广东省2020届高三化学二轮复习 专题 化学反应速率和化学平衡限时训练

化学反应速率和化学平衡话题81.煤的脱硫可以减少SO2尾气的排放。煤的脱硫技术已经引起了各界研究者的关注。一种煤脱硫技术的原理是CaO(S)3CO(G)SO2(G)CAS(S)3CO 2(G)H=-394.0 kJ/mol。在其他条件不变的情况下，不同温度下初始co物质的量与平衡时系统中CO2的体积分数之间的关系如图Z81 (t代表温度):所示图Z81下列陈述是正确的()A.t1比T2高B.b点的二氧化硫转化率最高。在点c.b之后，曲线减小，因为一氧化碳的体积分数增加。减压可以提高一氧化碳和二氧化硫的转化率2.在300毫升的密封容器中，放入镍粉，并充入一定量的一氧化碳气体。在一定条件下，发生镍(硫)4Co(庚)镍(一氧化碳)4(庚)的反应。众所周知，反应平衡常数和温度之间的关系如下表所示。以下陈述是正确的()温度/2580230平衡常数510421.910-5A.上述生成镍(一氧化碳)4(克)的反应是吸热的B.在25时，反应的平衡常数为0.5C.在一定条件下达到平衡，测得的Ni(CO)4和CO浓度均为0.5 mol-1，温度高于80D.在80达到平衡时，保持体积不变，向体系中加入一定量的一氧化碳，再次达到平衡后，一氧化碳的体积分数降低3.一氧化碳通常用于金属的工业熔炼。图Z82显示了四种金属氧化物在不同温度下一氧化碳还原达到平衡后，气体中的气体温度与气体中的气体温度之间的关系曲线。以下陈述是正确的()图Z82A.通过增加反应炉的高度和延长矿石与一氧化碳的接触时间，可以降低尾气中一氧化碳的含量B.一氧化碳不适合于金属铬的工业熔炼C.C.CO还原二氧化铅的反应h 0D.工业冶炼金属铜时，高温有利于提高co的转化率。图Z834.在三个容积为1 L的密封容器中，分别加入铁粉和1摩尔一氧化碳，在不同的温度下控制反应。当反应进行5分钟时，测量的一氧化碳体积分数和温度之间的关系如图Z83所示。以下陈述必须是正确的()A.当反应进行5分钟时，容器b中的正v=负v。正负反应应该是吸热反应，平衡常数k (t1) k (T2)c.b中的v正大于a中的v反。D.当达到平衡时，a、b和c中co的转化率为b c a。5.在恒温密闭容器中，放入一定量的a以产生可逆反应a(s)b(g)c(g)h=-qkj/mol(Q0)。一段时间后，反应达到平衡，然后容器的体积减小，再次达到平衡。以下分析不正确()A.对于两个平衡，C(g)的浓度是相等的。B.总的来说，n(B)代：n (c)消耗=每单位时间1: 1如果在平衡体系中加入少量的a，平衡就不会移动。D.如果最初向容器中加入1摩尔硼和1摩尔碳，当达到平衡时，将吸收1千焦的热量。图Z846.将一定量的氨基甲酸铵(NH2COONH4)加入密闭容器中，使NH 2 COONH 4 (S) 2NH3 (G) CO 2 (G)反应。图Z84显示了反应平衡常数对温度(t)的负对数(-lgk)值。以下陈述是错误的()A.对应于c点的平衡常数k=10-3.638B.反应的H0当NH3的体积分数不变时，反应必须达到平衡状态。在D.30时，b点对应于v正v负的状态7.(1)在标准条件下，1立方米可燃冰可转化为160升甲烷和0.8立方米水。然后是可燃冰中的n (CH4): n (H2O)=_ _ _ _ _ _(只列出计算公式)。(2)羰基硫(COS)主要产生于煤化工合成气中，可引起催化剂中毒，可通过水解反应除去：COS(G)H2O(G)H2S(G)CO2(G)H。化学键能相关数据如下表所示。化学键碳=氧(二氧化碳)c=0(COS)C=S(COS)硫化氢氢氧E/(kJmol-1)803742577339465那么H是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(3)最近，在利用方面有了新的进展(4)假定一氧化碳(g) H2O (g)二氧化碳(g)H2(g)h=-42kj摩尔-1，当进气比n(一氧化碳)n(H2O)不同时，测量相应的一氧化碳平衡转化率，如图Z86所示，并且在图中各点的相应反应温度可以相同或不同。在图中，对应于d和e的反应温度分别为TD和te。判断：图Z86(1) td _ _ _ _ _ _ _ _(填写“=”或”)TE。(2)图中E点对应的反应温度为_ _ _ _ _ _ _ _(用字母填写)。8.在工业中“固定”和使用二氧化碳可以有效地减少“温室效应”。一、工业上正在研究一种利用二氧化碳生产甲醇燃料的方法。该方法的化学方程式为CO2(g)3 H2(g)ch3oh(g)H2O(g)h=-49.0千焦/摩尔。在科学实验中，将6摩尔CO2和8摩尔H2装入容积为2 L的密封容器中(温度保持恒定)，H2物质的测量量随时间的变化由图Z87中的实线表示(图中字母后的数字表示相应的坐标):图Z87回答以下问题：(1)反应可以在_ _ _ _ _ _(填数字)的条件下自发进行。A.高温b .低温c .任何温度(CO2在0 8分钟内的平均反应速率为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(3)反应的平衡常数=_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(4)在进行实验之前仅改变某个条件，并且H2物质的测量量随时间变化，如图Z87中的虚线所示。