四川省棠湖中学2020届高三化学下学期第二次月考试题

四川棠湖中学2020年高三化学下学期二次月考题7 .化学无处不在，关于以下化学的说法是错误的()a酸性条件能加快漂白剂杀菌消毒速度的B.PVC树脂、光纤及碳纤维均为有机高分子材料c .用锡焊接的铁质器件，焊接处容易生锈的d .非法生产的“地沟油”没有一定的沸点8 .将na作为阿伏伽德罗常数的值。 以下说法是正确的()A.56g铁片投入充分的浓硫酸，生成NA个SO2分子b .氢原子数为0.4NA的CH3OH分子中所含的键数为0.4NAC.1L 0.1mol/LNaHSO4溶液中的HSO4总数为0.1NAd .在一定条件下，在定容容器中填充h2(g)3mol和n2(g)1mol进行反应，N2(g) 3H2(g)2NH3(g)H=- Q KJ/mol，该反应放出0.25QKJ的热时，容器中的氢分子数合计为2.25 NA9 .药物麻黄碱和牛磺酸的结构盒如图所示。 麻黄碱，牛磺酸的描述是正确的a .分子式分别为C10H16ON、C2H7NO2Sb .均与金属钠及氢氧化钠溶液反应c .发生取代反应，麻黄碱也发生加成反应d .牛磺酸和HSCH2CH(NH2)COOH (半胱氨酸)是同系物10 .以下相关实验的说法确实如此用酒精灯蒸发MgSO4溶液，烧制到一定重量，最后残留的固体是MgOb .向b.naaolo2溶液中滴加NaHCO3溶液时，Al(OH)3沉淀析出，显示出结合AlO2-质子的能力比CO32-强c .在将废铁屑溶解于浓盐酸的溶液中加入人体酸性KMnO4溶液，紫色的去除说明溶液中含有Fe2d .用硫酸清洗白金丝后，烤到外焰没有颜色，涂上碳酸钾烤，直接观察到火焰变紫色11 .下表各物质间进一步的反应无法实现图1所示的转换关系的双曲馀弦值xyz轴与箭头所示数字对应的反应试剂a.aFeFeCl3FeCl2可使用相同的试剂乙组联赛Al2O3naaolo2Al(OH)3加入氨水c.c否NO2HNO3系列煤气流入水中d.dCl2HClO北约加入浓盐酸12 .已知在某一温度下，醋酸离子化常数Ka=1.610-5、醋酸银的溶解积Ksp(CH3COOAg)=3.710-3 . 以下的说法是正确的a .乙酸溶液中，c(CH3COO-)c(H )c(OH-)为b .将相同浓度的CH3COOH溶液和CH3COO Na溶液等体积混合，得到的溶液呈碱性c .在该温度下，在1mol/L乙酸溶液中，乙酸的电离度为0.4%d .在该温度下，通过浓度均为0.02mol/L的CH3COONa溶液和AgNO3溶液等的体积混合(忽略混合后的溶液体积的变化)，生成CH3COOAg沉淀13 .常温下，用0.100mol/L AgNO3溶液滴定50.0ml、0.100 mol/l的kcl溶液，以K2CrO4为指示剂，测定溶液中的pCl=-lgC(Cl-)、pAg=-lgC(Ag )加入agno 3的体积变化，结果溶液中的离子浓度为1.010 - 可知l以下时沉淀完全，Ksp(Ag2CrO4)=2.010-12、Ksp(Ag2SO4)=1.410-5A.AgCl沉淀溶解平衡常数Ksp的数量级为10-10b .溶液必须维持中性或弱碱性，以防止指示剂故障c .滴定中指示剂的有效浓度应维持在2.010-2 mol/Ld .滴定后，加入0.01 mol/l h2so4ml，产生新的沉淀26.(13分钟)某课外活动小组基于镁与CO2的反应设计实验探讨镁与NO2的反应。甲同学估计了MgO和N2乙先生推测生成物中除了MgO和N2以外，固体中有可能含有y。该组学生研究了镁与NO2反应的固体物质，设计了测定其组成的装置。(1)实验开始时，关闭止水夹后，打开弹簧夹，打开分液漏斗的活塞，硬质玻璃管充满红色综合气体后，打开止水夹，关闭弹簧夹，最后点燃酒精灯。 