安徽省定远重点中学2020届高三化学上学期第一次月考试题

定员重点中学2020年上学期第一次月考高三化学试卷注意事项：1.在写答案之前，在答卷、答卷上填写自己的名字、课程、考试号码等信息2.请在答卷上用2B铅笔正确填写第I卷(选择题)的答案；请在答卷上正确填写卷II(不是选择题)答案黑色中场。第一卷(选择题60分)第一，选择题(这个问题有20个问题，每个问题有3分，共60分)。每个问题只有一个选项与标题匹配)1.将NA设定为avogrado常数值。以下说明不正确()A.0.012kg12C包含的碳原子数是阿伏伽德罗常数B.在标准条件下，22.4 L的CCl4中包含的CCl4分子数为NAC.常温常压下，18g H2O所含原子的总数为3NA在D.1.00 moll Nacl中，所有na最外层电子的总数为86.0210232.在我国古代的技术应用中，不涉及氧化还原反应的是。3.分类是化学学习中常用的方法，对某些物质或化学反应的以下分类和准确依据是。A.H2SO4是酸性的，因为H2SO4含有氢B.豆浆是胶体，因为豆油的分散粒子直径在1 nm到100n m之间C.Na和H2O的反应不是离子反应。因为反应中没有离子D.Na在Cl2中燃烧不是氧化还原反应，因为没有氧气或失去氧气4.在标准状态下，m g气体a与n g气体b的分子一样多，如下所示不准确()A.在任意条件下，相对分子质量的比率为m: nB.相同质量的a，b，其分子数的比率为n: mC.25，1.01105Pa时，两种气体的密度比为n: mD.在相同条件下，相同体积的气体a和b的质量比为m: n去除杂质的以下方法是正确的：A.碳酸氢钠固体中少量碳酸钠的去除：充份的二氧化碳B.CuCl2溶液中包含FeCl3杂质：添加过氧化铜粉末，过滤从溴中提取溴：用乙醇提取后分离液体D.CO2含有HCl杂质：通过饱和Na2CO3溶液，冲洗气体6.下图是密封容器中反应前后的分子状态示意图。“”和“”分别表示不同的原子。此过程的以下说明是正确的()A.有些物质过剩，b .发生分解反应C.发生产生取代反应d .两种产物7.使用以下实验装置进行相应的实验，可以达到实验目的的是A.图1使用装置作为制造少量二氧化硫的尾气吸收装置B.使用图2装置的二氧化碳分数实验C.用图3装置二氧化锰和浓盐酸制备氯的实验D.利用图4装置进行石油分馏实验8.M(NO3)2热分解化学方程式为2M(NO3)22 mo 4 NO2O2。加热29.6g M(NO3)2将其完全分解，在标准状态下收集11200mL的气体，M的摩尔质量为()a . 64g/molb . 24g/molc . 65g/mold . 40g/mol9.如下所示，在4个试管中分别加入少量不同的无色溶液。结论正确的是()选项操作现象结论a滴下BaCl2溶液产生白色沉淀原始溶液中的SO42-b氯数和4滴ccl振动，静态下层溶液呈紫色在原始溶液中I-c为了火焰反应，将干净的白金丝浸入溶液中火焰黄色原始溶液中没有Na，kd滴下稀的NaOH溶液；把湿润的红色石蕊试纸放进试管测试条不会变为蓝色原始溶液中没有NH410.以下说法正确()A.电解、电泳、电离、电镀、电腐蚀B.在Fe(OH)3胶体上滴稀硫酸的现象是：先沉淀后溶解C.用氯化铁溶液和沸水反应制造氢氧化铁胶体：Fe3 3h2o(沸水)=Fe(oh)33hD.在Fe(OH)3胶体中插入两个电极，打开电源，在阳极附近变色11.在室温下，在4个体积相同的密封容器中，各注入以下各组气体(一组先注入，另一组注入)，所有气体注入后，容器的压力按从大到小的顺序注入()2mol氢和1mol氧2mol硫化氢和1mol二氧化硫2mol一氧化氮和1mol氧 2摩尔氨和lmol氯化氢A.b .=c .d .=12.以下指定反应的离子方程式是正确的()A.氯化钙溶液中通过CO2气体：Ca2 CO2 H2O=CaCO 32hB.Ca(HCO3)2溶液与过量的NaOH溶液反应：Ca2 HCO 3-oh-=CaCO3 850 H2OC.稀HNO3和不溶于水的FeS固体反应：FeS 2h=Fe2 H2S，D.醋酸阻垢离子方程式：2ch 3c ooh CaCO 3=2ch 3c oo-Ca2 H2O CO2，13.