山东省菏泽一中2020学年度高三化学月考试题

山东省菏泽一中2020学年度高三年级月考化 学 试 题注意事项：1本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分100分。考试时间100分钟。2答第卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目、试卷类型（A）涂写在答题 卡上。相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 C1：35.5 Cu：64 A1：27 Fe：56第卷（选择题 共52分）一、选择题（包括26小题，每小题2分，共52分，每小题只有一个选项符合题意）1下列有关叙述正确的是（ ）A“神舟六号”飞船返回舱的表层采用高温时自动烧蚀的耐高温、抗氧化的新型无机非金属材料带走热量从而保证内部温度不致过高。B“加碘食盐”“含氟牙膏”“富硒营养品”“高钙牛奶”“加铁酱油”等等，这里的碘、氟、硒指的是分子，钙、铁则分别是钙离子和铁离子。C赤潮、酸雨、臭氧层空洞、潮汐等都与环境污染有关D“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰，水的能量高2诗句“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”和“泪”分别指（ ）A纤维素，脂肪B蛋白质，烃C淀粉，油脂D蛋白质，硬化油3某同学效游不慎被蜜蜂蛰伤，已知蜜蜂蛰人时分泌的液体是酸性的。该同学随身携带的物品有苹果汁、牛奶、矿泉水和香皂等，其pH分别为a、b、c、d（如图所示，d为香皂水的pH），为了减轻蛰伤处的疼痛，应涂抹（ ）A苹果汁B牛奶C矿泉水D香皂水4在0.5L某浓度的NaC1溶液中含有0.5molNa+，下列对该溶液的说法中，不正确的是（ ）A该溶液的物质的量浓度为1molL-1B该溶液中含有58.5gNaC1C配制100mL该溶液需用58.5NaC1D量取100mL该溶液倒入烧杯中，烧杯中C1的物质的量为0.1mol52020年夏季奥运会将在我国举行。奥运会上发令枪所用“火药”的主要成分是氯酸钾和红磷撞击发生的化学反应为：5KC1O3+6P 3P2O5+5KC1。下列有关该反应的叙述中，正确的是（ ）A反应中红磷是氧化剂B发令时产生的白烟只是KC1固体颗粒C“火药”中的红磷可以用白磷代替D反应中消耗3molP时，转移电子的物质的量为15mol6下列实验中能证明某气体为SO2的是（ ）使澄清石灰水变浑浊使湿润的蓝色石蕊试纸变红使品红溶液褪色通入足量NaOH溶液中，再滴加BaC12溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶解于稀盐酸通入溴水中，能使溴水退色，再滴加Ba（NO3）2溶液有白色沉淀产生A都能证明B都不能证明C均能证明D只有能证明7丙烯醇（CH2=CHCH2OH）可发生的化学反应有（ ）加成 氧化 酯化 加聚 取代A只有B只有CD只有8“暖宝宝”取暖片的材料中含有铁粉、水、活性炭、硅石、食盐等，它们组成一个原电池，在反应时释放出热量，铁粉在原电池中充当（ ）A负极B正极C阴极D阳极9下列叙述正确的是（ ）A不填将浓硫酸沾在皮肤上，立即用NaOH溶液冲洗B将浓硝酸保存在棕色细口玻璃瓶中C制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次加入浓硫酸中D为检验酸性溶液中是否含有C1和SO42，先加入硝酸银溶液，滤去沉淀后再加入硝 酸钡溶液2,4,610向存在大量Na+、C1的溶液中通入足量的NH3后，该溶液中还可能大量存在的离子组是（ ）AK+、Br-、CO32BA13+、H+、MnO4CNH4+、Fe3+、SO42DAg3+、Ca2+、NO311一定条件下，在容积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行如下反应：2X（g）+Y（g） Z（g）经60s达到平衡，生成0.3molZ，下列说法正确的是（ ）A以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/（Ls）B将容器容积变为20L，Z的平衡浓度为原来的C若增大压强，则正反应速率增大，逆反应速率减小D若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的H012下列事实能用同一原理理解的是（ ）ASO2和C12都能用于漂白B苏打、小苏打水溶液的pH都大于7C苯酚、乙烯都能跟溴水反应DI2、NH4C1晶体受热都逐渐消失13下列说法中，正确的是（ ）食盐的灼烧时火焰呈黄色与久置的浓硝酸呈黄色原理不相同固体氢氧化钠存入在带塑料塞的广口瓶中熔点：钾钠钠钾合金向紫色石蕊试液中加入过量的Na2O2粉末，振荡后溶液呈蓝色向含有Na+、SO42、HCO3、CO32的溶液中加入过量的Na2O固体，Na+和CO32的物质的量不变ABCD14下列离子方程式书写正确的是（ ）A碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：HCO3+OH CO32+H2OB氯化铁溶液中通入硫化氢气体：2Fe3+S2- 2Fe2+SC次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳：Ca2+2C1O+H2O+CO2 CaCO3+2HC1OD氯化亚铁溶液中加入硝酸：3Fe2+4H+NO3 3Fe3+2H2O+NO15用NA代表阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是（ ）A9g重水所含的电子数为5NAB1molMgC12中含有离子数为NAC7.1g氯气与足量的NaOH溶液转移反应的电子数为0.2NAD1molC10H22分子中价键总数为31NA16在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶，再加入下列物质：FeC2Fe2O3Cu(NO3)2KNO3铜粉溶解的是（ ）A只有B只有C只有D上述四种物质中任意一种17下列说法正确的是（ ）A乙烯的结构简式可以表示为CH2CH2B苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应C油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色D液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷18某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是（ ）A用25mL量铜量取12.36mL 盐酸B用托盘天平称取8.75g食盐C用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.5D用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，用去NaOH溶液23.10ml19已知下述三个实验均能发生化学反应（ ）将铁钉放入硫酸铜溶液中向硫酸亚铁溶液中滴入几滴浓硝酸将铜丝放入氯化铁溶液中下列判断正确的是（ ）A实验1中铁钉只做还原剂B实验中Fe2+既显氧化性又显还原性C实验中发生是置换反应D上述实验证明氧化性：Fe3+Fe2+Cu2+20在恒容条件下化学反应：2SO2（g）+O2（g） 2SO2（g）；H=QkJmol 1在上述条件下分别充入的气体和反应放出的热量（Q）如下表所示：根据以下数据，下列叙述正确的是（ ）容器SO2（mol）O2（mol）N2（mol）Q（kJ）甲210Q1乙10.50Q2丙10.51Q3A上述条件下反应生成1molSO3固体放热Q/2KJB2Q32Q2=Q1QCQ1=2Q2=2Q3=QD2Q2=2Q3Q1c（C1），则下列判断中不正确的是（ ）ApH小于7（298K）Bc（CH3COOH）+c（CH3COO）=0.20molL1Cc（CH3COOH）c（CH3COO）c（OH）c（H+）23关于右图所示装置的叙述，正确的是（ ）A铜片为正极，铜片上有无色气泡产生B铜片质量逐渐减少C锌片为负极，电极反应式为Zn2e Zn2+D若锌与铝性质相似，一段时间后溶液的pH将 显著增大24如图，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸（以不接触纸条为准）。