山东省德州市平原一中2020届高三化学上学期9月月考试题（无答案）新人教版

山东省德州市平原一中2020届高三化学上学期9月月考试题（无答案）新人教版一、选择题（本题包括20个小题,每题3分只有一个选项符合题意）1、分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是（ ）ANa2O、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物B石灰石、生石灰、熟石灰均属于碱C根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体D根据电解质在水溶液中电离的程度，将电解质分为强电解质和弱电解质2、下列类型的反应，一定发生电子转移的是 ()A化合反应 B分解反应 C置换反应 D复分解反应3、下列说法不正确的是 A. 化石燃料燃烧产生大量CO2，会导致温室效应 B. 自来水可用氯气来杀菌消毒，说明氯气无毒 C. 血液透析利用了胶体的性质D. 采用原煤脱硫技术，可减少燃煤燃烧时产生的SO24、下列实验现象与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是()A将NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气泡 (H) B使红色布条褪色(HClO)C滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl)D向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，发现呈红色(HCl)5、下列叙述中正确的是 （ ）A液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在ID某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag6、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A1L0.1molL1的氨水中含有的NH3分子数为0.1NAB标准状况下，2.24L的CCl4中含有的CCl键数为氧原子0.4NAC常温常压下，4.4g二氧化碳含氧原子数为0.2NAD标准状况下，1molCl2与足量水反应，转移电子数为2NA7、 能正确表示下列反应的离子方程式的是 （ ）A硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al33OH=Al(OH)3B碳酸钠溶液中加入澄清石灰水：Ca(OH)2CO32=CaCO32OHC冷的氢氧化钠溶液中通入氯气：Cl22OH=ClOClH2OD稀硫酸中加入铁粉：2Fe6H=2Fe33H28、关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是 ( )A装置可用于验证Na与H2O反应是否放热B装置可用于比较Na2CO3与NaHCO3的稳定性C装置中X若为CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸D装置可用于干燥、收集NH3，并吸收多余的NH39、下列关于实验操作的叙述正确的是 ( )A. 配制一定物质的量浓度的溶液时，定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水到刻度B. 锥形瓶盛装待测液前需先用蒸馏水洗净，再用待测液润洗C. 石蕊试纸在测定气体酸碱性时必须用蒸馏水润湿D. 向稀氢氧化钠溶液中滴加饱和氯化铁溶液并不断搅拌，制取氢氧化铁胶体10、下列离子方程式书写正确的是 ( )A. FeCl3溶液与Cu反应：Fe3+Cu = Fe2+Cu2+B. 硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合：SO42- + Ba2+ = BaSO4 C. 铁与氯气反应：2Fe3 Cl2点燃2Fe36 ClD. Cu溶于足量浓硝酸：Cu + 2NO3- +4H+ = Cu2+ 2NO2+ 2H2O11、下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后退色的是 ( )氯气液氯过氧化钠水溶液新制氯水 盐酸用盐酸酸化的漂白粉溶液A B C D12、同温同压下，两个容积相等的储气瓶，一个装有C2H4，另一个装有C2H2和C2H6的混合气体，两瓶内的气体一定具有相同的 （ ） A质量 B碳原子数 C原子总数 D密度13、将Na2O2投入FeCl3溶液中，可观察到的现象是 生成白色沉淀生成红褐色沉淀有气泡产生因为Na2O2具有漂白性，所以FeCl3溶液退色 （ ）A B C D仅14、 下列说法正确的是 （ ）A阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性 B失电子难的原子获得电子的能力一定强C得到电子越多的氧化剂，其氧化性就越强 D要实现Fe2到Fe3的转化，必须加入氧化剂15、已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力为W2Z2X2Y2，下列氧化还原反应能发生的是 ()A2NaWZ2=2NaZW2 B2NaXZ2=2NaZX2C2NaWY2=2NaYW2 D2NaZX2=2NaXZ216、卫生部发出公告，自2020年5月1日起，禁止在面粉生产中添加过氧化钙(CaO2)等食品添加剂。