山东省微山县一中2020届高三化学12月月考试题

山东省巍山县第一中学2020年高三化学十二月考试注意：这篇试卷分为两部分，第一卷和第二卷。第一卷是一个选项问题，共48分。第二卷是一个非选择题，总分52分，满分100分。考试时间是90分钟。2.在回答第一卷之前，考生必须用2B铅笔将自己的姓名、准考证号和考试科目写在答题纸上，并将第一卷选择题的答案写在答题纸上。可能的相对原子质量：h-1c-12o-16ca-40fe-56第一卷(选择题，共48分)选择题(这个问题包括16个项目，每个项目3分，总共48分，每个项目只有一个选项符合问题)1.如何应对气候变化，提高经济的绿色水平，实现人类的可持续发展，是世界各国共同研究的课题。为了实现“共同呼吸、共同奋斗”的目标，全国各地开展了一系列控制雾霾的活动。以下活动与这一主题不一致A.机动车限制是减少烟雾的方法之一积极推广新能源的使用，如风能、太阳能和氢能。“绿色自由”计划可以通过吸收空气中的二氧化碳和用廉价能源合成汽油来推广。D.焚烧秸秆可以获得富含钾肥的草木灰。焚烧是一种理想的秸秆处理方法。2.正确理解以下化学术语A.电子：它可以代表羟基或氢氧根离子离子结构示意图：35Cl -，37Cl -C.比例模型：它可以代表甲烷分子或四氯化碳分子。D.聚丙烯的结构式：3.以色列科学家丹尼尔舍特曼因发现准晶(介于晶体和无定形之间的固体)而获得2020年诺贝尔化学奖。人们还在自然界中发现了由Al63Cu24Fe13组成的天然准晶。相同质量的准晶体分别与足量的盐酸、苛性钠和稀硝酸反应，产生气体的物质的量关系如下苛性钠稀硝酸稀硝酸苛性钠盐酸C.n(盐酸)n(稀硝酸)n(苛性钠)d.n(苛性钠)n(盐酸)n(稀硝酸)4.下列物质中有多少与其用途完全相容？(1)干冰-人工降雨；(2) Na2CO3制玻璃；(3)fe2o 3红色涂料或油漆；(4)al2o 3耐火材料；(5)氯化钠消毒剂；氯化钠-纯碱生产；kal(SO4)2-消毒和清洁水；A.3 B.4 C.5 D.65.从表中的信息判断，以下选项不正确顺序参与反应的物质结果硫酸锰- Cl2、Mn2 Cl2、FeBr2三氯化铁、三氟化硼高锰酸钾、过氧化氢、硫酸硫酸钾、硫酸锰A.在第一组反应中产生0.5摩尔的Cl2和1摩尔的电子转移B.在第2组反应中，Cl2与FeBr2的摩尔比为12C.第3组的其余产品是H2O和O2。D.氧化从强到弱的顺序是mno4-cl2fe3 br26.短周期元素A、B、C和D的原子序数依次增加。原子的原子半径是元素周期表中最小的。B原子最外层的电子数是电子层数的3倍。d和B属于同一个主要群体。CA2是一种储氢材料。以下陈述是正确的A.元素b的单质与化合物A2D反应生成元素dB.简单物质c可以通过铝热反应在工业上制备C.原子半径的顺序b，c，d: DCBD.在某些条件下，过量的b和d元素直接生成BD37.a、B、C和D是由两种氢、钠、铝、钡、氢氧、氯、碳酸氢根离子组成的溶液，可以如图所示进行转化。以下陈述是正确的白色沉淀c无色溶液d溶液丁基解决方案a解决方案c氯化钠溶液无色气体b解决方案b氯化钠溶液无色气体b白色沉淀aA.a是氯化氢，b是碳酸氢钠能在溶液c中共存的离子是Fe2，NO3 -，SO42 -C.离子方程式，其中向甲中滴加丁基以开始反应：碳酸氢钙-氧化钡-=氧化钡 H2OD.白色沉淀a可以溶解在溶液d中。8.如图所示，将溶液A滴加到固体B中。以下说法不正确。A.如果a是浓硫酸，b是Na2SO3固体，c含有石蕊溶液，那么B.如果a是醋酸溶液，b是贝壳，c中含有过量的石灰水，c中的溶液变得混浊C.如果a是浓盐酸，b是二氧化锰，c含有品红溶液，c中的溶液不会褪色D.如果a是浓氨水，b是生石灰，c含有三氯化铝溶液，c会产生白色沉淀。