与实线相比，虚线I变化的条件可能是_ _ _ _ _ _。如果平衡常数在对应于实线的条件下为k，在对应于虚线I的条件下为K1，在对应于虚线ii的条件下为K2，则k、K1和K2的大小关系为_ _ _ _ _ _。9.钼及其合金广泛应用于冶金、环保和航空航天。(1)钼可以被发烟硝酸和氢氟酸氧化成二氧化钼和四氧化钼(少量)，硝酸本身被还原成二氧化氮，那么在该反应中氧化剂与还原剂的质量比为_ _ _ _ _ _。(2)已知：2Mo(S)3O 2(G)=2Mo 3(S)H1；2mo S2(s)+7o 2(g)=2mo 3(s)+4so 2(g)H2；二硫化钼+二氧化钼(g)=二硫化钼+二硫化钼(g)H3 .那么H3=_ _ _ _ _ _ _ _ _(用代数表达式表示，包括H1和H2)。(3)电氧化法提纯钼的原理：将辉钼矿放入装有盐水的电解槽中，用惰性电极电解，二氧化钼被氧化成二氧化钼和二氧化硫。辉钼矿应放入电解槽的_ _ _ _ _ _(填入“阴极区”或“阳极区”)。(2)阴极的电极反应公式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(4)碳酸钠作为固硫剂和氢还原辉钼矿的原理是mos2(s)4h 2(g)2na2co 3(s)mo(s)2co(g)4h2o(g)2na2s(s)h。实验测量平衡时的相关变化曲线如图Z88所示。(a)不同压力下温度与H2平衡转化率之间的关系(0.1兆帕时的温度和平衡时的气体成分之间的关系图Z88(1)从图(a)中可以看出，反应H _(填入或 )0、p1、p2和p3的顺序为_ _ _ _ _ _ _ _。(2)从图(b)可以看出，H2在A点的平衡转化率为_ _ _ _ _ _。b点对应的平衡常数k=_ _ _ _ _ _ (MPa) 2(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压质量分数)1.分析因为反应的正反应是放热的，所以高温的平衡向反反应方向移动。在图像中，当温度为T2时，CO2体积分数较低，因此温度T2高于T1，项目A是错误的；当温度恒定时，增加一种反应物的浓度可以提高其他反应物的转化率，而其自身的转化率会降低。反应物SO2的最高转化率是点C，点B是错的。当一氧化碳的初始浓度非常高时，一氧化碳气体保留得更多，转化率更低，因此在平衡期间，CO2的体积分数持续降低，项目C是正确的。减少压力平衡左移，降低一氧化碳和二氧化硫的转化率，并产生D误差。2.分析化学平衡常数只受温度的影响。根据表中数据，平衡常数随温度的升高而降低3.分辨率延长反应时间，不会影响化学平衡。甲项有误；从图中可以看出，一氧化碳的转化率极低，不适合金属铬的工业冶炼，B项是正确的。随着温度升高，lg增加，表明转化应该是吸热反应，所以转化应该是放热反应，而C项是错误的。同样，氧化亚铜和一氧化碳之间的反应是放热的。当温度升高时，平衡向相反方向移动，一氧化碳的转化率降低。术语是错误的。4.当4。分辨率是5分钟，容器b中的反应不一定达到平衡状态，那么v的正负不一定相等，而a项是错误的；温度越高，反应速度越快。根据B点和C点，提高温度和平衡反向运动表明正负反应应该是放热的，而B项是错误的。根据图像，A中的V是正的，V是负的，B的温度高，所以B的反应速率大于A，所以B中的V是正的，大于A中的V，C项是正确的。根据b的分析，阳性反应是放热反应。当温度升高时，平衡向相反方向移动，co的转化率降低。当达到平衡时，a、b、a、b、c中co的转化率为a、b、c，d项是错误的。5.分析平衡常数k=c(B) c(C)。如果它只与温度有关，容器的体积将会减小，而k将保持不变。由于c(B)和c(C)以相同的倍数变化，为了保持k不变，只有c (b)和c (c)浓度保持不变，即等于原始平衡浓度，a项是正确的；根据V正=V反的平衡，当处于平衡时，n(B)代：N (c)消耗=1: 1每单位时间，而项B是正确的；由于A是固体，在平衡体系中加入少量A，平衡不会移动，C项是正确的。由于反应是可逆的，当达到平衡时吸收的热量小于Q kJ，d项是错误的。6.c分析点c对应于平衡常数的负对数- lg K=3.638，所以点c对应于平衡常数k=10-3.638，项a是正确的；随着温度的升高，平衡常数的负对数减小，表明温度越高，K越大，所以正反应是吸热的，而H0和B项是正确的。系统中两种气体的质量比总是相同的，所以NH3的恒定体积分数不能作为判断反应是否达到平衡状态的依据。丙项错了。在30时，b点没有达到平衡。平衡常数的负对数大于浓度商的负对数，即-lgqc-lgk，所以是QcK，所以点b对应于v的正K1分辨率 (1)正反应是体积减小的放热反应。根据g=h-ts 0，可以看出反应可以在低温下自发进行，b项是正确的。(2)根据图像，在0至08分钟的反应中消耗氢气的物质的量为6摩尔，并且根据等式，消耗CO2的物质的量为2摩尔并且浓度变化量为1.0摩尔/升，因此CO2的平均反应速率为1.0摩尔/升8分钟=0.125摩尔/(升)。(3)平衡氢的量是2摩尔，甲醇和水蒸汽的量都是2摩尔，因此该反应的平衡常数k=0.5。(4)与实线相比，虚线I达到平衡所需的时间减少，但是在平衡期间氢的量增加，这表明平衡反向移动。由于正反应和负反应都是放