山东省莱芜市凤城高中2020届高考化学 新题型测试题5 新课标

新课程标准化学高考题(中)第五套基本概念基本理论(试卷总分100分，考试时间60分)特别是不要管本组主要内容：必要及化学反应原理相关的内容，特别是电离平衡、化学平衡、盐类水解平衡、沉淀溶解平衡等四大平衡理论的内容。焦点，困难：化学反应速度和化学平衡，电离平衡，溶解平衡和盐水解，电化学基础。高考所占比重：约50%可用的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39这个问题由共100分的8个问题组成1.(12分钟)(1)在25 时，将pH=11的氨稀释100倍，溶液的pH为(填充顺序)。A.9b.13c.11到13之间d.9到11之间(2)在25 的氨中添加少量氯化铵固体，使固体溶解后，溶液pH减少的主要原因是(填充序号)_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _A.氨和氯化铵的化学反应B.氯化铵溶液水解酸度，增加c(H)C.氯化铵溶于水，通过电离大量铵离子，抑制氨的电离，减少c (oh-)(3)室温下，0.1mol NH4Cl和0.05mol NaOH均溶于水，制造混合溶液(假定没有损失)；_ _ _ _和_两个粒子的质量之和等于0.1毫升。两个粒子的质量之和比oh-多0.05毫升。(4)据说，有些溶液中只有oh-，h，NH4，cl-4种离子存在，有人推测，这种溶液中离子浓度的大小顺序可能有以下四种关系：a . c(cl-) c(NH4) c(h) c(oh-)b . c(cl-) c(NH4) c(oh-)c . c(cl-) c(h) c(NH4) c(oh-)d . c(NH4) c(cl-) c(oh-)如果溶液中只有一种溶质溶解，这种溶质的名字在上述离子浓度大小顺序关系中是正确的(填充顺序)。在上述关系中，如果c是正确的，溶液中溶质的化学式是。如果大量稀盐酸和氨混合溶液恰好是中性的，则填充“”、“”或“=”的前c(HCl)、c(NH3H2O)、混合后c(NH4)和c (cl-)的关系【答】 (共12分)(1)D (1点)(2)C (1点)(3)NH3 H2O和NH4(两点)NH4和H(两点)(4) 氯化铵(1分)，A (1分) NH4Cl和HCl(两点)(一点)，=(一点)【分析】(1)碱稀释pH值减少，但氨是弱电解质，稀释后可以电离，因此稀释100倍也不会减少pH值2个单位；(2)见答案，(3) 根据氮原子保存；将0.1mol NH4Cl和0.05mol NaOH溶于水，形成混合溶液后，保留溶液电荷n(NH4)n(h)n(na)=n(oh-)n(cl-)n(h)-。 c (cl-) c (h) c (NH4) c (oh-)不是由水解引起的NH4，溶液是中性的，c (cl-) c (oh-)=c这个问题是比较全面的标题，主要调查电解质溶液的pH值计算，影响溶液pH值变化的因素，溶液组成的判断，溶液中离子浓度大小的比较，溶液酸碱关系的计算。2020学年高考包括很多pH值计算、离子浓度大小比较等，几乎涵盖了所有问题。2.(16分钟)I.(8分钟)未来的交通工具将是用新一代武器非金属材料制造的水冷引擎。这种材料中研究得更多的是化合物g。(1)化合物g的相对分子量为140，g的硅元素质量分数为60%，其他元素y。g在生成HCl气体的过程中，可能由化合物e(包含两个元素)和NH3的反应生成。想一想：化合物g的化学式是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。化合物e的分子式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)粉末g与空气中的氧气和水作用而得到的产物有酸性氧化物，是工业生产玻璃、水泥、陶瓷的主要原料。与氧气反应得到的产物还有另一种单一质量。与水反应生成其他产物是该元素元素的氢化物。请写下化合物g与水反应的化学方程式_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(3)化合物g是下一代汽车发动机材料，通过高温烧结制造高强度、超硬、耐磨、防腐蚀陶瓷材料，其产品称为seren，化学表达式可以表示为si6-xalxsy8-x。接近1 700 时，x的极限值约为4.0，1 400 时，x为2.0，使整个化合物保持电气中立。塞伦每个元素的画家都是Si _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _二.(8分钟)设计燃料电池，使汽油氧化直接产生电流是本世纪最具挑战性的课题之一。最近，制造了一个通过空气的电极、通过汽油蒸汽的电极、在高温下传导O2-的Y2O3掺杂的z-ZrO2晶体，包含电解质的燃料电池，完成了以下问题：(1)汽油用丁烷表示，此电池放电时引起反应的化学公式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)此电池的阳极所产生的反应是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(3)人们在内燃机中不燃烧汽油的情况下，追求燃料电池氧化汽油的主要原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _2.回答 I.(8点)(1)Si3N4 SiCl4(每个2点)(2)Si3N4 6H2O=3SiO2 4NH3(两点)(3) 4 -3(每个一点)二.(8点)(1)2 C4 h10 13 O2=8 co 2 10 H2O(1点)(2)O2 4e-=2 O2-(两点)C4 h10 13 O2-26e-=4 CO2 5 H2O(两点)转到阴极(1点)阴极(1点)(3)燃料电池的能源利用率高(1分)I.(1) g的相对分子质量和Si，n的质量分数，g的化学式是Si3N4。