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广东省惠阳市第一中学2020届高考化学一轮复习氯水学案（无答案）【学习目标】1、记住氯水的成分。 2、记住各成分的性质 3、学会从化学环境分析可能的反应【重点难点】重点：次氯酸的性质难点 ：从化学环境分析可能的反应【使用说明及学法指导】1、 完成预习案形成完整的知识体系。2、 从平衡角度理解氯水成分3、 注意混合物发生反应的化学环境分析预习案一、知识梳理1次氯酸(HClO)(1)不稳定性：化学方程式为_。(2)弱酸性：比碳酸酸性_，电离方程式为_。(3)强氧化性：具有_性。2Ca(ClO)2的主要化学性质(1)稳定性比HClO_。(2)水解显_性，其水解离子方程式：_。(3)与酸反应生成_，作为漂白或消毒剂的原理可用化学方程式表示为_探究案合作探究一、氯水的成分和性质1氯水的成分氯气溶于水，发生反应的离子方程式是Cl2H2OHClHClO，其中含有的分子有Cl2、H2O、HClO，共3种；含有的离子有Cl、H、OH、ClO，共4种。2液氯、新制氯水、久置氯水的比较液氯新制氯水久置氯水分类纯净物混合物混合物颜色黄绿色浅黄绿色无色性质氧化性酸性、氧化性、漂白性酸性粒子种类Cl2Cl2、HClO、H2O、H、Cl、ClO、OHH2O、H、Cl、OH3.氯水的性质(1)完成下列表格中的内容填空在不同的反应中，氯水起作用的成分不同，现列表如下：参与反应的微粒所加试剂实验现象离子方程式或解释ClAgNO3溶液HNa2CO3固体HClO有色布条Cl2FeCl2溶液Cl2、H2OSO2HClO、H石蕊试液Cl2、H镁粉(2)氯水的多种成分决定了氯水的化学性质表现出多样性，根据上述表格归纳总结氯水的主要化学性质。 4Cl2H2OHClHClO平衡移动的应用(1)完成下列表格向氯水中加入的物质浓度变化平衡移动的方向应用可溶性氯化物c(Cl)_(1)用饱和食盐水除Cl2中的HCl (2)用排饱和食盐水收集Cl2盐酸c(H)和c(Cl)_次氯酸盐与浓盐酸反应制Cl2NaOHc(H)_用NaOH溶液吸收多余Cl2Ca(OH)2c(H)_制漂白粉CaCO3c(H)_制高浓度的HClO溶液光照c(HClO)_氯水避光保存或现用现配(2)平衡移动原理的应用如何制备较高浓度的HClO? 如何保存氯水？训练案一、课中训练与检测：1、自来水常用氯气进行消毒。如果在实验室用自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质问题的是()AFeCl2 BNa2SO3 CNaOH DAlCl32、今有甲、乙、丙三瓶等体积的新制氯水，浓度均为0.1 molL1。如果在甲瓶中加入少量的NaHCO3晶体(n mol)，在乙瓶中加入少量的NaHSO3晶体(n mol)，丙瓶不变。片刻后，甲、乙、丙三瓶溶液中HClO的物质的量浓度的大小关系是(溶液体积变化忽略不计)()A甲乙丙 B甲丙乙C丙甲乙 D乙丙甲3、下列现象或事实可用同一原理解释的是()A浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低B氯水和活性炭使红墨水褪色C
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