备考2020高考化学第一轮复习第3章金属及其化合物第2节铝及其重要化合物学案必修1202007253249

第二节铝及其重要化合物一、铝的主要特性和应用1.存在和物理特性铝位于周期表上。铝含有在地壳中，继硅排第三位之后，金属中的含量很多。自然的铝都以状态存在。铝是彩色固体，金属，尤其是铝的粉末是白色的，业界称为“银粉”的普通金属的打孔端是黑色的。铝熔点为660.40C，沸点为24670C密度为2.7gcm-3，导电性仅次于银、铜、金。2.化学性质：结构分析铝原子的最外层有3个电子，容易失去表达价。非金属元素反应常温下与氧的反应方程：现象：在曲面上生成层以保护内部金属。使Al既活泼又有耐蚀性。点燃氧气时的反应：4 al 3 o 22 al 2 o 3现象：原因。和卤素反应，2al 3x2=2alx3 (x2可以为Cl2，Br2)。还可以创建Al2S3、AlN和Al4C3。铝和酸反应非氧化强酸(稀硫酸，盐酸)和反应，离子方程式：氧化酸和常温下铝、铁相遇，钝化、加热时的反应。和热浓硫酸：稀硝酸和反应：铝和强碱溶液反应：离子方程式：铝热反应：2 Al+Fe2O3。铝热处理剂：铝以后的活性和混合称为铝热处理剂。铝热反应用途：现场焊接导轨，可用于冶炼Ni、Mn、v、w、Cr等耐火金属。二、铝的重要化合物1.氧化铝物理特性：颜色状态，熔点(2045)，溶于水。化学性质：氧化物，与酸的反应离子方程：与碱的反应离子方程：用途：熔点很高，是比较好的材料，还可以制作各种宝石。氢氧化铝物理特性：着色沉淀。化学性质：氢氧化铝是阳性氢氧化铝，只能溶于酸或碱，不能溶于酸或碱。与酸的反应离子方程：与碱的反应离子方程式：氢氧化铝加热分解：准备Al(OH)3:碱氨和可溶性铝盐引起离子方程式反应：CO2(少量)离子方程式对偏铝酸盐：3.明矾化学式：明矾是硫酸钾和硫酸铝的复盐，包含结晶水。特性：Al3+水解，溶液标记，离子方程式：用途：氢氧化铝胶体吸附能力强，能吸附水中悬浮的杂质，明矾是更好的药物。规则摘要一、“铝三角”的转换关系及其应用1.Al3、Al(OH)3、AlO之间的转换关系：(1) Al3 al (oh) 3(可实现的反应): Al3 oh-=。 Al3 n H3 H2O=。 Al3 alo。(2) al (oh) 3 Al3(可实现的反应，没有相应的反应):Al (oh) 3。(3) alo 2- al (oh) 3(可实现的反应):alo h； alo CO2。(4) al (oh) 3 alo 2-(可行的反应，没有相应的反应):蛋(oh)3；(5) Al3 alo 2-(可行的反应):Al3(6) alo 2- Al3(可行的反应):AlO+.2.常见故障排除应用程序：离子共存问题：Al3是因为双水解程度大，oh-和S2-，hs-，AlO，CO32 -，HCO 3-等弱酸根不能共存。与AlO和oh-等强碱阳离子多与Na，k，Ba2共存，与其他弱碱阳离子不共存。 AlCl3和NaOH识别(下落顺序差异，使用其他现象)AlCl3溶液注入NaOH溶液现象：NaOH溶液注入AlCl3溶液现象：分离纯化：分离Al和其他金属的混合物，分离Al2O3和其他金属氧化物，分离Al3和其他金属阳离子时。使用溶液。含有不同形式铝的化合物之间的转换关系，可以参考图案进行分析，隔板物质之间发生反应，产生中间产物；如果有两种中间产物，则与反应物的数量有关：HCl ALCL 333 al(oh)333 NAA lo 23354 NaOH。示例NaOH可以与AlCl3反应以生成Al(OH)3，或者NaAlO2也可以创建；AlCl3与NaAlO2反应，只能生成Al(OH)3。