e和NH3的分解反应表明e有Si和Cl两个因素，根据NH3和e的反应以及这两种物质的数量，e的化学式为SiCl4。(2)Si3N4 6H2O=3SiO2 4NH3(3) y的画家无论是按x=4.0计算，还是按x=2.0计算，都是-3价格。二.正如燃烧化学方程式2c4h 10 O28 co 2 10h2o所知道的，c4h 10在反应中氧化，氧化反应发生在阴极上，O2在反应中还原，在阳极上发生。电解质的阴极到阳极是O2-，因此阳极是O2 4e-=2 O2-；阴极反应为C4 h10 13 O2-26e-=4 CO2 5 H2O。使用燃料电池电极反应式的程序类似于普通原电池，必须注意以下事项。(1)干电池的阴极必须是可燃气体，发生氧化还原反应。干电池的正极必须是燃烧性气体，会发生还原反应。(2)燃料电池两种电极材料一般不参与反应，两种电极只起到传导电子的作用。(3)电极反应式是一种特殊的离子反应方程，应遵循原子保存、得电子保存、电荷保存。(4)使用电极反应时，一定要注意电解质是什么。(5)两极的电极反应式，在电子得失的保存条件下，相互叠加的电池反应必须是燃料燃烧反应和燃料产物服从电解质溶液反应的叠加反应式。也就是说，在2020学年的大学数学能力考试中，山东省里28个问题涉及燃料电池问题。3.(10分钟)(1)化学反应2A=B D在四个不同的条件下执行，B，D起始浓度为0，反应物a的浓度(mol-1)根据反应时间(min)发生以下变化：根据上述数据填写以下空格：实验序号温度/c010203040506018001.00.800.670.570.500.500.502800C20.600.500.500.500.500.503800C30.920.750.630.600.600.6048201.00.400.250.200.200.200.20实验1到20分钟内对a反应的平均速度为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ mol-1 min-1。实验2，a的初始浓度C2=_ _ _ _ _ _ _ _ _ mol-1。实验3的反应速度为v3，实验1的反应速度为v1，v3 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ v1(填充“=”或“(2)在特定温度和压力下，氨反应达到平衡”后，下一个任务是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。A.恒温恒压中氨充电b .恒温恒容时氮充电C.恒温恒容时充氦d .恒温恒压时充氦【答案】(10分)(1) 0.013 1.0 ，(2) c分析(1)10-20分钟内的平均反应速度=0.013 molL-1min-1比较实验1和实验2，可以发现反应达到浓度时都是0.50 mol-1，这表明反应处于相同的开始状态。也就是c2=1.0 molL-1。另外，实验2的速度快，表明反应中使用了催化剂。比较实验3和实验1，实验1的a浓度在10到20分钟之间变成了0.13 molL-1，实验3的a浓度变成了0.17 molL-1，因此v3 v1。您还知道，从0 min到10 min，a的浓度变化必须大于0.17 mol-1。也就是说，C3必须大于(0.92 0.17) mol-1=1.09 moll-1。(2) v(正)=v(反)时化学反应平衡，因此v(正)v(反)时化学平衡移动。在a中，用恒定压力填充氨，c(NH3)不变，因此v(反向)不变。但是，由于c(H2)和c(N2)减少，v(正)减少，因此v(正)v(反)，化学平衡移动。填充b中的氮后，c(N2)的浓度增加，化学平衡就会移动。在d中，在一定温度和一定压力下填充氦，随着体积的增加，化学平衡移动。对于c，v(NH3)、v(H2)和v(N2)保持不变，因此v(正)保持与v(反)相同，化学平衡不移动。解决化学平衡问题的方法：(1)“非零”原则：可逆反应达到平衡时反应物和产物共存的状态，即平衡时各物质的质量必须为零。(2)“一面反转”原则：如果可逆反应相同(等温等)，要实现等化，起始状态必须是等化。“一边译法”的原则通常用于处理起始物质的等效转换。也就是说，根据化学方程式的化学量关系，采取极端思维，转换成反应物或产物后，每种物质的质量必须相同。(3)“过渡状态”法则：各种反应物的浓度增加相同的倍数等于增加系统的压力，可以判断平衡移动方向上转化率或物质体积分散度的变化。此规则可以通过虚拟方法解决。(4)保存法：在密封容器中进行的可逆反应在达到平衡时，系统的总质量保持不变。4.(10分钟)将t c中的3 mol A和1 mol B气体输送到2 L体积的密封容器中(体积不变)，会产生以下反应：如果3A(g) B(g)xC(g)，2 min反应处于平衡状态(温度保持不变)，0.8 mol B停留，c的浓度为0.4 molL-1，请完成以下问题：(1)从反应开始到平衡状态生成c的平均回应率为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)x=_ _ _ _。(3)将氦和a、b、c都没有反应的氦继续注入原始平衡混合物的容器后，化学平衡(按字母顺序)_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _A.正向反应方向移动b .向相反反应方向移动c .不移动(4)将a mol C传递回原始平衡混合物的容器，在t 达到新平衡，此时b的物质量n(b)=_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ mol。(5)如果上述反应在相同的温度和容器中进行，则当反应达到平衡时，要使C的物质量分数等于原始平衡，首先添加的三种物质量n(A)，n(B)，n(C)之间需要满足的关系是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _【答案】(10分)(1)0.2 moll-1min-1(2)4(3)c(4)(0 .