山西省朔州市平鲁区李林中学2020年高考化学 框图推断专题训练（无答案）

高考化学方块图推演主题1，a，j是日常生活中常见的两种金属，这两种金属和NaOH溶液形成原电池，a是阴极；f常温下作为气体，每种物质都有图14所示的变形关系(省略了部分产物和条件)。请回答以下问题：(1)写出一次电池的阴极反应方程(2)在常温下pH=12的c溶液中，溶质的正离子和溶质负离子浓度的差异(使用方程式)；相同条件下等浓度c溶液和CH3COONa溶液中c负离子与CH3COO浓度的大小关系：前面后者(显示为“”或“=”)。(3) 写化学方程式(4)含有a元素的某些盐x是净水器，x是火焰反应时通过的蓝色钴玻璃的火焰呈紫色。x的水溶液与NaHCO3溶液混合反应的离子方程500mL X溶液和Ba(OH)2反应生成沉淀质量和添加杆(oh) 2物质的量关系是图15: x晶体的总称。溶液的物质浓度为mol/l。2，在下图中，a，I，j是固体单体，其他是化合物。它们之间有以下过渡关系(省略了反应条件和部分产物)。其中c是冶炼a的原料，也是比较好的耐火材料，常温下b是红褐色固体，k是无色无味气体，d是强碱，燃烧时火焰是黄色，l是酸盐，0.05molL-1E溶液的pH=1，h是白色胶石沉淀。请回答以下问题：(1)周期表中构成元素j的元素，k的电子是；(2)加热条件下，I与e的浓溶液反应的化学方程式如下：(3)写出上述方块图中发生的以下两种反应的离子方程式：混合F的溶液和g的溶液：混合G溶液和l溶液：(4)研究人员开发了可用于海上照明的电流，该电池使用a和I作为电极材料，海水作为电解质溶液。以下关于此电池的错误说明是(编号)。在电池运行过程中I持续还原，质量持续下降；A在电池的阴极上发生氧化反应放电时，电子从a出发，流过外部电路到II电极的电极反应式为al-3e-=Al3(5)缓慢将k气体通过过多的稀溶液，包括0.2模具。在下面的坐标系中绘制包含溶液中I元素的粒子量随n(K)变化的图形(绘制曲线，显示与曲线对应的粒子) (忽略水解和K气体的溶解)有水溶液为淡绿色的化合物x，并可能发生以下转换关系(一些反应物，产物略)。b、d、e、f是无色气体，m、l是常见的金属元素，c是溶于水的红褐色固体。在混合液中添加BaCl2溶液会产生不溶于稀盐酸的白色沉淀，h和m反应会释放出大量的热。请回答以下问题：(1)B的电子是。(2)绘制元素m的原子结构图。(3)物质x的化学式是。(4)电解混合物阳极反应式。(5)在上述转换关系中，根据需要编写反应的化学方程式：含有l元素的化学反应。包含l元素的取代反应。(6)当已知e气体在d中完全燃烧，产生稳定化合物时，释放kJ的热量，构建表示e燃烧热的热化学方程式。4.在图中，x，y，z，w是地壳含量的前四位(不是顺序)元素构成的单质，其他是化合物，a具有磁性。它们之间存在以下转换关系(省略了某些产品):请回答以下问题：(1)周期表中构成元素y的元素，m的化学式为；(2)胶体150年前，即1862年，英国科学家格列埃米纳提出了“胶体”的概念，r胶体分散液直径大小范围可用于区分胶体和溶液。(3)已知当a和2.7g W反应转化为x(所有物质都是固体)时，释放akJ热，并写出该反应的热化学方程式：(4)用a和d的稀溶液反应生成g的离子方程式：(5)简述在g溶液中测试金属正离子的实验方法(工作、现象、结论)(6)常温下物质量浓度为0.04mol/L的g溶液中添加NaOH溶液控制pH时如果PH=，则开始创建沉淀。(25 时，ksp Fe (oh) 3=4.010-38)5、物质的转换关系如下图所示(部分反应可能在水溶液中进行)。其中，a是浅黄色固体化合物，b是金属元素，g是酸，b是g的富集溶液，两个玻璃棒分别浸泡在化合物a，g的富集溶液中，然后靠近就会产生很多白烟。请回答以下问题。回答几列问题：(1)使用甲的电子。(2)写出反应化学方程式。(3)A溶于水，得到溶液x，在25 将a mol-1的x和b mol-1的g溶液与相同体积混合，如果溶液表示中性，则结果溶液的离子浓度为包含A和b的代数表达式，表示混合溶液中x的电离平衡常数。(4)工业上使用的一种污水处理方法是保持污水的pH值在5.0到6.0之间，通过绘图装置处理污水。电解槽两极发生了两个电极反应，其中一个产生无色气体，阳极的电极反应式如下。二.燃料电池要长时间稳定工作，电池的电解质组成必须稳定，电池工作的同时，部分a物质需要循环(见上图)。a物质的化学式是。6.a，b，c，x是中学化学中常见的物质，都是由短元素构成的，过渡关系如图所示。请回答以下各种情况。(1)如果a、b、c的火焰反应都是黄色，那么水溶液都是碱性的。A中包含的化学键是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。如果将4.48 L(标准)x传递给100mml 3 mol/l a水溶液，溶液的离子浓度将为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _自然界中有b，c，H2O以一定比例结晶的固体。该固体在水中溶解为100毫升溶液，在溶解中金属阳离子的浓度以0.5 mol/l测定。