾c .明矾d .硫酸铁4.2.1mgkoh与1.6g硫粉混合加热，已知正好完全反应： aKOH bS=cK2Sx dK2SO3 eH2O的x值为A. 0 B. 1 C. 2 D. 35.CS2在氧气中燃烧生成SO2和CO2，将CS2在0.228g、448mL O2的o2中燃烧后，冷却至标准状况，气体体积为(已知CS2为液体)a.224毫升b.201.6毫升c.336毫升d.448毫升6 .元素x气态氢化物的分子式为H2X，该元素的最高价氧化物的氢化物的化学式为A. H2XO3 B. X(OH)2 C. H2XO4 D. H3XO47 .含有元素硒(Se )的健康食品开始上市。 以下硒的描述错误的原因是a .最高价氧化物化学式为SeO3 B .原子序号为24c .气态氢化物化学式为H2Se D .非金属性弱于溴8 .以下物质中与H2S反应、与溴水反应的硫化钠溶液硫酸铜溶液硝酸银溶液氢氧化钠溶液二氧化硫水溶液A. B. C. D. 不能说明氧的非金属性比硫强的是a .在正常情况下，氧的单体是气体，硫的单体是固体b .氢硫酸溶液暴露在空气中会浑浊c .硫化氢在加热下可分解为氢和硫，但水在强高温下分解少d .铜与硫反应生成硫化亚铜，与氧反应生成氧化铜10 .去除so 2气体中少量的HCl和水蒸气所需要的试剂组a .饱和Na2SO4溶液和浓度H2SO4 B .饱和NaHSO3溶液和P2O5固体C. AgNO3溶液和碱石灰d .饱和NaHCO3溶液和无水氯化钙11 .氯化钡溶液中通过了SO2，但溶液还很清楚。 将氯化钡溶液分成两个试管，一个加硝酸，另一个加NaOH溶液，通过SO2，两个试管都形成了白色沉淀。 由此，以下结论是合理的a .氯化钡中两性b .两试管中的白色沉淀为BaSO4C. SO2提高还原性和酸性d.ph，减少SO2水溶液中的SO32-浓度12 .银耳本身是淡黄色的，福建省生产雪耳，颜色像雪一样白。 其制作过程是将银耳堆放在密封状况良好的塑料大棚里，在架子的一端放置锅，在锅里放入硫磺，加热使硫磺溶解燃烧，2天左右形成雪耳。 这个雪耳对人体有害。 造雪耳加以利用a .硫的还原性b .硫的氧化性c .二氧化硫的还原性d .二氧化硫的漂白性13 .下列反应中亚硫酸表达的性质，一个与另外三个不同a .使酸性高锰酸钾褪色的b .在空气中容易氧化变质在能够使溴水褪色的d .溶液中加入氢氧化钡溶液，产生白色沉淀14.ag铜与充分的浓硫酸共热，如果完全反应产生标记下的bL气体，被还原的硫酸是不可能的a.a/64m golb.ab/64m golc.94a/64gdd.98b/22.4 g15 .如果设某元素硫酸盐的分子量为a、同价状态的该元素的碳酸盐的分子量为b，则该元素的价数为a.(a-b )/(a-b ) b.(b-a )/36 c.(a-b )/36 d.(b-a )/1816 .现在有a、b、c、d四种短周期元素，它们的原子电荷数依次增大，a和c、b和d分别是同族元素，b、d两种元素的质子数之和是a、c两种元素的质子数之和的两倍，这四种元素中一种元素的单体容易溶于二硫化碳中，这四种元素就是17 .一个课外活动小组的同学在实验室做锌和浓硫酸反应的实验时，甲认为产生的气体是二氧化硫，乙认为除了二氧化硫气体，还可能产生氢。 为了验证甲、乙两位同学的判断是否正确，丙先生设计了图示的实验装置(锌和浓硫酸加热时产生的气体为x，其装置省略)。A KMnO4溶液b让我回答一下(1)在上述反应中生成二氧化硫化学方程式(2)乙方认为可能产生氢的化学方程式为(3)丙方安装设备后，必要的进一步操作如下：(4)A中加入的试剂须b中加入的试剂加入e的试剂(5)气体x中所含氢气的实验现象c中； d中18 .在一定条件下，以下各种物质可能会如图所示发生变化(反应中生成的水没有写出来)。(1)固体a、b化学式分别为、(2)分别写反应(I )、(ii )的离子方程式：答案1-5BABDD 6-10 CBBAB 11-15CDDCC16氢氧化钠硫(a、c分别可以是氦、氩)17(1)Zn 2H2SO4ZnSO4 SO2 H2O