二、氢氧化铝沉淀的图像分析操作现象图像离子方程式在一定量的AlCl3溶液中添加NaOH溶液，每过量一滴。在一定量的naro 2溶液中加入稀盐酸溶液，一滴一滴地过量。将AlCl3溶液添加到一定量的NaOH溶液中，一滴一滴地过量。在一定量的盐酸溶液中一滴一滴地添加naaro 2溶液。在一定量的AlCl3溶液中添加氨水溶液过量一滴。用一定量的naro 2溶液慢慢过量通过二氧化碳。第三，铝和酸、碱反应产生H2的量。1.等量的铝分别与足够数量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生氢体积比=。2.足量的铝分别与相同物质量的盐酸及氢氧化钠反应，产生氢的体积比=。3.一定量的铝分别与一定量的盐酸和氢氧化钠反应，如果氢的体积比为铝与氢氧化钠反应时铝不足，氢氧化钠过剩。解决问题的时候，要充分利用上述过度的关系。1.如果在30ml 1 moll-1的AlCl3溶液中逐步添加4 mol-1浓度的NaOH溶液，并产生0.78 g白色沉淀，则添加的NaOH溶液体积可能为()A.3ml b.7.5ml c.15ml d.17.5ml2.在甲、乙两烧杯中分别加入100毫升3 moll-1的盐酸和直溶液，在两烧杯中分别加入等质量铝粉，反应结束后产生的气体体积比为v(甲)。v (b)=1: 2，添加铝粉的质量为()A.5.4 g B.3.6 g C.2.7 g D.1.8 g第二节铝及其重要化合物参考答案基本实施一、铝的主要特性和应用1.3周期 1族1和银白色2.3还原 4 al 3 O2=2Al2O3高密度氧化膜铝表面只有绿地，但没有流淌，生成的Al2O3熔点很高，将熔化的铝放入口袋2 al 6h=2al 3 3 H2浓硫酸浓硝酸2Al+6H2SO4(浓缩)Al2 (SO4) 3 3so2 6h2o1 al 4 HNO 3(稀疏)=al (NO3) 3 no 2h2o2al 2naoh 2h2o=2naarlo 2 3 H22al 2oh-2h2o=2alo 2-3 H22 Al2O3 2fe铝粉金属氧化物二、铝的重要化合物1.白果高难度男女al2o 3 6h=2al 3 3h2o al2o 3 2oh-=2alo 2-H2O耐火2.白强弱al(oh)3 3h=Al3 3h2o al(oh)3 oh-=alo 2-H2O 2al(oh)3.3；kal(SO4)212 H2O酸Al3 3H 2 oal(OH)3 3H整数规则摘要一、“铝三角”的转换关系及其应用1.(1)强碱弱碱均为3粒(oh)33n H4 3 6h2o=4al(oh)3(2)强酸弱酸3 h=Al3 3h2o(3)强酸弱酸平均H2O=al(oh)32 H2O=al(oh)3HCO 3-(4)碱药碱o-=alo 2-2 H2O(5)碱和过剩4oh-=仅限alo 2- 2h2o(6)只有强酸，过剩4h=Al3 2h2o2.2 先产生白色沉淀，后沉淀溶解没有明显的现象，后产生白色沉淀，沉淀不溶解。强碱或NaOH二、氢氧化铝沉淀的图像分析操作现象图像离子方程式立即产生白色沉淀物越来越多最多减少消失Al3 3oh-=al (oh) 3，Al(OH)3 OH-=AlO2- 2H2O立即产生白色沉淀物越来越多最多减少消失Alo 2-h H2O=al (oh) 3，Al(OH)3 3H=Al3 3H2O没有沉淀沉淀发生越来越多最多沉淀没有消失Al3 4OH-=AlO2- 2H2OAl3 3a lo 2-6h2o=4al (oh) 3，没有沉淀沉淀发生越来越多最多沉淀没有消失AlO2- 4H=Al3 2H2OAl3 3AlO2- 6H2O=4Al(OH)3立即产生白色沉淀越来越多最多沉淀不会消失Al3 3n H3