将同样质量的固体加热到一定重量，剩下的固体质量将是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2) a是固体非金属元素，a是与x相同的周期，常温下c是白色固体，b分子中每个原子的最外层结构是8e结构。对物质b的以下叙述是正确的a，b的分子式为AX b，b是共享化合物c，b分子具有三角形锥形d，b性质稳定，不与x以外的任何物质发生化学反应C与水激烈反应，产生两种常见的酸。反应的化学方程式是。(3)甲醇是具有广泛开发和应用前景的可再生能源。甲醇通常使用以下两种反应合成：反应: co (g) 2 H2 (g) ch3oh (g) h1反应:CO2(g)3 H2(g)ch3oh(g)H2O(g)H2反应的平衡常数表达是。下表列出了反应不同温度下的化学平衡常数(k)。温度250300350k2.0410.2700.012表中的数据决定H1 0(填充“”、“=”或“”)。在任何温度下，在2L的密封容器中填充2 mol CO和6 mol H2，充分反应以达到平衡，然后测量c (CO)=0.2 mol/l，CO的转化率为。7、已知：a、b为常见非金属元素和气体；a，b是金属元素，b在I的富集溶液中发生钝化：c，h，j溶液是碱性的，各物质之间的转换关系如下(未提供部分产物，不说明反应条件)。(1)实验室制造c的常用物质是反应的化学方程式_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)每次消耗反应mol G时，转移电子的物质量。(3)反应离子方程是。(4)在实验室保存I的方法是。(5)写出b和I的稀溶液与c的水溶液反应的离子方程。(6)在工业上电解饱和盐水时，很产a(量或音)。工业上传递饱和盐水的离子方程。8、已知：a、b为常见非金属元素和气体；a，b是金属元素，b在I的富集溶液中发生钝化：c，h，j溶液是碱性的，各物质之间的转换关系如下(未提供部分产物，不说明反应条件)。(1)实验室制造c的常用物质是反应的化学方程式_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)每次消耗反应mol G时，转移电子的物质量。(3)反应离子方程是。(4)在实验室保存I的方法是。(5)写出b和I的稀溶液与c的水溶液反应的离子方程。(6)在工业上电解饱和盐水时，很产a(量或音)。工业上传递饱和盐水的离子方程。9.根据以下反应方块图填空。反应是工业生产漂白剂的反应，反应是在实验室确认化合物e的方法。(1)元素l表示。(2)化合物b为图中除了反应外，还有用于工业生产的两种反应，科。他们的化学反应方程式是和。10.物质a m具有如下图所示的转换关系(省略了某些产物)。其电c，d是由x，y，z两个元素组成的化合物，x，y，z的原子序数依次递增。在元素周期表中，x的原子半径最小，y，z两个原子最外层的电子的总和为10，d是无色易燃气体，g是黄绿色气体元素，j，m是金属，I是表伯爵用，反应常用来制作印刷电路板。请回答以下问题：(1) y，z的原子半径大小比较_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(填充元素符号)。(2) a的化学式_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，d的电子式_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(3)K检查金属正离子的方法是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(4)反应中，如果有2molG元素反应，电子的转让数为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(5)如果已知溶于稀硝酸，溶液变成蓝色，释放无色气体，则该反应的化学方程式_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(6)高温下，6g的y单一和充足的化合物c反应吸收了QkJ的热量，对该反应的热化学方程式_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _11.根据下图所示的关系填写空格。a是FeS2固体，c的火焰反应火焰是黄色。这里，是硫酸工业生产中的重要反应，d，e是常温下的气体，x是常温下的无色液体，f是红褐色固体。(1)物质x的化学式为_ _ _ _ _ _ _ _。(2)化合物b中包含的化学键为和_ _。(3)反应离子方程是。反应化学方程式是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _。是。这里的还原剂是。(4)如果已知每产生16克，就会释放106.5KJ的热量，则反应热化学反应方程式为_ _ _ _ _ _ _。(相对原子质量：Fe-56 S-32 O-16)12.已知的b是一般金属元素，e是一般非金属元素，h室温下是无色液体，c的浓缩溶液仅在加热时与d反应。请回答，如下方块图所示。930；化学方程式书写：a _ _ _ _