下列对于过氧化钙(CaO2)的叙述错误的是 ()ACaO2具有氧化性，对面粉可能具有增白作用 BCaO2中阴阳离子的个数比为11CCaO2与水反应时，每产生1 mol O2转移电子4 molDCaO2与CO2反应的化学方程式为2CaO22CO2=2CaCO3O217、R2O在一定条件下可以把Mn2氧化成MnO，若反应中R2O变为RO，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为52，则n值为()。A1 B2 C3 D418、有些离子方程式能表示一类反应，有些离子方程式却只能表示一个反应。下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是 ( )A、Ba22OH2HSO=BaSO42H2O B、AgCl=AgClC、Cl2H2O=HClHclO D、CO2H=CO2H2O19、已知下述三个实验均能发生化学反应。将铁钉放入硫酸铜溶液中向硫酸亚铁溶液中滴入几滴浓硝酸将铁钉放入氯化铁溶液中下列判断正确的是 ()A实验和中的铁钉只作还原剂 B上述实验证明氧化性：Fe3Fe2Cu2C实验中Fe2既显氧化性又显还原性 D实验中反应的离子方程式为FeFe3=2Fe220、将一浅绿色溶液置于空气中，溶液会变为黄色。将此黄色溶液逐滴滴入沸水中，形成一种红褐色胶体，下列说法中错误的是 ()A该浅绿色溶液中含有的Fe2在空气中被氧化为Fe3B欲检验该黄色溶液中是否含有未被氧化的Fe2，向其中滴加KSCN溶液C配制该浅绿色溶液，要向其中加少量酸与铁粉，目的是防止Fe2水解和被氧化D欲检验浅绿色溶液中是否含有Fe3，滴入KSCN溶液，看是否变红色二、非选择题（本题共个大题，共40分）21、(4分)下列说法中不正确的是 。A氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na和ClB硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质C二氧化碳溶于水能导电，故二氧化碳属于弱电解质D过氧化钠是电解质，在水中的电离方程式为Na2O2=2NaO22E.小苏打溶液与少量石灰水反应的电离方程式为HCO3Ca2OH=H2OCaCO322、向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示。已知：2Fe2Br2=2Fe32Br，2Fe32I=2Fe2I2。（1）线段BD表示 离子物质的量的变化（2）原混合溶液中FeBr2的物质的量为 mol（3）当通入2 mol Cl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为 。23、(6分)现将一铜、铁混合粉末加入到盛有FeCl3溶液的烧杯中，充分反应后烧杯中仍有少量固体，关于烧杯中物质组成回答：溶液中一定有 （填物质），一定无 （填物质），固体中一定有 。24、化学实验有助于理解化学知识，形成化学观念，提高探究与创新能力，提升科学素养。在实验室中用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2并进行相关实验。（1）、反应的离子方程式 。（2）下列收集Cl2的正确装置是_。 （3）检验氯气的方法 。25、（8分）氧化还原反应中实际包括氧化和还原两个过程。下面是一个还原反应过程的反应式：NO34H3e=NO2H2O 下列物质KMnO4 Na2CO3 Cu2O Fe2(SO4)3中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。（1）写出并配平该氧化还原反应的化学方程式： 。（2）反应中硝酸表现了 、 的性质。（3）反应中若产生了0.2mol气体，则转移的电子的物质的量为 。（4）若1mol甲与某浓度的硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是： 。 26、(10分)(2020黑龙江质检)在Na浓度为0.5 molL1的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子。阳离子KAgMg2Ba2阴离子NOCOSiOSO现取该溶液100 mL进行如下实验(气体体积均在标准状况下测定)。序号实验内容实验结果向该溶液中加入足量稀盐酸产生白色沉淀并放出标准状况下0.56 L气体将的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量固体质量为2.4 g向的滤液中滴加BaCl2溶液无明显现象请回答下列问题。(1)实验能确定一定不存在的离子是_。(2)实验中生成沉淀的离子方程式为_。(3)通过实验、和必要计算，填写下表中阴离子的浓度(能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”)。阴离子NOCOSiOSOc/(molL1)(4)判断K是否存在，若存在求其最小浓度，若不存在说明理由：_。高三化学阶段性检测题答卷纸班级： 姓名： 成绩： 一、选择题（共60