9.设NA为雅芳伽达莱常数的值。以下陈述是正确的甲烷和P4的分子结构都是正四面体，因此在钠甲烷分子或P4分子中有4NA共价键B.含钠硅原子的二氧化硅晶体含有4NA硅氧键C.5.6克铁与含有0.2摩尔硝酸HNO3的溶液充分反应，损失至少0.2纳电子d、将三价铁钠完全水解，得到氢氧化铁钠胶体颗粒10.以下关于有机化合物的陈述是正确的()乙酸和乙酸乙酯可以通过碳酸钠溶液来区分。戊烷(C5H12)有两种异构体C.碳水化合物、油脂和蛋白质都可以发生水解反应11.氨基氰钙是一种重要的化工原料。其制备的化学方程式是：CaCO3 2 HCN=CaCN2 COH2CO2=下列陈述是正确的A.HCN既是氧化剂又是还原剂C.一氧化碳是氧化产物，H2是还原产物。每消耗5克碳酸钙产生1.12升二氧化碳12.归纳是高中化学学习中常用的方法之一。在学习化学反应原理之后，一个化学研究学习小组做了如下总结。结论是正确的(1)对于已建立化学平衡的可逆反应，当改变条件使化学平衡向正向反应方向移动时，产物的百分比含量肯定会增加(2)室温下，将ph=3的乙酸溶液和ph=11的氢氧化钠溶液等体积混合c(钠)c(氢)=c(羟基)-c(CH3COO-)(3)在室温下，氯化银在相同物质浓度的氯化钙和氯化钠溶液中具有相同的溶解度。(4)如果向0.1 mol-1 na 2co3溶液中引入适量的CO2，直到溶液刚好为中性，则溶液中的2c(co32)c(HCO 3)为0.1 mol-1(与溶液的体积变化无关)在常温下，乙酸的电离平衡常数称为Ka；乙酸酯的水解平衡常数为千赫；水的离子积是千瓦；有：kakh=kwA.13.硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(如图所示)。以下陈述是错误的A.碱式硫酸铁水解可生成铁(OH)3胶体，可用作净水剂B.为了防止碳酸氢铵分解，三氯化铁的生产应在较低的温度下进行。完成C.KSCN溶液可用于检查(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化常温下，(NH4)2Fe(SO4)2比硫酸亚铁更易溶于水14.在300毫升的密封容器中，将镍粉放入容器中，并向容器中充入一定量的一氧化碳气体。反应在一定条件下进行：镍(s) 4CO(g)镍(CO)4(g)。已知反应的平衡常数和温度之间的关系示于表中。温度/2580230平衡常数510421.9105以下陈述不正确A.上述生成镍(一氧化碳)4(克)的反应是放热的B.在25下，反应的平衡常数为210-5在80时，镍(一氧化碳)4(克)和一氧化碳的浓度均为0.5摩尔/升，然后在一定时间内测量v(正) v(反)。D.在80达到平衡时，氮(一氧化碳)=0.15摩尔，镍(一氧化碳)4的平衡浓度为0.125摩尔/升15.全钒氧化还原液流电池是一种性能优异的新型绿色环保储能电池。它的总反应是V3 VO2 H2O VO2 2H V2。以下陈述是正确的A.放电时，电解质溶液中阴离子向正极移动B.对于放电过程中转移的每0.5摩尔电子，负极的0.5摩尔V2被氧化C.在充电过程中，阳极附近溶液的酸度降低。D.充电时，阳极反应公式为：vo2he-=vo2h2o16.下图与相应的描述不一致A.图1显示了当10ml 0.01mol-1高锰酸钾酸性溶液与过量0.1 mol-1 h2c2o4溶液混合时n (Mn2)随时间的变化(Mn2对反应具有催化作用)B.图2分别显示了在有和没有催化剂的放热反应过程中的能量变化C.图3显示了通过滴落获得的沉淀物质的量之间的关系D.图4显示了将钡(羟基)2溶液一滴一滴地滴入NH4Al(SO4)2溶液中。