这样做的目的是(2)装置b中的试剂是可选择的a、浓硫酸b、无水氯化钙c、五氧化二磷d、碱石灰(3)在装置c中加入氢氧化钠溶液的作用是(4)为了保证生成气体的体积准确性，读取量筒刻度时应注意的问题是气体返回室温后开始读取； 。(5)实验结束后，学生们取出固体物质与水反应，产生有刺激臭味的气体，发现该气体会使湿润的石蕊试纸变蓝。 要说明b组同学推测正确，请写出y和水反应的化学方程式(6)最初添加镁粉末的质量为3.6 g，以充分量的NO2充分反应后，收集N2体积为448ml (标准状况)，生成物中的MgO的质量为27.(15分钟)钼是重要的过渡金属元素，通常用作合金和不锈钢的添加剂，可以增强合金的强度、硬度、焊接性等。 钼酸钠晶体(Na2MoO42H2O )可作为无公害冷却水系统的金属腐蚀抑制剂，图15是化工生产中以辉钼矿(主要成分为硫化钼MoS2)为原料制备金属钼、钼酸钠晶体的主要流程图。回答以下问题：(1)已知反应为双分解反应时，钼酸中键的价数为_。(2)反应的离子方程式为_。(3)辉钼矿烧毁时的化学方程式是_。(4)操作x是_。 钼酸钠在一定温度范围内的析出物质和与其对应的物质的溶解度如下表所示，可知操作x应该控制的温度的最佳范围是_。温度()0491015.53251.5100100析出物质Na2MoO410H2ONa2MoO42H2ONa2MoO4溶解度30.6333.8538.1639.2839.2739.8241.2745.57a.0 10b.10 100c.15.5 50d.100以上(5)制备的钼酸钠晶体也有通过在精制的辉钼矿中直接加入次氯酸钠溶液进行氧化的方法，氧化过程中生成硫酸钠时，氧化剂和还原剂的物质量之比为_。(6)Li、MoS2的可充电电池的工作原理是xlimin2lix(mos2)nlix(mos2)n附着在电极上，电池充电时的阳极的电极反应式是_。(用还原性气体(CO和H2)还原MoO3制钼，工业上制造还原性气体CO和H2的反应原理之一是CO2 CH42CO 2H2。 含甲烷体积分率为90%的7L (标准情况)天然气与充足的二氧化碳在高温下反应，甲烷转化率为80%，产生的CO和H2还原MoO3制钼，理论上钼的生产质量为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。28.(15分钟)氮氧化物是引起大气污染的主要物质。 研究氮氧化物的反应机理对于消除环境污染具有重要意义。 回答以下问题(1)已知2 no (g )-o2(g )-2 no2(g ) -h的反应历史分为2个阶段2NO(g)N2O2(g ) (速度)H10、v1正=k1正c2(NO )、v1反=k1反c2(N2O2)。N2O2(g) O2(g) 2NO2(g ) (慢)H20、v2正=k2正c2(N2O2)c(O2 )、v2反=k2反c2(NO2 )。将反应活化能E1与反应的活化能E2的大小：E1_E2进行比较时，判定为“”或“=”的理由是： _ 2ni(g)o2(g)o2(g)no2(g )的平衡常数k与上述反应速度常数k1的正、k1的反、k2的正、k2的反之间的关系众所周知，如果是_，则反应速度常数k随着温度的升高而增大，如果温度升高，则k2的正值、k2分别增大a倍、b倍，则a_b (填料、”或“=”) . 在一定条件下，2号2NO(g) O2(g) 2NO2(g )达到平衡后，上升到某一温度，再次达到平衡后，v2比原来的平衡减少。 根据上述速度方程的分析，合理的解释是.