则下列有关说法正确的是（ ）A蓝色石蕊试纸先变红后褪色B品红试纸、沾有KMnO4溶液滤 纸均褪色证明了SO2具有漂白性C湿润淀粉KI试纸未变蓝说明SO2的氧化性弱于I2DNaC1溶液可用于除去实验中多余的SO225用试纸检验气体性质是一种重要的实验方法。如图所示的实验中（右加热），下列试纸的选用、现象、对应结论都正确的一项是（ ）选项试剂B湿润的试纸A现象结论A碘水淀粉试纸变蓝碘具有氧化性B浓氨水，生石灰蓝色石蕊试纸变红氨气为碱性气体CNa2SO3，硫酸品红试纸褪色SO2具有漂白性DCu，浓硝酸K1淀粉试纸变蓝NO2为酸性气体26将22.4g铁粉缓缓加入到含有HNO30.8mol的稀硝酸中（还原产物为NO），下列图像正确的是（ ）卷（48分）二、（14分）27（4分）化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有极具重要的作用。 （1）下列关于实验的叙述正确的有 。A滴定用的锥形瓶和滴定管都要所盛溶液润洗B测量溶液的pH时，应先将pH试纸润湿C用溴水除去乙烯中混有的二氧化硫气体D配制硫酸溶液时，可先在量筒内另入一定体积的水，再在搅拦下慢慢加入浓硫酸E不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液 （2）下列实验没有错误的是 。 （3）台图为常见仪器的部分结构（有的仪器被放大）A图中液面所示溶液的体积为 mL，用上述四种仪器中的某种测量一液体的体积，平视时读数为NmL，仰视时读数为MmL。若MN，则所使用的仪器是 （填字母标号）。28（10分）某校化学课外小组组织了对农家小化工厂的科技创新活动。 （1）在分析实验室里：需取用12.50mL稀H2SO4溶液，学生选用三种量具：A量铜B移液管C酸式滴定管，仪器选用正确的是 。（填选项）读取实验中读数时，视线凹液面相切，出现了三种情形。A俯视 B平视 C仰视若测定该硫酸溶液浓度及中和滴定的其他操作正确，则导致结果偏高的原因是 （填选序号）。用标准碱液测定硫酸溶液浓度，学生选用的指示剂有下列三种：A石蕊 B甲基橙 C酚酞其中使用效果最好的是 （填选序号）。 （2）在试剂车间，技术人员提出了制备氢氧化铝的三种工艺过程：NaOH溶液硫酸A1 A13+ A1（OH）3硫酸NaOH溶液A1 A1O2 A1（OH）3硫酸混合A1 A13+NaOH溶液 A1（OH）3A1 A1O2试从成本、环保达标等方面评价，第 种工艺最优。 （3）根据市场需求，厂长请课外小组的学生设计开发蓝矾产品的方案。学生们设计了以下三种方案：结晶浓硫酸方案甲：废铜屑 CuSO4溶液 CuSO45H2O结晶稀硫酸方案乙：废铜屑 CuSO4溶液 CuSO45H2O结晶稀硫酸空气方案丙：废铜屑 CuO CuSO4溶液 CuSO45H2O则合理可行的方案为 。2,4,6三、（14分）29（14分）某市拟投资建设一个工业酒精厂，目的是用工业酒精与汽油混合制成“乙醇汽油”，以节省石油资源，减少大气污染。已知制酒的方法有三种：在催化剂作用下乙烯与水反应NaOHCH3CH2Br+H2O CH3CH2OH+HBr淀粉酶（C6H10O5）n（淀粉）+nH2O nC6H12O6（葡萄糖）酒化酶C6H10O6（葡萄糖） 2C2H5OH+2CO2 （1）方法反应的化学方程式是 。方法的化学反应类型是 。 （2）为缓解石油短缺带来的能源危机，你认为该市应选用哪一种方法生产工业酒精？请简述理由 。 （3）如果从绿色化学（“原子利用率”最大化）的角度看，制酒精最好的一组方法是 （填序号）A B C D （4）乙醇分子中的氧原子被硫原子取代后的有机物叫乙硫酸，其性质与乙醇相似，但乙醇有酸性，它能与NaOH等强碱溶液反应生成无色溶液。汽油中因含乙硫醇（无色液体，微溶于水）使汽油有臭味且其燃烧产生的二氧化硫会污染环境，因此要把它除去。用化学方法除去汽油样品中的乙硫醇，请写出有关反应的化学方程式 。乙硫醇与乙醇在一定条件下可发生酯化反应，写出该反应的化学方程式 。在120、1.01105Pa时，将乙醇、乙硫醇的混合蒸气1L和5LO2混合，充分燃烧后，恢复到原状况，气体密度减小为燃烧前混合气体的10/11，则乙醇和乙硫醇的体积之比为 。四、（10分）30（10分）某学生在A、B、C、D四个小烧瓶中分别放入干燥的细铁丝、浸过食盐水的细铁丝、浸过清水的细铁丝、食盐水及细铁丝（并使铁丝完全浸没有食盐水中）。