以下物质的分类正确()选项碱神盐碱性氧化物酸性氧化物a我2co 3H2SO4直SO2CO2b直HClNaCl我2o否c科赫HNO3CaCO3曹先生Mn2O7d直HClCaF2我2o2SO214.在一定条件下碘元素和精制元素反应是AtI。这可以与Zn，NH3反应，化学式如下。2 ATI 2zn=zni2 zna T2，ATI 2n H3 (I)=nh4i ATN H2。以下叙述正确()A.ZnI2既是氧化产物，又是还原产物B.ZnAt2是氧化产物和还原产物C.AtI与液氨反应，AtI是氧化剂和还原剂D.AtI与氧化剂和还原剂液体Zn反应15.室温下，一种溶液包含几个Na，H，Fe3，HCO 3-，oh-，I-，水电的c(H )=1l0-13mol/L。溶液慢慢通过一定量的Cl2，从无色变成黄色。以下分析是正确的()A.溶液的pH=1或13b。溶液中不能有Fe3，NaC.溶液中的负离子有I-，HCO 3-d不确定。Cl2过量时，结果溶液中只含有两种盐16.如果将适量的氯通过仅包含Fe2，I-，Br-的溶液，溶液中这三种离子的数量会随着消耗氯的物质量而变化，如右图所示。以下选项中的正确选项是()A.段iii表示Fe2中的更改。b .段I表示br的更改C.a值等于6 D。原始混合溶液的n(FeBr2)=4mol17.关于一些重要的化学概念，有如下的说法。Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液都是混合物；BaSO4是不溶于水的强电解质。冰醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐。煤的蒸馏、煤的蒸发和液化都属于化学变化。替代反应属于离子反应。其中正确的是()A.b .c .d .以下离子可以大量共存()A.无色酚酞试液为红色的溶液：na，k，SO，COB.无色透明溶液中：Cu2+，k，SO，NOC.含有大量Ba(NO3)2的溶液：Mg2+，NH，SO，cl-D.将紫色石蕊测试液变成红色的溶液：na，k，CO，NO19.以下实验的反应原理用离子方程表示准确。()A.用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，H2O2可还原性：2 MnO 4-6h 5h2o 22mn 2 5o 2，B.氢氧化钠溶液去除镁粉中的杂质铝：2 al 2oh-2 alo 2-H2C.氯化铵溶液pH7在室温下测定，证明氨1水合作用是约碱：NH4 2H2ONH3H2O H3OD.酸性高锰酸钾标准溶液，草酸：2 MnO 4-16h 5c2o 42-2mn 2 10 CO2滴定8h2o20.据悉，酸性高锰酸钾溶液可以氧化FeSO4，公式为2 kmno 4 10 feso 4 8 H2 so 4=k2so 4 mnso 4 5fe 2(SO4)3 8h2o，在将一定量的硫酸酸化高锰酸钾溶液和硫酸亚铁溶液混合后，在反应充分的溶液中添加KI溶液，在混合溶液中有以下错误的说法A.图中的AB段主要是高锰酸钾和碘化钾溶液反应B.在图中，BC段的反应为2Fe3 2I-=2Fe2 I2C.根据OC段，开始添加硫酸亚铁的物质量为1.25毫升D.根据OC段，开始添加高锰酸钾的物质量为0.25毫升第二卷(选择题40分)第二，合成问题(这个问题共有40分的4个问题。)，以获取详细信息21.本条6分钟)混合物的分离或精制，常用的方法包括过滤、蒸发、蒸馏、萃取、透析、加热分解等。(。请在以下几组中，决定要用什么方法分离或纯化混合物。(1)如果在实验室长时间安装石灰水，并且CaCO3粒子经常在液体表面漂浮，则可以使用_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _方法去除在Ca(OH)2溶液中漂浮的CaCO3粒子。(2)实验室水解制备的Fe(OH)3胶体经常包含杂质cl-离子，可以_ _ _ _ _ _ _ _ _ _方式去除Fe(OH)3胶体中混合的杂质cl-离子。(3)去除可溶于乙醇的微量盐的方法可以使用_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(4)卤水中含有不溶性沉积物、可溶性氯化钙、氯化镁和部分硫酸盐。