(2)将乙烯(C2H4)作为还原剂脱硝(NO )，如左下图所示，将其脱硝机理设为反应中n(NO):n(O2)=2:1时，总反应的化学方程式如下图所示，总反应的化学方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _脱硝率与温度、负荷率(分子筛中催化剂的质量分率)的关系用no直接催化no分解生成N2、O2，补充其反应机理(Vo表示氧气孔)。2 ni 22 VO2VO2 ni 32o-n2o -o2-1/2o2v。 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(3)电解NO能够制造NH4NO3，其工作原理如右图所示，阴极的电极反应式为_。35 .【化学一选修3:物质结构和性质】(15点)氨是重要的无机化工产品之一，在国民经济中占有重要地位。 我国以铁催化剂(以铁为主的混合物)为催化剂合成氮。 回答以下问题(1)Fe基态的原子核外电子排列式为_。 氮化铁是重要的无机化合物，不溶于水，暴露于潮湿环境下会释放出氨，在元素Fe和n中，第一电离能大的是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)N的氧化物有N2O等，N2O和CO2互为等电子体，N2O的空间配置为_。(3)N有多种氢化物，其中肼(N2H4)常用作火箭推进剂的燃料，N2H4中n原子的杂化形式为_ _。(4)N、p、As是同族元素，按照NH3、PH3、AsH3这3种物质沸点从高到低的顺序. 原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(5)K3Fe(CN)6常用于检测Fe2、K3Fe(CN)6中存在的化学键类型.(6)FeO晶体的单位晶格与NaCl相似，NaCl的单位晶格如图所示。 由于晶体缺陷，某氧化亚铁晶体的实际组成为Fe0.9O，其中含有Fe2和Fe3，单位晶格边长为428pm，其晶体密度为_ _ _ _ _ _ _ g/cm3(列举计算公式，阿伏伽德常数的值用NA表示)。36.(有机化学15分钟)席夫碱类化合物g在有机合成、药物、新材料等方面得到广泛应用。 合成g的路线如下：1molB可以通过上述反应生成2molC，c不能引起银镜反应D为单取代芳烃，相对分子质量为106 核磁共振氢谱表明f苯环有两个化学环境氢回答以下问题生成b的化学名，a是b的化学方程式a生成b，e生成f的反应类型是C F生成g的化学方程e的异构体含有苯环和氨基，有能与碳酸氢钠反应生成CO2的共有物种，其中核磁共振氢谱有5组峰，峰面积之比为13360233602332:3603602的结构简单以乙烯为原料，选择其他试剂，写下合成吸水材料的聚丙烯酸钠的合成路线化学成分7-13bd战斗机二十六题共十三分(1)、排除装置内的空气，避免空气干扰(2分钟)(2)、BC(2分钟)(3)、吸收剩馀no2(2点)(4)调整量筒中液面和d中水平(1分钟)的视线与液体的弯液面接触(1分钟)(5)、Mg3N2 H2O=3Mg(OH)2 2NH3(2分钟)(6)，4.8g(3分钟)27.(除特殊标记外，每空格2分，共15分)(1) 6(1分钟)(2)MoO3 2OH=(3)2ms型os27o22moo34so2(4)蒸发浓缩、冷却结晶c(5)91(6)lix(mos2)nqe=nmos2xli(7)28.8g克28.(14分钟)(1)(1点)活化能越大，一般分子越难成为活化分子，反应速度越慢(1点，合理的回答都可以)。(2点) (1点)温度上升，反应、的平衡反转，由于反应的速度大，c(N2O2)减少，其程度大于k2正和c(O2)增大的程度，作为三者之积的v2正减少(2点，合理的回答全部可能)。(2)6NO 3O2 2C2H43N2 4CO2 4H2O(2分钟) 350，负载率3.0%(1分钟)NiO3o2-NiO2voo2(2分钟)(3)NO 6H 5e-=NH4 H2O(3分钟