随着Ba(OH)2溶液体积v的变化，沉淀总物质的量n也随之变化第二卷(非多项选择题52分)注意：1.考生在回答第二卷前，必须在密封行中清楚地填写学校、班级、姓名、考试号码和座位号。2.请用黑色中性笔将第二卷的答案直接写在答题纸上。考试结束后，只接受答题卡和答题纸。17.(12点)2020年8月12日天津港的巨大爆炸再次引起人们对环境问题的关注。据调查，危险化学品仓库中有大量的钠、钾、白磷(P4)、硝酸铵和氰化钠(氰化钠)。(1)白磷的毒性能量将与盐酸溶液发生氧化还原反应：3P4 10HClO3 18H2O=10HCl 12H3PO4。如果1摩尔P4参与反应并转移电子，则该反应的氧化产物为摩尔。(2)氰化钠(NaCN)是用于基础化学合成、电镀、冶金和有机合成药物、农药和金属处理的化学原料。已知HCN在25时的电离平衡常数Ka为6.210-10，H2CO3在25时的电离平衡常数Ka1=4.510-7，Ka2=4.710-11，那么向氰化钠溶液中引入少量CO2的反应方程式为。(2)在常温下，氰化钠可与过氧化氢溶液反应生成碳酸氢钠和气体，使湿润的红色石蕊试纸变蓝，大大降低其毒性。这个反应的化学方程式是。(3)电解法可以处理空气中的氮氧化物。右边显示的电解池用于在电解池中将氮氧化物分解成无污染的N2和O2，并将其去除。固体氧化物电解质在两个电极之间。在某些条件下，O2可以自由传导电解池的阴极反应如下。(3)传统工业中尿素可由氨合成。主要反应如下：2NH3(g)CO2(g)=NH2CO 2NH 4(s)H=-159.47 kJ mol-1NH2CO 2 NH4(s)=CO(NH2)2(s)H2O(g)H=72.49千焦摩尔-1反应2NH3(g)CO2(g)=CO2(NH2)(s)H2O(g)H=千焦摩尔-1(2)工业上用氨气制备硝酸。将一定质量的铁粉加入到100毫升一定浓度的稀硝酸中进行充分反应后，容器中剩余1克铁粉，此时收集到448毫升的一氧化氮气体(标准条件)。然后向上述混合物中加入稀硫酸，直到不再产生一氧化氮，容器中仍有2克铁粉，然后加入M1-M2。18.(14分)一氧化碳和二氧化碳是火力发电厂排放的主要废气。为了减少对环境的影响，发电厂试图通过以下方法回收它们并回收燃料或重要的工业产品。(1)一氧化碳和氯气在催化剂作用下合成光气(1)氯化钴。在一定温度下，将一定量的一氧化碳和氯气放入2L密闭容器中，在催化剂的作用下进行反应：一氧化碳(g)氯气(g)氯化钴(g)H=kJ/mol反应过程中测得的一些数据如下表：所示t/min氮(一氧化碳)/摩尔n (Cl2)/mol01.200.6010.9020.8040.20(1)平均反应速率v(氯化钴)=(0 2分钟)。(2)在2分钟和4分钟之间，v(Cl2)为正_ _ _ _ _ _ _ _ v (Cl2)逆(填入、=或 )，在这个温度下，K=_。(3)已知X和L可以分别代表温度或压力，右图显示了当L不变时，一氧化碳和X的转化率之间的关系。x所代表的物理量是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；_ _ 0(填写“，”=“，”)。(2)在催化剂的作用下，一氧化氮和一氧化碳转化为无毒气体，二一氧化碳(G)二氧化氮(G)二一氧化碳(G)N2(G)氢=-748千焦摩尔-1在一定条件下，单位时间内不同温度下测得的氮氧化物转化率如图1所示。当温度高于710K时，氮氧化物转化率随温度升高而降低的原因可能是。图1图2(2)已知有两种常用的方法来测量空气中的一氧化氮和一氧化碳的含量。方法1:电化学气体传感器法。其中一氧化碳传感器的工作原理如图2所示，工作电极的反应公式为：方法2:氧化还原滴定。尾气被H2O2溶液吸收，氮氧化物转化为强酸，强酸的浓度用酸碱中和滴定