然后分别装配成如右图所示的装置，每隔一段时间测量导管中水面上升的高度，结果如下表所示（表中所列数据为导管中水面上升的高度/cm），回答下列问题：时间/小时00.51.01.52.02.53.0A瓶（盛干燥铁丝）0000000B瓶（盛浸了食盐水的铁丝）00.41.23.45.67.69.8C瓶（盛浸了清水的铁丝）0000.30.82.03.5D瓶（盛完全浸没在食盐水中的铁丝）0000000 （1）为什么有的导管中的水面会上升？ 。 （2）上述实验中，铁生锈的速度由大到小的排列顺序为 （填小烧瓶的字母编号）。 （3）影响铁生锈的因素除氧气外还有 。 （4）日常生活中常见到铁制品生铁锈，试写出铁制品生成铁锈（Fe2O3xH2O）的化学方程式 。 （5）通过上面的研究，你认为在日常生活中应该如何保护铁锅等铁制品？ 。五、（10分）31（10分）A、B、C、D、E、F、M、N、X、Y是中学化学中常见的物质，其中A、B、C、D、E、F是化合物，M、N、X、Y是单质。已知反应关系如右图所示（部分产物已略去）： （1）向沸腾的蒸馏水中滴加A的饱和溶液，可以得到红褐色液体。A的化学式是 。 （2）将NaOH溶液注入新B溶液中，观察到的现象是 （选填序号）。生成白色沉淀生成血红色沉淀生成红褐色沉淀生成蓝色沉淀生成白色沉淀后，迅速变成灰绿色沉淀，最后变成红褐色沉淀 （3）C溶液电解的离子方程式是 。 （4）化合物F中含有组成单质N的元素，且该元素质量分数为70%。化合物F和单质Y反应的化学方程式是 。 （5）组成单质N的元素和碳的合金在潮湿的空气中容易腐蚀。发生腐蚀时，正极的电极反应式是 。参考答案15 DBDBD 610 DCABA 1115 ABADD 1620 DBDAD 2,4,62126 DBCCCD27（1）E （2）D （3）28.0 c 1分/空，共4分28【思路点拔】结合仪器的特点和使用注意事项分析所选用的仪器和实验产生的误差。 工业生产方案的设计，除技术、设备原料等因素外，还应考虑原料的利用率和对环境的污染和保护等因素。【标准解答】（1）由已知12.50mL可知题目要求精确至0.01mL，只有滴定管符合要求。选C 偏高必然是V（H2SO4）偏低所致，选A 用碱滴定酸，最好选用酚酞指示剂。 （2）制取同样多的A1（OH）3，第种方法最节约试剂。 （3）方案甲中，铜与浓H2SO4反应会生成SO2，污染环境。方案乙中，铜与稀H2SO4不反应。 （1）C A C （2） （3）丙 2分/空，共10分29【解析】该题考查了有机物的基本知识，同时还考查了学生对知识的迁移能力。 （1）问是对基础知识的考查，比较简单。 （2）前两种方法用到乙烯和溴乙烷，它们都是以石油为原料制得产品，石油是不可再生资源。而用淀粉为原料，淀粉是可再生资源，所以选用第三种方法。 （3）原子利用率大的是第一种方法，只有乙醇生成，没有其他物质生成。 （4）抓住乙硫醇性质与乙醇相似这一点，会写乙醇与氢氧化钠的反应就会写乙硫醇的反应，同理可写出乙硫醇与乙酸的反应。气体密度减小为燃烧前混合气体的，则气体体积增大为原来的，发生两个反应CH3CH2OH+3O22CO3+2H2O，CH3CH2SH+O22CO2+SO2+3H2O，V1=1L。V2=0.5L，设在1201.01105Pa时，乙醇的体积为X，乙硫醇体积为Y，则X+Y=1L，X+0.5Y=6.6L6L；解得X=0.2L,Y=0.8L；所以体积比为1：4。催化剂答案：（1）CH2=CH2+H2O CH3CH2OH 取代反应 （2）应该用方法，因为淀粉是可再生资源，而乙烯、溴乙烷都是以石油为原料制得的产品，石油是不可再生资源。 （3）A （4）CH3CH2OH+NaOHCH3CH2SNa+H2O浓H2SO4CH3COOH+CH3CH2SH |CH3CSCH2CH3+H2OO1：430【思路点拔】解答此题，应认真分析题目所给出的数据，从而判断铁生锈的速率快慢，然后用对比的方法分析出影响铁生锈的因素。【标准解答】（1）金属腐蚀有的情况下会发生吸氧腐蚀，其正极反应迷：2H2O+O2+4e 4OH，从而使烧瓶内氧气被消耗，导致烧瓶内压强减小，因此导管中水面上升。 （2）导管中水面上升的速率越快，表示铁生锈的速率越快，从表中数据可知铁生锈的速率由大到小的顺序为BC