对于盐水中的这种杂质，可以依次添加适当的沉淀剂，并以_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _的方式获得净盐剂。(5)氧化钙中碳酸钙的去除方法可以采用_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。22.(文项8分)实验室密度为1.18g/ml，质量分数为36.5%的浓盐酸制造250ml0.1mol/L的盐酸溶液，填空，回答以下问题。(1)制备250ml0.1mol/L的盐酸溶液。必须测量盐酸体积_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ml，容量瓶的规格_ml(2)制造时的正确操作顺序为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _。A.用30毫升水清洗烧杯，2-3次，清洗液全部注入龙阳瓶，振动B.正确测量所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯，加入少量水(约30毫升)，用玻璃棒慢慢搅拌混合C.将冷却的盐酸沿玻璃棒注入250毫升容量瓶D.容量帽固定、振动、摇晃E.相反，添加胶水头滴管以确保溶液凹面与刻度正确相切F.继续将水放在容量瓶里，直到液体水平接近尺度1-2厘米A.a.BCAFED b.BCFED c.BCAED(3) b工作时，使用量筒测量液体时，如果视线向下看，液体浓度_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _比起刻度，如何添加水？_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(4)以下情况对指定溶液浓度有什么影响(高、低或无影响)？A.未执行a操作_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；B.添加蒸馏水时不小心添加了刻度线_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _C.排程时间_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。23.(本节16分)黄山的性质是中学化学学习的重点。请回答以下问题：(1)在中学化学中，将物质和浓硫酸结合使用，制造SO2气体，用浓硫酸制造其他种类气体的名字写下来：(1写)。(2)一个化学研究小组为了调查铜和浓硫酸的反应及SO2的性质，使用下图所示的装置进行了实验。设备b的作用是存储多余的气体。需要放置在b中的液体为_ _ _ _ _ _ _ _(填充序号)A.饱和Na2SO3溶液b .酸性KMnO4溶液C.浓溴数d .饱和NaHSO3溶液反应结束后，烧瓶中还剩下一定数量的残酸，不能使用足够的量，然后药物在反应结束后，证明烧瓶中确实存在酸液_ _ _ _ _ _ _ _ _(填写序列号)。A.Fe粉末B. bacl 2溶液C. CuO D. na2co 3溶液实验中，一名学生对a反应后，将一般气体单质传递给溶液，使铜精制全部溶解，只产生硫酸铜溶液，该反应的化学方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _为了验证二氧化硫的还原性，c中含有氯水，充分反应后，将c的溶液分成3份，分别进行如下实验。场景I:将AgNO3溶液添加到第一个溶液中会产生白色沉淀程序:在第二种溶液中添加洋红溶液后，红色褪色情景:在第三种溶液中添加BaCl2溶液，产生白色沉淀上述程序中合理的是填充“I”、“ii”或“iii”。c中发生反应的离子方程式是。d包含氢氧化钠溶液，如果将二氧化硫通过试管d，则该溶液的c(Na )=(以含硫粒子浓度的对数形式表示)。(3)还可以利用FeCl3溶液的氧化性吸收SO2。这个反应的离子方程式是。要验证FeCl3是否已完全恢复，请执行以下操作：24.(这个问题10分钟)5种固体物质a、b、c、d、e由下表中不同的阴阳离子组成，全部溶于水。分别提取水溶液，实验结果如下。C，e溶液呈碱性。a，b，d溶液呈酸性。0.1 mol/l的e溶液ph 13将B溶液和e溶液混合后产生红褐色沉淀，同时产生很多气体。